人教版初中化学板书设计(上下册)全

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1、重点难点回答：课程标准的核心是提高学生科学素养。提高未来公民适应社会生活的能力，是新课程的培养目标之一。因此我确定本节课的重点是0 0 绪言绪言 化学使世界变得给更加绚丽多彩化学使世界变得给更加绚丽多彩同学们，大家好，在之前，我们在初一初二已经接触到两门新的学科，在初一，我们学到了生物，在初二，我们学到了物理，在物理学当中，我们知道物理它是研究物体的运动变化规律，那么初三以后，我们就会就接触到一门新的学科， 那就是化学。当我们打开崭新的化学课本时， 一门神秘的学科就随之而来，将我们带入一个神秘的化学世界，也许，大家都会问到，那么什么是化学，化学是研究什么的，化学有什么意义?带着这些问题，我们将

2、一起来进入绪言的学习。那么，首先我问大家，什么叫绪言？在物理学当中我们知道有绪言，在生物学当中也有绪言，也就是在任意一个学科之前， 都有一个绪言， 这是一个简单的绪言问题。 如果我们翻开字典不难发现， 所谓的绪言，就是一个学科前面的交代， 交代这个学科研究对象以及研究范围和我们学习的方法等等。 由此可见，在我们今天的绪言当中， 我们可以学习到化学的研究对象以及化学的发展历程， 和我们学习化学的一般方法。那么化学，它到底有什么作用呢？从绪言的一句非常有煽动性的话，都可以让我们浮想联翩，例如，化学有什么作用呢，能够使世界变得更加绚丽多彩。 （写板书：绪言（写板书：绪言化学使世界变化学使世界变得更加

3、绚丽多彩）得更加绚丽多彩）1、教材分析本节课是九年级化学的第一堂课，也是整个化学学习过程的启蒙课。学生通过本节课的学习，认识化学的特殊价值及对生产生活的积极意义， 产生化学的学习愿望和学习动机， 这样影响学生以后化学的学习。因此，本节内容是化学教学必须处理好的重点内容之一。2、教学目标根据新课程标准并结合学生的实际情况，我确定了以下教学目标：（1）知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。（2）过程与方法：通过小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。（3）情感态度与价值观：激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学、渴望

4、了解化学的情感。体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。 3、教学重点知道什么是化学，化学与人类的关系；了解化学的发展史。 4、教学难点对化学真正价值的认识， 使学生在如同身临其境的情境中感受化学的价值， 再在学生已知的基础上引出化学新的作用。板书设计：板书设计：绪言绪言化学使世界变得更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是以实验为基础的组成研究物质结构性质的一门自然科学变化规律二、化学发展史1、远古 火的应用2、古代 烧瓷器、造纸、火药 3、近代 道尔顿阿伏伽德罗（成为一门独立的学科）原子论分子学说4、1869 年 俄国 门捷列夫发现了元素周期律5、现在 很

5、多的新材料、新技术6、绿色化学（环境友好化学）特点：1）原料无毒2）产品无毒3）过程无毒4）零排放三、如何学习化学1、多问2、多想3、多观察4、多实验1.11.1物质的变化和性质物质的变化和性质同学们，大家好。 我们在前面已经了解到化学是研究物质的，那么具体来说，它是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。而且化学还要进行实验探究，现在我们想一下，我们走进化学， 进行实验研究又该如何进行呢？我们又该如何研究物质的组成和性质呢？要了解这些问题， 我们就有必要一起走进化学世界。 （写板书：第一单元（写板书：第一单元 走进化学世界）走进化学世界）在这个单元当中我们将带领大家一起在我们化学世界里面

6、学习一些从事化学研究的基本方法和基本技能， 为后面的科学探究打下良好的基础。首先， ，我们说化学它是研究物质的组成和性质，那么物质又有哪些性质呢？带着这个问题，首先我们一起来看课题一：物质的变化和性质。 （写板书：课题一（写板书：课题一 物质的变化和性质）物质的变化和性质）我们知道在我们生存的物质世界当中有很多的变化，例如，在大家的生活中就有这样的例子，像水加热就变成水蒸气，纸一撕它就碎， 你点个火它就点着了，铁放在空气中可以生锈， 同时铁放在火里面烧，加热以后它就可以变形， 变成各种各样的铁器。这些物质都是在不断的变化， 那么这些变化它有什么区别呢？首先看第一个问题，物理变化和化学变化。 （

7、写板书：一、物理变化和化学变（写板书：一、物理变化和化学变化）化）一、教学目标：1、知识与技能（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别,并能运用概念判断的典型的物理变化和化学变化；（2）了解物理性质和化学性质的概念,并能识别那些是物理性质,那些是化学性质。2、过程与方法通过对实验现象的观察和分析,学会归纳整理相关信息。能够用化学知识揭示日常生活中的一些变化现象。3、情感态度与价值观以化学实验为载体，向学生展示化学实验的仪器美，化学实验的现象美，激发兴趣，培养学生的自觉性和主动性。二、重点难点重点：物理变化和化学变化的概念和判断。难点：通过实验激发学生学习化学的兴趣。板书设计：板书设计：第一单元

8、第一单元 走进化学世界走进化学世界课题一课题一 物质的变化和性质物质的变化和性质一、物理变化和化学变化反应前反应后实验 1：液态水气态水液态水（状态）试管 CO2实验 2：胆矾（块状）胆矾（粉末状） （形状）酒精灯 CuSO4实验 3：石灰石气体（二氧化碳）铁架台 NaOH实验 4：硫酸氢氧化铜 CuOH1、物理变化：没有生成其他物质（新物质）的变化2、化学变化：生成其他物质（新物质）的变化3、判断标准（依据） ：是否有新物质生成4、关系：在化学变化中常伴随着物理变化，而物理变化时不一定有化学变化二、物理性质和化学性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出的性质叫化学性质如：可燃性、氧化性、还原

9、性、酸性、碱性、稳定性2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性人体感官感觉到或是仪器测量出三、性质与变化的关系性质是物质固有的属性，变化则是外在的表现，在描述上性质通常有能、可以、会、具有等等表示能力字眼。1.21.2 化学是一门以试验为基础的科学（化学是一门以试验为基础的科学（1 1）同学们，大家好。在绪言当中告诉我们化学是一门以实验为基础的自然科学，那么在化学实验当中，需要我们观察哪些内容，怎样描述实验现象？也就是说，我们应该在实验过程中具有哪些技能呢？另外， 我们知道， 实验是在科学探究中重

10、要的一个环节， 那么遇到问题又该如何进行探究呢？带着这两个问题，我们一起来学习课题 2：化学是一门以实验为基础的科学。 （写板书：课题（写板书：课题 2 2 化化学是一门以实验为基础的科学）学是一门以实验为基础的科学）说起来大家也许不信，化学的实验的发展过程其实是一个无心插柳柳成荫的过程，例如，化学里面现在所使用的一些仪器和使用方法，其实都得益于古代的炼金术和炼丹术，古代的炼金术，古代的人想呀，我能不能用一些便宜的金属把它制成比较昂贵的金属，俗话说，点石成金。另外，对于炼丹术，古代的一些道士总想帮帝王将相找到一些长生不老药，在这个过程中，都进行了大量的一些操作过程。 但是比较实验，就是在这个过

11、程中，我们现在很显然知道， 无论是炼金术还是炼丹术都无法实现， 但是却在这两个过程中给我们现代的化学积累了一些实验方法，创造出一些实验仪器。比如说，课本上介绍的一些过滤、蒸馏，这些操作在我们现在都觉得是很普通的， 其实都是从古代的那些过程当中得来的。 另外， 实验在很多科学家的发明创造中，都起到十分重要的作用，正因为通过了实验，所以他们在科学当中得出了很多有益的结论。例如，法国的科学家拉瓦锡，那么他就十分重视实验，正因为他十分重视实验，而且他第一次将天平引用到化学实验， 所以他在化学研究过程中有很大的发明和创造， 对于我们现代化学的进步起到十分重要的作用。一、教学目标（一）知识与技能1、认识学

12、习化学的一个重要途径是实验。2、能在教师的指导下，通过实验学习和体验科学探究的方法。3、初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。（二）过程与方法1、初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。2、能通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。3、体会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。（三）情感态度与价值观（三）情感态度与价值观1 1、能有意识地从日常生活中发现一些有价值的问题。、能有意识地从日常生活中发现一些有价值的问题。2 2、培养学生的团队合作精神。、培养学生的团队合作精神。3 3、能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。、能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。4

13、4、能意识到化学对人类社会发展的重要性。、能意识到化学对人类社会发展的重要性。（背下）（背下）二、重点难点（-）教学重点1对蜡烛及其燃烧的探究。2探究人体吸入的空气和呼出的气体。（二）教学难点培养学生透过现象看本质的推理能力是本节内容的难点板书设计：板书设计：课题课题 2 2 化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究（观察和描述）（一）实验1、燃烧前：白色固体、质地软、密度小于水且不溶于水（物理性质）2、燃烧时：石蜡先融化后燃烧，烧杯内有水雾产生，石灰水变浑浊，燃烧有火焰，而且分为三层，外层火焰温度最高。 （化学变化）3、熄灭后：产生白烟，白烟能被点燃。

14、（二）总结反应物物理性质1、关注物质的的性质生成物化学性质物理变化2、关注物质的变化化学变化3、关注物质变化的过程及对结果的解释和讨论（ 实验现象）变化过程反应物生成物性质现象性质白烟：固体小颗粒雾：小液滴分散在空气中1.21.2 化学是一门以实验为基础的科学（化学是一门以实验为基础的科学（2 2）同学们，大家好。 在上节课当中，我们以蜡烛燃烧的过程为研究对象，学习了在化学里面我们应该关注哪些内容，也就是在化学实验当中我们应该如何内行看门道，应该观察哪些内容，应该描述哪些内容？结果我们发现，它无非就是关注和观察、描述物质变化和变化的过程，以及对结果的解析。所以我们今天继续学习课题 2 的内容：

15、化学是一门以实验为基础的科学的第二部分。 （写板（写板书：课题书：课题 2 2 化学是一门以实验为基础的科学（化学是一门以实验为基础的科学（2 2） ）那么今天我们将以很熟悉的物质， 人体呼出的气体和吸入的空气作为我们的研究对象来学习科学探究的基本方法。 （写板书：二、对人体呼出气体和吸入气体的探究）（写板书：二、对人体呼出气体和吸入气体的探究）首先我们要知道要探究我们呼出的气体和吸入的空气， 我们该怎样探究这个物体， 在这个探究过程中我们要掌握哪些基本过程。好，为了解决这个问题，我们一起看。首先，我们讲，在人体吸入的空气当中大致哪一些？这个我们可以以相关的例子来证明，比如说， 有氧气，假如没

16、有氧气的话，那么人和动植物都不能呼吸，所以我们首先可以肯定，吸入的空气里面有氧气。而在生物学里面有学到， 氧气消耗以后会产生二氧化碳，所以我们想， 呼出的气体里面应该有二氧化碳。另外， 我们知道空气当中应该还有水蒸气，如果没有水蒸气的话，就不会下雨，不会出现这种情况。假如空气中没有水蒸气，放在空气中的饼干不会变潮，由此可以知道，这些现象都可以证明空气中含有水蒸气。那么空气中有没有二氧化碳呢？反过来， 呼出的气体对于这些成分是不是也有呢？所以我们要探究的问题是： 人体吸入空气与呼出气体成分有什么不同？ （写板书：（写板书： 1 1、 问题：问题： 人体吸入空气与呼出气体成分有什么不同？）人体吸入

