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1、12一一. 化学变化的实质化学变化的实质分子化分成原子，原子重新组合成新分子。分子化分成原子，原子重新组合成新分子。现象：红色粉未状固体变成银白色液体，现象：红色粉未状固体变成银白色液体，生成使带火星木条复燃的气体。生成使带火星木条复燃的气体。3二二. 原子的定义原子的定义原子是化学变化中的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。（1）微粒：）微粒：（2）最小：原子在化学变化中不可再分。）最小：原子在化学变化中不可再分。（3）化学变化：意味着原子在物理变化中）化学变化：意味着原子在物理变化中可再分。可再分。三三. 原子的性质原子的性质（1）（）（2）（）（3）（）（4）二二. 原子的定义原子的定
2、义三三. 原子的性质原子的性质4分子分子分子分子原子原子原子原子1.概念概念2 .本质区别本质区别 3 .相同点相同点4 .构成构成5 .联系联系在化学变化中能否再分在化学变化中能否再分（1）性质相同（）性质相同（2）都是构成物质的微粒）都是构成物质的微粒（3）都是保持物质化学性质的微粒）都是保持物质化学性质的微粒原子原子质子、中子和电子质子、中子和电子分子原子分子原子四四. 分子和原子的区别与联系分子和原子的区别与联系化分化分化分化分构成构成构成构成51 1、公元前、公元前5 5世纪，古希腊哲学家德谟克利世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为特等人认为 ：万物是由大量的不可分割：万物是由大量的
3、不可分割的微粒构成的，即原子。的微粒构成的，即原子。（1）发现史）发现史五、原子的结构五、原子的结构62 2、 18031803年，英国科学家年，英国科学家道尔顿道尔顿提出提出近代原近代原子学说子学说，他认为原子是微小的不可分割，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。的实心球体。英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)73.18971897年，英国物理学家年，英国物理学家汤姆逊汤姆逊发现电子发现电子，认为，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电
4、荷，从而形成了中性原子荷，从而形成了中性原子英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,18561940）84.19094.1909年至年至19111911年，英国年，英国 物理学家物理学家卢瑟福卢瑟福和他的合作者和他的合作者通过通过粒子的散射实验证明粒子的散射实验证明原子是由居于原子中心的带原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。高速运动。95、现代科学家提出了“电子云模型”。10原原子子原子核原子核原子核
5、原子核（核外）电子（核外）电子（核外）电子（核外）电子质子质子质子质子中子中子中子中子（1个质子带个质子带1 个单位个单位正正电荷）电荷）（不不带电）带电）（1个电子带个电子带1 个单位个单位负负电荷）电荷）核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =电子数电子数原原子子不不显显电电性性（2）原子的结构）原子的结构（3）原子不显电性的原因）原子不显电性的原因（2）原子的结构）原子的结构（3）原子不显电性的原因）原子不显电性的原因（带正电）（带正电）11原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多工程总占地面积工程总占地面积21公顷，公顷，建筑面积建筑面积25.8万平方米，万平方米，建筑
6、高度建筑高度69米，米，场内观众坐席约为场内观众坐席约为91000个。个。12原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817原子中不一定有中子（如氢原子）原子中不一定有中子（如氢原子）质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。（4）质量关系：质量关系：m（质）（质）m（中）（中）1836m（电）（电）原子质量由质子数和中子数决定原子质量由质子数和中子数决定13回顾原子的构成回顾原子的构成原子是由居于原子中心带正的电原子是由居于原子中心带正的电 和和核外带负电的核外带负电的 构成的。构成的。原子核又是由原子核又是由
7、 和和 构成的构成的原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在 上，但其相上，但其相对于原子来说，体积非常的小。对于原子来说，体积非常的小。原子核原子核电子电子质子质子中子中子原子核原子核1415四四. 分子和原子的区别与联系分子和原子的区别与联系三三. 原子的性质原子的性质二二. 原子的定义原子的定义一一. 化学变化的实质化学变化的实质五、原子的结构五、原子的结构（4）质量关系：）质量关系：m（质）（质）m（中）（中）1836m（电）（电）原子质量由质子数和中子数决定原子质量由质子数和中子数决定（3）原子不显电性的原因）原子不显电性的原因（1）发现史）发现史（2）原子的结构）原子的结构1610
8、.10.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。合条件的粒子，填在相应的横线上。带正电荷的粒子是带正电荷的粒子是 ； 质量最小的粒子是质量最小的粒子是 ；不显电性的粒子是不显电性的粒子是 ；在同一原子中数目相等的是在同一原子中数目相等的是 ；化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是 ；能保持物质化学性质的粒子是能保持物质化学性质的粒子是 。质子、原子核电子中子、原子、分子质子、电子原子分子、原子离子171.【2012潍坊】在原子中，质子数等于在原子中，质子数等于（ ） A中子数中子数 B电子数电子数 C中子数和电子数之
