酸和碱的中和反应课件1

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1、酸和碱的中和反应课酸和碱的中和反应课件件1 11、知道酸和碱之间能发生中和反应。2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3、会用pH试纸测定溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。复习练习：复习练习：酸酸 (H+ + 酸根离子）酸根离子）3. 在酸中加入锌粒，会看到在酸中加入锌粒，会看到 ， 这说明了酸能跟这说明了酸能跟 反应。反应。4. 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟这说明了酸能跟 反应。反应。有大量的气泡冒出有大量的气泡冒出金属金属溶解溶解 金属氧化物金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变酸加入紫色石蕊试

2、液，溶液变 色，加入无色，加入无色酚酞，溶液色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟，这说明了酸能跟 反应。反应。红红不变色不变色酸碱指示剂酸碱指示剂1.常见的酸有常见的酸有 盐酸（盐酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等碱碱 （ 金属离子金属离子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变变 ，说明碱能跟，说明碱能跟 反应。反应。蓝蓝红红酸碱指示剂酸碱指示剂浑浊浑浊非金属氧化物非金属氧化物2.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加色，加入无色酚酞溶液变入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能色，这说明了碱能跟跟 反应。反应。 1.常见的碱

3、有常见的碱有 ，其，其中最便宜的是中最便宜的是 ，可以用，可以用 与水反应直接制得。与水反应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙氢氧化钙生石灰生石灰同学们有这样的经历吗?蜜蜂蛰伤蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 显碱性 提出问题提出问题:酸与碱之间会发生反应吗酸与碱之间会发生反应吗?作出假设作出假设:会反应会反应实验验证实验验证:稀盐酸与氢氧化钠溶液稀盐酸与氢氧化钠溶液直接直接混合混合 观察现象观察现象:氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶溶液液变红变红,逐渐滴加稀盐酸逐渐滴加稀盐酸,红色消失红色

4、消失得出结论得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应借助借助指示剂指示剂,如先在氢氧化钠如先在氢氧化钠溶溶 液中滴加液中滴加酚酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸无明显现象无明显现象该反应放热酸和碱之间会发生酸和碱之间会发生 什么反应？什么反应？实验现象：实验现象：得出结论：得出结论：为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色溶液刚好由红色变为无色溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色酸和碱能反应酸和碱能反应为什么为什么NaOH+HCl反应反应?生成什么生成什么?

5、反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合重新组合微微观观世世界界HCl + NaOHNaCl + H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。应生成水的过程。练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和 硫酸反应2、氢氧化钙和 盐酸反应3、氢氧化钙和 硫酸反应2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：这三思考：这三种物质在组种

6、物质在组成上有什么成上有什么共同点？共同点？复习复习 ：盐：盐：由金属离子（或铵根离子）：由金属离子（或铵根离子） 和酸根离子组成的化合物和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应盐和水的反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水一、中和反应一、中和反应(放热反应放热反应)1、定义：、定义： 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。做中和反应。酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水练习：HCl + NaOH= HCl + Ca(OH) 2=H2SO4+ NaOH=KOH+HCl=Cu(OH)2+ HCl=Cu(OH)2+H2SO4=NaC

7、l + H2OCaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O22KCl+H2OCuCl2+2H2O2CuSO4+2H2O中和反应的实质:+2、中和反应的实质：、中和反应的实质：酸中酸中H+和碱中和碱中OH -结合生成水结合生成水H+OH-=H2O 3、注意、注意中中 和反应一定有盐和水，但有盐和和反应一定有盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。水生成的反应不一定是中和反应。如：如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O金属氧化物金属氧化物+酸酸=盐盐+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O你认为判断一个反应是不是你认为判断一个反应是不是中和中和反应的反应的关键关键是什么？

8、举例说明。是什么？举例说明。反应物必须是反应物必须是 酸与碱酸与碱生成物必须是盐和水生成物必须是盐和水例：例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O稀硫酸与氢氧化铜反应稀硫酸与氢氧化铜反应现象现象:蓝色蓝色沉淀逐渐溶解消失沉淀逐渐溶解消失,溶液变成溶液变成蓝色蓝色方程式方程式:H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O反思反思:对于对于无明显现象无明显现象的的中和中和反应反应,通常要通常要借助指示剂借助指示剂来帮助判断反应的发生来帮助判断反应的发生氢氧化钠和氢氧化钠和硫酸铜溶液硫酸铜溶液反应制得反应制得1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ）

9、A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3课堂练习C2.完成下列化学方程式：完成下列化学方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）氧化镁）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2二、

10、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，生长， 应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和酸性土壤。也可以用生石灰代替熟石灰：也可以用生石灰代替熟石灰： CaO + H CaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2你会处理你会处理废水吗？废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有某

11、硫酸厂排出的废水中含有硫酸硫酸等等杂质，严重危害当地的生态环境，你会杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方你能写出化学方程式吗？程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O胃药胶囊的主要成分胃药胶囊的主要成分你知道它你知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O（治疗胃酸过多）（治疗胃酸过多）氢