17、空气与呼出气体成分有什么不同？）板书设计：板书设计：课题课题 2 2 化学是一门以实验为基础的科学（化学是一门以实验为基础的科学（2 2）二、对人体呼出气体和吸入气体的探究1、问题：人体吸入空气与呼出气体成分有什么不同？2、查阅资料（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（2）氧气能支持带火星的木条燃烧（3）二氧化碳不能支持燃烧3、作出假设（预设结论）呼出气体吸入空气氧气含量较低含量较高二氧化碳含量较高含量较低水蒸气含量较高含量较低 4、设计实验（1）分别收集两种气体的样品（排水法）（2）分别进行如下三组实验分别将带火星的木条伸入到两种气体样品中分别向两种气体中倒入石灰水，振荡对干燥的玻璃片吹起5、

18、收集证据（1）带火星的木条在吸入空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭（2）吸入的空气中石灰水不变，而呼出气体中变浑浊（3）空气中的玻璃片没有水雾，呼出的玻璃片上有水雾6、得出结论呼出气体吸入气体氧气低高二氧化碳高低水蒸气高低7、交流与表达8、反思与评价1.31.3 走进化学实验室（走进化学实验室（1 1）同学们，大家好。 在前面的学习当中我们知道，化学是一门以实验为基础的学科，学习化学很重要的方式就是进行科学探究，而实验室科学探究中的重要的环节，很多的发明、成果、创造都是在试验中获得的。 那么怎样才能把实验做好， 获得我们所需要的实验结果和正确的结论呢？那么就需要掌握一些最基本的实验基本操作，所以

19、我们一起走进化学实验室。 （写板书：课题三（写板书：课题三 走进化走进化学实验室）学实验室）一、教学目标根据课程标准及结合本节教材的特点，我确立了如下目标： 通过对学生参与操作，探究， 学会药品的取用及初步养成良好的实验习惯，养成主动参与、大胆实验、勇于创新的科学精神。二、重点难点化学是一门以实验为基础的自然科学。初三学生首次接触化学，虽然对实验很感兴趣，但由于对实验仪器陌生，对实验操作不了解， 就有些害怕实验操作。但是实验是学习化学的重要途径， 这些实验操作是最常用的，几乎每个实验都会遇到，是基本功，必须严格训练。因此，我将 固体、液固体、液体药品的使用定为本节的重点。量筒的使用体药品的使用

20、定为本节的重点。量筒的使用在物理课程上是新学内容，学生对其读书的误差分析掌握还不是很好，所以我将其定为本节的难点。板书设计：板书设计：课题三课题三 走进化学实验室走进化学实验室一、基本原则1、三不原则不得用手触摸药品，不得近距离闻药品气味，更不得尝任何药品的味道。2、节约原则当未指明用量，应取最少量液体 12mL，固体药品盖住试管底部即可。3、处理原则用剩的药品不能放回原处，也不能随处乱扔，应该倒入指定容器。二、固体的取用1、粉末状（钥匙或者纸槽）操作：一横二放三直立2、块状或者颗粒状（镊子）操作：一横二放三缓滑三、液体的取用1、任意量（倾倒）注意事项：1）瓶塞倒放试验台2）瓶口紧挨着试管口缓

21、慢倒入3）标签向手心2、极少量（胶头滴管滴加）注意事项：1）滴管的胶帽在上方2）用完后立即清洗滴瓶3）应放在指定的地方3、一定量的（量筒、胶头滴管）先倾倒后滴加读数：人的视线与凹液面最低处相水平四、物质的加热酒精灯1、酒精灯的使用（四点注意）2、物质的加热1）应用外焰温度加热2）试管外壁要干燥，且液体不超过其容积的三分之一3）要用试管夹，由试管底部套上、取下，夹在离试管口三分之一处4）试管口不能对着自己或者他人5）加热的试管不能马上用冷水来冲洗1.31.3 走进化学实验室（走进化学实验室（2 2）同学们，大家好，上节课我们学习了有关实验基本操作里面的一个就是固体样品的取用，液体样品的取用。其实

22、我们对于这一部分，还应该了解一些常见仪器的使用及注意事项和仪器的连接、气密性的检查。那么今天我们接着看第二节， （写板书：课题三（写板书：课题三 走进化学实验室（走进化学实验室（2 2） ）板书设计：板书设计：课题三课题三 走进化学实验室（走进化学实验室（2 2）一、常见仪器的介绍试管酒精灯玻璃棒烧杯胶头滴管、滴瓶量筒漏斗集气瓶试管夹二、仪器的连接1、2、气密性的检查将导气管伸到水里面去，然后双手紧握试管，如果冒泡，就说明它的气密性良好手握容器看气泡，移开手后看液柱。三、仪器的洗涤、试管刷操作：先把药品倒掉以后，在试管里面灌半试管水，然后用试管刷洗刷洗净的标准：玻璃仪器它的内部附着的水既不集成

23、水滴，也不成股流下，而是均匀分布四、物质的称量托盘天平1、托盘天平的使用方法左物右码，先大后小2、称量化学药品时注意一般只需两盘各垫一张纸称 NaOH 应用玻璃器皿称量称指定质量：不动砝码，只动物品3、称量的类型称未知质量：只动砝码，不动物品2.12.1 空气空气同学们，大家好。在绪言当中已经告诉我们化学的研究对象是物质，那么我们身边有很多的物质，请大家想一下与我们人和动植物密切相关的有哪些物质？无非是空气、水以及氧气，那么首先想到的是空气，因为人类和动植物的生存每时每刻都离不开空气。如果没有空气，那么我们就无法生存，所以，首先我们研究我们周围的空气。 （写板书：第二单元（写板书：第二单元 我

24、们周围的空气）我们周围的空气）在这个单元中我们将从空气出发研究空气的成分， 进而再学习到在空气当中一种十分重要的成分， 而且和我们人和动植物的生存密切相关的一种气体， 叫氧气。 那么从氧气有关的内容学习研究物质的一般方法和途径。所以这个单元的核心内容应该是氧气，首先我们还是了解一下空气。 （写板书：课题（写板书：课题 1 1 空空气）气）一、教学目标1、知识目标：了解空气的主要成分。了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物。2、情感目标初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。3、技能目

25、标初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。二、重点难点重点：了解空气的组成、各成分的用途，并认识空气污染的危害。难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法。板书设计：板书设计：第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气课题课题 1 1 空气空气一、空气是由什么组成的1、法国拉瓦锡空气是由氮气和氧气组成其中氧气约占 1/5，氮气约占 4/52、测定空气中氧气的含量红磷1）装置2）现象红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量烧杯中的水倒吸到集气瓶中，水约占总体积的五分之一。3）结论PO2P2O5红磷+氧气五氧化二磷（文字表达式）暗红褐色固体无色

26、气体白色粉末状固体汞+氧气氧化汞空气是由氧气和氮气组成，氧气约占五分之一体积。3、空气的成分（体积百分数）氧气占 21%， 氮气占 78%， 稀有气体占 0.94%， 二氧化碳占 0.03%， 其他气体和杂质占 0.03%4、物质的分类纯净物：由一种物质组成的物质叫纯净物混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质二、空气是一种宝贵的资源1 氧气（一）2 氮气3 稀有气体三、保护空气（1）工厂排出的废气1、空气污染的原因（2）汽车尾气（3）矿物燃料的燃烧2、防止空气污染的措施1）加强大气监测2）工厂废气处理再排放3）植树造林2.22.2氧气氧气同学们，大家好， 在课题一当中我们已经研究了在空气

27、当中有两种成分，一种是氧气，一种是氮气，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。如果我们进一步研究可以发现，空气中除了氧气、氮气以外还有稀有气体、二氧化碳和其他的气体， 也就是说，空气是一种典型的混合物。那么我们想呀，空气当中主要的是氧气和氮气，其中氧气与人类和动植物的生存是密切相关，那么氧气为什么有这样的能力呢？到底有什么样的性质呢？今天这节课我们一起来学习课题 2 氧气， （写板书：（写板书：课题课题 2 2 氧气）氧气）一、教学目标1、知识与技能目标：认识氧气能与多种物质发生化学反应，氧气的化学性比较活泼；认识化合反应、氧化反应；认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象；2、过程与方法目标

28、：学习对实验的观察和描述，从实验中获取化学信息；学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法；3、情感、态度和价值观目标：培养实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律观点；在观察实验现象的同时欣赏实验现象美，逐步认识到氧气使世界充满了美。二、重点难点重点：氧气的化学性质，化合反应、氧化反应的概念；难点：培养学生观察、思维、分析能力；培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。板书设计：板书设计：课题二课题二氧气氧气一、物理性质色无味无态气密度溶解性不易溶于水1.429g/l三态变化，-183时变成淡蓝色液体-218时变成淡蓝色的固体二、

29、化学性质1、能使带火星的木条复燃（检验氧气）2、硫淡黄色固体、硫磺、S1）空气：看到淡蓝色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体2）氧气：看到蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体点燃硫 +氧气二氧化硫S O2 SO23、木炭1）空气：发红光，无烟无焰，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体2）氧气：燃烧更旺，发出白光，放热，也能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃木炭 +氧气二氧化碳 C O2 CO24、铁铁在氧气中：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成熔融状固体点燃铁 +氧气四氧化三铁Fe O2 Fe3O4三、化合反应1、定义：由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反应2、表达式：A + B + C

30、 D四、氧化反应1、定义：物质与氧发生的反应剧烈氧化2、分类：缓慢氧化2.32.3制取氧气制取氧气同学们，大家好， 前门我们已经了解到空气中一种重要的成分：氧气以及它的性质，那么通常情况下，氧气是一种无色无味的气体， 它的密度比空气密度大，为1.429 克每立方厘米，且不易溶于水，氧气的化学性质总的说来是一种比较活泼的气体， 可以支持燃烧，也可以供体呼吸， 所以氧气在工农业生产以及我们日常生活中有十分重要的作用。 那么这么一种重要的物质在我们工业上或者实验室当中是如何获取呢？要了解这个问题，我们有必要一起探究课题三制取氧气。 （写板书：（写板书：课题三课题三 制取氧气）制取氧气）一、教学目标一

31、、教学目标知识与技能目标：知识与技能目标：1.了解实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作。2.认识分解反应.3.认识催化剂和催化作用。过程与方法目标：过程与方法目标：1.通过探究活动，初步认识科学探究的意义和基本过程。2.能主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点，形成良好的学习习惯和方法。情感态度与价值观目标：情感态度与价值观目标：1.增强对化学的学习兴趣，陶冶化学审美情趣。2.逐步认识用实验验证化学理论，进一步认识到实验探究的重要性。二、重点，难点二、重点，难点重点重点：实验室制取氧气的反应原理、实验装置和操作方法。难点难点：催化剂的概念，并能对一些生活现象用所学知识进行解

32、释。板书设计：板书设计：2.32.3制取氧气制取氧气一、工业制取氧气（物理变化）分离液态空气法制取氧气二、实验室制取氧气催化剂：在化学变化中能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质均不发生改变的物质叫催化剂催化作用：催化剂在这个化学反应当中的作用理解：一变改变速率两不变质量和化学性质二氧化锰1、原理：过氧化氢水 + 氧气二氧化锰氯酸钾氯化钾 +氧气加热加热高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰 +氧气2、装置加热1）发生装置：固体 +固体2）收集装置：排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（因为氧气的密度大于空气的密度）3、实验步骤1）检查装置的气密性2）装药3）固定装置4）点燃酒精灯加热5）收集气体

