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1、1主主要要知知识识点点 化学反应速度化学反应速度化学平衡化学平衡化学反应速率化学反应速率 化学平衡（等效平衡）化学平衡（等效平衡）平衡图象平衡图象影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 勒夏特例原理勒夏特例原理平衡常数平衡常数2一一 、化学反应速度、化学反应速度1.1.反应速率反应速率mol/(Lmin)或mol/(Ls)v (B) = D Dtc(B)D D(1) (1) 反应速率的定义：反应速率的定义：(2).(2).反应速率的表达式：反应速率的表达式：(3).(3).反应速率的单位：反应速率的单位：(4).(4).同一反应中不同物质表示的速率之间的关系：同一反应中不同物质表示的速率
2、之间的关系：. .同一条件下的同样时间段：同一条件下的同样时间段：m A + n B p C + q D . .不同条件下反应进行的快慢：不同条件下反应进行的快慢：v (A) m = v (B) n = v (C) p = v (D) q32. 2. 影响化学反应速度的因素影响化学反应速度的因素(1).(1).内因内因: 反应物的性质反应物的性质(主要因素主要因素)(2).(2).外因外因:(:(在其他条件不变的条件下) ) 催化剂催化剂: 浓度浓度:浓度大浓度大 反应速率大反应速率大单位体积中的活化分子数增多单位体积中的活化分子数增多有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多压强大压强大 反应速率大反
3、应速率大单位体积中的活化分子数增多单位体积中的活化分子数增多有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多 温度温度: 压强压强:温度高温度高 反应速率大反应速率大增大活化分子数的百分数增大活化分子数的百分数有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多使用催化剂使用催化剂 反应速率明显增大反应速率明显增大降低活化能，增大活化分子数的百分数降低活化能，增大活化分子数的百分数有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多在恒温恒容（或恒温恒压）容器中充入惰性气体，对反应速率有何影响？在恒温恒容（或恒温恒压）容器中充入惰性气体，对反应速率有何影响？4二二 、化学平衡、化学平衡1 1、可逆反应、可逆反应(1) “(1) “两同一反两同一反”
4、：(2) (2) 可逆反应中有关物质的量及反应进行的方向：可逆反应中有关物质的量及反应进行的方向： “极限法极限法”： 浓度商与平衡常数：浓度商与平衡常数： QcK 平衡平衡 QcK 反应正向进行反应正向进行 QcK 反应逆向进行反应逆向进行 52 2、化学平衡状态、化学平衡状态(1) (1) 化学平衡的建立：化学平衡的建立： vt0v正正 v逆逆v正正= v逆逆t1(2) (2) 化学平衡的特点：化学平衡的特点： 逆、等、定、动、移逆、等、定、动、移(3) (3) 可逆反应达到化学平衡的标志：可逆反应达到化学平衡的标志：等、定、其它等、定、其它6(4) (4) 等效平衡：等效平衡： 化学平衡
5、的建立与途径无关。若不同的起始状态，达到平化学平衡的建立与途径无关。若不同的起始状态，达到平衡时各组分的百分含量相等，均为衡时各组分的百分含量相等，均为“等效平衡等效平衡”。恒温恒容恒温恒容 “一边倒一边倒”起始量相同起始量相同 “一边倒一边倒”起始量之比相同起始量之比相同前后气体计量数之和不同前后气体计量数之和不同前后气体计量数之和相同前后气体计量数之和相同恒温恒压恒温恒压起始量之比相同起始量之比相同 “一边倒一边倒”前后气体计量数之和同（或不同）前后气体计量数之和同（或不同）72 2、平衡移动原理、平衡移动原理（勒夏特列原理）(1) (1) 条件改变条件改变v( (正正) )、v( (逆逆
