《高中化学 1.1.1 原子结构模型课件 鲁科版选修3.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.1.1 原子结构模型课件 鲁科版选修3.ppt（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第1章章 原子结构原子结构第第1节节 原子结构模型原子结构模型不同时期的原子结构模型不同时期的原子结构模型: 1、公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：把构成物质的最小单位叫原子。1-1 原子结构模型原子结构模型 2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型根据粒子散射实验粒子散射实验原子的“核式模型核式模型”波尔原子模型波尔原子模型原子结构的量子力学模型量子力学模型（电子云模型）（电子云模型）一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型
2、一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型联想联想质疑质疑 对于对于“光光”这种物质，如阳光、火光、这种物质，如阳光、火光、灯光等，你们是熟悉的。但是，你知道有灯光等，你们是熟悉的。但是，你知道有些光是由原子在一定的条件下产生的吗？些光是由原子在一定的条件下产生的吗？原子发光的基本特点是什么？怎样用原子原子发光的基本特点是什么？怎样用原子结构知识来解释原子的发光现象？结构知识来解释原子的发光现象？1、氢原子光谱狭义的光狭义的光：波长400700nm之间的电磁波；广义的光：广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、紫外光、X射线等。知识支持 连续光谱(continuous spectrum)： 若由光谱仪
3、获得的光谱是由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨相近的波长差别极小而不能分辨，则所得光谱为连续光谱连续光谱。如阳光等。 知识支持知识支持 连续光谱(continuous spectrum)：线状光谱线状光谱(原子光谱原子光谱)(line spectrum)： 若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光所组成，且所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨相近的波长差别极小而不能分辨，则所得光谱为则所得光谱为连续光谱连续光谱。如阳光等。如阳光等。 若由光谱仪获得的光谱是由若由光谱仪获得的光谱是由具有特定波长具有特定波长的、彼此分立的谱线的、彼此分立的谱线所
4、组成的，则所得光谱为所组成的，则所得光谱为线状光谱线状光谱。如氢原子光谱等。如氢原子光谱等。 质疑质疑 根据根据卢瑟福的原子结构模型卢瑟福的原子结构模型和和经典的经典的电磁学观点电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子，围绕原子核高速运动的电子一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应是是连续光谱连续光谱而不应是而不应是线状光谱线状光谱。那么，氢。那么，氢原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续光谱呢？光谱呢？ 2、在、在卢瑟福的原子结构模型卢瑟福的原子结构模型的基础上提的基础上提出出玻尔玻尔(Bohr)的原子结构模型的原子结构模型 （
5、玻尔理（玻尔理论的三个假设）。论的三个假设）。（1） 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不不辐射能量；（2）不同轨道上运动的电子具有不同能）不同轨道上运动的电子具有不同能量，而且能量是量子化的，轨道能量依量，而且能量是量子化的，轨道能量依n值（值（1、2、3、）的增大而升高，）的增大而升高，n称称为量子数。对氢为量子数。对氢原子原子而言，电子处在而言，电子处在n=1的轨道是能量最低，称为的轨道是能量最低，称为基态基态，能量，能量高于高于基态的状态，称为基态的状态，称为激发态激发态；（3）只有当电子从一个轨道（能量为）只有当电子从一个轨道（能量为Ei）跃迁到另一个轨道（能量
6、为）跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，）时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。成了光谱。玻尔理论的局限：玻尔理论的局限： A. 多电子原子光谱多电子原子光谱 B. 氢原子的精细光谱氢原子的精细光谱追根寻源 试用玻尔理论玻尔理论来介绍为什么氢原子光谱来介绍为什么氢原子光谱是是线状光谱线状光谱？身边的化学 了解了解“霓虹灯为什么能霓虹灯为什么能够发出五颜六色的光？够发出五颜六色的光？”小结小结: 1、氢原子光谱连续光谱线状光谱 2、玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理论的三个假设）。3、解释、应用： 追根寻源、身边的化学等