33、6）从水槽中撤离导管7）熄灭酒精灯4、检验方法：用带火星的木条进行检验5、注意事项：1）试管口略向下倾斜防止产生水倒流 2）等到气泡连续均匀冒出使开始收集3）要防止水槽中的水倒吸使试管炸裂4）防止高锰酸钾进入导管，应在管口放一团疏松的棉花5）用排空气法收集气体时，导管应伸到瓶底6）收集好的氧气应正放在实验台三、分解反应：由一种反应物或者说由一种物质反应，生成两种或两种以上物质的反应， 就叫分解反应。 （属于基本反应类型）四、实验评价：从原理、操作、经济以及环保等角度进行综合考虑3.13.1 分子和原子分子和原子同学们，大家好。 当我们走在家校园里面就可以闻到飘来的花香，当我们走过食堂旁边， 就

34、可以闻到食堂里面飘出来的饭菜的香味。 为什么会出现这样的现象呢？同样， 我们把湿衣服晾在外面就会变干，敞口放置的香水就会变少， 而房间又充满了香气。对于这些问题， 人们很早就产生了兴趣，随着科学技术的不断提高，人们对这个认识就越来越深，也就是说涉及这些现象的原因都是由分子不断运动的。那么什么是分子，除了分子可以构成物质，还有哪些粒子可以构成物质？带着这些问题，我们一起看课题一：分子和原子。 （写板书：课题（写板书：课题 1 1 分子和原子）分子和原子）一、教学目标知识与技能：（1）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；（2）能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。过程与方法：（1

35、）学习通过观察生活、实验探究等方法获取信息。（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。（3）充分发挥学生的空间想象力。情感态度与价值观：（1）增强学生对微观世界的好奇心和求知欲，从探究中获得成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。（2）逐步提高抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。（3）使学生在实验的探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神。二、重点难点重点：理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。难点： 培养学生抽象思维能力， 建立微观粒子运动的想象表象， 体会它与宏观物体运动的不同。板书设计：板书设计：课题课题 1 1 分子和原子分子和原子一、物质是由微粒构成的1、分子是真

36、是存在的2、分子的性质1）分子是不断运动的2）分子是很小的，质量和体积都很小3）分子之间有间隔气态分子之间间隔最大，固态分子之间间隔最小温度越高，分子间隔越大二、分子可以分为原子水沸腾分子不变，物理变化水通电分子改变，化学变化1、分子是保持物质的化学性质最小的粒子分子 1原子分子 22、原子是化学变化中的最小粒子3、物质的构成1）由分子构成：水、氧气、氢气、二氧化碳、氮气金属：铁、铜、汞2）由原子构成的固态非金属：碳、硫、磷稀有气体：氦、氖4、应用1）可以解释物理变化和化学变化分子的种类发生改变分子 1原子分子 22）混合物和纯净物3.23.2 原子的结构（原子的结构（1 1）同学们，大家好，

37、在前面的学习当中，我们已经知道，构成物质的粒子有分子和原子，那么分子和原子最本质的区别就是分子在化学变化中可以再分， 分成原子， 而原子在化学变化中不能再分，也就是说原子是化学变化中最小的粒子。那么我们讲，原子是最小的粒子，是不是就是说， 原子就一定不能再分？如果原子能够再分，又分成什么粒子呢？带着这些问题，我们一起看课题2，原子结构。 （写板书：课题（写板书：课题 2 2 原子的结构）原子的结构）一、教学目标（1）知识与技能目标：了解原子是由质子、中子和电子构成的。知道原子不显电性的原因。逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。（2）过程与方法目标：充分利用教材提供的图、表等资料，借

38、助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。（3）情感态度价值观目标：对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。结合原子构成的资料，对学生进行科学探究精神的教育。二、重点难点重点：原子的构成。难点：相对原子质量。板书设计：板书设计：课题课题 2 2 原子的结构原子的结构一、原子的构成核外电子（-）1、原子的构成原子核质子（+）中子2、原子的质子、中子、电子的规律1）原子的种类不同，奇质子数不同2）原子中不一定有中子3）核电荷数=质子数=核外电子数二、原子

39、核外电子的排布1、核外电子是分层运动叫做电子的分层排布2、电子的排布规律（1）核外电子能量由低向高依次由内向外排布第 1234567 层KLMNOPQ（2）每层上最多能容纳电子数为 2n2个（n 为电子层数）（3）最外层最多容纳 8 个电子（第一层为 2 个）3、原子结构示意图原子核电子层上的电子数质子数电子层120 号这些原子的结构示意图3.23.2 原子的结构（原子的结构（2 2）同学们， 大家好， 在上节课我们一起回顾了人类研究原子结构的立体上总结出原子是由质子和中子构成的原子核，原子核和核外电子共同构成的原子，由于质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子出现电中性。 我们知

40、道原子很小，如果将原子跟乒乓球相比， 就相当于乒乓球跟地球相比。那么原子核跟原子相比也更小，如果把原子核跟整个原子相比，就相当于一只蚂蚁和八万人的体育场相比，所以说，核外有很大的空间是留给了核外电子作高速运动的。人们为了形象的描述核外电子的高速运动， 就引进了原子结构示意图。 原子结构示意图中包括核电荷数和核外电子数，具体说每层上的电子数。那么它可以那么形象的描述出核外电子的分层排布情况，对于了解原子结构有十分重要的作用。 了解了原子结构示意图以后， 又有什么作用呢？那么今天这节课我们接着探究课题二：原子的结构。 （写板书：课题（写板书：课题 2 2 原子的结构（原子的结构（2 2） ）板书设

41、计：板书设计：课题课题 2 2 原子的结构（原子的结构（2 2）画出氧的原子结构示意图画出氧的原子结构示意图画出钠的原子结构示意图画出钠的原子结构示意图画出氯的原子结构示意图画出氯的原子结构示意图画出镁的原子结构示意图画出镁的原子结构示意图画出氖的原子结构示意图画出氖的原子结构示意图3.33.3 元素元素(1)(1)同学们，大家好。 在前面的学习到世界是由物质组成的，物质是由元素组成的，比如说在前面介绍的物质当中，二氧化碳，我们知道是由碳元素和氧元素组成， （写板书：（写板书：COCO2 2C C O O）那么我们再看，像水当中有氢元素和元素， （写板书：（写板书：H H2 2O O O O

42、H H）这些都是由元素组成的，那么什么样的才叫元素呢？元素又是怎样组成物质的呢？好， 今天带着这些问题我们一起进入课题 3 的学习： 元素。（写（写板书：课题板书：课题 3 3 元素）元素）大家来回想一下，我们在定义原子的相对原子质量的时候，采取的是以一种碳原子，这种碳原子有什么特点呢？它核内有 6 个质子，6 个中子， （写板书：（写板书：C 6 6 12C 6 6 12 ）这样的碳 12 作为相对原子质量的一个标准，那么通过这句话，大家应该很轻松的知道它的言下之意，也就是说碳原子它不止这一种，的确是这样，结果科学家研究发现，碳除了具有6 个质子，6 个中子的碳 12，还有6 个质子，7 个

43、中子的碳 13， （写板书：（写板书：C 6 7 13C 6 7 13）同样有 6 个质子，8 个中子的碳 14， （写板书：（写板书：C 6 8C 6 81414）这些都是碳原子，但是这些碳原子不是同种碳原子，同样这种现象不光出现在碳原子身上，像氧，我们通常所说的氧原子是 8 个质子，8 个中子的氧 16，同时还有8 个质子，10 个中子的氧 18。（写板书：（写板书：O 8 8 16O 8 8 16，O 8 10 18O 8 10 18）等等，那么我们说这些氧原子也不是同种氧原子，但是它们都是属于氧原子。那么我们可以看，无论是碳12，碳13，还是碳 14，我们都可以发现它们都是碳原子，是一

44、类原子，同样，无论是氧16 还是氧 18，它们都是氧原子。那也就是说它们也是属于同类物质， 我们把上面这所有的原子统称为碳元素， 下面所有的氧原子统称为氧元素。 那么我们再来看，既然说这些不是同种原子，但是都是碳元素，那么它们有什么相同呢？它们的质子数相同，中子数不同，氧也是一样， 由此我们可以轻易的的出来，要定义元素实际上要找到它们的本质特征， 就是它的质子数，所以我们应该怎样给元素下定义呢？就是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 （写板书：一、元素（写板书：一、元素 1 1、定义：具有质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。、定义：具有质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

45、）一、教学目标知识与技能：理解元素的概念，学会书写元素符号，记住一些常见元素的符号。过程与方法：习得分析、比较、归纳的自主学习方法。情感态度与价值观：通过抽象概念的学习，激发学生从微观角度学习化学的兴趣。二、重点难点重点：掌握元素的概念，元素符号记忆与书写，元素符号的意义。难点：元素概念的理解板书设计：板书设计：课题课题 3 3 元素元素一、元素1、定义：具有质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称2、理解：是指单核原子之间的比较3、与原子的比较元素原子定义一类具有相同核电荷数的原子的总称化学变化中最小的粒子使用范围宏观概念，表示总体微观概念，表示个体以水为例水是由氢元素和氧元素组成水分子是由

46、氢原子和氧原子构成联系元素是一类原子的总称，在化学反应前后原子的种类， 元素的种类均不变。4、元素的分布1）地壳中：氧、硅、铝、铁2）生物细胞中：氧、碳、氢、氮5、物质的组成和构成分子物质宏观离子原子元素微观3.33.3 元素（元素（2 2）同学们，大家好。在上节课带领同学们一起了解了什么叫元素，以及元素和分子、原子、物质的等概念之间的关系。那么今天这节课呢我们继续探讨有关元素的相关知识， （写板书：（写板书：课题三课题三 元元素）素）看课本 61 页的图 3-19，这是铜，这是锌，这是钙，这些物质我们中国人是认识的，可是外国人却不认识，这到底是什么元素呢？学过中文才知道， 如果没有学过中文，

47、那就不了解，因此我们就要用元素符号来表示这些元素。那么我们知道，这些元素，如果你翻开元素周期表，你会发现有一两百多种，这一两百多种都有不同的文字， 这些文字，就是它的元素名称，这些元素名称都是一些形声字，在这些形声字当中， 有一半是它的形旁，有一半是它的声旁， 形旁往往表示出这个元素的状态和它的类型，比如说镁，它的形旁是金字旁，表示它是金属，右边的美是它的读音。再比如说碳，左边的是石字旁， 右边的是炭，这个时描述的是它是一种固态非金属，但是这些汉字对于我们中国人来说很容易掌握， 可是对于国外的人来说却不易掌握， 怎么办呢？于是我们就引进了元素符号。 （写板书：二、元素符号）（写板书：二、元素符

48、号）板书设计：板书设计：课题课题 3 3 元素（元素（2 2）二、元素符号1、书写元素符号的方法由拉丁文的第一个字母表示，并要大写C、O、H、N、S 等由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写Fe、Na、Mn、Hg、Cu、Ca 等Co，钴， CO，一氧化碳2、一些常见的元素符号氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙HHeLiBeBCNOFNNa MgAlSiPSClArKCa3、元素符号的意义氢元素（宏观概念）镁元素HMg一个氢原子 （微观概念）一个镁原子三、元素周期表简介什么是周期？什么是族？元素周期表有多少个周期？多少个族7 个周期，

49、16 个族原子序数是按照原子的什么性质规定的？原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数质子（+）原子核（+）中子（0）原子核外电子（）核电荷数=质子数=电子数4.14.1 爱护水资源爱护水资源同学们，大家好。在前面的学习我们知道在人与动物的生命当中有两种东西是十分重要的，一个是空气，一个是水。在第二单元当中我们已经结合日常生活中的实际经验研究了空气的组成，进而系统着重的研究了空气中的一种重要的成分：氧气。从而对它的性质、制法和用途进行了研究，那么这些学习方法对于我们来说是十分重要和有益的。现在我们想一下，除了空气以外那就是水，自然界中的水显然都是混合物， 这些混合物都是怎样的净化变成自来水， 自

