初中化学计算题大全.ppt

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1、1、向、向FeSO4和和CuSO4的混和溶液中加入一些的混和溶液中加入一些Zn粉，充分粉，充分反应后过滤，得到固体和溶液。取少量固体加入稀盐酸，反应后过滤，得到固体和溶液。取少量固体加入稀盐酸，有气体放出，则固体中一定有（有气体放出，则固体中一定有（ ）可能有（）可能有（ ）；则溶液中一定有（）；则溶液中一定有（ ）可能有（）可能有（ ）一定没）一定没有（有（ ）。）。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuFeSO4CuSO4Zn分析：分析：1. Zn+ FeSO4=ZnSO4+Fe2. Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu(后发生后发生)(先

2、发生先发生)解：由于解：由于Zn的量的不同，发生的反应情况也不同。的量的不同，发生的反应情况也不同。 Zn的量的量 得到的固体得到的固体 得到的液体得到的液体1、 Zn的量很少只和部分的量很少只和部分 Cu CuSO4 FeSO4 CuSO4发生反应发生反应 ZnSO42、Zn的量恰好和的量恰好和CuSO4反应反应 Cu FeSO4 ZnSO43、Zn的量把的量把CuSO4反应完有剩余把反应完有剩余把FeSO4反应了一部分反应了一部分 Cu Fe FeSO4 ZnSO44、Zn的量恰好把的量恰好把CuSO4和和 FeSO4都都反应完反应完Cu Fe ZnSO45、Zn的量恰好把的量恰好把CuS

3、O4和和 FeSO4都都反应完还有剩余反应完还有剩余Cu Fe Zn ZnSO4所以：取少量固体加入稀盐酸，有气体放出，说明固体中所以：取少量固体加入稀盐酸，有气体放出，说明固体中一定有一定有Cu Fe 可能有可能有Zn ；则溶液中一定有；则溶液中一定有ZnSO4；一定；一定没有没有CuSO4 ；可能有；可能有FeSO4。（1）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片、不纯的铁片5.6g与足量的与足量的HCl反应，放出反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu DM

4、g2、将、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）A、Mg和和Zn B、Fe和和Zn C、Zn和和Cu D、Cu和和Fe 有关混合原料参加反应的化学方程式的计算有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片、不纯的铁片5.6g与足量的与足量的H2SO4反应，放出反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu DMg分析分析不纯的铁片不纯的铁片氢气氢气(平均值平均值)5.6g0.21g5.6g0

5、.2g另一金属另一金属5.6g 0.2gA. Zn+ H2SO4=ZnSO4+H26525.6g0.2gB. Pb+ H2SO4=PbSO4+H210825.6g0.2g Fe+ H2SO4=FeSO4+H2562铁铁 另一金属另一金属D. Mg+ H2SO4=MgSO4+H22425.6g0.2gC. Cu不反应，看做小于平均值不反应，看做小于平均值实验实验室要配制室要配制50g溶溶质质质质量分数量分数为为20%的硝酸的硝酸钾钾溶液，溶液，现现有有25g溶溶质质质质量分数量分数为为40%的硝酸的硝酸钾钾溶液、溶液、20g溶溶质质质质量分数量分数为为15%的硝酸的硝酸钾钾溶液及足溶液及足够够多

6、的硝酸多的硝酸钾钾晶体和蒸晶体和蒸馏馏水，水，请选请选用上述用上述的的药药品，品，设计设计三种配制方案填入下表三种配制方案填入下表配制方案（只要配制方案（只要说说明配制明配制时时所需的各种所需的各种药药品及用量即可）品及用量即可）方案一方案一方案二方案二方案三方案三 涉及沉淀的叙述型计算题：涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品品11.0g，全部溶解在，全部溶解在100.0g水中，再加入水中，再加入氯化钙溶液氯

7、化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为淀质量为10.0g。请计算：。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。）反应后所得滤液中溶质的质量分数。2、50g Ca(NO3)2溶液与溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学沉淀。反应的化学方程式是：方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算：请计算：(1) 参加反应的参加反应的K2CO3的质量。的质量。

8、(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。过滤后所得溶液的溶质质量分数。Na2CO3 NaCl11gH2O 100g设：设： CaCl2质量为质量为z CaCl2 H2O141gNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl106 111 100 11710g设：样品中设：样品中Na2CO3 质量为质量为x,生成生成NaCl质量为质量为yxyX=10.6gY=11.7g NaCl H2O 反应后所得滤液反应后所得滤液10.6g 0.4g11.7g 0.4gzZ = 11.1g 11.1g 129.9g100g 129.9g反应后所得滤液中溶质的质量分数反应后所得滤液中溶质的质量分数:

9、11.7g+0.4g11.7g+0.4g+100g+129.9gX 100%11.7g+0.4g11g+100g+141g-10gX 100%Ca(NO3)2 H2OK2CO3K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3H2O反应后所得滤液反应后所得滤液KNO3H2O50g50g138 164 100 202X y z5g设：设：K2CO3 质量为质量为x, Ca(NO3)2质量为质量为y生成生成KNO3质量为质量为zX =6.9g y =8.2g z=10.1g6.9g 8.2g 10.1g过滤后所得溶液的溶质质量分数过滤后所得溶液的溶质质量分数:10.1g50g+50g-5gX 1

10、00%涉及气体的叙述型计算题：涉及气体的叙述型计算题：2、我国化工专家侯得榜的、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法侯是制碱法”为为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量时，恰好完全反应，所得溶液质量为为121g，试求：，试求：该纯碱样品的纯度（计算结果精确到该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）所得溶液中溶质

11、的质量分数。所得溶液中溶质的质量分数。 由溶液质量和质量分数进行计算：由溶液质量和质量分数进行计算： 1、现有、现有Na2CO3和和Na2SO4的固体混合物的固体混合物共共12g，将它放入，将它放入98g20%的的H2SO4溶液中，溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入再加入80g10%的的NaOH溶液，恰好完全中溶液，恰好完全中和。计算和。计算: (1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到量分数。（计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钠的质量分数是）样品中碳酸钠的质量分数是 。Na2C

12、O3 Na2SO498g20%的的H2SO480g10%的的NaOH溶液溶液所得溶液所得溶液Na2SO4 H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4 + 2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4 + CO2 +H2O12gH2SO4 H2O NaOH H2O 19.6g8g 80 98 142 36106 98 142 44 188g X YX=9.8g Y=14.2g设：和设：和NaOH反应反应H2SO4质量为质量为x,生成生成Na2SO4 质量为质量为y设：设：Na2CO3质量为质量为x1、生成、生成Na2SO4 CO2 质量为质量为y1、zX1 y1 z X1 =10.6g y1

13、=14.2g z=4.4g 9.8g 2 2、南充市名南充市名优优特特产阆产阆中保宁醋，是中国中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式式为为：CH3COOH。测测定保宁醋醋酸含量定保宁醋醋酸含量的原理是：的原理是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。化学化学课课外活外活动动小小组组中和中和30g保宁醋，用去保宁醋，用去质质量分数量分数为为5%的的NaOH溶液溶液20g。请请你你计计算：算：（1）30g保宁醋中含醋酸的保宁醋中含醋酸的质质量；量；（2）该该保宁醋中醋酸的保宁醋中醋酸的质质量分数。量分数。 标签标签型型计计算算题题：

14、某某校校化化学学实实验验室室有有一一瓶瓶标标签签残残缺缺的的过过氧氧化化氢氢溶溶液液（如如图图所所示示）。该该校校化化学学课课外外兴兴趣趣小小组组的的同同学学为为了了测测定定其其中中溶溶质质的的质质量量分分数数，他他们们取取出出该该溶溶液液34g，加加入入适适量量催催化化剂剂，待待完完全全反反应应后后，共共收收集集到到0.32g氧氧气气。试计试计算算该该溶液中溶液中溶溶质质的的质质量分数。量分数。 图图像型像型计计算算题题：1、小小红红同学在某化工厂同学在某化工厂进进行社会行社会实实践，技践，技术员术员与小与小红红一一起分析由起分析由氯氯化化钡钡和和氯氯化化钠组钠组成的成的产产品中品中氯氯化化

15、钠钠的的质质量分量分数。取数。取16.25g固体固体样样品，全部溶于品，全部溶于143.6mL水中，向所水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶得到的混合溶液中逐滴加入溶质质质质量分数量分数为为10.6%的碳的碳酸酸钠钠溶液，溶液，记录记录了如了如图图所示的曲所示的曲线线关系。关系。技技术员给术员给小小红红的提示：反的提示：反应应的化学方程式的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl当当氯氯化化钡钡与碳酸与碳酸钠钠恰好完全反恰好完全反应时应时，消耗消耗10.6%的碳酸的碳酸钠钠溶液的溶液的质质量是量是g。产产品中品中氯氯化化钠钠的的质质量分数是多少？量分数是多少？当当氯氯化化钡钡