9、和中子数和电子数之和 D中子数和电子数之差中子数和电子数之差2.2.【2012宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（富的氦（He-3)He-3)，其原子核内质子数为，其原子核内质子数为2 2，中，中子数为子数为1 1，则氦原子的核外电子数为（，则氦原子的核外电子数为（ ） A1 B. 2 C3 D. 4 BB181920核外电子分层运动分层排布核外电子分层运动分层排布21原子结构示意图原子结构示意图如： Na电子层电子层该层电子数该层电子数质子数质子数原子核原子核221 11818号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图2+2He1+1 H2+8O62+7N
10、52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg8 22+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P8 52+14Si8 42+17Cl8 72+18Ar882+13Al38核外电子的排布规律核外电子的排布规律:（各个电子层所容纳的电子数为：（各个电子层所容纳的电子数为：2n2个）个）1.第一层最多容纳第一层最多容纳 个电子个电子;第二层最多容纳第二层最多容纳 个电子个电子最外层最多容纳最外层最多容纳 个电子个电子;28823 2 8 6 硼硼Be +53 2+11 5 6硅硅Si+14 2 9 3 +18硫硫 S钠钠Na241-20号元素顺序号元素
11、顺序氢氦锂铍硼氢氦锂铍硼 青海犁皮盆青海犁皮盆碳氮氧氟氖碳氮氧氟氖 碳氮羊服奶碳氮羊服奶钠镁铝硅磷钠镁铝硅磷 那美铝桂林那美铝桂林硫氯氩钾钙硫氯氩钾钙 枊绿氩钾钙枊绿氩钾钙25 元素与最外层电子数的关系元素的种类元素的种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质金金 属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子26 元素与最外层电子数的关系元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子27 元素与最外层电子数的关系元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个
12、（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定28元素种类金属元素非金属元素稀有气体元素名称偏旁最外层电子数元素（化学）性质8个个 (He为为2) 稳定稳定4个个易失电子易失电子 易得电子易得电子4-7个个元素的化学性质由元素的化学性质由 决定。决定。最外层电子数最外层电子数 钅钅石、气、氵石、气、氵气气有氦、氖、氩、有氦、氖、氩、氪、氙、氡氪、氙、氡稳定结构：最外层电子数为稳定结构：最外层电子数为8或第一层作为最外层电子数或第一层作为最外层电子数为为2的结构的结构（与是否是原子无关）（与是否是原子无关）元素的类别由元素的类别由决定决定原子的最外层电子数原子的最外层电子数29几种原子的质量几种原子的
13、质量几种原子的质量几种原子的质量 原子种类原子种类原子质量原子质量氢氢1.6710-27Kg氧氧2.65710-26Kg碳碳1.99310-26Kg铁铁9.28810-26Kg 原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？301、概念：、概念：2、计算公式：、计算公式：3、注意事项、注意事项： （1 1）相对原子质量只是）相对原子质量只是一个比一个比，不是原子的实际质量。，不是原子的实际质量。 （2 2）相对原子质量的）相对原子质量的标准是一个碳标准是一个碳1212原子质量的原
14、子质量的1/121/12， 而不是一个碳而不是一个碳1212原子质量。原子质量。 （3 3）相对原子质量的）相对原子质量的单位是单位是“1 1”，而不是，而不是“千克千克”、“克克”等。等。（4 4）相对原子质量）相对原子质量与原子的实际质量成正比与原子的实际质量成正比相对原子质量相对原子质量4、M（质）（质）M（中）（中）1相对原子质量相对原子质量质子数中子数质子数中子数31填写下列表格：填写下列表格：名称名称核电核电荷数荷数质子质子数数中子中子数数电子电子数数相对原相对原子质量子质量氢氢1 10 0氦氦2 22 2氮氮7 71414氧氧8 81616硫硫16163232铁铁26263030
15、11122477881616262656781632 1.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子，相对原子质量是质量是125，下列有关这种原子的说法，下列有关这种原子的说法错误错误的的是（是（ ）A、质子数是、质子数是53B、核外电子数是、核外电子数是53C、中子数为、中子数为53D、质子数与中子数之和为、质子数与中子数之和为125C332.【2012北京北京】牙膏中的含氟化合物对牙齿有保牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和个
16、质子和10个中子，该原子的核电荷数为（个中子，该原子的核电荷数为（ ） A7 B9 C10 D19B3. 铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27，核电荷数，核电荷数为为13,则铝原子由则铝原子由( )个质子和个质子和( )个中个中子构成一个原子核，核外有子构成一个原子核，核外有( )个电子作个电子作高速运动而构成。高速运动而构成。131413344.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( )A. 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成B. 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等一定相等C. 原子里有相对很大的空间，电子在这个空间原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动里作高速运动D. 不同种类的原子，核内的质子数可以相同不同种类的原子，核内的质子数可以相同C3536