50、来水又是如何变成蒸馏水？另外，我们该如何有效的利用和保护好水资源？带着这些问题，我们一起来进入第四单元：自然界的水的学习。 （写板书：第四单元（写板书：第四单元 自然界的水）自然界的水）自然界的水无论是江、 河、 湖、海水， 都是混合物，这些混合物对工农业来说都是十分有益的，十分重要的， 而且水这种资源相对于空气来说更容易管理， 我们可以装个水表， 空气不能通过气表，水，尽管可以通过水压来调节，可以有效的控制水资源，但是水跟空气又不一样， 空气不存在地域的差异，不存在气候的差异，不存在年份的差异，但是水就不一样，水一般是春夏比较多，秋冬比较少，南方要多， 北方要少，有的年份多， 有的年份少，可

51、见水这种资源相对于空气来说更加重要，我们应该更加有效的来爱护水资源。 那么如何爱护水资源呢？这就是我们课题 1 要解决的问题。（写写板书：课题板书：课题 1 1 爱护水资源）爱护水资源）一、教学目标：一、教学目标：知识与技能知识与技能：1、了解世界和我国的水资源状况、水污染的主要来源和危害。2、认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资源。过程和方法：过程和方法：学生通过已有生活经验、 观看图片、 表格、 分析数据等方法， 对教师收集的有关水资源的信息，进行整理、分析、提炼和归纳。情感态度、价值观：情感态度、价值观：（1）帮助学生树立保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识。（2）帮助

52、学生树立关心社会、为社会作贡献的社会责任感。二、重点难点二、重点难点重点：理解爱护水资源的重大意义及措施难点：1.世界水资源分布情况、可利用水资源情况。2.如何充分调动学生学习的积极性和主动性板书设计：板书设计：第四单元第四单元 自然界的水自然界的水课题课题 1 1 爱护水资源爱护水资源一、人类拥有的水资源1、地球上总水量是很大，可以利用的淡水资源十分有限2、人类活动不断加剧，造成淡水资源短缺和污染二、爱护水资源（一）节约用水（二）防止水体污染1、造成水体污染的原因1）工业废水的任意排放2）农业上化肥和农药的任意放用3）生活中生活污水的任意排放2、防止水污染的措施1）工业废水处理达标再排放2）

53、农业上合理使用化肥和农药3）生活污水集中处理后排放4.24.2 水的净化水的净化同学们，大家好。 在上一节当中我们知道水是生命之源，水是很重要的一种资源。它与工农业以及人们的日常生活密切相关，水维持着生命。但是我们知道，自然界中的江、河、湖、海水以及雨水因为都含有或多或少的杂质，所以都是混合物。例如，海水里面有浮渣，河水、江水里面也有浮渣， 这些浮渣要怎么除掉变成自来水呢？而我们知道自来水当中也含有杂质， 那我们又要怎样除去自来水当中的杂质呢， 最后就变成我们所说的蒸馏水这种纯净物呢？要了解这些问题， 我们一起学习课题 2：水的净化。 （写板书：课题（写板书：课题 2 2 水的净化）水的净化）

54、一、教学目标一、教学目标知识与技能：知识与技能：知道水与纯净水、矿泉水、井水、河水等天然水的区别；了解沉淀、过滤、吸附、消毒和蒸馏等净化水的方法；学习过滤的基本装置和操作方法；初步学习分离混合物的方法（过滤、蒸发）；初步了解自来水的净化过程。过程与方法：过程与方法：通过课堂上的各种师生讨论，生生讨论，培养学生能主动与他人进行交流讨论，清楚地表达自己的观点；通过过滤的操作实验，初步培养学生的实验操作能力、观察能力、思维能力、语言表达能力和合作能力；通过对水的各种净化方法的分析，使学生初步具有对知识进行分析、归纳和总结的能力。情感情感 态度态度 价值观价值观：通过过滤的装置及操作过程，体验化学的“

55、实验美” ， 养成细致的观察习惯，培养学生严谨的科学态度；通过各种水的净化方法的讨论，培养学生的合作意识及勤于思考、 求实创新的科学态度。通过对自然界各种水的了解，增强学生饮用水卫生的意识。二、重点难点二、重点难点重点：了解纯水和自然水、硬水和软水的区别；自来水的净化过程，过滤操作的原理。难点：过滤的操作以及注意事项；净化水的方法。板书设计：板书设计：课题课题 2 2 水的净化水的净化一、不溶性杂质1、沉淀1）静置沉淀2）吸附沉淀（加絮凝剂）2、过滤1）适用范围：固液分离2）仪器用品：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸3）操作要点：漏斗紧贴漏斗内壁（一贴）滤纸边缘低于漏斗口边缘（二低）液面低于滤

56、纸边缘漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒下端紧靠三层滤纸重叠处（三靠）玻璃棒紧靠烧杯二、可溶性杂质1、吸附（活性炭）2、硬水和软水1）定义：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。不含或者含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2）危害3）鉴别：加肥皂水振荡，如果产生大量泡沫的水为软水，泡沫较少的为硬水。4）硬水的软化加热煮沸药剂法3、蒸馏三、常见净化方法的比较不溶性杂质可溶性杂质降低硬度沉淀过滤吸附蒸馏净化程度：沉淀过滤吸附蒸馏4.34.3 水的组成水的组成同学们，大家好。 在前面我们知道，在人类和动植物生存过程中，空气和水都起到十分重要的作用。但是我们说，人们认为这个物质对他们很重要，并不是就很了解这个

57、物质。比如说，原来对空气的认识是这样的，同时对水的认识也是这样的。在很长一段时间，人们认为水仅仅只是由一种元素组成的， 自从做了氢气燃烧的实验以后才认识到水的组成。 那么水到底是由什么组成的？那么今天这节课我们一起学习课题 3：水的组成。 （写板书：课题（写板书：课题 3 3 水的组成）水的组成）刚才我们说，人们是在氢气燃烧以后才知道水的组成，那么氢气到底是一种什么气体？好，首先我们来认识一下氢气。 （写板书：一、氢气）（写板书：一、氢气）一、说教材一、说教材1、教材内容的地位和作用本课题以人类认识水的组成的简要史实引入并展开， 通过水的电解实验和对实验现象的讨论和分析介绍了水的组成，说明水是

58、由氢、 氧两种元素组成的。在认识了水的组成的基础上， 又学习了一种新的物质氢气，并结合前一单元所学氧气的知识，从组成上的区别归纳出单质、化合物的概念。 在课题之后还提供了稍详细些的资料水的组成揭秘， 为教师和学生提供人类认识水的组成的系统知识。本节内容是为今后学习元素的概念埋下伏笔，对正确书写化学符号起到了至关重要的作用。2、教学目标（1）知识目标通过电解水的实验了解水是由氢、氧两种元素组成的，它的化学符号为 H2O。了解氢气的性质。了解单质和化合物的概念及区别。（2）能力目标培养学生观察、分析、归纳知识等能力（3）情感目标通过电解水的实验对学生进行物质可分性教育，培养他们实事求是的态度。在教

59、学中渗透科学思想方法的教育，从而启发学生的思维。保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。3、重难点重点：实验探究认识水的组成及区分单质和化合物。难点：了解人类认识物质世界的过程和方法。板书设计：板书设计：课题课题 3 3 水的组成水的组成一、氢气1、物理性质（通常状态下）无色、无味的气体，=0.089g/L，难溶于水2、化学性质1）不纯的氢气在空气中可能发生爆炸2）纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，有水雾产生3、结论：点燃1）氢气+氧气水2）点燃氢气前要验纯3）氢气具有可燃性二、水的组成1、装置及实验说明1）在水中加入少量的硫酸和氢氧化钠2）通直流电 2、现象：

60、通直流电时两极均产生气泡，且负极产生气体较快， V(-)：V(+)=2：13、气体验证实验正极：能使带火星木条复燃氧气负极：能被点燃，有淡蓝色火焰氢气4、结论：通电1）水氧气+氢气H2OO2H22）水是由氢、氧元素组成三、物质的分类1、单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。2、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。3、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。4、物质的分类（重点）单质纯净（元素的种类）氧化物化合物物质（物质的种类） 混合物4.44.4 化学式与化合价（化学式与化合价（1 1）同学们， 大家好， 在前面我们已经学习了物质是由元素组成， 那么元素可以用元素符号表

61、示 （写（写板书：元素物质，元素元素符号，元素符号？）板书：元素物质，元素元素符号，元素符号？） 我们看物质能不能用元素符号表示，这个回答是肯定的， 实际上人们已经用元素符号加上必要的数字就可以表示这种物质， 这种式子把它称为化学式。那么化学式表示哪些意义？化学式如何读、如何写？要了解这些问题，我们有必要学习课题 4：化学式与化合价。 （写板书：课题（写板书：课题 4 4 化学式与化合价）化学式与化合价）一、教学目标1、知识与技能目标 1知道化学式表示物质的组成，能说出化学式的概念。 2熟记常见元素的化合价。3能利用化合价推写物质的化学式，掌握一些简单化学式的书写步骤及注意问题。2、过程与方法

62、通过教师的讲解、指导，学生观察、思考、讨论、多练来完成。3、情态态度与价值观通过化学式的书写，激发学习兴趣，培养科学的学习方法， 培养学生尊重客观事实，实事求是的学习态度。二、重点难点重点：物质化学式的正确书写重点的依据：作为开始学习化学用语，学生学习上感到困难， 学好这部分内容，才能为后面的学习打下基础。难点：利用化合价书写化学式难点的依据：由于化合物中元素化合价的确定，化合价法则， 学生对教材内容不够透彻，觉得比较抽象。板书设计：板书设计：课题课题 4 4 化学式与化合价化学式与化合价一、化学式1、定义：由元素符号和数字的组合表示物质组成的式子2、理解：纯净物有化学式，混合物无化学式每种物

63、质只有一种化学式3、意义（以 H2O 为例）表示一个分子某原子的数目1）表示一种物质2）表示该物质是由哪些元素组成的3）表示该物质的一个分子4）表示该物质是由哪些原子构成H、2H、H2、2H2元素物质（宏观）原子分子（微观）4、化学式的读法和写法用元素符号表示：X （Fe、C、Ar）1）单质用 Xn（O2、H2、N2、O3）2）氧化物：氧元素写在右边，其他元素写在左边CO2、MnO2、SO2氢金前3）由两种元素形成的化合物：NaCl、K2S氧非后某化某金属元素在左，非金属元素在右二、化合价HClH2ONaCl1:12:11:11、定义：元素相互化合时的数量关系2、理解：1）是元素的一种化学性质

64、2）化合价有正负化合价3、常见的原子团：氢氧根，OH-，碳酸根，CO32- 4、表示方法NaClNa+CO2O2-5、常见元素的化合价规律1）金属通常显正价，非金属通常显负价2）有些元素有不同的化合价3）单质中化合价为 04.44.4 化学式与化合价（化学式与化合价（2 2）同学们，大家好。在上次课当中我们学习了化学式，而且还初步的接触到化合价，这是课题4当中的化学式与化合价。 （写板书：课题（写板书：课题4 4 化学式与化合价）化学式与化合价）那么在上节课我们主要了解了就是化学式的意义以及它最基本的读法和写法。另外初步的了解了化合价，那么我们想，利用这些化合价的有关规律可以在哪些方面应用呢？

65、另外，我们知道，物质是由原子构成，原子有相对原子质量，分子由原子构成，它应该也有分子质量，分子的质量很小，它应该怎么表示呢？所以今天我们来学习第二课时的内容：化合价。 （写板书：二、化合价）（写板书：二、化合价）板书设计：板书设计：课题课题 4 4 化学式与化合价化学式与化合价二、化合价1、规律1）金属元素呈正价，非金属元素呈负价H 呈+1 价，O 呈-2 价-3+1 +5 -22）同一种元素有不同的化合价NH4NO33）在单质中任何元素呈 0 价4）在任何化合物中，正负化合价的代数和为 02、应用1）已知化学式，求某种元素的化合价+1 X -2KMnO4（+1）*1+X+（-2）*4=0；X