16、与碳酸与碳酸钠钠恰好完全反恰好完全反应时应时，过滤过滤，所得溶液中，所得溶液中溶溶质质的的质质量分数是多少量分数是多少 2、为了测定黄铜、为了测定黄铜(铜、锌合金铜、锌合金)的组成，某研究性的组成，某研究性学习小组称取该样品学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液

17、中溶质的质量分数。反应后所得溶液中溶质的质量分数。3、某某班班同同学学完完成成制制取取二二氧氧化化碳碳的的实实验验后后，对对回回收收的的盐盐酸酸和和氯氯化化钙钙混混合合溶溶液液（不不考考虑虑其其他他杂杂质质）进进行行了了以以下下实实验验：取取40mL该该溶溶液液于于烧烧杯杯中中，滴滴入入40g溶溶质质质质量量分分数数为为13.8%的的K2CO3溶溶液液。滴滴入入K2CO3溶溶液液质质量量与与生生成成沉沉淀淀质质量量的的关关系系如如图图所所示示。求：求：（1）所取）所取40mL溶液中溶液中HCl和和CaCl2的的质质量。量。（2）实验结实验结束后，束后，若将若将烧烧杯中的物杯中的物质质蒸干，蒸干

18、，得到固体的得到固体的质质量。量。 表格型表格型计计算算题题：1、石石灰灰厂厂为为了了测测定定一一批批石石灰灰石石样样品品中中碳碳酸酸钙钙的的质质量量分分数数，取取用用4 4 g g石石灰灰石石样样品品，把把20 20 g g稀稀盐盐酸酸分分4 4次次加加人人样样品品中中( (样样品品中中除除碳碳酸酸钙钙外外，其其余余的的成成分分既既不不与与盐盐酸酸反反应应，也也不不溶溶于于水水) )，充充分分反反应应后后经经过过滤滤、干干燥燥等等操操作作，最最后后称量，得称量，得实验实验数据如下表：数据如下表：(1)(1)该该 石石 灰灰 石石 样样 品品 中中 碳碳 酸酸 钙钙 的的 质质 量量 分分 数

19、数 是是 ；(2)(2)计计算算该该稀稀盐盐酸酸的的溶溶质质质质量量分分数数( (写写出出计计算算过过程程，结结果果精确到精确到0.10.1) )稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g 2、配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定、配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，取来的样品先加工成粉末，这批黄铜中铜的质量分数，取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是的三

20、次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：请分析实验恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：请分析实验数据，完成下列问题：数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为之比为_，该黄铜样品中铜的质量分数为，该黄铜样品中铜的质量分数为_。（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）实验实验次数次数123所取黄所取黄铜样铜样品的品的质质量（量（g）10.01

21、0.020.0加入稀硫酸的加入稀硫酸的质质量（量（g）100.080.080.0反反应应后后烧烧杯内剩余物杯内剩余物质质的的质质量（量（g）109.889.899.8 有关天平问题的计算有关天平问题的计算 1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为： 2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投碳酸钠，向另一只烧杯

22、中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：入铁片的质量为： 石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。量实验。试试通通过过分析分析计计算：算：1.1.该实验该实验中生成的二氧化碳的中生成的二氧化碳的质质量是多少克？量是多少克？2.2.该该石灰石石灰石样样品的品的纯纯度是否符合要求？度是否符合要求？3.3.（假（假设设石灰石石灰石样样品中的品中的杂质杂质不与不与盐盐酸反酸反应应也不溶于水）也不溶于水）实验实验步步骤骤称取称取烧烧杯的杯的质质量量将适量将适量盐盐酸酸加入加入烧烧杯中并杯中并称重称重称取少量石灰石称取少量石灰石样样品品加入加入烧烧杯中，使之与杯中，使之与过过量稀量稀盐盐酸反酸反应应待反待反应应完完全后，称重全后，称重实验实验图图示示实验实验数据数据烧烧杯的杯的质质量量为为50.0g50.0g烧烧杯和杯和盐盐酸的酸的质质量量为为100.0g100.0g石灰石石灰石样样品品样样品的品的质质量量为为12.0g12.0g烧烧杯和其中杯和其中混合物的混合物的质质量量为为107.6g107.6g