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1、、实验测得化学反应、实验测得化学反应S2O82 +2I I2+2SO42 的的速率方程为速率方程为根据上述条件可以认为：根据上述条件可以认为：A反应分子数为反应分子数为3B反应分子数为反应分子数为2C反应级数为反应级数为3 D反应级数为反应级数为2D2021/6/41、反应、反应2O33O2其反应速率方程式为其反应速率方程式为或者或者则速率常数则速率常数kO3和和kO2的关系是的关系是A 2kO3=3kO2BkO3=kO2C3kO3=2kO2D-3kO3=2kO2C2021/6/423kO3=2kO22021/6/43、某化学反应的方程式为、某化学反应的方程式为2AP，则在动力学研究中，则在动
2、力学研究中中表明该反应为中表明该反应为A二级反应二级反应B基元反应基元反应C双分子反应双分子反应D以上都无法确定以上都无法确定D2021/6/44A、某反应，当反应物反应掉、某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反所需时间是它反应掉应掉1/3所需时间的所需时间的2倍，则该反应是：倍，则该反应是：A一级反应一级反应B零级反应零级反应C二级反应二级反应D3/2级反应级反应2021/6/45、反应、反应A+BP为二级为二级反应，反应，反应物的起始反应物的起始浓度相等，则其半衰期浓度相等，则其半衰期与反应物起始浓度（与反应物起始浓度（）A无关无关B成正比成正比C成反比成反比D无法无法判断判断C202
3、1/6/46某反应的速率常数某反应的速率常数k=4.6210-2min-1，又初始，又初始浓度为浓度为0.1moldm-3，则该反应的半衰期为：，则该反应的半衰期为：（A）10min（B）15min（C）30min（D）20minB2021/6/47反应已知反应已知反应I的活化能的活化能E1大于反应大于反应II的活化能的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得以下措施中哪一种不能改变获得B和和D的比例？的比例？(A)提高反应温度提高反应温度(B)延长反应时间延长反应时间(C)加入适当催化剂加入适当催化剂(D)降低反应温度降低反应温度ABD(I)(II)B2021/6/48C某具有简单级数反应的
4、速率常数的单位是某具有简单级数反应的速率常数的单位是moldm-3s-1，该化学反应的级数为：，该化学反应的级数为：()(A)2级级(B)1级级(C)0级级(D)3级级2021/6/49.基元反应的分子数（基元反应的分子数（）（A）可以是可以是0,1,2,3（B）只能是）只能是1,2,3这三个正整数这三个正整数（C）可以是小于可以是小于1的数的数（D）正数）正数,负数和零都可以负数和零都可以B2021/6/410.反应反应2A+2BC，其速率方程式，其速率方程式v=kAB2，则对则对A而言，反应级数为（而言，反应级数为（）。）。(A)4；(B)3；(C)1；(D)2C2021/6/411某复杂
5、反应的表观速率常数某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率与各基元反应速率常数之间的关系式：常数之间的关系式：则表观活化能则表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关与各基元反应活化能之间的关系为：系为：C2021/6/4122021/6/413、由由动动力力学学实实验验测测得得某某反反应应的的若若干干组组cA t数数据据,然然后后以以lncA对对t作作图图得得一一直直线线,已已知知该该直直线线的的截截距距为为100,斜斜率率为为 2.0 10 2s 1,则则该该反应的半衰期反应的半衰期为为s。34.7s. 与与 时间时间 t 呈线性关系，为一级反呈线性关系，为一级反应应斜率为斜率为-k120
6、21/6/414物质物质G的浓度变化为的浓度变化为dcG/dt=。、由基元反应构成的复杂反应、由基元反应构成的复杂反应AGHk1cA k2cG k3cG2021/6/415已知已知2NO+O22NO2的反应机理拟定为：的反应机理拟定为：2NO N2O2(快平衡，平衡常数为快平衡，平衡常数为K1)N2O2+O22NO2(慢反应，速率常数为慢反应，速率常数为k2)请推导证明总包反应对请推导证明总包反应对O2是一级；对是一级；对NO是二是二级反应。（总反应速率可近似等于决速步速率）级反应。（总反应速率可近似等于决速步速率）2021/6/416 根据平衡假设法：根据平衡假设法：2021/6/417部分资料从网络收集整理而来，供大家参考，感谢您的关注！
