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1、1.考点精讲考点精讲2.典例剖析典例剖析3.总结归纳总结归纳4.变式训练变式训练5.真题演练真题演练考点强化：考点强化：铁及其化合物的转化关铁及其化合物的转化关系系第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物1.考点精讲考点精讲1“铁三角铁三角”中的转化关系中的转化关系“铁三角铁三角”及其重要应用及其重要应用二、二、“铁三角铁三角”及其重要应用及其重要应用2“铁三角铁三角”的四应用的四应用(1)判断离子共存判断离子共存 请点击图片放大请点击图片放大/ /缩小缩小1“铁三角铁三角”中的转化关系中的转化关系1“铁三角铁三角”中的转化关系中的转化关系二、二、“铁三角铁三角”及其重要应用及其重要应用2“
2、铁三角铁三角”的四应用的四应用(1)判断离子共存判断离子共存(2)除杂方法除杂方法(括号内为杂质括号内为杂质)Fe2(Fe3)：加过量铁粉过滤：加过量铁粉过滤FeCl3(FeCl2)：加氯水或：加氯水或H2O2FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤：加过量铁粉过滤Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤：加过量强碱溶液过滤 请点击图片放大请点击图片放大/ /缩小缩小2“铁三角铁三角”的四应用的四应用(1)判断离子共存判断离子共存(2)除杂方法除杂方法(括号内为杂质括号内为杂质)(3)盐溶液的保存盐溶液的保存 含含Fe2的溶液：的溶液：加入少量铁粉加入少量铁粉(或铁
3、钉、铁屑或铁钉、铁屑)，防止，防止Fe2被氧化；加被氧化；加入少量相应的酸，防止入少量相应的酸，防止Fe2水解水解Fe(NO3)2例外例外。含含Fe3的溶液：的溶液：加入少量相应的酸，防止加入少量相应的酸，防止Fe3水解。水解。2“铁三角铁三角”的四应用的四应用(1)判断离子共存判断离子共存(2)除杂方法除杂方法(括号内为杂质括号内为杂质)(3)盐溶液的保存盐溶液的保存 (4)物质制备物质制备制备无水制备无水FeCl3在在HCl气流中加热浓缩气流中加热浓缩FeCl3溶液溶液制备制备Fe(OH)3胶体胶体向沸水中加入饱和向沸水中加入饱和FeCl3溶液并煮沸至溶液并煮沸至变为红褐色为止变为红褐色为
4、止2. 典例剖析典例剖析【典例典例】FeCl3可通可通过过多种途径多种途径转转化成化成FeCl2。(1)在在FeCl3溶液中加入适量溶液中加入适量氢氢碘酸，碘酸，发发生反生反应应的离子方程式的离子方程式为为_。(2)工工业业上常将无水上常将无水FeCl3在氮气作保在氮气作保护护气的条件下加气的条件下加热热至至300350 ，通入干燥的，通入干燥的H2，而制得，而制得FeCl2。该该反反应应的化学方程式的化学方程式为为_。(3)工工业业上另一种制上另一种制备备FeCl2的方法：将无水的的方法：将无水的FeCl3与适量与适量氯氯苯苯(C6H5Cl)，在，在130 持持续续加加热约热约3小小时时，可
5、，可发发生如下反生如下反应应：2FeCl3C6H5Cl 2FeCl2C6H4Cl2HCl根据有机反根据有机反应规应规律，律，该该反反应应中中氯氯苯苯发发生的是生的是_ (填有机填有机反反应类应类型型)。(4)分析上述三个反分析上述三个反应应，下列有关，下列有关说说法正确的是法正确的是_(填序号填序号)。反反应应(1)中，中，氢氢碘酸既表碘酸既表现现了酸性，又表了酸性，又表现现了了还还原性原性反反应应(3)中，中，HCl为为氧化氧化产产物物上述三个反上述三个反应应中，中，FeCl2均均为还为还原原产产物物取代反取代反应应2Fe32I =2Fe2I2转转 解析解析3.总结归纳总结归纳Fe3+与与F
6、e2+相互转化中的两个重要关系相互转化中的两个重要关系总总结结归归纳纳4.变式训练变式训练【变式变式1 1】常温下，往常温下，往H2O2 溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSO4溶液，可溶液，可发发生如下两个反生如下两个反应应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；2Fe3H2O2=2Fe2O22H，下列，下列说说法不正确的是法不正确的是 ()。AH2O2的氧化性比的氧化性比Fe3强强，其，其还还原性比原性比Fe2强强B在在H2O2分解分解过过程中，溶液的程中，溶液的pH逐逐渐渐下降下降C在在H2O2分解分解过过程中，程中，Fe2和和Fe3的的总总量保持不量保持不变变DH2O2生生产过产过程要
7、程要严严格避免混入格避免混入Fe2B转转 解析解析将适量硫酸将适量硫酸铁铁溶液置于溶液置于洁净试洁净试管中，滴加几滴酸性高管中，滴加几滴酸性高锰锰酸酸钾钾溶液，充分反溶液，充分反应应后，溶液紫色褪去，后，溶液紫色褪去，证证明含有明含有Fe2，否，否则则不含不含Fe2。34 NaOH235转转 解析解析5.真题演练真题演练【真题真题】(2012海南化学，海南化学，14)在在FeCl3溶液溶液蚀蚀刻刻铜铜箔制造箔制造电电路板的路板的工工艺艺中，中，废废液液处处理和理和资资源回收的源回收的过过程程简简述如下：述如下：.向向废废液中投入液中投入过过量量铁铁屑，充分反屑，充分反应应后分离出固体和后分离出
8、固体和滤滤液；液；.向向滤滤液中加入一定量石灰水，液中加入一定量石灰水，调节调节溶液溶液pH，同，同时时鼓入足量的空鼓入足量的空气。气。 已知：已知：KspFe(OH)34.01038 回答下列回答下列问题问题：(1)FeCl3蚀蚀刻刻铜铜箔反箔反应应的离子方程式的离子方程式为为 _；(2)过过程程加入加入铁铁屑的主要作用是屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成，分离得到固体的主要成分是分是_，从固体中分离出，从固体中分离出铜铜需采用的方法是需采用的方法是_；(3)过过程程中中发发生反生反应应的化学方程式的化学方程式为为_；(4)过过程程中中调节调节溶液的溶液的pH为为5，金属离子，金属离子浓
9、浓度度为为_。(列式列式计计算算)2Fe3Cu=2Fe2Cu2回收回收铜铜Cu和和Fe加加过过量量盐盐酸反酸反应应后后过滤过滤FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3c(Fe3) （4.01038）/（109）3 4.01011(molL1)解析显解析显/隐隐解析解析(2)加入铁屑可置换出铜，铁过量，固体为加入铁屑可置换出铜，铁过量，固体为铁与铜的混合物，要分离出铜应加入盐酸后过滤；铁与铜的混合物，要分离出铜应加入盐酸后过滤；(3)过程过程中亚铁离子生成中亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气使，鼓入空气使Fe(OH)2转化成转化成Fe(OH)3；(4)由由Kspc(Fe3)c3(OH)，c(OH)KW/c(H)，可求，可求得得c(Fe3)。
