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1、第三第三单元元 物物质构成的奥秘构成的奥秘中考考点清中考考点清单考点一考点一 分子和原子分子和原子 1. 物物质由微由微观粒子构成粒子构成 构成物构成物质的粒子有的粒子有_、_和和_等。例如：等。例如：氢气的构成粒子是气的构成粒子是_，汞的构，汞的构成粒子是成粒子是_ ，氯化化钠的构成粒子的构成粒子_。原子原子离子离子分子分子原子原子离子离子分子分子 2. 微微观粒子的性粒子的性质及其及其应用用 （1）微）微观粒子的性粒子的性质（高（高频考点）考点） 质量和体量和体积都都_。 在不停的在不停的_，且温度越高，分子的运，且温度越高，分子的运动越越_。 分子之分子之间都有一定的都有一定的_，且温度
2、越高，分子，且温度越高，分子间的的_。 同种分子的性同种分子的性质_，不同分子的性，不同分子的性质_。很小很小运运动剧烈烈间隙隙间隔越大隔越大相同相同不同不同1. 实验步步骤 向盛有蒸向盛有蒸馏水的小水的小烧杯杯B、C中加几滴中加几滴酚酚酞溶液，溶液，搅拌均匀，拌均匀，观察溶液的察溶液的颜色。色。 另取一个小另取一个小烧杯杯A，加入一定量的，加入一定量的浓氨氨水，用一只大水，用一只大烧杯或水槽罩住杯或水槽罩住A、B两个小两个小烧杯（如杯（如图），），观察有什么察有什么现象。象。3.分子运分子运动的的实验 2. 实验现象与解象与解释 实验中中烧杯杯B中的酚中的酚酞溶液由溶液由_变成成_ ，这是由
3、于氨分子由是由于氨分子由烧杯杯A中运中运动到到烧杯杯B中，并溶于中，并溶于水生成氨水，使水生成氨水，使烧杯杯B中的酚中的酚酞溶液溶液变为红色。由于大色。由于大烧杯罩住杯罩住A、B两个两个烧杯，氨分子不能运杯，氨分子不能运动到到C烧杯，杯，所以所以C烧杯中溶液不杯中溶液不变色。色。C在此在此实验中的作用是中的作用是_。无色无色红色色对比比 3. 实验结论：_ 注意：注意：氨水是氨气的水溶液，那么氨水是氨气的水溶液，那么浓氨水氨水应属属于于_ （“混合物混合物”或或“纯净物物”）分子是不断运分子是不断运动的的混合物混合物 3. 分子可以分分子可以分为原子原子 （1）用分子的）用分子的观点解点解释物
4、物质的的变化化 物物质的的变化（由分子构成的物化（由分子构成的物质）：）：发生物理生物理变化化时，物，物质分子分子_，发生化学生化学变化化时，物，物质的分子的分子_。 物物质的分的分类（由分子构成的物（由分子构成的物质）：）：纯净物是由种物是由种_分子构成，混合物是由分子构成，混合物是由_种种分子构成。分子构成。不不变发生生变化化同同不同不同 （2）分子与原子的区）分子与原子的区别和和联系系 联系：系：a.分子是由分子是由_ 构成的；构成的； b.在化学在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可化中，分子可以分成原子，原子又可以以结合成新的分子。合成新的分子。 区区别：在化学：在化学变化中，分子
5、的种化中，分子的种类可以可以发生生变化，而原子的种化，而原子的种类不会不会发生生变化，因此，分子是保持化，因此，分子是保持其其_的最小粒子，的最小粒子，_是化学是化学变化中的最化中的最小粒子。小粒子。原子原子化学性化学性质原子原子变式式练习. .（14河北，河北，创新新题推荐）下列所示推荐）下列所示实验不不能用能用“分子在不停地运分子在不停地运动”解解释的是的是 ( ) C考点二考点二 原子的原子的结构构 1. 原子的构成原子的构成核核电荷数荷数质子数核外子数核外电子数子数核外核外电子：每个子：每个电子子带1个个单位位负电荷荷原子核原子核质子：每个子：每个质子子带1个个单位正位正 电荷荷中子：
6、不中子：不带电原子原子 2. 原子核外原子核外电子的排布（高子的排布（高频考点）考点） （1）前）前20号元素的原子核外号元素的原子核外电子排布子排布规律：最外律：最外层最多排最多排8个个电子（第一子（第一层最多排最多排2个个电子）。子）。 （2）核外）核外电子的分子的分层排布可以用原子排布可以用原子结构示意构示意图表示：表示：电子子层电子数子数原子核原子核质子数（或核子数（或核电荷数）荷数） （3）原子性）原子性质与原子与原子结构的关系构的关系原子分原子分类最外最外层电子子数数得失得失电子子趋势化学性化学性质稀有气稀有气体原子体原子_（氦（氦为_）_金属原金属原子子一般一般_4个个_不不稳定
