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1、本章体系构建基础专题整合四大平衡常数四大平衡常数K Ka a( (或或K Kb b) )、K KW W、K Kh h、K Kspsp的理解和应用的理解和应用 化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡等问题时，则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数等，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。 由于电离平衡和水解平衡都属于吸热反应，故升高温度，均可使平衡常数增大，使得KQc，使平衡正向移动，故促进了弱电解质的电离、盐类的水解。 水的离子积常数(KW)是一个常数，25 时KW1.010-14，它不仅适用于纯水，还适用于任何酸、碱、盐的稀溶液中。
2、虽然酸、碱能抑制水的电离，但不能改变KW的大小，同样某些盐因水解促进水的电离，也不改变KW的大小。【对点训练】(2016湖北八校)已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学的平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。（1）有关上述常数的说法正确的是( )a.它们都能反映一定条件下对应关系进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=KaKh（2）25时，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中
3、c(NH+4)=c(Cl-)，则溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=_。（3）25时，H2SO3HSO-3+H+的电离常数Ka=110-2 molL-1，则该温度下pH=3,c(HSO-3)=0.1 molL-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=_。（4）高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H”、“”或“=”）。（5）已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.010-38、1.010-11，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀
4、而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_。（已知lg 2=0.3）基础专题整合基础专题整合基础专题整合基础专题整合基础专题整合基础专题整合基础专题整合基础专题整合基础专题整合基础专题整合解析：A项，新制的氯水中，结合电荷守恒有：c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A项错误；B项，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO、HCOH2O H2CO3OH，溶液pH8.3，说明HCO的水解程度大于其电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的CO，错误；C项，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，错误；D项，0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，即CH3COOH与NaOH以物质的量之比为21混合，根据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，电荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，两式叠加，可得D项正确。答案：D