12、氧化铝能中和氢氧化铝能中和胃酸，胃酸，你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？中和反应在实际生活中的应用中和反应在实际生活中的应用1.农业上农业上:改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性(在酸性土壤在酸性土壤中加入中加入 )熟石灰熟石灰 2.工业上工业上:处理工厂的废水处理工厂的废水 （如中和硫酸（如中和硫酸厂排放的废硫酸常用）厂排放的废硫酸常用）3.医药上医药上:治疗胃酸过多治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等蚊虫叮咬等熟石灰熟石灰化学与健康化学与健康人体人体酸碱性酸碱性决定决定健康健康 血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能

13、得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源。科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。 科学小知识科学小知识酸性酸性食品

14、食品蛋黄、甜点、白糖、金枪蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱巧克力、葱碱性碱性食品食品葡萄、海带、柑橘、柿葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆菜、油菜、梨、土豆 练一练练一练1.下列反应中属于下列反应中属于中和中和反应的是反应的是( )A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2B.CuO + 2

15、HCl CuCl2+ H2OC.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2OD. AgNO3+HCl AgCl +HNO3C2.下列各组物质通常下列各组物质通常借助指示剂借助指示剂才能才能证明是否反应的是证明是否反应的是( )A.氢氧化铜和稀盐酸氢氧化铜和稀盐酸B.石灰石和稀盐酸石灰石和稀盐酸C.氢氧化钙与碳酸钠反应氢氧化钙与碳酸钠反应D.烧碱和稀硫酸烧碱和稀硫酸D中性中性碱碱石石蕊蕊酚酚酞酞 变红变红 紫色紫色 变蓝变蓝不变色不变色 不变色不变色 变红色变红色酸碱指示剂：酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。可以定性的测量物质

16、，简称指示剂。可以定性的测量溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。酸酸回回顾顾溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性表示溶液是酸性还是碱性的。的。溶液的酸碱度：溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度三溶液酸碱度的表示法三溶液酸碱度的表示法pH pH 溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。即溶液的酸碱度。 溶液酸碱度常用溶液酸碱度常用pHpH来表示，来表示，pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间。之间。 1、测定溶液的酸碱性用指示剂。、测定溶液的酸碱性用指示剂。2、测定溶液的酸碱度用测定溶液的酸碱度用pHpH值

17、越小酸性越强值越小酸性越强pH值越大碱性越强值越大碱性越强pH7；溶液呈碱性；溶液呈碱性pH7；溶液呈酸性；溶液呈酸性pH7；溶液呈中性；溶液呈中性测定测定pHpH最简便的方法是使用最简便的方法是使用pHpH试纸。试纸。 测定方法：用玻璃棒蘸取测定方法：用玻璃棒蘸取( (或胶头滴管吸取或胶头滴管吸取) )待测溶液，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的待测溶液，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pHpH。 pH试纸的正确使用方法试纸的正确使用方法: 测pH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出p

18、H值。 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。注意：注意： 2、不能先用蒸馏水湿润pH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的pH值就不准确。 3 3、改变酸碱度强弱的方法、改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水复习巩固：复习巩固： 1 1向向盛盛有有氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的锥锥形形瓶瓶里里滴滴入入几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液变变成成_色色，pH_7pH_7；逐逐滴滴向向锥锥形形瓶瓶中中滴滴入入盐盐酸酸并并振振荡荡，至至溶溶液

19、液刚刚刚刚褪褪成无色里，成无色里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。 2 2在在一一瓶瓶溶溶液液的的pHpH是是4.54.5，取取少少量量该该溶溶液液加加入入试试管管中中，再再滴滴几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液呈呈_色色。如如果果要要使使试试管管里里溶溶液液的的pHpH升升高高，可可以采取以采取_的方法。的方法。 红红大于大于等于等于小于小于无无加入碱溶液加入碱溶液或加水稀释或加水稀释4 4、了解溶液的酸碱度有重要的意义。了解溶液的酸碱度有重要的意义。 （教材（教材6262页）页） 化工生产化工生产中许多反应必须在一定中许多反应必须在一定pHpH溶液溶液里才能进

20、行；里才能进行； 在在农业生产农业生产中，中，农作物一般适宜在农作物一般适宜在pHpH为为7 7或接近或接近7 7的土壤中生长的土壤中生长； 测定雨水的测定雨水的pH(pH(因溶解有二氧化碳，正常因溶解有二氧化碳，正常雨水的雨水的pHpH约为约为5.65.6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小于5.6)5.6)，可以了，可以了解空气的污染情况；解空气的污染情况； 测测定定人人体体内内或或排排出出的的液液体体的的pHpH，可可以以了了解解人体的人体的健康状况。健康状况。人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆 7.357.45 唾液 6.67.1 胃液 0.91.5

