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1、第一节 酸及其性质认识浓盐酸和浓硫酸：认识浓盐酸和浓硫酸：浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸使用时使用时 注意什么注意什么？2阅读标签，仔细观察：阅读标签，仔细观察：盐酸盐酸Hydrochloric 化学式化学式 HCl相对分子质量相对分子质量: 36.46外观外观合格合格密度密度(20)1.18g/ml含量含量(HCl)36%-38 %腐蚀腐蚀硫酸硫酸 Suliqric 化学式化学式 H2SO4相对分子质量相对分子质量: 98.08外观外观合格合格密度密度(20)1.84g/ml含量含量(H2SO4)98% 腐蚀腐蚀盐酸：盐酸：氯化氢氯化氢气体的水溶气体的水溶液，化学式液，化学式 HCl3 颜色颜色
2、状态状态 气味气味 打开瓶塞打开瓶塞 的现象的现象 液态液态无色无色浓盐酸浓盐酸无色无色液态液态无气味无气味有白雾有白雾无现象无现象36%-38%挥发性挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性刺激性气味气味其他其他浓硫酸浓硫酸认识浓盐酸、浓硫酸：认识浓盐酸、浓硫酸：溶质的溶质的质量分数质量分数密度密度无现象无现象4浓盐酸浓盐酸 因为浓盐酸挥因为浓盐酸挥发出来的氯化发出来的氯化氢气体和空气氢气体和空气中的水蒸汽结中的水蒸汽结合，形成盐酸合，形成盐酸小液滴的缘故小液滴的缘故无色，有刺激性气味的液无色，有刺激性气味的液 体，有强烈的腐蚀性；体，有强烈的腐蚀性；具有挥发性，浓盐酸在空具有挥发性
3、，浓盐酸在空 气中会生成气中会生成白雾白雾；工业用浓盐酸常因含有杂工业用浓盐酸常因含有杂 质而略带质而略带黄色黄色。5浓硫酸浓硫酸没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发；没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发；吸水性、吸水性、脱水性脱水性；强烈的腐蚀性。强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用大量水冲皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上洗，然后涂上3%5%的的碳酸氢钠碳酸氢钠（NaHCO3）溶溶液，以防灼伤皮肤液，以防灼伤皮肤6体现了浓硫酸的什么性质体现了浓硫酸的什么性质?浓浓H2SO4溶液溶液干燥的氢气干燥的氢气H2混有水蒸气的氢气混有水蒸气的氢气浓硫酸具有浓硫酸具有吸
4、水性吸水性猜一猜：猜一猜：可做气体的干燥剂可做气体的干燥剂属于物理变化属于物理变化7属于化学变化属于化学变化体现了浓硫酸的什么性质体现了浓硫酸的什么性质?浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性脱水性8如何稀释浓硫酸？稀释浓硫酸时，一定要把浓稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中！切不可将水倒入浓硫酸中！“硫水硫水”为什么不能为什么不能把水倒入浓把水倒入浓硫酸里？硫酸里？水的密度较小，浮在浓硫酸的水的密度较小，浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量会使上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使得酸液飞溅。水立即沸腾，使得酸液飞溅。92
5、、把一定质量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口、把一定质量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口 放置于空气中一段时间变化的结果？放置于空气中一段时间变化的结果？ 思考：思考：1、如何保存浓盐酸和浓硫酸？如何保存浓盐酸和浓硫酸？（课本（课本P6第第3题）题）都需要密封保存都需要密封保存m溶质溶质m溶剂溶剂m溶液溶液溶质的溶质的质量分数质量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸变小变小变小变小变小变小变小变小变大变大不变不变不变不变变大变大10溶于水发生解离：溶于水发生解离：盐酸：盐酸：硫酸：硫酸：硝酸：硝酸：碳酸碳酸: :醋酸：醋酸：什么是酸？什么是酸？HClH2SO4HNO3H2CO3 CH3COOHHCl = H+ + C
6、lH2SO4 = 2H+ + SO42HNO3 = H+ + NO3酸溶于水后都能解离出相同的阳离子酸溶于水后都能解离出相同的阳离子全部都是全部都是氢离子氢离子(H+)11酸的化学性质酸的化学性质盐酸能与哪些物质发生化学反应？盐酸能与哪些物质发生化学反应？12实验实验1、盐酸与酸碱指示剂反应、盐酸与酸碱指示剂反应操作操作取少量的稀盐酸，取少量的稀盐酸，滴入石蕊试液滴入石蕊试液取少量的稀盐酸，取少量的稀盐酸，滴入酚酞试液液滴入酚酞试液液现象现象实验实验2、盐酸与盐酸与镁条镁条、碳酸钠、碳酸钠（Na2CO3）粉末、粉末、 生锈铁钉生锈铁钉、硝酸银、硝酸银（AgNO3）溶液、溶液、 氯化钡氯化钡（B
