《高中化学 1.1.2 反应热的测量与计算课件 鲁科版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.1.2 反应热的测量与计算课件 鲁科版选修4.ppt（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时反应热的测量与计算 能源的充分利用学学习目目标1.1.初步学初步学习测定化学反定化学反应的反的反应热的的实验方法，能正方法，能正确分析确分析误差差产生的原因，并能采取适当措施减小生的原因，并能采取适当措施减小误差。差。2.2.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反算化学反应的反的反应热。3.3.了解能源是人了解能源是人类生存和社会生存和社会发展的重要基展的重要基础。4.4.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。5.5.了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、反一、反应热的的测量
2、与量与计算算1.1.反反应热的的测量：量：(1)(1)原理：反原理：反应热H=-cmt=-cmt。c c：反：反应溶液的比溶液的比热容，指容，指单位位质量的某种物量的某种物质温度升高温度升高_时所吸收的所吸收的热量。量。tt：反：反应体系的温度体系的温度变化。化。11(2)(2)仪器仪器简易量热计。简易量热计。测定反应前后溶液的温度测定反应前后溶液的温度使反应充分进行，体系的温度均匀使反应充分进行，体系的温度均匀保温作用保温作用2.2.反反应热的的计算算盖斯定律：盖斯定律：(1)(1)内容：一个化学反内容：一个化学反应，无，无论是一步完成，是一步完成，还是分几步完是分几步完成，其成，其总的的热
3、效效应是是_的。的。(2)(2)本本质：化学反：化学反应的的焓变只与反只与反应的的_和和_有关，而与反有关，而与反应的途径无关。的途径无关。完全相同完全相同起始状起始状态最最终状状态(3)(3)应用：运用盖斯定律可以方便地计算出不易测定的反应的应用：运用盖斯定律可以方便地计算出不易测定的反应的热效应。若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方热效应。若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变程式相加减得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到。相加减而得到。二、能源的充分利用二、能源的充分利用1.1.能源：能源：(1)
4、(1)我国主要能源及使用形式：我国目前使用的主要能源是我国主要能源及使用形式：我国目前使用的主要能源是_，使用的能量的主要形式是，使用的能量的主要形式是_和和_。(2)(2)新能源：主要包括太阳能、新能源：主要包括太阳能、氢能、核能、能、核能、风能、生物能、生物质能、地能、地热能、潮汐能等。能、潮汐能等。化石燃料化石燃料电能能热能能2.2.衡量燃料燃衡量燃料燃烧放出放出热量大小的物理量：量大小的物理量：(1)(1)标准燃准燃烧热：在：在101 kPa101 kPa下，下，_物物质完全燃完全燃烧的反的反应热。完全燃完全燃烧指氮元素指氮元素转化化为N N2 2(g)(g)，氢元素元素转化化为H H
5、2 2O(l)O(l)，碳元，碳元素素转化化为COCO2 2(g)(g)。(2)(2)热值：_物物质完全燃完全燃烧所放出的所放出的热量。量。1 mol1 mol1 g1 g1.1.辨析下列辨析下列说法的正法的正误。(1)(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气，是不可再生能源。化石燃料主要包括煤、石油和天然气，是不可再生能源。( () )(2)(2)化学反化学反应的的焓变与反与反应途径无关。途径无关。( () )(3)(3)在在101 kPa101 kPa时，1 mol H1 mol H2 2在在O O2 2中充分燃中充分燃烧生成生成1 mol H1 mol H2 2O(g)O(g)时放出的放出
6、的热量就是量就是H H2 2的的标准燃准燃烧热。( () )(4)(4)因因为人人们已已经找到新能源并开始找到新能源并开始应用，因此可以无限制地用，因此可以无限制地使用化石燃料。使用化石燃料。( () )【答案解析答案解析】(1)(1)。分析：分析：化石燃料主要包括煤、石油和天然气，因其在化石燃料主要包括煤、石油和天然气，因其在地球上的蕴含量有限，属于不可再生能源。地球上的蕴含量有限，属于不可再生能源。(2)(2)。分析：分析：化学反应的焓变只与反应物的初始状态和生成化学反应的焓变只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，与反应过程无关。物的最终状态有关，与反应过程无关。(3)(3)。分析：
