《化学实验碳酸钠的制备及含量测定》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学实验碳酸钠的制备及含量测定（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、碳酸钠的制备及含量测定碳酸钠的制备及含量测定1 1、网上搜索碳酸钠制备的方法及含量测、网上搜索碳酸钠制备的方法及含量测定的具体操作；定的具体操作；2 2、图书馆查阅资料确定具体实施制备及、图书馆查阅资料确定具体实施制备及含量测定方案；含量测定方案；3 3、小组讨论、计算实验药品的用量及操、小组讨论、计算实验药品的用量及操作中需要注意的细节。作中需要注意的细节。实验前准备工作：实验前准备工作：本实验以本实验以NaClNaCl和和NHNH4 4HCOHCO3 3为原料制备为原料制备NaNa2 2COCO3 3，反应，反应方程式为：方程式为：NaCl+NHNaCl+NH4 4HCOHCO3 3=Na
2、HCO=NaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl2NaHCO2NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H2 2O O沙浴、电热炉沙浴、电热炉1 1、采用双指示剂采用双指示剂法：法： 第一步加入酚酞指示剂，逐滴加入标准盐酸溶液，待第一步加入酚酞指示剂，逐滴加入标准盐酸溶液，待溶液至近乎无色（极浅的粉红色）时，达到第一个滴定溶液至近乎无色（极浅的粉红色）时，达到第一个滴定终点，此时测定的是中和其中的终点，此时测定的是中和其中的NaNa2 2COCO3 3至至NaHCONaHCO3 3，之后加，之后加入甲基橙指示剂，滴定至橙色时，达到第二个滴定终点，入甲基橙指示剂，滴定至橙
3、色时，达到第二个滴定终点，此时为将全部此时为将全部NaHCONaHCO3 3（原始的（原始的NaHCONaHCO3 3与与NaNa2 2COCO3 3转化来的转化来的NaHCONaHCO3 3）滴定至）滴定至H H2 2COCO3 3。2、电导滴定法：电导滴定法：含量测定：含量测定：电导滴定原理电导滴定原理电导率电导率电阻率电阻率离子导电离子导电离子数目离子数目 在滴定过程中，离子浓度不断变化，电导率也不断在滴定过程中，离子浓度不断变化，电导率也不断变化，利用电导变化的转折点，确定滴定终点。变化，利用电导变化的转折点，确定滴定终点。 离子离子浓度浓度电导率电导率采用电导滴定，称取采用电导滴定，
4、称取0.2650g自己制备的自己制备的精确配置精确配置100ml后，取两次后，取两次25ml 溶液于溶液于150ml的锥形瓶中（或烧杯中）每加入的锥形瓶中（或烧杯中）每加入1.00ml HCl溶液测定一次电导率计入到下列表格中，作溶液测定一次电导率计入到下列表格中，作k（电导率）（电导率）图象，图中的拐点处即为图象，图中的拐点处即为滴定为滴定为NaHCO3时所用时所用HCl的体积，计算的体积，计算的含量。的含量。电导滴定电导滴定具体操作具体操作1 1、碳酸钠的制备装置的选取和搭建；、碳酸钠的制备装置的选取和搭建；2 2、加热装置的选取，和具体的操作；、加热装置的选取，和具体的操作；3 3、酸式
5、滴定管的使用（快滴、慢滴、半、酸式滴定管的使用（快滴、慢滴、半滴）操作；滴）操作；4 4、移液管的使用方法；、移液管的使用方法；5 5、滴定终点颜色的判断和数据处理。、滴定终点颜色的判断和数据处理。实验时具体的注意事项：实验时具体的注意事项：1 1、使用前使用前； 2 2、吸液、吸液；加液；加液；3 3、调节液面、调节液面； 4 4、放出溶液、放出溶液（滴定）。（滴定）。移液管及滴定管的使用：移液管及滴定管的使用：调节。调节。测量。测量。测量结束后测量结束后。组别组别1 12 23 34 45 56 67 78 89 910101111K K（电导率）（电导率）*10*10s/cms/cm28
6、0280275275272272268268265265262262260260257257255255253253251251V VHClHCl1.001.002.002.003.003.004.004.005.005.006.006.007.007.008.008.009.009.0010.0010.0011.0011.00组别组别12121313141415151616171718181919202021212222K K（电导率）（电导率）*10*10s/cms/cm250250249249248248247247246246245245246246246246245245243243
7、247247V VHClHCl12.0012.0013.0013.0014.0014.0015.0015.0016.0016.0017.0017.0018.0018.0019.0019.0020.0020.0021.0021.0022.0022.00制表：制表：作图：作图：分析：分析：1 1、拐点之前为：、拐点之前为：2 2、拐点之后为：、拐点之后为：理论上，还应该有第二个拐点即碳理论上，还应该有第二个拐点即碳酸钠与盐酸完全反应之后只加入盐酸钠与盐酸完全反应之后只加入盐酸时。酸时。注意：注意：对比：对比：双指示剂法就是为了分界盐酸滴定碳双指示剂法就是为了分界盐酸滴定碳酸钠的两个化学计量点，这也是含量酸钠的两个化学计量点，这也是含量测定的最为重要的一步，采用电导滴测定的最为重要的一步，采用电导滴定很好的解决了这一问题，简化了实定很好的解决了这一问题，简化了实验步骤。验步骤。计算：计算：