7、aCl2）溶液溶液紫色石蕊试液变红紫色石蕊试液变红不变色不变色13物质加入盐酸后的现象镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液14请写出涉及的请写出涉及的化学方程式化学方程式：除去水垢（主要成分除去水垢（主要成分碳酸钙碳酸钙）用）用稀盐酸稀盐酸；二氧化碳二氧化碳通入澄清的通入澄清的石灰水石灰水，先变浑浊后，先变浑浊后 又变澄清；又变澄清；铁铁在在氧气氧气中燃烧中燃烧15提问写出下列化学式：提问写出下列化学式：碳酸钠、氯化铁、氢氧化钠；碳酸钠、氯化铁、氢氧化钠；硫酸铁、硫酸亚铁、碳酸钙、氯化铜；硫酸铁、硫酸亚铁、碳酸钙、氯化铜；硝酸钠、氯化钡、铁锈的主要成分硝酸钠、氯化钡、铁锈的主要成分石灰水
8、主要成分、硝酸、硫酸钠石灰水主要成分、硝酸、硫酸钠161、试写出、试写出镁镁与与稀盐酸稀盐酸反应的化学方程式反应的化学方程式2、试写出、试写出稀盐酸稀盐酸与与碳酸钠碳酸钠反应的化学方程式反应的化学方程式3、试写出、试写出盐酸盐酸与生锈铁钉与生锈铁钉(Fe2O3)的化学方程式的化学方程式 除锈的除锈的铁钉铁钉能继续与能继续与盐酸盐酸反应反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （氯化铁）（氯化铁）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2Fe+2HCl=FeCl2+H2 （氯化亚铁）（氯化亚铁） 174、试写出、试写出稀盐酸稀盐酸与与硝酸银硝酸银
9、溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式AgNO3+HCl= HNO3 + AgCl ( 白色沉淀白色沉淀)像这样的反应，形式上是两种化合物相互像这样的反应，形式上是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，这类反应交换成分生成另外两种化合物，这类反应叫做复分解反应叫做复分解反应 AB + CD = AD + CB 5、试写出、试写出稀盐酸稀盐酸与与氯化钡氯化钡溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式HCl+BaCl2= 基本反应类型基本反应类型分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应18什么是盐？什么是盐？HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、盐：盐： 由由金属阳离子金属阳离
10、子和和酸根离子酸根离子构成的化合物构成的化合物NaCl、MgCl2、FeCl3、AgNO3、Na2CO319 如果将上述实验中的如果将上述实验中的稀盐酸稀盐酸换换成成稀硫酸稀硫酸 ，你认为是否会产生类，你认为是否会产生类似的实验现象？似的实验现象？ 试着写出有关反应的化学方程式试着写出有关反应的化学方程式201、试写出、试写出镁镁与与稀硫酸稀硫酸反应的化学方程式反应的化学方程式2、试写出、试写出稀硫酸稀硫酸与与碳酸钠碳酸钠反应的化学方程式反应的化学方程式3、试写出、试写出硫酸硫酸与生锈铁钉与生锈铁钉(Fe2O3)的化学方程式的化学方程式 除锈的除锈的铁钉铁钉能继续与能继续与硫酸硫酸反应反应Mg
11、+H2SO4=MgSO4+H2Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （硫酸亚铁）硫酸亚铁） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （硫酸铁）（硫酸铁）两者都有两者都有相似的化学性质相似的化学性质21为什么稀为什么稀盐酸盐酸和和稀硫酸稀硫酸会有会有相似的化学性质？相似的化学性质？ HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42它们溶于水后都能解离出共同的阳离它们溶于水后都能解离出共同的阳离子子-氢离子氢离子(H+)22提问写出下列化学式：提问写出下列化学式：碳酸钠、氯化铁、氢氧化钠、碳酸；碳酸钠、氯化铁、氢氧
12、化钠、碳酸；硫酸铁、氯化亚铁、碳酸钙、氯化铜；硫酸铁、氯化亚铁、碳酸钙、氯化铜；硝酸钠、氯化钡、铁锈的主要成分、氢氧化钾硝酸钠、氯化钡、铁锈的主要成分、氢氧化钾石灰水主要成分、硝酸、硫酸钠、硝酸银石灰水主要成分、硝酸、硫酸钠、硝酸银231 1、镁镁与与稀盐酸稀盐酸反应的化学方程式反应的化学方程式2 2、稀盐酸稀盐酸与与碳酸钠碳酸钠反应的化学方程式反应的化学方程式3 3、盐酸盐酸与与生锈铁钉生锈铁钉的化学方程式（两个）的化学方程式（两个）4 4、稀盐酸稀盐酸与与硝酸银硝酸银溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式1 1、铁铁与与稀硫酸稀硫酸反应的化学方程式反应的化学方程式2 2、稀盐酸稀盐酸与与
13、氧化镁（氧化镁（MgOMgO）反应的化学方程式反应的化学方程式3 3、稀硫酸稀硫酸与与镁镁的化学方程式的化学方程式4 4、稀硫酸稀硫酸与与碳酸钠碳酸钠溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式提问写出下列化学方程式：提问写出下列化学方程式：24酸的通性酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红）能使紫色石蕊试液变红（2）能与某些）能与某些金属氧化物金属氧化物反应，生成盐和水反应，生成盐和水（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气）能与某些金属反应，生成盐和氢气（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe2O3 + 3H2SO4