7、分析：标准燃烧热指在标准燃烧热指在101 kPa101 kPa时时1 mol1 mol物质完全燃烧物质完全燃烧时的反应热，即时的反应热，即H H2 2燃烧生成燃烧生成H H2 2O(l)O(l)时的反应热。时的反应热。(4)(4)。分析：分析：虽然已经找到新能源并开始应用，但新能源还虽然已经找到新能源并开始应用，但新能源还未大范围使用，推广过程中还存在很多障碍，因此还应节约使未大范围使用，推广过程中还存在很多障碍，因此还应节约使用化石燃料。用化石燃料。2.2.下列下列热化学方程式能表示可燃物的燃化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是的是( () )A.HA.H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(
8、g)=2HCl(g)=2HCl(g g) )H=-184.6 kJmol=-184.6 kJmol-1-1B.CHB.CH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)(g)=COCO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g)H=-802.3 kJmol=-802.3 kJmol-1-1C.2HC.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H=-571.6 kJmol=-571.6 kJmol-1-1D.CO(g)+ OD.CO(g)+ O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H=-283 kJmol=-283 kJmol-1-1【解析】
9、【解析】选选D D。A A项项H H2 2燃烧的产物不是液态水，错误；燃烧的产物不是液态水，错误；B B项产物项产物H H2 2O(O(l) )不是液态，错误；不是液态，错误；C C项项H H2 2的物质的量不是的物质的量不是1 mol1 mol，错误。，错误。3.(3.(双双选) )有关能源的有关能源的说法不正确的是法不正确的是( () )A.A.煤、石油、天然气均煤、石油、天然气均为化石燃料化石燃料B.B.新能源都是成本低，效率高的能源新能源都是成本低，效率高的能源C.C.氢能是可再生能源能是可再生能源D.D.氢能、核能均是无能、核能均是无污染的高效能源染的高效能源【解析解析】选选B B、
10、D D。有些新能源成本很高，有些效率不高，且在。有些新能源成本很高，有些效率不高，且在使用过程中会产生核废料，产生的核辐射会对环境造成污染。使用过程中会产生核废料，产生的核辐射会对环境造成污染。4.4.已知在已知在298 K298 K时下述反下述反应的有关数据的有关数据C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H1 1=-110.5 kJmol=-110.5 kJmol-1-1C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H2 2=-393.5 kJmol=-393.5 kJmol-1-1则C(s)+COC(s)+CO2 2(g)=2CO(
11、g)(g)=2CO(g)的的H为( () )A.283.5 kJmolA.283.5 kJmol-1-1B.172.5 kJmolB.172.5 kJmol-1-1C.-172.5 kJmolC.-172.5 kJmol-1-1D.-504 kJmolD.-504 kJmol-1-1【解析】【解析】选选B B。根据盖斯定律，。根据盖斯定律，H=H1 12-2-H2 2= =-110.5 kJmol-110.5 kJmol-1-12-(-393.5 kJmol2-(-393.5 kJmol-1-1)=172.5 kJmol)=172.5 kJmol-1-1。一、标准燃烧热和中和热一、标准燃烧热和
12、中和热1.1.标准燃烧热的含义：标准燃烧热的含义：2.2.标准燃烧热与中和热的比较：标准燃烧热与中和热的比较：标准燃准燃烧热中和中和热相相同同点点能量能量变化化放放热反反应H及及其其单位位H=-akJmol=-akJmol-1-1(a0)(a0)标准燃准燃烧热中和中和热不不同同点点反反应物物的量的量1 mol1 mol可燃物可燃物不一定不一定为1 mol1 mol生成物生成物的量的量不一定不一定为1 mol1 mol1 mol1 mol水水反反应热的含的含义101 kPa101 kPa时，1 mol1 mol纯物物质完全燃完全燃烧时所放出的所放出的热量；不量；不同的反同的反应物，物，标准准燃燃
13、烧热不同不同在稀溶液里，在稀溶液里，强强酸与酸与强强碱碱发生中和反生中和反应生生成成1 mol1 mol水水时所所释放的放的热量；不同的反量；不同的反应物，物，中和中和热大致相同大致相同【警示警示】使用标准燃烧热和中和热的注意问题使用标准燃烧热和中和热的注意问题(1)(1)使用标准燃烧热时，要注意热化学方程式中可燃物的用量使用标准燃烧热时，要注意热化学方程式中可燃物的用量是否为是否为1 mol1 mol，各产物的状态是否正确。，各产物的状态是否正确。(2)(2)使用中和热时，要注意溶液是否为稀溶液，酸、碱是否为使用中和热时，要注意溶液是否为稀溶液，酸、碱是否为强酸、强碱，产物水的物质的量是否为