7、定非金属非金属原子原子一般一般_4个个_不不稳定定8个个2个个不易得失不易得失电子子稳定定易得易得电子子 （4）最外）最外层电子数的子数的应用用 相相对稳定定结构的判断构的判断 主要看最外主要看最外层电子数是否子数是否为（只有个（只有个电子子层时为），等于的），等于的结构构稳定，不等于定，不等于的的结构不构不稳定，如：定，如： 稳定，定， 不不稳定。定。 判断是否具有相似的化学性判断是否具有相似的化学性质 元素的化学性元素的化学性质与原子最外与原子最外层电子数关系子数关系密切。密切。对于原子而言，最外于原子而言，最外层电子数相等的原子数相等的原子化学性子化学性质相似（相似（氢、氦除外），如、氦
8、除外），如、 。 得失得失 电子子 电子最外子最外层电子数子数4，易得，易得电子，如子，如变式式练习1.1.（14娄底娄底21题3分）已知碘元素（元素分）已知碘元素（元素符号符号为）原子）原子结构示意构示意图为 ，请回答下列回答下列问题：（1）x的的值为_。 (2)一般情况下，原子的最外一般情况下，原子的最外层电子数相同，元素子数相同，元素具有相似的化学性具有相似的化学性质。下列元素的化学性。下列元素的化学性质与碘与碘元素的化学性元素的化学性质最相似的是最相似的是_。53 C (3)碘是人体必需的元素碘是人体必需的元素_(填填“微量微量”或或“常量常量”)。微量微量变式式练习2.（13常德常德
9、24题4分）如分）如图是部分微粒是部分微粒的的结构示意构示意图，请按要求用数字序号填空：按要求用数字序号填空： (1)属于原子的是属于原子的是_。（2）属于同种元素的是）属于同种元素的是_。（3）易得）易得电子的是子的是_。（4）具有相）具有相对稳定定结构的是构的是_。 3. 相相对原子原子质量量 （1）计算公式算公式某原子的相某原子的相对原子原子质量量【特特别提醒提醒】在上式中分子分母同在上式中分子分母同为质量，量，单位同位同为g g，相除后，相除后单位位为1 1，一般省略不写。，一般省略不写。（2）相关数量关系）相关数量关系 原子的原子的质量主要集中在原子核上。近似量主要集中在原子核上。近
10、似计算公式：相算公式：相对原子原子质量量质子数中子数。子数中子数。4. 离子离子（1）定）定义：带电的原子或原子的原子或原子团叫做离子。叫做离子。（2）分）分类 阳离子：阳离子：带_的粒子，如的粒子，如钠离子（离子（Na+）；）； 阴离子：阴离子：带_的粒子，如的粒子，如氯离子（离子（_）。）。 正正电荷荷负电荷荷Cl-（3）离子符号周）离子符号周围数字的含数字的含义一个一个镁离子离子带两个两个单位的正位的正电荷荷2个个镁离子离子 （4）原子与离子的区）原子与离子的区别与与联系系 微粒微粒区区别与与联系系 原子原子离子离子阳离子阳离子_结构示构示意意图构成微粒构成微粒间的关系的关系质子数子数核
11、外核外电子子数数质子数子数核外核外电子数子数质子数子数核核外外电子数子数阴离子阴离子 微粒微粒区区别与与联系系 原子原子离子离子阳离子阳离子_电性性不不显电性性显正正电性性显负电性性粒子符号粒子符号表示法表示法用元素符号用元素符号表示，如表示，如Na用离子符用离子符号表示号表示,如如Na+用离子符号用离子符号表示，如表示，如S2-相互相互转化化关系关系阳离子阳离子 原子原子 阴离阴离子子阴离子阴离子考点三考点三 元素元素 1. 元素（高元素（高频考点）考点） （1）概念：元素是）概念：元素是_（即（即_）相同的一相同的一类原子的原子的总称。称。 理解元素理解元素时应注意的注意的问题： 元素是以