14、= Fe2(SO4)3 + 3H2O HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl 25稀盐酸稀盐酸与氯化钡溶液与氯化钡溶液不不发生反应：发生反应：HCl+BaCl2= 硫酸硫酸与氯化钡溶液与氯化钡溶液可以可以发生反应：发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl （硫酸钡（硫酸钡） ( 白色沉淀白色沉淀)常见酸的主要用途常见酸的主要用途 P5课本课本BaCl2溶液溶液可以区别可以区别稀盐酸和稀硫酸稀盐酸和稀硫酸26稀硫酸稀硫酸与与生锈铁钉生锈铁钉的反应现象的反应现象及方程式分别是什么及方程式分别是什么?练一练：练一练：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，有气泡产生铁锈逐渐消失，溶液
15、变为黄色，有气泡产生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2 27方程式稀硫酸稀硫酸与与生锈铁钉的反应生锈铁钉的反应实验现象实验现象:铁锈逐渐消失，溶液变铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，有气泡产生为黄色，有气泡产生 Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O3 3 Fe + H2SO4FeSO4 + H2+3+3-2-228 工厂在焊接金属前为了工厂在焊接金属前为了保证焊接的牢固性要用盐保证焊接的牢固性要用盐酸浸泡这是为什么？酸浸泡这是为什么？ 浸浸泡时要注意什么泡时要注意什么? ?29稀盐酸中有稀盐酸中有H H2 2O O、H H+ +
16、、ClCl- -三种微粒，在除锈时究竟三种微粒，在除锈时究竟是哪种微粒把铁锈溶解掉是哪种微粒把铁锈溶解掉的？你能设计一个实验进的？你能设计一个实验进行证明吗？行证明吗？实验探究302 2、稀盐酸、稀硫酸为什么具有相似的实验现象？、稀盐酸、稀硫酸为什么具有相似的实验现象？ 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质离子，所以它们具有相似的化学性质3 3、你认为稀盐酸、稀硫酸都能与哪类物质发生、你认为稀盐酸、稀硫酸都能与哪类物质发生化学反应？化学反应？ 能与酸碱指示剂反应能与酸碱指示剂反应能与碱反应能与碱反应能与某些金属反应能与
17、某些金属反应能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应能与某些盐反应能与某些盐反应31 （1 1）和和是分别根据物质是分别根据物质 、 性性质来判断。质来判断。 （2 2）你认为）你认为两个实验根据酸类的那些性质设计两个实验根据酸类的那些性质设计的？的？ 、 。 （3 3）和和产生的气体从物质分类看，它们的区别产生的气体从物质分类看，它们的区别是是 、 。 3 3、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经闻气味闻气味尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少量尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少量该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入该溶液，分别倒在两个杯子
18、中，分别加入纯碱（碳酸钠）纯碱（碳酸钠）一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，根据上述信息回答：是醋酸，根据上述信息回答： 物理、化学物理、化学酸能和某些盐反应酸能和某些盐反应 酸能和某些金属反应酸能和某些金属反应产生的产生的CO2是化合物是化合物 产生的产生的H2是单质是单质32 4 4、阅读材料并回答问题：、阅读材料并回答问题： 材料一：材料一： 通常食醋中约含通常食醋中约含3 3-5-5的醋酸。醋酸的化学的醋酸。醋酸的化学式为式为CHCH3 3C00HC00H，在温度高于，在温度高于16.616.6时是一种无色液体，易时是
19、一种无色液体，易溶于水。醋酸具有酸的性质。溶于水。醋酸具有酸的性质。材料二材料二 ： 钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。 (1)(1)在在1010时，醋酸的状态是时，醋酸的状态是 ； (2)(2)生活中能否用铝制品来盛放食醋生活中能否用铝制品来盛放食醋? ? ，原因是原因是 ； (3)(3)人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理是做的理是 。固态固态铝会与食醋中的醋酸反应铝会与食醋中的醋酸反应使不溶于水的磷酸钙转变为可溶性使不溶于水的磷酸钙转变为可溶性钙盐，便于人体吸收钙盐，便于人体吸收不能不能33