14、强酸、强碱，产物水的物质的量是否为1 mol1 mol。【微思考微思考】(1)(1)已知已知氢气的燃气的燃烧热为H=-285.8 kJmol=-285.8 kJmol-1-1，应该怎怎样计算算10 g10 g氢气完全燃气完全燃烧生成生成稳定氧化物放出的能量呢？定氧化物放出的能量呢？提示：提示：根据可燃物的燃烧热计算可燃物完全燃烧放出的热量根据可燃物的燃烧热计算可燃物完全燃烧放出的热量公式：放出的热量公式：放出的热量Q=n(=n(可燃物可燃物)|)|H( (可燃物可燃物)|)|，10 g10 g氢气氢气的物质的量为的物质的量为5 mol5 mol，则放出的热量为，则放出的热量为Q=5 mol=5
15、 mol-285.8 kJmol-285.8 kJmol-1-1=1 429 kJ=1 429 kJ。(2)1 mol(2)1 mol醋酸与醋酸与NaOHNaOH完全反完全反应生成生成1 mol1 mol水水时，放出的，放出的热量是量是57.3 kJ57.3 kJ吗？提示：提示：不是。醋酸是弱酸，电离过程中会吸收热量，因此反应不是。醋酸是弱酸，电离过程中会吸收热量，因此反应放出的热量小于放出的热量小于57.3 kJ57.3 kJ。【过关题组过关题组】1.(20141.(2014重重庆高二高二检测) )下列下列说法或表示方法正确的是法或表示方法正确的是( () )A.A.氨气的燃氨气的燃烧热为-
16、316.3 kJmol-316.3 kJmol-1-1，则氨气燃氨气燃烧的的热化学方化学方程式可表示程式可表示为4NH4NH3 3(g)+3O(g)+3O2 2(g)=2N(g)=2N2 2(g)+6H(g)+6H2 2O(g)O(g) H=-316.3 kJmol=-316.3 kJmol-1-1B.500B.500、30 MPa30 MPa下，将下，将0.5 mol N0.5 mol N2 2(g)(g)和和1.5 mol H1.5 mol H2 2(g)(g)置于置于密密闭的容器中充分反的容器中充分反应生成生成NHNH3 3(g)(g)，放，放热19.3 kJ19.3 kJ，其，其热化学
17、化学方程式方程式为N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H=-38.6 kJmol=-38.6 kJmol-1-1C.C.由由 = = H=-29.2 kJmol=-29.2 kJmol-1-1，可知白磷比，可知白磷比红磷磷稳定定D.D.由由H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1，可知，可知将含将含0.5 mol H0.5 mol H2 2SOSO4 4的的浓溶液与含溶液与含1 mol NaOH1 mol NaOH的稀溶液混合，的稀溶
18、液混合，放出的放出的热量大于量大于57.3 kJ57.3 kJ【解题指南解题指南】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)(1)燃烧热是可燃物完全燃烧放出的热量，完全燃烧指燃烧热是可燃物完全燃烧放出的热量，完全燃烧指C C生成生成COCO2 2(g)(g)，H H生成生成H H2 2O(l)O(l)，N N生成生成N N2 2(g)(g)。(2)(2)中和热指强酸、强碱的稀溶液反应生成中和热指强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol H1 mol H2 2O(l)O(l)时的焓时的焓变。变。【解析解析】选选D D。A A项热化学方程式中水的状态不是液态，项热化学方程式中水的状态不是液
19、态，A A错；错；B B项项N N2 2和和H H2 2不能完全反应，故反应的焓变数值应大于不能完全反应，故反应的焓变数值应大于38.638.6，B B错；物质具有的能量越高越不稳定，故白磷不如红磷稳定，错；物质具有的能量越高越不稳定，故白磷不如红磷稳定，C C错；浓硫酸在稀释过程中会放出热量，故错；浓硫酸在稀释过程中会放出热量，故D D正确。正确。2.2.下列关于下列关于热化学反化学反应的描述中正确的是的描述中正确的是( () )A.A.已知已知H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-
20、1，则醋酸和醋酸和NaOHNaOH反反应的反的反应热H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1B.B.燃料燃料电池中将甲醇蒸气池中将甲醇蒸气转化化为氢气的气的热化学方程式是化学方程式是CHCH3 3OH(g)+ OOH(g)+ O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2(g)(g)H=-192.9 kJmol=-192.9 kJmol-1-1，则CHCH3 3OH(g)OH(g)的的标准燃准燃烧热H=-192.9 kJmol=-192.9 kJmol-1-1C.HC.H2 2(g)(g)的的标准燃准燃烧热H=-285.8 kJmol=-285.8 kJ