66、=+72）已知化合价，推求化学式例：一直某种磷的氧化物中磷为+5 价，氧为-2 价，写出这种磷的氧化物的化学式排顺序：正价在前，负价在后（氢金前，氧非后）+5-2PO定数字PxOy（+5）*X+（-2）*Y=0X/Y=2:5所以是 P2O5三、有关相对分子质量的计算1、定义：化学式中各原子的相对原子质量之和（Mr）2、应用1）计算相对分子质量O2的相对分子质量：16*2=32H2O 的相对分子质量：1*2+16=18Ca(OH)2的相对分子质量：40+（1+16）*2=742）计算化合物中各元素的质量比CO2中碳、氧这两种元素的质量比=（12*1） ： （16*2）=3:83）计算物质中某元素

67、的质量分数NH4NO3中的氮元素的质量分数硝酸铵的相对分子质量=14*1+1*4+14+16*3=80NH4NO3中 N 的质量分数=100%=（14*2）/80*100%=35%5.15.1质量守恒定律质量守恒定律同学们，大家好， 通过前面的学习我们知道，化学变化的前后有新物质的生成。那么在新物质生成的过程中，物质的质量是否发生改变？另外，我们在前面的学习也知道，可以用化学式来表示物质，那么物质之间的反应能不能用化学式？带着这些问题，我们有必要学习第五单元：化学方程式。 （写板书：第五单元（写板书：第五单元 化学方程式）化学方程式）首先，我们来解决第一个问题，也就是说，在化学反应前后有新物质

68、生成的同时质量是否发生改变，这就是我们今天要学习的课题一要解决的问题，质量守恒定律。 （写板书：课题（写板书：课题 1 1 质量守恒质量守恒定律）定律）其实人们很早就思考过这个问题， 例如， 纸燃烧变成灰， 质量明显减少，铁放在空气中生锈，变成铁锈，铁锈整个生锈过程中的质量相对于铁刚开始的质量明显增加，那么，是不是化学变化的前后物质的质量发生了改变？这就是我们讨论的第一个问题：质量守恒定律。 （写板书：一、质量（写板书：一、质量守恒定律）守恒定律）一、教学目标(1)知识与技能使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因， 学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 (2)过程与方法通过实验及分

69、析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析， 培养学生的逻辑推理能力， 使学生了解研究化学问题的基本思路。 (3)情感、态度、价值观通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。二、重点难点重点：理解质量守恒定律的涵义。难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。板书设计：板书设计：第五单元第五单元 化学方程式化学方程式课题课题 1 1 质量守恒定律质量守恒定律一、质量守恒定律实验 1测定密闭容器中红磷燃烧质量比m1= m2实验

70、2铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁m1=m2m1=m磷+m氧+m其他气体+m装置=m五氧化二磷+m其他气体+m装置= m2m磷+m氧气=m五氧化二磷m铁+m硫酸铜+m其他物质+m装置= m铜+m硫酸亚铁+ m其他物质+m装置m铁+m硫酸铜= m铜+m硫酸亚铁1、内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应以后生成的各物质的质量总和2、理解：1）适用于所有化学变化2）质量应包括反应物、生成物的各物质3）微观解释原子的种类元素的种类原子的数目原子的质量二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子碳+氧气二氧化碳C+O2CO21232442、化学方程式的意义1）

71、表示反应物、生成物、反应条件2）表示该反应中的各物质的质量关系3）表示该反应中各物质的粒子个数关系3、读法1）按化学方程式的意义2）可以读出质量关系3）可以表示该反应中各物质的粒子的个数关系5.25.2 如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式同学们，大家好。 在前面我们已经学习了一种重要的化学用语，就是用化学式来表示、来描述化学反应的式子，叫做化学方程式。 对于任意一个化学反应，可以用相应的化学方程式来表示， 比如说碳可以在空气或者在氧气中燃烧，我们就可以用这样一个化学方程式来表示。 （写板书：（写板书：C +C +O O2 2=CO=CO2 2，点燃写在上面），点燃写在上面）对于一个具

72、体的化学方程式，我们知道它可以表示三层含义。比如说这个化学方程式，第一，它可以表示反应物碳和氧气生成二氧化碳，反应条件是点燃。第二，还可以表示反应物和生成物之间的各物质的质量关系，那么在这个反应中可以表示 12 份质量的碳可以跟 32 份质量的氧气在点燃的条件下生成 44 份质量的二氧化碳， （写板书：（写板书：1212，3232 ，4444）这个地方强调的是多少份质量，也就是说它是多少克，那它就多少克，相应就生成多少克。第三，还可以表示反应物和生成物的各物质的粒子个数关系，这是碳原子，这是氧分子，这是二氧化碳。 就是一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子。 那么依据这三种不

73、同的意义可以有三种不同过的读法，那么我们讲，化学方程式又该如何书写呢？带着这些问题，今天我们一起来学习课题 2：如何正确书写化学方程式。 （写板书：课题（写板书：课题 2 2 如何正确书写化学方程式）如何正确书写化学方程式）一、教学目标一、教学目标知识与技能1.理解化学方程式的书写原则2.掌握化学方程式的书写步骤和配平原则3.了解化学方程式的表达意义过程与方法通过观察比较，培养学生的观察能力；通过分组讨论，培养学生总结归纳知识的能力； 通过随堂练习，增强对所学知识的记忆和理解，巩固和掌握。情感态度与价值观通过本堂课的学习，激发学生学习化学、探索化学新知的兴趣，培养学生思维的有序性和严密性，以及

74、尊重客观事实，认真严谨的科学态度。二、重点难点二、重点难点重点：正确书写化学方程式。难点：化学方程式的配平。板书设计：板书设计：课题课题 2 2 如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式一、遵循的原则1、遵循客观事实，不能臆造实际不存在的化学式或化学方程式2、遵循质量守恒定律点燃C + O2=CO2123244二、配平1、定义：在各物质化学式前加上相应的化学计量数，使得左右两边的原子数目相等的过程2、方法：1）最小公倍数法（找到相应原子的最小公倍数）（找到相应原子的最小公倍数）点燃2H2+ O2=2H2O2）设 1 法（找到原子个数最多的化学式）（找到原子个数最多的化学式）1C2H4+3O

75、2=2CO2+2H2O三、步骤（以磷在空气中燃烧）1、写出反应物和生成物的化学式：P + O2P2O52、配平：4 P + 5O2 =2P2O53、标明反应条件和生成物的状态点燃4 P + 5O2 =2P2O5说明：1）当生成物有气体生成时，用 表示，当生成物有沉淀生成时，用表示2）当反应物中有气体则生成物中的气体不标 ，同理，当有固体反应时，沉淀不标。KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2点燃2H2+ O2=2H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu4、检查总结：写配标查5.35.3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算同学们

76、，大家好。在前面学习过化学方程式的意义，对于一个具体的化学方程式都有三种不同的意义， 比如说， 碳在空气中燃烧生成二氧化碳， 可以用这样一个化学方程式表示，（写板书：（写板书： C+OC+O2 2= =COCO2 2，点燃写在上面），点燃写在上面）对于这样一个化学方程式，可以表示三种不同的含义，第一是碳和氧气生成二氧化碳。第二，还可以表示粒子的个数关系，一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳。那么还可以表示第三个含义， 表示反应物与生成物各物质之间的数量关系。比如说， 12份质量的碳与 32 份质量的氧气生成 44 份质量的二氧化碳。 （写板书：（写板书：12 32 4412 3

77、2 44）那我们想，如果有 12g 质量的碳参加反应，那么就应该有 32g 质量的氧气参加反应，同时生成 44 份质量的二氧化碳。那我们就反过来问，假如说有 6g 质量的碳参加反应，那么应该有多少克的氧气参加反应呢？应该是 16g 的氧气，同时应该生成 22g 的二氧化碳。 （写板书：（写板书：6 16 226 16 22）那么由此可见，反应物与生成物的各物质的质量关系实际上就是一种正比例关系。 正因为有这种正比例关系， 我们就可以已知其中的物质的质量来计算其他物质的质量。 这就是我们所说的利用化学方程式的计算。 （写板书：（写板书：课题课题 3 3 利用化学方程式的简单计算）利用化学方程式的

78、简单计算）一、教学目标一、教学目标、知识与技能1、在正确书写方程式的基础上，进行简单的计算2、进一步认识化学方程式的涵义3、掌握解题格式，培养解计算题的能力、过程和方法1、通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式2、知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系、情感、态度与价值观1、认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。2、培养学生按照化学特点思考、审题、分析、计算的能力。3、了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源。二、教学重点和难点二、教学重点和难点重点：利用化学方程式计算的步骤和方法。难点：解题格式的规范化。板书设计：板

79、书设计：课题课题 3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算点燃C + O2=CO212g32g44g6g16g22g例题 1：加热分解 6.3g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22(39+55+16*4)32=316解：设：加热分解 6.3g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为 x。-设设未知数2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2-写写出化学方程式2(39+55+16*4)32（基础）=316- -标标出已知量、未知量6.3gx（关键）3166.3g-列列比例式32x32*6.3gx=0.6g-解解出未知数316答：加热分解 6.3

80、g 高锰酸钾，可以得到 0.6g 氧气。-作答答设 写 标 列 解 答例题 2：解：设：需要碳酸钙的质量为 x。高温CaCO3=CaO+CO210056x5.6t100x565.6t100*5.6tx=10t56答：需要碳酸钙 10t。已知一种反应物，求另外一种反应物。C + O2=CO2？已知一种生成物，求另外一种生成物。2H2O=2H2+O2?已知一种反应物，求另外一种生成物。已知一种生成物，求另外一种反应物。1、涉及到杂质的计算1）混合物的质量*某物质的质量分数=纯净物的质量2）分析题中的数据6.16.1金刚石、石墨、金刚石、石墨、C C6060同学们，大家好。在前面的学习当中我们已经学

81、了两种重要元素它的单质，氧气是氧元素的单质，氢气是氢元素的单质。我们可以发现，这些元素可以形成一种单质，那我们想同种元素，能不能形成不同的单质？如果能形成不同的单质， 那它们的性质有什么不同？其实， 这个回答是肯定的，就是碳元素。目前已经发现，世界上有三千多万种物质中含有碳元素，绝大多数的物质中含有碳元素，那么碳元素及它的化合物有哪些性质呢？那么我们一起学习第六单元：碳和碳的氧化物。 （写（写板书：第六单元板书：第六单元 碳和碳的氧化物）碳和碳的氧化物）首先我们来看课题一：金刚石、石墨、 C60。 （写板书（写板书 课题一课题一 金金刚石、石墨、刚石、石墨、C C6060）按照我们刚才讲的，一

82、种元素可以形成一种单质，那么一种元素能不能形成不同的单质？刚才我们说了，这个回答是肯定的，例如，金刚石、石墨以及 C60就是由同一种碳元素形成的不同的单质。那么通过这个课题，有两个问题要说一下，既然金刚石、石墨以及 C60都是有碳元素形成的单质， 那么金刚石和石墨的化学式应该怎么写？显然， 这些单质应该用元素符号来表示它们的化学式，但是我们可以发现 C60不是用碳元素直接表示，那就说明了第二个问题，就是原来我们讲的固态非金属都是有原子直接构成，其实，通过这个例子，我们就可以反证不是所有的固态非金属都是由原子构成。例如，C60就是由一个分子构成的，这个分子里面有 60 个碳原子。所以通过这个课题

