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1、铝的存在：铝的存在：铝元素占地壳总量的铝元素占地壳总量的7.73%7.73%，是地壳中含量，是地壳中含量最多最多的金属的金属。由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以以化合态化合态的形式存在。的形式存在。 铝元素在地壳中的主要存在铝元素在地壳中的主要存在于于 中，中，其主要成分其主要成分 ，还含有少的还含有少的 。 Al2O3铝土矿铝土矿Fe2O3、SiO2一、一、铝的性质铝的性质1 1、铝原子的结构：、铝原子的结构：2 2、铝的物理性质铝的物理性质：银白色银白色金属，金属，硬度硬度和和密度小密度小，具有良好的导，具有良好的导电导热性和延展性。在空
2、气中具有很好的耐电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。腐蚀性。老年性痴呆症老年性痴呆症与铝有密切关系。与铝有密切关系。铝的原子结构示意图、铝的原子结构示意图、3 3、铝的化学性质：、铝的化学性质：AlAl的化学性质活泼的化学性质活泼, ,具有较强还原性具有较强还原性（1 1）与非金属反应）与非金属反应（2 2）与酸反应）与酸反应（4 4）与盐溶液反应）与盐溶液反应（3 3）与碱反应）与碱反应（5 5）与某些氧化物反应）与某些氧化物反应（1 1）与非金属反应）与非金属反应4Al+3O2 2Al2O32Al+3Cl2 2AlCl3思考：思考：1、为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不为什么铁
3、在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？易被腐蚀呢？2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。扩展：实验室制备硫化铝（2 2）与酸反应）与酸反应注意：铝在冷的注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸浓硫酸、浓硝酸中中钝化钝化。加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物（3 3）与碱反应）与碱反应Al+2NaOH+6HAl+2NaOH+6H2 2O=2NaAl(OH)O=2NaAl(OH)4
4、4+3H+3H2 2还原剂和还原剂和氧化剂是氧化剂是？ 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAl(OH)4+3H2失失23 e得得6e思考：铝和酸、碱反应，由化学方程式入手。（4 4）与盐溶液反应）与盐溶液反应2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3（5 5）与某些氧化物）与某些氧化物( (FeFe2 2O O3 3 、 CrCr2 2O O3 3 、 MnOMnO2 2 、V V2 2O O5 5 等等) )反应反应 现象现象 ： 化学方程式化学方程式 ：发出耀眼的光芒、发出耀眼的光芒、放出大量的放出大量的热、热、有熔融物生成。有熔融物生成。2Al + Fe2Al + Fe2 2
5、O O3 3 = 2Fe + = 2Fe + AlAl2 2O O3 3高温高温高温高温铝热剂铝热剂铝热剂铝热剂铝热反应铝热反应的用途：的用途： 焊接铁轨、冶炼金属焊接铁轨、冶炼金属铝热反应铝热反应 铝粉和氧化铁反应装置图铝粉和氧化铁反应装置图4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O310Al+3V2O5=6V+5Al2O3高温高温高温高温 试一试试一试 ：写出写出Al分别与分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式的反应方程式工业上采用工业上采用电解熔融氧化铝电解熔融氧化铝的方法的方法冶炼铝冶炼铝。但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（冰晶石（NaNa3
6、 3AlFAlF6 6) )降低其熔点降低其熔点。2Al2O3 4Al3O2电解熔融得得12e12e失失12e12e二、二、铝的化合物铝的化合物（1 1）氧化铝）氧化铝(Al(Al2 2O O3 3) )：物理性质：物理性质：白色、不溶于水白色、不溶于水的固体，的固体，熔点很高熔点很高（20542054）常作）常作耐火材料耐火材料。刚玉刚玉的主要成分是的主要成分是AlAl2 2O O3 3 ，其中把含，其中把含少量少量铬元素铬元素的的刚玉称为刚玉称为红宝石红宝石；含少量的；含少量的铁和钛元素铁和钛元素的刚玉称为的刚玉称为蓝宝石蓝宝石。两性氧化物：两性氧化物：既能与既能与酸酸反应又能与反应又能与
7、碱碱反应反应生成生成盐盐和和水水的氧化物。的氧化物。 Al2O3的化学性质的化学性质 -具有两性具有两性酸酸铝盐铝盐 水水 碱碱酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性两性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O=2NaAlOH4（2 2）氢氧化铝）氢氧化铝AlAl（OH)OH)3 3 ：（1 1）物理性质：）物理性质： 氢氧化铝是氢氧化铝是白色胶状物质白色胶状物质，不溶于水不溶于水，有强的有强的吸附性吸附性，可以吸附水中的悬浮物和，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。各种色素。KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-无色晶
8、体，易溶于水无色晶体，易溶于水Al3+3H2OAl(OH)3 （胶体）胶体） +3H+=（3 3）明矾明矾（2）化学性质：）化学性质：1、不稳定性、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易：氢氧化铝不稳定，受热易分解。分解。 2Al(OH)3 Al2O32H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。思考：1、哪些碱加热分解？ 2、定量实验中测铝含量时常出现的步骤和装置。2、两性氢氧化物： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4 - 总结：即可与酸又可与碱反应的物质氢氧化铝的用途： 凝聚水中悬浮物并能吸附色素，凝聚