21、mol-1-1，则2H2H2 2O(g)=O(g)=2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)H=-571.6 kJmol=-571.6 kJmol-1-1D.D.葡萄糖的葡萄糖的标准燃准燃烧热H=-2 800 kJmol=-2 800 kJmol-1-1，则 C C6 6H H1212O O6 6(s)+3O(s)+3O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l)H=-1 400 kJmol=-1 400 kJmol-1-1【解析解析】选选D D。本题考查热化学方程式的有关知识，关键在于。本题考查热化学方程式的有关知识，关键在于明确有关反应
22、热的各种概念及热化学方程式的书写方法及正误明确有关反应热的各种概念及热化学方程式的书写方法及正误判断。醋酸是弱酸，电离时要吸热，判断。醋酸是弱酸，电离时要吸热，A A错；甲醇蒸气的标准燃错；甲醇蒸气的标准燃烧热是烧热是1 mol CH1 mol CH3 3OH(g)OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，的热量，B B错；标准燃烧热的定义是错；标准燃烧热的定义是1 mol1 mol纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，稳定的化合物所放出的热量，C C错；葡萄糖的标准燃烧热错；葡萄糖的标准燃烧热H=-2 800 kJmol=-
23、2 800 kJmol-1-1，故，故 C C6 6H H1212O O6 6(s)+3O(s)+3O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)+(g)+3H3H2 2O(l)O(l)H=-1 400 kJmol=-1 400 kJmol-1-1，D D正确。正确。【变式式训练】(2014(2014台州高二台州高二检测) )下列有关反下列有关反应热的的说法法中正确的是中正确的是( () )A.CA.C3 3H H8 8(g)+5O(g)+5O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l)O(l)H=-2 215.0 kJmol=-2 215.0 kJmol-
24、1-1，则C C3 3H H8 8(g)(g)的燃的燃烧热H=-2 215.0 kJmol=-2 215.0 kJmol-1-1B.B.中和中和热H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1，所以，所以1.00 L 1.00 molL1.00 L 1.00 molL-1-1H H2 2SOSO4 4与稀的与稀的NaOHNaOH溶液恰好完全反溶液恰好完全反应放出放出57.3 kJ57.3 kJ的的热量量C.C.用等体用等体积的的0.50 molL0.50 molL-1-1盐酸、酸、0.55 molL0.55 molL-1-1NaOHNaOH溶液溶液进行行中和中和热测定的定的实验，会
25、使，会使测得的得的值偏大偏大D.D.在在101 kPa101 kPa时，1 mol CH1 mol CH4 4完全燃完全燃烧生成生成COCO2 2和水蒸气放出的和水蒸气放出的热量就是量就是CHCH4 4的燃的燃烧热【解析解析】选选A A。中和热指生成。中和热指生成1 mol H1 mol H2 2O(l)O(l)时放出的热量；时放出的热量；B B项项反应生成反应生成2 mol H2 mol H2 2O(l)O(l)，放出热量大于，放出热量大于57.3 kJ57.3 kJ，错误；，错误；C C项虽项虽然反应物不是然反应物不是1 mol1 mol，但通过换算仍可得出正确的中和热，不，但通过换算仍可
26、得出正确的中和热，不会偏大，会偏大，C C错；错；D D项生成的是水蒸气，故反应热不是燃烧热，错项生成的是水蒸气，故反应热不是燃烧热，错误。误。二、盖斯定律的二、盖斯定律的应用用1.1.加合法：加合法：(1)(1)方法：运用所方法：运用所给热化学方程式通化学方程式通过加减加减( (或乘除或乘除) )的方法得的方法得到所求到所求热化学方程式，同化学方程式，同时反反应热也做相也做相应的的变化。化。(2)(2)举例。例。已知：已知：2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H1 1=-483.6 kJmol=-483.6 kJmol-1-1HH2 2O(g