83、我们可以知道这两点。一、教学目标1知识与技能(1)了解金刚石和石墨的物理性质和用途。(2)知道碳单质的化学性质。(3)知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。2过程与方法(1)会对展示或演示的资料分析、归纳。(2)能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。3情感态度与价值观(1)以发展的观点看待碳的单质。(2)树立物质的性质决定用途的观点。二、重点难点重点：碳单质的化学性质。难点：碳跟某些氧化物的反应。板书设计：板书设计：第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物课题一课题一 金刚石、石墨、金刚石、石墨、C C6060一、碳单质（碳的排列方式不同）

84、1、金刚石无色、透明，具有成八面体外形的固体（作装饰品）硬度大、熔点高作钻头、作玻璃刀2、石墨深灰色、不透明、细鳞片状、具有金属光泽的固体熔点高、有导电性、质地软、有滑腻感电极铅笔芯润滑剂性质=用途3、生活中常见的含炭物质木炭作燃料活性炭作吸附剂焦炭冶炼金属炭黑作墨水4、C60二、单质碳的化学性质1、稳定性（在常温下）2、能与氧气反应（可燃性）C + O2=CO21232443:82C + O2=2CO24323:4当 m碳/mO23/8 时，生成 CO2当 m碳/mO23/4 时，生成 CO当 3/8m碳/mO23/4 时，生成 CO、CO23、碳与某些氧化物的反应（还原性）C + 2CuO

85、=2Cu + CO2冶炼金属3C + 2Fe2O3=4Fe + 3CO2C + CO2=CO吸热反应6.26.2 二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究同学们，大家好。在前面我们已经知道日常生活中很重要的一种物质就是氧气，我们已经学习了氧气的制法、性质和用途。在日常生活中除了氧气以外，还有一种非常重要的气体是二氧化碳。那么我们在实验室当中又该如何制取二氧化碳呢？今天这节课我们一起学习课题 2： 二氧化碳制取的研究。 （写板书：课题（写板书：课题 2 2 二氧化碳制取的研究）二氧化碳制取的研究）在学习二氧化碳制取的时候， 我们首先还是回忆一下， 在前面要制取氧气的时候我们该从哪些地方考虑呢？我们能

86、不能按照这个基本思路来考虑一下实验室制取二氧化碳。 大家回想， 实验室要制取氧气，首先找到一些能够产生氧气的反应，比如说用高锰酸钾加热产生氧气，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 还可以用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气。 那么我们在实验室当中又可以用到哪些物质来得到二氧化碳呢？其实要得到二氧化碳这样的物质还真不少， 像大理石、 石灰石的主要成分是碳酸钙，它可以与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也就是碳酸。（写板书：（写板书：CaCOCaCO3 3+2HCl=+2HCl=CaClCaCl2 2+H+H2 2COCO3 3）碳酸很不稳定，生成水和二氧化碳。 （写板书：（写板书：H H2 2COCO3 3

87、=CO=CO2 2+H+H2 2O O）那么总的一个反应就是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳。 （写板书： CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ CO+ CO2 2+H+H2 2O O）一、教学目标：一、教学目标：（1 1）知识与技能）知识与技能 ：了解实验室制取二氧化碳的反应原理， 探究实验室制取二氧化碳的装置， 并利用设计的装置制取二氧化碳。了解实验室制取气体的方法和设计思路。（2 2）过程与方法：）过程与方法：通过探究实验室制取二氧化碳的反应原理和实验装置， 让学生初步学习科学探究的过程和方法。（3 3）情感态度与价值观）情感态度与价值观 ：通

88、过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。通过师生、学生间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生探究欲。二、重点难点：二、重点难点：重点：探究实验室制取二氧化碳的装置，并制取二氧化碳。难点：从实验室制取气体装置的设计思路出发，探讨实验室制取二氧化碳气。板书设计：板书设计：课题课题 2 2 二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究一、原理1、原料：大理石、稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=CO2+H2O2、CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+

89、CO2（显然这几个反应都可以得到二氧化它们，它们的原理都是正确的，那我们就要从操作、经济、 环保的角度来看。通过实验我们可以发现，碳酸钠跟盐酸反应可以生成二氧化碳，但是反应的速率非常快，但是不持续， 这样就带来一个问题，我们在收集二氧化碳的时候不易操作， 一下子二氧化碳就喷出来了，就没了，操作不方便。再看，碳酸钙，也就是大理石跟稀硫酸反应生成硫酸钙和二氧化碳、水，也可以得到二氧化碳，但是它生成的硫酸钙是一种微溶物，什么叫微溶物，所谓微溶物就是在 20，100g 的水当中溶解的物质是 0.01g1.0g，那么就很少，这样就有一个问题，生成的硫酸钙就覆盖在大理石的表面，把大理石跟硫酸隔开了，阻止了

90、反应的进一步进行，也就是制取二氧护坦不持续。结合这几个反应我们可以知道，只有大理石跟稀盐酸反应才合理，而且比较持续，有利于收集。所以我们实验室要制取二氧化碳就是用大理石和稀盐酸。这就是它的原理。 ）二、装置固+固1、发生装置（反应物的状态固+液反应的条件）向上排空气法排空气法2、收集装置（方法）向下排空气法排水法三、实验步骤1、查 检查装置的气密性2、装 装药3、验 检验 通入石灰水，如石灰水变浑浊，证明气体是 CO24、收 验满后将燃烧的木条放在瓶口，如果木条熄灭则已收满四、实验室制取气体的一般思路1、制取气体的反应原理（原理、操作、经济、环保、安全）2、确定制取和收集气体的装置反应物状态和

91、反应条件气体的密度、溶解性3、确定该气体的检验方法6.36.3 二氧化碳和一氧化碳（二氧化碳和一氧化碳（1 1）同学们，大家好。 在前面我们已经学习碳单质的时候，我们知道碳具有稳定性，如果在加热或者点燃的时候它表现为可燃性和还原性。 其中碳可以分别在氧气充足和不充足的时候生成碳的两种氧化物：二氧化碳和一氧化碳。那么，我们从物质的组成来看，二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧两种元素组成， 元素组成相同， 那么它们的化学性质是否相似呢？二氧化碳和一氧化碳各自有哪些性质呢？在日常生活中我们应该怎样利用二氧化碳和一氧化碳呢？又怎么防止它们给我们所带来的危害？带着这些问题， 我们一起来学习课题 3 二氧化碳

92、和一氧化碳第一部分。（写板书：写板书： 课题课题 3 3 二二氧化碳和一氧化碳（氧化碳和一氧化碳（1 1） ）一、教学目标：一、教学目标：1、知识与技能目标：掌握 CO2的物理性质、化学性质2、过程与方法目标：通过实验演示和学生的动手实验，进一步培养学生的观察、分析、操作能力。3、情感态度和价值观目标：激发学生自主探究精神，增强环保意识。二、重点难点：重点：CO2的性质难点：通过自主探究实验，比较并归纳 CO2的化学性质。板书设计：板书设计：课题课题 3 3 二氧化碳和一氧化碳（二氧化碳和一氧化碳（1 1）二氧化碳二氧化碳一、物理性质色味态密度溶解性无无气1.97g/L可溶于水三态变化：气态

93、CO2固态 CO2吸热升华二、化学性质1、不能燃烧，也不支持燃烧2、参与绿色植物的光合作用3、不能供给呼吸4、CO2能与水发生反应CO2+H20=H2CO3H2CO3= CO2+H2O5、CO2与澄清石灰水反应（检验 CO2）CO2+CaOH=CaCO3+H2O三、CO2的用途1、制汽水2、作制冷剂3、灭火4、气体的肥料5、重要的化工原料四、CO2对生产生活的不利影响1、不利于人类健康-灯火实验2、造成温室效应加剧6.36.3 二氧化碳和一氧化碳（二氧化碳和一氧化碳（2 2）同学们，大家好。我们在上节课当中结合了前面所学的知识以及生活中的经验，学习了二氧化碳的性质，了解了二氧化碳无论在工农业中

94、还是在我们的日常生活中， 都有广泛的应用。那么， 我们想呀，二氧化碳除了给我们工农业生产以及带来了积极的正面的影响，同时还有负面的影响。负面影响，第一个， 因为它不能燃烧也不支持燃烧，同时也不供给呼吸， 所以在二氧化碳在含量比较高的地区，我们人类不能贸然的前行， 应该进行灯火实验。另外我们知道， 二氧化碳还能够造成温室效应，那么什么是温室效应？温室效应又该如何防止它加剧呢？另外，碳的氧化物，除了二氧化碳以外， 还有一氧化碳。 一氧化碳又有哪些性质和用途呢？这些问题我们在课题 3 二氧化碳和一氧化碳第二课时当中得到解决。 （写板书：课题（写板书：课题 3 3 二氧化碳和一氧化碳（二氧化碳和一氧化

95、碳（2 2） ，一、二氧化碳；，一、二氧化碳；CO2CO2对生产生活的影响；对生产生活的影响；1 1、用途；、用途；2 2、不利影响）、不利影响）板书设计：板书设计：课题课题 3 3 二氧化碳和一氧化碳（二氧化碳和一氧化碳（2 2）一、二氧化碳CO2 对生产生活的影响1、用途；2、不利影响造成温室效应加剧1）实验证明 CO2具有温室效应空气10%CO220%CO22） 、地球上温室效应加剧的原因CO2含量升高含碳燃料的大量燃烧森林的滥砍滥伐3）防止温室效应加剧的措施减少含碳燃料的燃烧，开发新的能源和燃料大力植树造林倡导低碳生活二、一氧化碳1、物理性质：无色、无味的气体，密度略小于空气，难溶于水

96、。2、化学性质1）可燃性（作燃料）点燃2CO+O2=2CO22）还原性（冶炼金属）CO+CuO=Cu+CO2，3CO+Fe2O3=2Fe+3CO23、毒性（CO 的性质实验时要进行尾气处理）三、碳和碳的氧化物的转化+O2/CuOCOCO2+C+O2+O2/CuOC7 71 1 燃烧和灭火燃烧和灭火同学们，大家好。在前面的学习当中我们已经接触到很多的化学反应，比如说像物质的燃烧，像二氧化碳与氢氧化钙的反应，二氧化碳与水的反应等等，这些都是常见的化学变化。那么我们回想一下， 这些化学变化与我们日常生活和工农业生产最密切相关的又是些什么变化呢？很显然是燃烧。燃烧给我们生产生活带来了巨大的作用，给我们

97、带来了光明，带来了温暖，甚至说如果没有燃烧就没有人类现代的文明。 燃烧这个现象看起来跟普通， 可是燃烧到底是怎么产生的？燃烧在利用燃料燃烧给我们带来光明和温暖的时候， 又有哪些负面作用呢？这些问题我们将在第七单元燃料及其利用当中一一解答。 （写板书：第七单元（写板书：第七单元 燃料及其利用）燃料及其利用）首先我们要思考一个问题，就是到底什么是燃烧？燃烧又是怎么产生的？燃烧如果有效控制，就会给我们带来光明和温暖，但是， 一旦是无法控制的话，那么给我们带来的就是火灾。 发生火灾的时候，我们想必是要想办法灭火，那么我们又该如何灭火？这就是课题一要解决的问题：燃烧和灭火。 （写板书：课题（写板书：课题

98、 1 1 燃烧和灭火）燃烧和灭火）一、教学目标一、教学目标根据化学课程标准及我对本节课的理解，制定教学目标如下：、知识与技能目标：.了解燃烧条件和灭火原理；.利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象；了解火灾中逃生常识。、过程与方法目标：通过实验初步体验探究问题的方法。通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。、情感态度与价值观目标：渗透一切事物都是“一分为二”的辩证唯物主义观点，体会“科学是把双刃剑”， 只有掌握其规律，才能趋利避害。、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。、通过了解火场逃生一般常识，提高安全意识。二、重点难点二、重点难点重点：燃烧条件和