9、水中悬浮物并能吸附色素， 常用作净水剂常用作净水剂 用作药物，治疗胃酸过多用作药物，治疗胃酸过多氢氧化铝的制备：氢氧化铝的制备：AlCl3中逐滴加入氨水？中逐滴加入氨水？AlAl3+3+3NH+3NH3 3.H.H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 +3NH +3NH4 4+ +故，用故，用AlAl3+3+制取制取Al(OH)Al(OH)3 3用弱碱更合适用弱碱更合适NaAlOHNaAlOH4 4中缓慢通入中缓慢通入COCO2 2？2AlOH2AlOH4 4- -+ +COCO2 2=2=2Al(OH)Al(OH)3 3 + +COCO3 32-2-+H+H2 2O OAlOHAlO
10、H4 4- -+ +COCO2 2= =Al(OH)Al(OH)3 3 +H +HCOCO3 3- -故，由故，由AlOHAlOH4 4- -制取制取Al(OH)Al(OH)3 3用弱酸更合适用弱酸更合适铝、三氧化二铝、氢氧化铝只与强酸、强碱反应，尤其和强碱反应时只生成四羟基合铝酸根。铝离子可以与强碱，弱碱反应注意：4.H或或CO2Al3+Al(OH)31.3OH-或或NH3 H2OAlOH4-2.OH- 5.3H+3.4OH-6.4H+铝铝“三角三角” 铝的化合物之间转化关系铝的化合物之间转化关系7. 双水解双水解Al2O3Fe2O3SiO2过量过量盐酸盐酸过滤过滤SiO2除去除去AlCl3
11、FeCl3HCl溶液溶液过量过量NaOH溶液溶液过滤过滤Fe(OH)3除去除去NaAlO2NaClNaOH溶液溶液过量过量CO2过滤过滤滤液除去滤液除去Al(OH)3Al2O3方法方法1 1Al通电通电酸溶法酸溶法酸碱（弱）酸酸碱（弱）酸Al2O3Fe2O3SiO2过量过量NaOH溶液溶液过滤过滤Fe2O3除去除去NaAlO2Na2SiO3NaOH溶液溶液过量过量盐酸盐酸过滤过滤AlCl3NaClHCl溶液溶液过量氨水过量氨水过滤过滤滤液除去滤液除去Al(OH)3方法方法2 2H2SiO3除去除去Al2O3Al通电通电碱溶法碱溶法碱酸（弱）碱碱酸（弱）碱1.1.往往AlClAlCl3 3溶液逐
12、滴加入溶液逐滴加入NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4 -有关铝化合物的图像问题n(NaOH)nAl(OH)3 123412.2.往往NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入AlClAlCl3 3溶液至过量溶液至过量Al3+ + 4OH- = Al(OH)4-Al3+3Al(OH)4-=4Al(OH)312344nAl(OH)3 n(AlCl3)3.3.往往NaAlONaAlO2 2溶液中加入稀盐酸至过量溶液中加入稀盐酸至过量AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al
13、3+ + 3H2O12341nAl(OH)3 n(HCl)4.4.往稀盐酸溶液中加入往稀盐酸溶液中加入 NaAlONaAlO2 2至过量至过量n(NaAlO-2)12344nAl(OH)3 AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3n(HCl)11234nAl(OH)3 55.5.往往NaAlONaAlO2 2和和NaOHNaOH混合溶液中加入混合溶液中加入HClHCl溶溶液至过量液至过量OH-+H+ = H2OAlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O6.6.往往AlClA
14、lCl3 3溶液中滴加入氨水至过量溶液中滴加入氨水至过量 12341nAl(OH)3 n( NH3.H2O )Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+7.7.往往AlClAlCl3 3溶液中加入溶液中加入NaAlONaAlO2 2溶液溶液12344nAl(OH)3 n(NaAlO2)Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)312344nAl(OH)3 n(AlCl3)Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)38.8.往往NaAlONaAlO2 2溶液中加入溶液中加入AlClAlCl3 3溶液溶液9.9.往往NaAlONaAlO2 2溶
15、液中通入溶液中通入COCO2 2 ( (或过量或过量) )122或或1nAl(OH)3 n(CO2)2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3+CO32-或或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3+HCO3-10.10.往往AlClAlCl3 3 HClHCl混合溶液中加混合溶液中加NaOHNaOH至过量至过量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2On(NaOH)1nAl(OH)3 1234OH-+H+ = H2O511.11.往往AlAl3+3+、MgMg2+2+、H H+ +各各1mol1mol的混合溶液的混
16、合溶液中加中加NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量 n(NaOH)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OOH-+H+ = H2OMg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 12342n沉淀沉淀 165712.12.往往OHOH- - 、AlOAlO2 2- - 、 Mg(OH)Mg(OH)2 2各各1mol1mol的的 混合溶液中加入盐酸至过量混合溶液中加入盐酸至过量n(HCl)AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OOH-+H+ = H2O12342n沉淀沉淀 1657Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ +2H2O
