《《氧化还原反应》第一课时和第二课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《氧化还原反应》第一课时和第二课时（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应氧化还原反应用化合价升降的观点去判断下面的反用化合价升降的观点去判断下面的反 应应, ,哪些是氧化还原反应哪些是氧化还原反应? ?MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2HH2 2+ Cl+ Cl2 2 2HCl 2HClNaClNaCl固固+H+H2 2SOSO4 4浓浓=NaHSO=NaHSO4 4HClHCl点燃点燃MnO2凡是有凡是有化合价升降化合价升降的化学反应都是的化学反应都是氧化还原反应氧化还原反应讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？讨论：氧化还原反应的
2、本质到底是什么？2Na + Cl2 = 2 NaCl结论：结论：从从NaClNaCl的形成看的形成看化合价升降的化合价升降的根根本原因是电子的本原因是电子的得失。得失。一、氧化还原反应一、氧化还原反应H2 + Cl2 2HCl 结论：氧化还原反应结论：氧化还原反应实质是有电子的偏移。实质是有电子的偏移。H+Cl-H+17Cl+1Cl-+1+17H+共用电子对偏向原子共用电子对偏向原子HClCl-共用电子对偏离原子共用电子对偏离原子化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低H+从电子的得失或偏移观点认识（从电子的得失或偏移观点认识（本质本质） H2 + CuO Cu +H2O 对对H H2 2:
3、H: H2 2 H H2 2O O 对对Cu: Cu: CuOCuO Cu Cu0 0+1失去电子，失去电子， 被氧化，被氧化， 发生氧化反应发生氧化反应得到电子得到电子， 被还原，被还原， 发生还原反应发生还原反应+20氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应的氧化还原反应的实质：反应中电子的转移。实质：反应中电子的转移。氧化还原反应的氧化还原反应的特征：元素化合价改变。特征：元素化合价改变。定义：定义：有电子转移（得失或偏移）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。的反应都是氧化还原反应。氧化还原反应的氧化还原反应的判断标准判断标准失去失去电子电子(或或电子对偏离电子对偏离)化合价升高
4、化合价升高得到得到电子电子(或电或电子对偏向子对偏向)化合价降低化合价降低二、氧化剂与还原剂二、氧化剂与还原剂降、降、得、得、还还作氧化剂作氧化剂升、升、失、失、氧氧作还原剂作还原剂从元素化合价升降、电子得失角度分析：从元素化合价升降、电子得失角度分析：0 0+1+10 0-1-1Na + ClNa + Cl2 2 2NaCl 2NaCl得得电子，电子， 化合价降化合价降低低， 被被还还原，原， 发生还原反应发生还原反应 化合价化合价升升高，高，失失电子，电子，被氧化被氧化， 发生氧化反应发生氧化反应(1)双线桥法双线桥法+4+2-10得得2e-,被还原被还原失失2e-,被氧化被氧化步骤：步骤
5、：标价态标价态连双线连双线注得失注得失化合价降低，化合价降低，化合价升高，化合价升高，二、氧化还原反应电子转移的表示方法二、氧化还原反应电子转移的表示方法MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合价升高，失化合价升高，失32e-，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得23e-，被还原，被还原氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-（2
6、）单线桥单线桥法法注意：注意：1、箭箭头头必必须须由由失失电电子子的的物物质质指指向向得得电电子子的的物物质质，箭，箭头头两端两端对对准得失准得失电电子的元素子的元素。2、箭箭头头的的方方向向已已表表明明了了电电子子转转移移的的方方向向，所所以以“桥桥”上上无无需需再再标标得得失失，只只须须标标明明电电子子转转移移总总数数即即可可(例例 ne-)Na + Cl2=NaCl0+10-12e-电子转移的表示方法电子转移的表示方法1、双线桥法、双线桥法a.a.标化合价标化合价 b.b.划线桥划线桥 c.c.标变化标变化标电子转移用标电子转移用abeabe- -的形式。的形式。( (单线桥只须标总数单
7、线桥只须标总数) )步骤步骤:2、单线桥法、单线桥法Cl2 + 2NaBr = 2NaCl+ Br22Na + 2H2O = 2NaOH + H22KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 2H2O氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征：化合价发生了变化：化合价发生了变化氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质：电子发生转移：电子发生转移小结小结升、失、氧升、失、氧 作还原剂作还原剂降、得、还降、得、还 作氧化剂作氧化剂 氧化剂氧化剂还原剂还原剂同时同时存在存在还原产物还原产物氧化产物氧化产物同时同时存在存在得电子、化合价降低、发生还原反应得电子、化合价降低、发生
8、还原反应失电子、化合价升高、发生氧化反应失电子、化合价升高、发生氧化反应得电子总数失电子总数得电子总数失电子总数四、氧化性还原性强弱的比较四、氧化性还原性强弱的比较氧化性氧化性： 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性还原性：还原剂：还原剂 还原产物还原产物练习：练习：A2+2B- 2A-+B2A2+2C- 2A-+C2C2+2B- 2C-+B2B2+2D- 2B-+D2氧化性：氧化性：A2C2 B2 D2还原性：还原性：D-B-C- A-单质的还原性越强，对应的离子的氧单质的还原性越强，对应的离子的氧化性越弱化性越弱单质的氧化性越强，对应的离子的还单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱原性越
9、弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：还原性：还原性：KCaNaMg氧化性：氧化性：K+Ca2 + Na + Mg 2+Br2I2H2+Cl2 光照光照 2HClH2+Br2 500 2HBrH2+F2 2HF2KMnO4+16HCl(浓浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O练习：练习：已知实验室常用下列三种方法制氯气已知实验室常用下列三种方法制氯气MnO2+4HCl(浓浓) = MnCl2Cl2 2H2OO2+4HCl(浓浓)催化剂催化剂2Cl2 2H2O则则O2 、MnO2、 KMnO4三者氧化性大小顺序是：三者氧化性大小顺序是：KMnO4 MnO2 O2 五、氧化性还原性与元素价态
10、的关系五、氧化性还原性与元素价态的关系最高最高价态：只具有价态：只具有氧化性氧化性如：浓如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4最低最低价态：只具有价态：只具有还原性还原性如：如： KI H2S Zn HCl 中间中间价态：既具有氧化性又有还原性价态：既具有氧化性又有还原性如：如： FeCl2 S SO2 Cl2 CO 六、氧化还原反应类型六、氧化还原反应类型4 4、其它、其它3 3、部分氧化还原反应、部分氧化还原反应2 2、歧化反应、歧化反应: : Cl Cl2 2 + H + H2 2O = O = HClHCl + + HClOHClO 1 1、归中反应：、归中反应：C + COC + CO2 2 = = COCO点燃点燃MnO2+4HCl(浓浓) = MnCl2Cl2 2H2O