6、) )变化变化化学平衡移动：化学平衡移动： vt0v正 v逆t1t2增大反应物浓度增大反应物浓度 vt0v正 v逆t1t2减小反应物浓度减小反应物浓度 vt0v正 v逆t1t2增大压强增大压强 vt0v正 v逆t1t2降低温度降低温度2N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H0 平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动平衡正向移动平衡正向移动平衡正向移动平衡正向移动8 如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的一个条件一个条件（浓度、温度、压强等），（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动改变减弱的方向移动。改变的条件改变的条件平衡移动的方向平衡移
7、动的方向增大反应物或减小生成物浓度增大反应物或减小生成物浓度减小反应物或增大生成物浓度减小反应物或增大生成物浓度 升高体系温度升高体系温度降低体系温度降低体系温度增大体系压强增大体系压强 减小体系压强减小体系压强 正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向吸热反应方向吸热反应方向放热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向气体体积增大的方向(2) (2) 平衡移动原理（勒夏特例原理）：平衡移动原理（勒夏特例原理）： 催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。的时间。9m A + n B p C + q
8、 D (1) 反应物的转化率反应物的转化率 = =n(已转化已转化)n(起始起始)100%c(已转化已转化)c(起始起始)100%= =(2) 平衡常数平衡常数K =cm(A) cn(B) cp(C) cq(D) 化学平衡常数与方程式的化学平衡常数与方程式的书写（计量数）书写（计量数）有关有关 化学平衡常数只受化学平衡常数只受温度温度影响影响：放热反应放热反应温度升高温度升高逆向移动逆向移动K减小减小温度降低温度降低正向移动正向移动K增大增大吸热反应吸热反应温度升高温度升高正向移动正向移动K增大增大温度降低温度降低逆向移动逆向移动K减小减小化学反应中各反应物的起始量与计量数成比例时，各反应物的
9、转化率相同化学反应中各反应物的起始量与计量数成比例时，各反应物的转化率相同(3) “三组量三组量”进行计算进行计算三、化学平衡常数三、化学平衡常数10(4) 平衡移动平衡移动反应物的转化率反应物的转化率平衡常数的关系平衡常数的关系温度温度引起平衡正向移动，反应物的转化率一定增引起平衡正向移动，反应物的转化率一定增大，平衡常数一定增大大，平衡常数一定增大压强压强引起平衡正向移动，反应物的转化率一定增引起平衡正向移动，反应物的转化率一定增大，平衡常数不变大，平衡常数不变11反应物用量改变反应物用量改变( (恒温恒容恒温恒容) )，平衡常数不变，平衡常数不变. .若若m mA(gA(g) ) n n
10、B(g)+B(g)+p pC(gC(g),),增加增加A A的量，平衡正向移动的量，平衡正向移动m mn n+ +p p A A的转化率的转化率不变不变m mn n+ +p p A A的转化率的转化率减小减小m mn n+ +p p A A的转化率的转化率增大增大若若m mA(g)+A(g)+n nB(gB(g) ) p pC(g)+C(g)+q qD(gD(g) )增加增加A A的量，平衡正向移动，的量，平衡正向移动，A A的转化率减小，的转化率减小，B B的转的转化率增大化率增大按比例同倍数增加按比例同倍数增加A A和和B B的量，平衡正向移动的量，平衡正向移动, ,m m+ +n np+
11、 +q q A A、B B的转化率都的转化率都不变不变m m+ +n np+ +q q A A、B B的转化率都的转化率都减小减小m m+ +n np+ +q q A A、B B的转化率都的转化率都增大增大容容器器模模型型12四、化学反应速率和化学平衡中的图象四、化学反应速率和化学平衡中的图象(1) 能分析图能分析图象象(2) 平衡图象的主要类型平衡图象的主要类型 明确图象坐标的含义明确图象坐标的含义 明确图象中点明确图象中点(起始、转折、终结起始、转折、终结)的含义的含义 明确图象变化趋势与化学变化过程的关系明确图象变化趋势与化学变化过程的关系 含量含量-时间时间-温度温度(压强压强)图象图象 “定一议二，用原理定一议二，用原理” 速率速率-时间图象时间图象 浓度浓度(转化率转化率)-时间图象时间图象 “先拐先平，正作用先拐先平，正作用” 恒压恒压(温温)图象图象1314