99、灭火原理；难点：利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象。板书设计：板书设计：第七单元第七单元 燃料及其利用燃料及其利用课题课题 1 1 燃烧和灭火燃烧和灭火一、燃烧的条件1、什么是燃烧？可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化暗影叫做燃烧。2、燃烧的条件1、可燃物缺一不可2、需要氧气或空气3、温度达到可燃物的着火点二、灭火的原理和方法1、灭火的原理1、隔绝空气或氧气2、降温至可燃物的着火点一下任取其一（有的同学说顺口溜说：降低可燃物的着火点，这话是错的。着火点是固定的，我们应该将温度降到可燃物的着火点以下）3、清除可燃物2、灭火器介绍1）原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C

100、O22）常见的灭火器3）逃生自救三、易燃物和易爆物的安全知识 1、定义：易燃、易爆的固体、液体和气体2、在生产、储存、运输和使用等环节注意7.27.2燃料的合理利用与开发燃料的合理利用与开发同学们，大家好。在上节课的学习当中我们学习到物质与燃烧需要三个必须的条件，一个是需要氧气或者空气，第二个需要可燃物， 第三个就需要温度达到可燃物的着火点。其中可燃物， 也就是燃烧的物质，这些就是我们通常所说的燃料，燃烧我们知道，它还要发光、发热，这些热量对于人类社会的生存和发展有十分重要的作用， 所以从人类社会生存和发展的角度就要考虑燃烧， 考虑燃料的合理利用与开发。今天这节课，我们一起来看课题二：燃料的合

101、理利用与开发。 （写板书：（写板书：课题二课题二 燃料的合理利用与开发）燃料的合理利用与开发）一、教学目标知识与技能（1）知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源。（2）认识燃料充分燃烧的重要性。（3）知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。过程与方法（1）运用网络、实验等方式获取信息。（2）运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工，形成较完整的知识体系。情感态度价值观树立珍惜资源、爱护环境的观念。培养节约和合理利用资源的意识。体会化学在社会发展中的应用价值，培养学生的科学素养。二、重点难点：重点：化石燃料的综合利用和环境问题；如何解决能源短缺问

102、题。难点：培养学生关注社会的发展，增强环保意识。板书设计：板书设计：课题二课题二 燃料的合理利用与开发燃料的合理利用与开发一、化学变化中的能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2放出热量Mg+2HCl=MgCl2+H2吸热：C+CO2=2CO二、化石燃料的利用1、煤和石油1）形成：古代动植物的遗体或者遗骸经过复杂的化学变化而形成的2）特点：不可再生能源；混合物；3）组成：C、H、O、N、S4）综合利用煤煤焦油 + 煤气 + 焦炭（化学变化）石油石油化工产品2、天然气（主要成分：CH4） （不可再生）1）甲烷的性质无色无味，极难溶于水的气体2）CH4的化学性质CH4+ 2O2CO2+ 2H2O（可

103、燃性）甲烷点燃前需验纯，否则有可能发生爆炸3、 合理利用和开发化石燃料提高燃料的利用率1）第一、增大与氧气的接触面积2）增大氧气或者空气的浓度或者含量三、使用燃料对环境的影响CO2产生温室效应加聚CCOSSO2造成空气污染NNO2其他物质固体粉尘四、能源的利用和开发1、新燃料1）乙醇，俗称酒精，化学式：C2H5OHC2H5OH + 3O2=2CO2+ 3H2O2）氢气2H2+ O2=2H2OH2作为燃料的优点：特点产物是水；热值高；制取氢气燃料的原料是水H2燃料在当前存在的不足之处2、新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能8.18.1 金属材料金属材料同学们，大家好。 我们在前面

104、已经学习了几种非金属相应的单质，比如说，氧元素它对应的单质是氧气，还有氢元素的单质是氢气， 碳元素的单质有金刚石和石墨。我们发现， 这些非金属单质这些性质有很大的差异。其实，如果我们仔细想想，翻开元素周期表，我们就可以发现，实际上目前所发现的一百多种元素当中，非金属元素只占了很少数，而绝大多数是金属元素。那么这些金属元素它的单质又有什么性质呢？它在我们日常生活中又有哪些应用呢？带着这些问题， 我们一起来学习第八单元：金属和金属材料。 （写板书：第八单元（写板书：第八单元 金属和金属材料）金属和金属材料）在这个单元当中，我们将着重研究一些金属它相应的性质，但是我们知道， 金属有很多，我们无法一一

105、研究， 这时候就有一个重要的方法， 以典型的一些金属作为代表来研究和总结出金属的一般性质，那么， 这就是教我们研究一类物质的方法。另外， 我们还将了解到这些金属在工农业生产以及在日常生活中的应用，也就是它作为材料。那么，首先我们看课题 1：金属材料。 （写板书：（写板书：课题课题 1 1 金属材料）金属材料）一、教学目标：知识与技能（1） 通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例， 认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。（2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。（3）能区分生铁和钢，认识金属与金属材

106、料的关系。过程与方法（1）引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。（2）通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。（3）培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例， 认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。二、重点难点：重点：（1）引导学生自主探究金属的物理性质。（2）物质性质与用途之间的辩证关系。难点（1）培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。（2）提高学生综合分析问题的能力。板书设计：板书设计：第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属

107、材料课题课题 1 1 金属材料金属材料金属材料包括纯金属和合金一、几种常见的金属1、金属的物理通性金属一般具有金属光泽，是热和电的良导体，熔点高，密度大，具有良好的延展性和机械性能。2、金属的物理性质具有一定的差异3、物质的性质在很大的程度上决定它的用途，但不是唯一的决定因素。综合考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响二、合金1、定义：金属与另外一种金属或非金属融合而成具有金属特性的物质2、理解：1）合金是混合物2）有金属特性3）金属以单质形式存在3、合金相对于纯金属有更广泛的用途4、常见合金的介绍1）生铁（2%-4.3%） 、钢（0.03%-2%）2）黄铜（

108、Zn、Cu） ）3）18k 黄金（75%）24k 黄金（99.9%）4）钛合金8.28.2 金属的化学性质（金属的化学性质（1 1）同学们，大家好。 在前面我们已经学习了金属材料，包括纯金属和合金，在选择金属材料的时候，很大程度上是由物质的性质决定用途，但是同时要考虑到其他的因素。那么这个性质， 不光是物理性质，很大程度上与化学性质有关， 那么金属的使用，其实有的金属很早就使用，有的金属很迟才开始使用，那么这主要也是与它的性质有关。那么到底金属有哪些化学性质呢，今天这节课我们一起来学习金属的化学性质。 （写板书：课题（写板书：课题 2 2 金属的化学性质）金属的化学性质）一、教学目标(1)知识

109、和技能目标A.通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应。B.认识金属的化学性质和金属的活动性顺序， 并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。C.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断， 并能利用金属活动性顺序解释些与日常生活有关的化学问题。(2)过程和方法目标A.通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。B.通过符合认识规律的教学过程， 对学生进行科学方法的教育， 帮助其形成良好的学习习惯和方法。(3)情感态度和价

110、值观目标培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。二、重点难点重点：通过实验探究认识金属活动性顺序。难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。板书设计：板书设计：课题课题 2 2 金属的化学性质金属的化学性质一、金属与氧气的反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3（致密的氧化膜）3Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuOAu 不与 O2反应金属的活泼性质：MgAlFeAu二、金属与盐酸、稀硫酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H

111、2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Cu 不与 H2SO4反应金属的活泼型：MgAlZnFeCu置换反应：1）定义：一种单质和一种化合物作用生成另外一种单质和另外一种化合物的反应2）表达式：A+BCAC+B（基本反应类型）三、与某些金属的化合物的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3不反应活动性顺序：

112、AlFeCuAg金属的活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱8.28.2 金属的化学性质（金属的化学性质（2 2）同学们，大家好。在上节课当中我们已经学习了金属的化学性质，我们可以发现金属一般说来主要表现在三个方面的化学性质：第一、可以与氧气反应；第二、可以与盐酸或者稀硫酸反应；第三、还可以与某些金属的化合物发生反应。但是并不是所有的金属都发生这三个反应，即使发生这三个反应，它发生反应的难易程度、剧烈程度也不一样。究其原因，主要是金属的活动性有关。那么到底知道了金属的活动性有什么作用呢？我们又可以用什么方法来验证金属的活动

113、性呢？今天这节课我们一起学习课题 2：金属的化学性质当中金属活动性。 （写板书：课题（写板书：课题 2 2 金属的化学性质金属的化学性质（2 2）金属的活动性）金属的活动性）板书设计：板书设计：课题课题 2 2 金属的化学性质（金属的化学性质（2 2）金属的活动性金属的活动性1、金属与氧气反应证明2、金属与盐酸、稀硫酸反应金属的活动性3、金属与金属化合物的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱应用：1、在金属活动性顺序当中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强2、在金属活动顺序当中，位于氢前面的金属能够置换盐酸、稀硫酸中的氢3、

114、在金属活动顺序当中，位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来应用：1、金属与酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Mg+H2SO4=MgSO4+H21）产生 H2的速率（快慢） （与金属的活动性有关）2）产生 H2的多少（MH2）酸过量，金属完全反应（mH2与 n/Ar 成正比）以金属 M， （Ar，+n）与盐酸反应，求 mH22M + 2nHCl=2MCln+nH22Ar2n2ArmmH2n2nmH2mArmH2n所以：产气率=mAr酸不足，金属过量，mH2与酸有关8.38.3 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护同学们，大家好。在前面我们已经学到了在日常生活中

115、所使用到的金属材料有纯金属和合金，那我们发现，无论是纯金是还是合金当中，实际上用到的都是金属单质，那么这些金属单质在自然界中有没有呢？显然是没有的， 如何将自然界中的金属转化为我们所需要的金属单质呢？我们在利用这些金属资源的时候，又该如何保护这些金属资源？带着这些问题，我们一起来学习课题3：金属资源的利用和保护。 （写板书：课题（写板书：课题 3 3 金属资源的利用和保护）金属资源的利用和保护）一、教学目标知识与技能1、知道常见的金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。过程与方法1、通过观看视频，了解练铁的原理和炼铁的复杂过程，

116、认识化学原理对实际生产的指导作用。2、 通过对铁生锈条件的探究， 能运用比较、 分析、 联想、 分类等方法对所获取的信息进行加工 。情感态度与价值观 1、增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。2、关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。3、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念二、重点难点重点：铁的冶炼的过程分析难点：根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算板书设计：板书设计：课题课题 3 3 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护常见的矿石赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4一、铁的冶炼1、实验装置2、现象：Fe2O3变成黑色粉末，石灰

117、水变浑浊3、原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO24、工业炼铁1）原理：用 CO 作还原剂将铁矿石中的氧化铁冶炼出来2）原料：焦炭、空气、铁矿石、石灰石3）设备：炼铁高炉5、含有杂质的计算1）将混合物转化为纯净物纯净物=混合物*物质的纯度2）将纯净物代入化学方程式计算求出另一种纯净物的质量3）将纯净物的质量又折合为混合物的质量二、金属资源的保护1、金属的锈蚀及保护干燥的空气1231）铁在有 H2O、O2共同作用下会生锈2）防止铁生锈的措施保持金属制品干燥金属制品表面形成保护膜改变金属制品的内部结构）2、金属资源的保护9.29.2 溶解度（溶解度（2 2）同学们，大家好。在前面我们已经了解到