21、 乳汁 6.67.6 胆汁 7.17.3 胰液 7.58.0 尿液 4.78.4 粪便 4.68.4 活动探究：活动探究：溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 讨讨论论：溶溶液液的的酸酸碱碱度度对对头头发发有有什什么么影影响响？对对你你选择洗发液有什么启示？选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 拉断的难易程度 接接近近中中性性的的，不不要要选选碱碱性性大大的的洗洗发发液液。然然后后再再用用微微酸酸性性的的护护发发素素来保护头发。来保护头发。光泽

22、好光泽好 较好较好正常正常不好不好很不好很不好难难较难较难易易很易很易正常正常复习巩固：复习巩固： 1 1酸雨是指酸雨是指pH ( ) A小于小于56的降水的降水 B等于等于56的降水的降水 C大于大于56的降水的降水 D小于小于7的降水的降水 2 2某同学从资料上获悉，一些紫色的叶某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，不应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进不应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察行观察 ( ) A食醋、碱性肥皂水食醋、碱性肥

23、皂水 B食醋、酸奶食醋、酸奶 C糖水、酸奶糖水、酸奶 D食醋、食盐水食醋、食盐水 A酸性酸性 碱性碱性B都是酸性都是酸性中性中性 酸性酸性酸性酸性 中性中性复复习习巩巩固固：3 3某某学学校校化化学学课课外外活活动动小小组组的的同同学学，取取刚刚降降到到地地面面的的雨雨水水水水样样，用用pHpH计计( (测测pHpH的的仪仪器器) )每每隔隔几几分分钟钟测一次测一次pHpH，其数据如下表所示：，其数据如下表所示：所所降降雨雨水水是是否否为为酸酸雨雨？在在测测定定的的时时间间内内，雨雨水水的的酸酸性性是增强还是减弱？是增强还是减弱？经经调调查查，这这一一地地区区有有一一个个硫硫酸酸厂厂( (生生

24、产产过过程程中中产产生生SOSO2 2) )和和一一个个电电镀镀厂厂，这这些些工工厂厂使使用用的的燃燃料料主主要要是是煤煤。另另外外，这这一一地地区区的的生生活活燃燃料料主主要要也也是是煤煤，还还有有液液化化石石油油气气。试试分分析析造造成成这这一一地地区区酸酸雨雨水水的的主主要要原原因因，你你认认为为应应采采取取什什么措施么措施？ 测定时间 5：05 5:105:155:205:255:305:35pH4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在减小，所以酸性增强。值在减小，所以酸性增强。硫酸

25、厂的废气要经过处理达标后排放硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少减少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清洁能源的使用，使用清洁能源。复复习习巩巩固固：4 4某某工工厂厂化化验验室室用用15%15%的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液洗洗涤涤一一定定量量石石油油产产品品中中含含H2SO4共共消消耗耗氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液40g40g，洗洗涤涤后后的的溶溶液液呈呈中中性性。这这一一定定量量石石油产品中含油产品中含H2SO4多少克？多少克？ ( (课本第课本第8 8题题) ) 解：氢氧化钠的质量为解：氢氧化钠的质量为40g15%=6g 设设6g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量氢氧化钠恰好能中

26、和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 6g X 6g80 98 X7.35gX986g 80 答：这一石油产品中含有硫酸的质量为答：这一石油产品中含有硫酸的质量为7.35g复习巩固：复习巩固： 5将给出物质按指定要求用序号排列将给出物质按指定要求用序号排列: a食醋食醋 b蒸馏水蒸馏水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氢气氢气 b二氧化碳二氧化碳 c空气空气 标准状况下密度由大到小标准状况下密度由大到小_。 a食盐食盐 b碳酸钙碳酸钙 c氢氧化钙氢氧化钙 室温时溶解度由大到小室温时溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2

27、N元素的化合价由高到低元素的化合价由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相对分子质量相对分子质量 2 44 29 2 44 29 易溶易溶 难溶难溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 0复习巩固：复习巩固： 6请你从下列所给药品中，选择合适的物质，请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。有剩余。请将有关内容填在下表中。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、

28、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末 实验操作 实验现象 方法1 方法2 取少量反应后的溶取少量反应后的溶液一试管中，滴入液一试管中，滴入2滴紫色石蕊试液滴紫色石蕊试液 溶液呈红色溶液呈红色 取少量反应后的溶取少量反应后的溶液于试管中，加入液于试管中，加入少量铁粉少量铁粉铁粉溶解铁粉溶解,有气泡产生，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色溶液由无色变成浅绿色 学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、溶液的酸碱度可用、溶液的酸碱度可用pH表示，用表示，用pH试纸可试纸可 以测定溶液的酸碱度以测定溶液的酸碱度酸性溶液的酸性溶液的pH 7碱性溶液的碱性溶液的pH 7中性溶液的中性溶液的pH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物离子的化合物结束结束