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1、复复习目目标：1、有关概念（、有关概念（电解解质、非、非电解解质、电解解质导电、离、离子反子反应、离子方程式等）、离子方程式等）2、离子共存、离子共存问题3、离子方程式的、离子方程式的书写写1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。精。概念辨析注意事注意事项：1、电解解质、非、非电解解质应是化合物；是化合物；2、电解解质导电须有外界条件：水溶液或熔有外界
2、条件：水溶液或熔化状化状态；3、电解解质应是一定条件下本身是一定条件下本身电离而离而导电的化合物；的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非属于非电解解质。 4、某些、某些难溶于水的化合物。如溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于。由于他他们溶解度太小，溶解度太小，测不出（不出（难测）其水溶液的）其水溶液的导电性，但他性，但他们溶解的部分是完全溶解的部分是完全电离的，所以是离的，所以是电解解质。1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都、非电解质
3、：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、强强电解解质：在水溶液里全部：在水溶液里全部电离成离子的离成离子的电解解质。如：。如：NaCl、HCl4、弱、弱电解解质：在水溶液里部分：在水溶液里部分电离成离子的离成离子的电解解质。如：醋酸、氨水。如：醋酸、氨水概念辨析强弱电解质比较强弱电解质比较 强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质物质结构结构离离 子子 化化 合合 物物 ，某些共价化合物某些共价化合物某些共价某些共价化合物化合物电离电离程度程度完全完全部分部分溶溶 液液 时时微粒微粒水合离子水合离子分子、分子、水合离子水合离子导电性导电
4、性强强弱弱物物 质质 类类别实例别实例大多数盐类、大多数盐类、强酸、强碱强酸、强碱弱弱酸酸、弱弱碱碱、水水电离方程式电离方程式电解解质的的电离可用离可用电离方程式表示，离方程式表示，强强电解解质的的电离：离：NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO42弱弱电解解质的的电离：离：CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-1、概念：、概念：2、实质：3、离子反、离子反应发生的条件：生的条件：a.复分解反复分解反应：生成：生成难溶的物溶的物质 生成生成难电离的物离的物质 生成生成挥发性的物性的物质b.氧化氧化还原反原反应：电子子转移移离子反离子反应总是是趋
5、向于离子向于离子浓度减小的方向度减小的方向进行。行。通常通常发生在水溶液中，有离子参加或生生在水溶液中，有离子参加或生成的化学反成的化学反应。4、离子方程式：用、离子方程式：用实际参加反参加反应的离子符号来表示化学的离子符号来表示化学反反应的式子。的式子。知识梳理一、离子反应一、离子反应例例1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. H+、K+、CO32-、SO42- B. K+、NH4+、OH-、HCO3- C. K+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+、Na+、HCO3-、HSO3- E. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl- F
6、. Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- G. Fe3+、SCN-、H+、Cl- H. C6H5O-、Fe3+、Na+、Cl-E a由于由于发生复分解反生复分解反应，离子不能大量共存，离子不能大量共存 (1)有气体有气体产生生: 易易挥发或不或不稳定的弱酸的酸根与定的弱酸的酸根与H+不能大量共存不能大量共存,如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等。等。(2)有沉淀生成有沉淀生成: 如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO42-、CO32-等等大量共存；大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与O
7、H-大量共存；大量共存； Ag+与与Cl-、Br- I- ，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、不能大量共存。、不能大量共存。分类辨析(3)有弱有弱电解解质生成生成:如如OH-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-C17H35COO-、 等与等与H+不能大量共存；一些不能大量共存；一些酸式弱酸根如酸式弱酸根如HCO3-HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与不能与OH-大量共存；大量共存；NH4+与与OH-不能大量共存。不能大量共存。(4)一些容易一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如的。如AlO