27、)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H2 2=-44.0 kJmol=-44.0 kJmol-1-1写出写出H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)的的热化学方程式化学方程式根据盖斯定律：将根据盖斯定律：将 + +便得出便得出H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H=H1 1 + +H2 2=(-483.6 kJmol=(-483.6 kJmol-1-1) +) +(-44.0 kJmol(-44.0 kJmol-1-1)=-285.8 kJmol)=-285.8 kJmol-1-1所求所求热化学方程
28、式化学方程式为H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H=-285.8 kJmol=-285.8 kJmol-1-1。2.2.虚虚拟路径法：路径法：(1)(1)原理：先根据原理：先根据题意虚意虚拟转化化过程，然后根据盖斯定律列式程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反求解，即可求得待求的反应热。可表示如下。可表示如下若反若反应物物A A变为生成物生成物D D，可以有两个途径：，可以有两个途径：则有有H=H1 1+H2 2+H3 3(2)(2)实例。例。已知下列两个已知下列两个热化学方程式：化学方程式：P P4 4(s(s，白磷，白磷)+5O)+
29、5O2 2(g)=P(g)=P4 4O O1010(s)(s)H1 1=-2 983.2 kJmol=-2 983.2 kJmol-1-1P(sP(s，红磷磷)+)+ O O2 2(g)= P(g)= P4 4O O1010(s)(s)H2 2=-738.5 kJmol=-738.5 kJmol-1-1若要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程若要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程：根据盖斯定律：根据盖斯定律：H=H1 1+(-+(-H2 2)4)4=-2 983.2 kJmol=-2 983.2 kJmol-1-1+738.5 kJmol+738.5 kJmol-1-14
30、4=-29.2 kJmol=-29.2 kJmol-1-1，则白磷白磷转化化为红磷的磷的热化学方程式化学方程式为P P4 4(s(s，白磷，白磷)=4P(s)=4P(s，红磷磷) )H=-29.2 kJmol=-29.2 kJmol-1-1。【微思考】【微思考】(1)(1)已知已知C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H1 1= =？CO(g)+ OCO(g)+ O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H2 2=-283.0 kJmol=-283.0 kJmol-1-1C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H3 3=-
31、393.5 kJmol=-393.5 kJmol-1-1如何求如何求H1 1？提示提示：几个化学方程式的关系：几个化学方程式的关系：+=+=；则；则H1 1+H2 2=H3 3，即，即H1 1=H3 3-H2 2=-393.5 kJmol=-393.5 kJmol-1-1+ + 283.0 kJmol283.0 kJmol-1-1=-110.5 kJmol=-110.5 kJmol-1-1(2)(2)已知：已知：2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H1 1=-571.6 kJmol=-571.6 kJmol-1-1；2H2H2 2(g)+O(g
32、)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H2 2=-483.6 kJmol=-483.6 kJmol-1-1；求；求H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H3 3= =？提示：提示：若写出若写出H H2 2O(l)O(l)=H H2 2O(g)O(g)H3 3= =？可虚拟如下过程，？可虚拟如下过程，根据盖斯定律：根据盖斯定律：H3 3= = =44 kJmol=44 kJmol-1-1。【过关题组】【过关题组】1.(20131.(2013新新课标全国卷全国卷)在在1 2001 200时，天然气脱硫工，天然气脱硫工艺中会中会发生下列反生下列反应H H2 2
