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1、铝的重要化合物 第二节 几种重要的金属化合物【学习目标】1、掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3、了解有关氢氧化铝的简单计算。231 1、氧化铝、氧化铝 （1 1）物理性质）物理性质: _: _（2 2）化学性质）化学性质 （分别写出化学方程式和离子方程式）：（分别写出化学方程式和离子方程式）： 与酸反应：（硫酸）与酸反应：（硫酸）_; _; _ 与强碱反应（与强碱反应（NaOHNaOH）_; _ _; _ 2.2.硫酸铝钾【硫酸铝钾【KAl(SO4)2KAl(SO4)2】（1 1）复盐：）复盐： _（2 2）电离方程式：）电离方程式：_3 3、氢氧化
2、铝、氢氧化铝（1 1）Al(OH)3Al(OH)3受热分解受热分解_; _; (2) Al(OH)3 (2) Al(OH)3的物理性质：的物理性质：_（3 3）Al(OH)3Al(OH)3的用途的用途_1、氧化铝 氧化铝氧化铝的天的天然存在形式然存在形式铝土矿铝土矿由氧化铝和少量的氧化铁和二氧由氧化铝和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成化硅杂质组成刚刚 玉玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（于金刚石、金刚砂（SiCSiC）( (蓝宝蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）石、红宝石是刚玉的一种）1、 物理性质物理性质 白色粉末、难溶于水，硬度大、熔点高（约为白色粉末、难
3、溶于水，硬度大、熔点高（约为20502050，可作耐火材料）可作耐火材料）与强碱（如与强碱（如NaOHNaOH）溶液溶液反应：反应： AlAl2 2O O3 3+ + 2NaOH2NaOH = = 2NaAlO2NaAlO2 2+ + H H2 2O O 两性氧化物：两性氧化物： 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物生成盐和水的氧化物AlAl2 2O O3 3+ + 2OH2OH - - = = 2AlO2AlO2 2- - + + H H2 2O O（2 2）化学性质：）化学性质： 与酸与酸溶液溶液（如如盐酸）盐酸） 反应：反应：AlAl
4、2 2O O3 3+ +6 6HClHCl = = 2 2AlAlClCl3 3+ + 3H3H2 2O O AlAl2 2O O3 3+6H +6H + + = = 2Al2Al3+3+ + + 3H3H2 2O O不与不与氨水反应氨水反应是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。硬度仅次于金刚石。 氧氧化化物物酸性氧化物：酸性氧化物： 碱性氧化物：碱性氧化物： 两性氧化物：两性氧化物： 与碱反应生成盐和水的氧化物与碱反应生成盐和水的氧化物 与酸反应生成盐和水的氧化
5、物与酸反应生成盐和水的氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物与碱反应生成盐和水的氧化物（3）用途）用途：.2.硫酸铝钾【KAl(SO4)2】（2）电离方程式： KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2= K= K+ +Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2- 十二水硫酸铝钾十二水硫酸铝钾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO俗称明矾，俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)Al(OH)3 3（胶体），（胶体），Al(OH)Al(OH)3 3可以和悬浮在
6、水中可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。所以可以作净水剂。 （1 1）复盐：）复盐： 有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐和一种酸根离子组成的盐 （1）Al(OH)3受热分解2 Al(OH)2 Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O O 氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？符合什么条件的碱受热
7、能分解？( (2 2) Al(OH) Al(OH)3 3的物理性质：的物理性质： 难溶于水的白色固体，在溶液中形成白色胶状沉淀难溶于水的白色固体，在溶液中形成白色胶状沉淀3、氢氧化铝难溶性的氢氧化物难溶性的氢氧化物 （3）Al(OH)3的用途 凝聚水中的悬浮物凝聚水中的悬浮物 ，并能吸附色素，并能吸附色素 。 医用的胃酸中和剂，起到中和过多胃酸的作用。医用的胃酸中和剂，起到中和过多胃酸的作用。 实验探究：Al(OH)3的实验室制法 和 Al(OH)3的两性（1）.【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水观察到什么现象以及反应方程式？（2）Al(OH)3的两性 实验内容在Al(O
8、H)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象反应方程式结论(3) 实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。103、氢氧化铝【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 实验探究实验探究1 1 Al(OH)3的实验室制法的实验室制法 Al2(SO4)3+6NH3H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3 Al3+3NH3H2O=3NH4 + +Al(OH)3溶液中形成白色胶状沉淀溶液中形成白色胶状沉淀 反应方程式为：反应方程式为：反应现象为：反应现象为：3、氢氧化铝实验探究实验探究2 2 Al(OH)3的两性的两性
9、 实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象反应方程式结论沉淀溶解沉淀溶解 沉淀溶解沉淀溶解Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2- +2H2OAl(OH)Al(OH)3 3是两性氢氧化物是两性氢氧化物 （3）实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。 不好不好, ,因生成的因生成的Al(OH)Al(OH)3 3会溶解在会溶解在NaOH NaOH 中中Al(OH)Al(OH)3 3+Na
10、OH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O2 2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOHNaOH溶液反应的是溶液反应的是（ ） NaHCO NaHCO3 3 Al Al Al Al2 2O O3 3 Al(OH) Al(OH)3 3 AlCl AlCl3 3 CuOCuO A. B. A. B. C. D. C. D.全部全部C 1 1、实验室中，要使、实验室中，要使AlClAlCl3 3溶液中的溶液中的AlAl3+3+离子全部沉淀出来，适宜的离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（试剂是（ ）A A、NaOHNaOH溶液溶液 B B、 Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液溶液 C C、盐酸、盐酸 D D、氨水、氨水D D.3.将将100mL 3 molL-1 NaOH溶液与溶液与100mL 1 molL-1的的AlCl3溶液按下列两种方法混合。实验所得结论正溶液按下列两种方法混合。实验所得结论正确的是（确的是（ ）将将NaOH溶液逐滴滴入溶液逐滴滴入AlCl3溶液中溶液中 将将AlCl3溶液逐滴滴入溶液逐滴滴入NaOH溶液中溶液中A.现象相同，沉淀量也相等现象相同，沉淀量也相等B.现象相同，沉淀量不相等现象相同，沉淀量不相等C.现象不同，沉淀量相等现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量也不相等现象不同，沉淀量也不相等