8、2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必等必须在碱性条件下在碱性条件下才能在溶液中存在；如才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必等必须在酸性条件下在酸性条件下才能在溶液中存在。才能在溶液中存在。这两两类离子不能同离子不能同时存在在同一溶存在在同一溶液中，即离子液中，即离子间能能发生生“双水解双水解”反反应:如如 3AlO2- + 3Al3+ + 6H2O=4Al(OH)3等。等。b.由于由于发生氧化生氧化还原反原反应，离子不能大量共存。，离子不能大量共存。(1)具有具有较强强还原性的离子不能与具有原性的离子不能与具有较强强氧化性的离氧化性的离子大量共存。子大量共存。 如如S2-、HS-、
9、SO32-、I-和和Fe3+不能大量共存。不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介在酸性或碱性的介质中由于中由于发生氧化生氧化还原反原反应而不而不能大量共存。能大量共存。 如如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；等不能大量共存； SO32-和和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存件下不能共存 (原因：原因：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O) H+与与S2O32-不能大量共存。不能大量共存。例例2.下列各下列各组离子，在离子，在强强碱性溶液中可以大量共存的是（碱
10、性溶液中可以大量共存的是（ ）A. I、AlO2、Cl、S2 B . Na+、K+、NH4+、Ba2+C. Br、S2-、Cl-、CO32- D. SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-例例3.某溶液中含有大量某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和和NH4+，其中，其中H+=10-2mol/L，在，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）A.SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32-例例4.在在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是（的无色透明溶液中，不能大量共存的是（ ）A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、
11、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-AC AAC审题时应注意注意题中中给出的附加条件出的附加条件:酸性溶液酸性溶液(H+)、碱性溶液、碱性溶液(OH-)、 能在加入能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、粉后放出可燃气体的溶液、 由水由水电离出的离出的H+或或OH-=110-10mol/L的溶液等。的溶液等。有色离子有色离子MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe(SCN)2+MnO4-、NO3-等在酸性条件下具有等在酸性条件下具有强强氧化性氧化性S2O32-在酸性条件下在酸性条件下发生氧化生氧化还原反原反应： S2O32-+2H+=S
12、+SO2+H2O 注意注意题目要求目要求“大量共存大量共存”还是是“不能大量共存不能大量共存”。二、离子反应的考点二、离子反应的考点1.离子方程式离子方程式拆、删、查拆、删、查用离子符号表示的用离子符号表示的可溶性强电解可溶性强电解可溶性强电解可溶性强电解质质质质强酸强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)强碱强碱(NaOH、KOH、Cs(OH)2、Ba(OH)2)可溶性盐可溶性盐还还有哪些特殊物有哪些特殊物有哪些特殊物有哪些特殊物质质？Fe(SCN)3, Ag(NH3)2OH知识梳理用化学式表示用化学式表示非电解质非电解质(酒精等酒精等)难电离的物质难电离的物质(弱酸、弱碱、醋酸铅
13、弱酸、弱碱、醋酸铅)难溶物质难溶物质(CaCO3、FeS、Mg(OH)2、MgCO3等等)气体气体(NH3、CO、NO、H2S等等) 氧化物氧化物(H2O、CuO、SO2、Al2O3等等) 单质单质特殊物质：浓硫酸等特殊物质：浓硫酸等注意：注意：注意：注意：对于微溶物质的处理应具体分析，对于微溶物质的处理应具体分析， 若是澄清溶液，则用离子符号；若是澄清溶液，则用离子符号； 若是浑浊状态，应写化学式，如澄清石灰水用若是浑浊状态，应写化学式，如澄清石灰水用Ca2+、OH-离子符号而石灰乳用离子符号而石灰乳用Ca(OH)2化学式。化学式。写好离子方程式后一定要检查反应前后是否是写好离子方程式后一定
14、要检查反应前后是否是元元元元素守恒素守恒素守恒素守恒和和电荷守恒电荷守恒电荷守恒电荷守恒,若是氧化还原的还要若是氧化还原的还要得失电得失电得失电得失电子守恒子守恒子守恒子守恒。 ( (一一一一) )离子方程式正误判断离子方程式正误判断离子方程式正误判断离子方程式正误判断书写规则：书写规则：书写规则：书写规则：1、氯化铁溶液中通入硫化氢气体：、氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3+S2-2Fe2+S2、氯化铝溶液与氨水反应：、氯化铝溶液与氨水反应：Al3+3OH- = Al(OH)3 3、碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应、碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 CO32- + 2H+ = CO2+ H2