33、S(g)+ OS(g)+ O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g)O(g)H1 12H2H2 2S(g)+SOS(g)+SO2 2(g)= S(g)= S2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g)H2 2H H2 2S(g)+ OS(g)+ O2 2(g)=S(g)+H(g)=S(g)+H2 2O(g)O(g)H3 32S(g)=S2S(g)=S2 2(g)(g)H4 4则H4 4的正确表达式的正确表达式为( () )A.A.H4 4= (= (H1 1+H2 2-3-3H3 3) )B.B.H4 4= = (3(3H3 3-H1 1-H2 2) )C
34、.C.H4 4= (= (H1 1+H2 2-3-3H3 3) )D.D.H4 4= (= (H1 1-H2 2-3-3H3 3) )【解解题探究探究】(1)(1)根据盖斯定律根据盖斯定律计算算时，如何确定，如何确定焓变的系数？的系数？提示：提示：可将已知方程式进行叠加，然后与目标方程式进行比较，可将已知方程式进行叠加，然后与目标方程式进行比较，将同一物质从叠加所得方程式的系数转化为目标方程式中的系将同一物质从叠加所得方程式的系数转化为目标方程式中的系数所需的倍数，就是焓变的系数。数所需的倍数，就是焓变的系数。(2)(2)如何如何进行方程式的加、减？行方程式的加、减？提示：提示：方程式的叠加，
35、类似于数学上的代数运算，等号同侧同方程式的叠加，类似于数学上的代数运算，等号同侧同类合并。减去某个方程式可以加上该反应的逆反应。类合并。减去某个方程式可以加上该反应的逆反应。【解析解析】选选A A。给题干中的前三个方程式依次标号为。给题干中的前三个方程式依次标号为、，然后进行计算：，然后进行计算：(+)2/3-2(+)2/3-2即可得到要求的反应即可得到要求的反应热，故选项热，故选项A A正确。正确。2.(20142.(2014济南高二南高二检测) )已知已知H H2 2(g)(g)、C C2 2H H4 4(g)(g)和和C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的燃燃烧热分分别是是-2
36、85.8 kJmol-285.8 kJmol-1-1、-1 411.0 kJmol-1 411.0 kJmol-1-1和和-1 366.8 kJ mol-1 366.8 kJ mol-1-1，则由由C C2 2H H4 4(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)反反应生成生成C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的H为( () )A.-44.2 kJmolA.-44.2 kJmol-1-1B.44.2 kJmolB.44.2 kJmol-1-1C.-330 kJmolC.-330 kJmol-1-1D.330 kJmolD.330 kJmol-1-1【解析】【解析】选选A A。根据
37、题意，三种物质燃烧的热化学方程式为。根据题意，三种物质燃烧的热化学方程式为2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H=-571.6 kJmol=-571.6 kJmol-1-1CC2 2H H4 4(g)+3O(g)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=-1 411.0 kJmol=-1 411.0 kJmol-1-1CC2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l)H=-1 366.8 kJmol=-
38、1 366.8 kJmol-1-1。欲得到目标反应欲得到目标反应C C2 2H H4 4(g)+H(g)+H2 2O(l)=CO(l)=C2 2H H5 5OH(l)OH(l)，将反应，将反应减去减去反应反应即可，故所求焓变为即可，故所求焓变为H=-1 411.0 kJmol=-1 411.0 kJmol-1-1- -(-1 366.8 kJmol(-1 366.8 kJmol-1-1)=-44.2 kJmol)=-44.2 kJmol-1-1。【变式式训练】(2014(2014长春高二春高二检测) )已知下列反已知下列反应的的热化学方化学方程式程式为(1)C(s)+O(1)C(s)+O2 2
39、(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H1 1=-393.5 kJmol=-393.5 kJmol-1-1(2)CH(2)CH3 3COOH(l)+2OCOOH(l)+2O2 2(g)(g)=2CO2CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H2 2=-870.3 kJmol=-870.3 kJmol-1-1(3)H(3)H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H3 3=-285.8 kJmol=-285.8 kJmol-1-1则反反应2C(s)+2H2C(s)+2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=CH(g)=CH3 3COOH