12、元素是以质子数（即核子数（即核电荷数）荷数）为标准准对原子的分原子的分类。它属于宏。它属于宏观概念，只概念，只讲种种类，不，不讲个数。个数。 同种元素的原子，核同种元素的原子，核电荷数一定相同，而荷数一定相同，而核核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na和和NH4+。核核电荷数荷数质子数子数 同种元素的离子因所同种元素的离子因所带的的电荷数不同，性荷数不同，性质也不同，如也不同，如Fe2+和和Fe3+。 不同种元素最本不同种元素最本质的区的区别是是_。质子数不同子数不同 （2）地壳中的含量）地壳中的含量 地壳中含量居前五位的元素地壳中含量居前五位的元素为
13、_（由多到少的（由多到少的顺序），含量最多的金属序），含量最多的金属元素是元素是_。 （3）元素的分）元素的分类 元素就种元素就种类而言可分而言可分为_、_（包括稀有气体元素）。（包括稀有气体元素）。铝金属元素金属元素非金属元素非金属元素氧、硅、氧、硅、铝、铁、钙 2. 元素符号元素符号 （1）书写写规则 国国际上上统一采用元素拉丁文名称的第一一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如个字母（大写）来表示元素，如氢元素的符号元素的符号为H；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区相同，就附加一个小写字母来区别，如，如Cu表示
14、表示铜元素，元素，Ca表示表示钙元素；元素；书写元素符号写元素符号时应注注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必必须小写。小写。 用四用四线三格三格规范范书写前写前20号元素符号号元素符号He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K （2）意）意义 宏宏观意意义：a.表示一种表示一种_，如，如Fe表示表示_；b.表示由表示由_构成的一种物构成的一种物质，如，如Fe表示表示_。 微微观意意义：a.表示一种表示一种_，如，如Fe表表示示_；b.表示一个表示一个_，如，如Fe表示表示_；如果在元素符号前加数字，表
15、；如果在元素符号前加数字，表示几个示几个该原子，此原子，此时该符号只表示微符号只表示微观意意义，如如5Fe表示表示5个个铁原子。原子。元素元素铁元素元素原子原子铁这种物种物质原子原子铁原子原子原子原子一个一个铁原子原子 3. 元素周期表（高元素周期表（高频考点）考点） 元素周期表共有元素周期表共有7个横行，个横行，18个个纵行。每行。每一个横行叫做一个一个横行叫做一个_，每一个，每一个纵行叫做一行叫做一个个_（8、9、10三个三个纵行共同行共同组成一个族）。成一个族）。 （1）元素周期表中的）元素周期表中的规律律 周期表中同一横行的元素，原子的周期表中同一横行的元素，原子的电子子层数数_。 周
16、期表中同一周期表中同一纵行的元素，原子最外行的元素，原子最外层电子数相同，子数相同，电子子层数逐数逐渐增多。增多。 周期周期族族相同相同 同一周期（第一同一周期（第一层除外）的最外除外）的最外层电子子数由数由1逐逐渐递增至增至8。 由金属元素开始由金属元素开始非金属元素非金属元素稀有气稀有气体元素体元素结束。束。 （2）由元素周期表的一格）由元素周期表的一格获取的信息取的信息 元素名称、原子序数、元素符号、相元素名称、原子序数、元素符号、相对原子原子质量的判断量的判断 金属元素和非金属元素的判断金属元素和非金属元素的判断原子序数原子序数相同原子相同原子质量量 a.“钅”字旁的都是金属元素（汞除
17、外），字旁的都是金属元素（汞除外），如如图A； b.“气气”、“石石”、“氵氵”字旁的是非金属字旁的是非金属元素，如元素，如图B。 质子数、中子数及核外子数、中子数及核外电子数的相关子数的相关计算算(以以中中图为例例) a. 质子数核子数核电荷数原子序数，如荷数原子序数，如Fe元元素的素的质子数子数为26； 例例3（14大大庆）微粒是构成化学物）微粒是构成化学物质的基的基础，下列，下列对微粒的描述正确的是（微粒的描述正确的是（ ） A. 仅由碳原子构成的物由碳原子构成的物质属于属于纯净物物 B. 原子中一定含有原子中一定含有质子、中子、子、中子、电子子 C. NaCl是由离子构成的，所以是由离子构成的，所以HCl也是由也是由离子构成的离子构成的 D. Cl的离子的离子结构示意构示意图为D