15、O4、氯气与水反应：、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl- 5、氯气通入氯化铁溶液：、氯气通入氯化铁溶液：Fe3+Cl2 = Fe2+ + 2Cl-6、钠与水反应：、钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- +H27、硫酸铵与氢氧化钡溶液：、硫酸铵与氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42+=BaSO48、硫氢化钠水解、硫氢化钠水解：S2-+2H2O = H2S+2OH 9、氯化铁滴入沸水中：、氯化铁滴入沸水中：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+10、CO2通入苯酚钠溶液中：通入苯酚钠溶液中： CO2+ H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH
16、 + CO32-全部全部错误错误11、碳酸氢钙溶液加入等物质的量氢氧化钠溶液、碳酸氢钙溶液加入等物质的量氢氧化钠溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ 2H2O + CO32- 12、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O 13、碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸、碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸: CO32- + 2HAc = CO2 + H2O + 2Ac-14、石灰水中通入过量的氯化氢、石灰水中通入过量的氯化氢: Ca2+ + 2OH- + 2HCl = CaCl
17、2+ 2H2O15、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3- + OH- CO32- + H2O16、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3 + HCO3-17、过量的氯气通入溴化亚铁溶液中、过量的氯气通入溴化亚铁溶液中 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2(一一)离子方程式正离子方程式正误判断判断用量限制：用量限制：正确正确:16(一一)离子方程式正离子方程式正误判断判断氧化氧化还原：原：练习：(1)铁和稀硝酸反和稀
18、硝酸反应:Fe+2H+= Fe2+H2(2)铜电极极电解解饱和食和食盐水：水： 2Cl-+2H2O = 2OH-+H2+Cl2(3)向漂白粉溶液中通入向漂白粉溶液中通入SO2气体：气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO (4)写出下列反写出下列反应的离子方程式：的离子方程式：足量足量氯气通入溴化气通入溴化亚铁溶液中溶液中:当物当物质的量比的量比Cl2 FeBr2为（1）1 2时_（2）3 2时_（3）3 4时_3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ 3Cl2 + 2Fe2+
19、 + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br23Cl2 + 4Fe2+ + 2Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + Br2(1)合事合事实：离子反：离子反应要符合客要符合客观事事实;(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理式正确：化学式与离子符号使用正确合理;(3)号号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号等符号 符合符合实际。(4)两守恒：两两守恒：两边原子数、原子数、电荷数必荷数必须守恒守恒(5)明明类型：依据离子反型：依据离子反应原理，分清原理，分清类型，型， 总结方法技巧。方法技巧。(6)检查细：结合合书写离子方程式写离子方程式过程中易出程中易出现的的 错误，细心心检查
20、。归纳： 离子方程式离子方程式书写的基本写的基本规律要求律要求(1)向向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，溶液至中性，请写出写出发生反生反应的离子方程式的离子方程式: 在以上中性溶液中，在以上中性溶液中，继续滴加滴加Ba(OH)2溶液，溶液，请写写出此步反出此步反应的离子方程式的离子方程式:(2)某某电解解质溶液中，可能大量存在有溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你离子，你认为一定有的离子是一定有的离子是_，一定没有的离子是一定没有的离子是_；还需要需要进一步确一步确认的离的离子是子是_，怎，怎样判断有无判断有无_。Cl-观察溶液察溶液颜色，如色，如为蓝色色则有有Cu2+；加足量加足量铁粉，有气泡粉，有气泡产生，生，则有有H+。Ag+ CO32- OH-H+、Cu2+巩固巩固练习：Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ba2+ + 2OH- + SO42-+ 2H+= BaSO4+ 2H2O
