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1、酸的化学性质酸的化学性质酸能使紫色石蕊试液变红；酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）无色酚酞试液不变色（仍为无色）酸能与氢前金属反应制取氢气酸能与氢前金属反应制取氢气酸能与金属氧化物反应酸能与金属氧化物反应碱的共有的化学性质碱的共有的化学性质（1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝蓝； B无色酚酞遇到碱溶液变无色酚酞遇到碱溶液变红红（2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应活动与探究：活动与探究： 操作步骤操作步骤 现象和分
2、析现象和分析（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌（2）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成玻璃片上的玻璃片上的物质是什么物质是什么呢？呢？HClH+ + ClNaOHNa+ + OH HCl和和NaOH在水中解离出离子在水中解离出离子 氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：化学方程式：NaOH + HCl = NaCl +H2O氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH + HCl = NaCl + H2O碱碱酸酸氧化物氧化物 ？
3、 盐盐金属金属离子离子酸根酸根离子离子 酸溶液与碱溶液的反应实质是：酸溶液与碱溶液的反应实质是：酸溶液中的酸溶液中的氢离子氢离子与碱溶液中的与碱溶液中的氢氧根离氢氧根离子子结合生成了结合生成了水水。 练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和 硫酸反应2、氢氧化钙和 盐酸反应3、氢氧化钙和 硫酸反应2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：这三思考：这三种物质在组种物质在组成上有什么成上有什么共同点？共同点？盐盐：由金属离子和酸根离子：
4、由金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应盐和水的反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水二二、中和反应在实际中中和反应在实际中 的应用的应用1.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。的生长。应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。用熟石灰中和。应怎样去改变碱性土壤？用碳酸水中和用碳酸水中和2.处理工厂的废水处
5、理工厂的废水你会处理你会处理废水吗？废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。进行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝
6、氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效
7、期有效期 两年两年胃胃 乐乐胶胶囊囊好药用心制造好药用心制造3.用于医药用于医药胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O现在有医生认为应该用氢氧化镁、碳酸钙代替现在有医生认为应该用氢氧化镁、碳酸钙代替氢氧化铝，你知道原因吗？氢氧化铝，你知道原因吗？Mg（OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸碱中和反应(第二课时)学习目标：v1、知道什么是酸碱度。v2、会使用试纸粗略测定溶液的酸碱度。v、了解溶液的酸碱度有何重要意义了解溶液的酸碱度有何
8、重要意义.溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性表示溶液是酸性还是碱性的。的。溶液的酸碱度：溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度PH和溶液的酸碱性和溶液的酸碱性酸性溶液的酸性溶液的PH 7碱性溶液的碱性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH = 7PH试纸测定测定PH最简便的方法是使用最简便的方法是使用PH试纸试纸PH试纸的使用方法：试纸的使用方法： 将将PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可测得待测颜色与标准比色卡对照，便可测得待测液的液的P
9、H注意：注意：1、PH试纸测得的数值为整数试纸测得的数值为整数2、PH试纸不能直接伸入待测液中，否试纸不能直接伸入待测液中，否则会污染试剂则会污染试剂3、PH试纸不能用水润湿，否则会使酸试纸不能用水润湿，否则会使酸溶液的溶液的PH偏大，碱溶液偏大，碱溶液PH偏小偏小活动与探究：用活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的试纸测定一些溶液的PH（1）测定几种酸或碱的稀溶液的）测定几种酸或碱的稀溶液的PHPHPHPH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液（2）测定生活中的一些物质的）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性，说明它们的酸碱性PH酸碱性PH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗洁精了
10、解溶液的酸碱度有重要意义：了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里溶液里 才能进行；才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为为7 或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；3、测定雨水的、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 （正（正 常雨水的常雨水的PH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的PH小于小于5.6）；）；4、测定人体内或排出的液体的、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解，可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。人体内的一些液体和排泄物的人体内的一些液体和排泄
11、物的正常正常PH范围范围血浆血浆 7.35-7.45 唾液唾液 6.6-7.1 胃液胃液 0.9-1.5 乳汁乳汁 6.6-7.6 胆汁胆汁 7.1-7.3 胰液胰液 7.5-8.0 尿液尿液 4.7-8.4 粪便粪便 4.6-8.4健康的头发健康的头发受损伤的头发受损伤的头发 讨论：溶液的酸碱度对头讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？发液有什么启示？溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响酸酸溶液一定显溶液一定显酸酸性。性。碱溶液一定碱溶液一定显显碱碱性。性。盐溶液一定显中性吗？盐溶液一定显中性吗？ 请思考？1. 1. 某溶液某溶液pH=
12、0pH=0，则该溶液，则该溶液 （ ）（A A）呈酸性）呈酸性 （B B）呈碱性）呈碱性（C C）呈中性）呈中性 （D D）无法判断酸碱性）无法判断酸碱性2. 2. 人体内一些液体的近似人体内一些液体的近似pHpH值如下：血浆值如下：血浆 7.357.357.457.45，胆汁，胆汁7.17.17.3,7.3,胰液胰液7.57.58.0,8.0, 胃液胃液0.91.5,0.91.5,其中一种液体呈其中一种液体呈酸性酸性, ,该液体是该液体是 （ ） (A)(A)血浆血浆 (B)(B)胆汁胆汁 (C)(C)胰液胰液 (D)(D)胃液胃液3.3.已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似pHpH值为值为2.
13、92.93.3,3.3,在苹果汁在苹果汁 中滴入中滴入紫色石蕊试液紫色石蕊试液, ,显示的颜色是显示的颜色是 ( )( ) (A) (A)无色无色 (B)(B)红色红色 (C)(C)蓝色蓝色 (D)(D)紫色紫色ADB 4 4用用pHpH试纸测定白醋的酸碱度时，如试纸测定白醋的酸碱度时，如果果先将试纸用蒸馏水湿润先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的纸上，则测得的结果与白醋实际的pHpH比较比较 A A偏低偏低 B B偏高偏高 C C相等相等 D D无法比较无法比较Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73250 mg25
14、0 mg3 32 2XX=1888mgStomacheaseStomachease 帮助消化帮助消化 减缓胃痛减缓胃痛 每片含每片含250mg250mg氢氧化镁氢氧化镁1.消化药片所含的物质能中和胃里过多消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。的胃酸。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日药的处方为：每日3次，每次次，每次2片。试片。试计算，患者按处方服用该药一天，理计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和论上可中和HCl多少毫克多少毫克?（计算结果（计算结果取整数）取整数）2.将一定溶质质量分数的
15、氢氧化钠溶液加水稀释，下图将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示标表示pH） 3把把10g质量分数为质量分数为10%的盐酸和的盐酸和10g质量分数质量分数为为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈则溶液呈 色。色。 HCl + NaOH = NaCl + H2O36.5 40红红学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、溶液的酸碱度可用、溶液的酸碱度可用PH表示，用表示，用PH试纸可试纸可 以测定溶液的酸碱度以测定溶液的酸碱度酸性溶液的酸性溶液的PH 7碱性溶液的碱性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物离子的化合物