40、(l)COOH(l)的反的反应热( (焓变) )为( () )A.488.3 kJmolA.488.3 kJmol-1-1B.-488.3 kJmolB.-488.3 kJmol-1-1C.-244.15 kJmolC.-244.15 kJmol-1-1D.244.15 kJmolD.244.15 kJmol-1-1【解析】【解析】选选B B。根据盖斯定律，。根据盖斯定律，(1)2+(3)2-(2)(1)2+(3)2-(2)得得2C(s)+2H2C(s)+2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)=CHCH3 3COOH(l)COOH(l)H=-488.3 kJmol=-488.3 kJ
41、mol-1-1。【备选要点要点】能源的分能源的分类标准准分分类定定义举例例按按转换过程分程分一次一次能源能源从自然界直接取得的自从自然界直接取得的自然然资源源煤、原油、天然气煤、原油、天然气等化石能源，水能、等化石能源，水能、风能、生物能、生物质能、能、太阳能等太阳能等二次二次能源能源一次能源一次能源经过加工加工转换后后获得的能源得的能源各种石油制品、煤各种石油制品、煤气、蒸汽、气、蒸汽、电力、力、氢能、沼气等能、沼气等标准准分分类定定义举例例按性按性质分分可再可再生能生能源源可持可持续再生，永再生，永远利用利用的一次能源的一次能源风能、水能、生物能、水能、生物质能、太阳能、潮能、太阳能、潮汐
42、能等汐能等非再非再生能生能源源经过亿万年形成的短期万年形成的短期内无法恢复的能源内无法恢复的能源石油、煤、天然气石油、煤、天然气等化石能源，核能等化石能源，核能标准准分分类定定义举例例按利按利用用历史分史分常常规能源能源在一定在一定历史史时期和科学期和科学技技术水平下，已被人水平下，已被人们广泛利用的能源广泛利用的能源煤、石油、天然气、煤、石油、天然气、水能、生物水能、生物质能等能等新能新能源源随着科技的不断随着科技的不断发展，展，才开始被人才开始被人类采用先采用先进的方法加以利用的古老的方法加以利用的古老能源以及新能源以及新发展的利用展的利用先先进技技术所所获得的能源得的能源地地热能、能、氢
43、能、核能、核能、能、风能、太阳能、能、太阳能、海洋能等海洋能等标准准分分类定定义举例例按来按来源分源分来自太阳来自太阳辐射的能量射的能量太阳能、煤、石油、天然气、太阳能、煤、石油、天然气、生物生物质能、能、风能能来自地球内部的能量来自地球内部的能量地地热能、核能、水能能、核能、水能来自天体的引力能量来自天体的引力能量潮汐能潮汐能【微思考微思考】(1)(1)新能源都是一次能源新能源都是一次能源吗？提示：提示：不是。电能、沼气等属于二次能源。不是。电能、沼气等属于二次能源。(2)(2)新能源都是可再生能源新能源都是可再生能源吗？提示：提示：不是。新能源中核能属于不可再生能源。不是。新能源中核能属于
44、不可再生能源。【过关题组过关题组】1.(20141.(2014衢州高二衢州高二检测) )未来新能源的特点是未来新能源的特点是资源丰富，在使源丰富，在使用用时对环境无境无污染或染或污染很小且可以再生。下列符合未来新能染很小且可以再生。下列符合未来新能源源标准的是准的是( () )天然气天然气煤煤石油石油太阳能太阳能生物生物质能能风能能氢能能A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选B B。天然气、煤、石油属于化石燃料，不属于新能。天然气、煤、石油属于化石燃料，不属于新能源，也不可再生，不符合新能源标准。源，也不可再生，不符合新能源标准。2.(20142.(2014汉中高二中高二检测) )下
45、列下列说法与法与“节能减排能减排”不相符的是不相符的是( () )A.A.为推广推广氢能的使用，工能的使用，工业上可采用上可采用电解水法制取大量解水法制取大量氢气气B.B.将石油裂化、裂解，将石油裂化、裂解，综合利用石油合利用石油资源源C.C.有有节制地开采煤、石油、天然气等制地开采煤、石油、天然气等矿物物资源源D.D.倡倡导“绿色化学色化学”理念，逐步理念，逐步实现化工企化工企业零排放零排放【解析解析】选选A A。电解水法制氢气，会消耗大量的电能，而目前。电解水法制氢气，会消耗大量的电能，而目前电能的主要来源仍是煤热发电，会消耗大量的煤，故不符合节电能的主要来源仍是煤热发电，会消耗大量的煤，故不符合节能减排要求。能减排要求。【提分必备关键点提分必备关键点】1.1.测量反量反应热的的仪器是器是简易量易量热计，原理是，原理是H=-cmt=-cmt。2.2.盖斯定律：反盖斯定律：反应热与反与反应过程无关，只与反程无关，只与反应的始的始态和和终态有关。有关。图示示为H=H1 1+H2 2=H3 3+H4 4+H5 53.3.化石燃料主要包括煤、石油、天然气，新能源主要包括太阳化石燃料主要包括煤、石油、天然气，新能源主要包括太阳能、能、氢能、能、风能、地能、地热能、潮汐能、生物能、潮汐能、生物质能等。能等。