118、，溶液有两种不同的状态，如果条件不变，也就是在一定的温度，一定量的溶剂当中， 如果不能够继续溶解某种溶质，这样的溶液就称为饱和溶液。 反之，还能够溶解某种溶质的溶液就称为这种溶质的不饱和溶液。对于条件一样，饱和溶液这个状态是唯一的，是最大限度的， 而不饱和溶液是无限的连续的状态。那我们想， 在生活当中我们经常描述这个溶质的溶解能力的时候，经常用可溶、易溶、微溶、难溶。那么我们想，这些描述溶解能力的字眼是比较粗略的， 远远不能适应在实际生产生活当中描述物质的溶解能力， 为了定量的描述物质的溶解能力， 我们就引进溶解度。 什么是溶解度呢？溶解度怎么描述物质的溶解能力呢？这就是我们学习课题二的第二个

119、课时。 （写板书：课题（写板书：课题 2 2 溶解度（溶解度（2 2） ）一、教学目标：1、知识与技能：掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念及其转化。2、 过程与方法： 运用科学探究的方法理解饱和溶液的含义， 并通过实验探究了解 “饱和” 与 “不饱和”的相对性。3、情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受溶液饱和与不饱和的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想来看待事物的变化。二、重点难点重点：根据课标要求把建立饱和溶液概念及饱和溶液与不饱和溶液的转化作为本节重点。难点：根据学生已有的只是储备确定构建溶液饱和与不饱和的相对性及转化为本节难点。板书设计：板书设计：课题课题 2 2

120、 溶解度（溶解度（2 2）二、固体溶解度1、定义：在一定的温度下，某固态物质在 100g 水中达到饱和状态所溶解的质量叫做这种物质的溶解度（S）2、理解（几个要素）1）一定温度2）溶剂量为 100g（百）3）饱和状态4）所溶解的质量（克）温百饱克固态物质溶解度紧随温度的改变而改变S饱和溶液溶质的质量3、公式：100g饱和溶液溶剂的质量4、与溶解性的关系难溶微溶可溶易溶0.01110g5、溶解度曲线1）定义：TS 的曲线AS/gS1BS2MM Mt2t t1T/2）意义曲线上任意点表示某物质的溶解度曲线上的交点表示在某温度下两物质的溶解度相同曲线表示同一物质的溶解度 S 随温度 T 的变化趋势曲

121、线下方的点表示某物质在一点温度下的不饱和溶液三、气体的溶解度1、定义T温度越高，气体的溶解度越小2、影响因素：P压强越大，气体的溶解度越大11.111.1 生活中常见的盐（生活中常见的盐（1 1）同学们，大家好。在前面我们已经学到了两类重要的化合物：酸和碱。实际上我们发现，在我们所学的物质当中除了酸、碱以外，还有一类重要的化合物，就是盐。生活中也有很多常见的盐，这些盐又有哪些意义呢？盐又有怎样的化学性质？带着这些问题我们一起学习第十一单元：盐 化肥。 （写板书：第十一单元（写板书：第十一单元盐盐 化肥）化肥）首先我们了解下生活中一些常见的盐的性质和相关的用途。 （写板书：课题（写板书：课题1

122、1 生活中常见的盐）生活中常见的盐）回想我们生活中的物质，其实有很多的物质都是盐，那么什么是盐？我们可以回顾一下盐的定义。所谓的盐，就是由金属阳离子和酸根离子共同构成的化合物就称为盐。 （写板书：盐：由金属阳离子（写板书：盐：由金属阳离子和酸根离子共同构成的化合物）和酸根离子共同构成的化合物）一、教学目标（一）知识与技能1.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的组成，并能说出它们在生活中的主要用途；2.学会碳酸根离子的检验方法； ；(二) 过程与方法1.通过实验探究碳酸盐与酸的反应， 学会碳酸根离子的检验方法， 进一步认识与体验科学探究的过程；2.通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识

123、知识之间的联系，形成合理的认知结构。 (三) 情感态度价值观1.在科学实验探究过程中体验成功的乐趣，激发学习化学的兴趣；2.体会化学知识来源于生活，并服务于生活，生活中处处有化学；3.感受化学在人类发展过程中的重要性， 了解化学与日常生活的密切关系， 相信化学将为实现人类美好的未来继续发挥它的重要作用二、重点难点重点：化学与生活、生产的关系。碳酸根离子的检验方法。难点：碳酸根离子的检验方法。板书设计：板书设计：第十一单元第十一单元盐盐 化肥化肥课题课题 1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐盐：由金属阳离子和酸根离子共同构成的化合物NaCl、Na2CO3、 （NH4）2SO4一、氯化钠 NaCl

124、食盐的主要成分1、白色易溶于水的固体2、用途：作调味品、生理盐水 0.9%、化工原料、融雪剂3、来源：井盐、湖盐、矿盐、海盐粗盐二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1、碳酸钠，Na2CO31）俗称纯碱、苏打、面碱2）用途广泛应用于玻璃、造纸、印染、纺织等方面蒸制馒头2、碳酸氢钠，NaHCO31）俗称小苏打2）用途：烘焙糕点、发酵粉用语治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O3、碳酸钙，CaCO3是大理石、石灰石的主要成分用途：用于建筑材料、补钙剂煅烧CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C

125、O2CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O11.211.2化学肥料化学肥料同学们，大家好。在前面我们已经了解到生活中有很多常见的盐，那么这些盐除了在日常生活中可以用到，其实还可以用在农业生产当中。那么用在农业生产当中就是充当肥料。像这样化学物质充当肥料的我们就成为化学肥料。 那么常见的有哪些物质可以充当化学肥料？它们各自有什么作用呢？带着这些问题我们一起来学习课题 2：化学肥料。 （写板书：课题（写板书：课题 2 2 化学肥料）化学肥料）我们知道，植物生长除了阳光、水分、土壤以外，很重要的就是需要养分，那么这些养分就是以肥料的形式。我

126、们知道绿色植物的生长需要的养分很多，很多的元素在土壤当中可以提供，比如说像碳、氢、氧这些元素通过土壤、水、空气都可以提供，那么在绿色植物生长过程中还有一些元素需求量也比较大，像氮、磷、钾，这样一些元素，一个是绿色植物需求量比较大，但是在土壤当中往往又比较少，这就形成了一个矛盾，那么人们为了解决这个矛盾，就人为的增加一些化学物质作为肥料，这就是我们所说的化肥。一、教学目标：1、知识与技能目标： （1）了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用; （2）鉴别几种常见化肥。2、过程与方法目标：（1）学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工；（2）学习运用所学知识和技能解决实际问题的能力；3

127、、情感态度以及价值观的目标：（1）知道化肥、农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田”的道理；（2）通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然、合理使用化学物质的意识。二、重点难点重点：认识化肥对农作物的作用，以及对化肥的鉴别，是本节课的重点。难点：学习化肥的简易鉴别，了解这些盐的物理、化学性质。板书设计：板书设计：课题课题 2 2 化学肥料化学肥料一、化肥简介1、氮肥（1）常见的氮肥：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3、NH3H2O、CO(NH2)2（2）氮肥的作用：使绿色植物叶色浓绿，生长茂盛2、磷肥（1）常见的磷肥：磷矿粉、过磷酸钙（2）作用：使绿

128、色植物的根系发达，增强绿色植物的抗寒、抗旱能力，穗粒增多，穗粒饱满。3、钾肥（1）常见的钾肥：KCl、K2SO4（2）作用：使绿色植物的茎杆发达，增强它的抗病和抗倒伏能力。氮肥钾肥磷肥4、复合肥料：含有 N、P、K 中的至少两种的化肥（1）常见的复合肥料：KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO45、一分为二说化肥1）有利方面：促进农业增产，保障农业丰收2）不利方面：造成环境污染降低农作物产品的品质3）如何利用化肥：合理使用化肥农药合理使用农家肥作为化肥的补充二、化肥的简易鉴别）加水灰白色（磷肥） NaOH有气体：氮肥1、步骤：一看白色（氮肥、钾肥）无气体：钾肥液态（氨水）NH4Cl+N

129、aOH=NaCl+NH3+H2O， (NH4)2SO4+2NaOH=NaSO4+2NH3 +2H2O(NH4)2SO4+2NaOH=NaSO4+2NH3 +2H2O（铵态氮肥其实不能用碱性物质混用的）12.112.1 人类重要的营养物质人类重要的营养物质同学们，大家好。 在前面我们已经学习了很多的化学物质，实际上我们说，化学除了在生活中的应用，更多的是解决了生活中的实际问题。那么化学与我们生活中的衣、食、住、行到底有什么样的关系，今天这节课我们开始学习第 12 单元：化学与生活。 （写板书：（写板书：第十二单元第十二单元 化学与生活）化学与生活）俗话说的好呀，国以民为本，民以食为天。那么在生活

130、当中，优先、首先应该解决的问题就是饮食问题，那么今天这节课我们主要谈一谈化学与吃的关系。也就是我们所说的舌尖上的化学。这就是课题 1 当中人类重要的营养物质。 （写板书：（写板书：课题课题 1 1 人类重要的营养物质）人类重要的营养物质）我们知道，人类在生存的过程中需要很多的物质，其中最主要的就是六大营养素，像糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，像无机盐和水相对比较简单一些，今天我们主要介绍其中的四类营养物质。一、教学目标知识技能目标：1、了解人类的六大营养素。2、知道六大营养素与人体健康的关系。过程与方法目标：1、能够表达各种营养物质对人体的生命活动的重要意义。2、初步学习合理的安排饮食

131、。情态感度价值观目的:1、进一步认识化学与生活的密切联系，增强求知欲。2、热爱生命，告别不良生活习惯。二、 教学的重点,难点重点：蛋白质的生理功能；营养物质对人类健康的重要作用。难点：科学、合理地安排日常饮食。板书设计：板书设计：第十二单元第十二单元 化学与生活化学与生活课题课题 1 1 人类重要的营养物质人类重要的营养物质一、蛋白质1、作用：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料2、存在：肉、蛋、奶、豆类、花生3、几种蛋白质的介绍1）血红蛋白2）酶生物催化剂4、蛋白质的变性在高温、强酸、强碱、强氧化性的有机物作用下就会发生变性二、糖类1、作用：人体的主要功能物质2、类型多糖：

132、淀粉 (C6H10O5)n二糖：蔗糖 C12H22O11单糖：葡萄糖 C6H12O6C6H12O6=CO2+H2O3、存在：大米、面粉、薯类三、油脂（是指油和脂的总称）1、作用：人体的重要的供能物质2、存在：动物的脂肪、豆类、花生、菜籽四、维生素1、作用：调节代谢、预防疾病，维持健康2、存在：蔬菜和水果类3、缺饭维生素带来的不利影响维生素 A夜盲症维生素 C坏血病维生素 D佝偻病维生素 B皮肤病12.212.2 化学元素与人体健康化学元素与人体健康同学们，大家好。在生活当中，我们通常知道有这样一些名词，像高钙牛奶、强化铁酱油，那么我们为什么需要这些食物呢？正如我们前面所讲的， 和营养元素是有什

133、么关系， 虽然我们知道人体生存需要六大营养素，有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，那么这些营养物质它以各自的作用来发挥，这样的话使得人体维持正常的生命活动。但是我们知道，这些物质从化学的角度又是以元素的形式存在， 最终被人体所吸收的还是以元素。 也就是说实际上这些营养物质最终还是元素才与人体健康有关。所以要了解我们刚才所说的两个话题，就有必要学习课题2：化学元素与人体健康。 （写板书：课题（写板书：课题 2 2 化学元素与人体健康）化学元素与人体健康）刚才老师已经讲过，比如说，生活中经常提到的高钙、高锌牛奶，加铁的强化酱油，再比如说加碘食盐，还有高钙豆奶粉，那么这些物质所提到的钙、 锌、

134、 铁、碘等等实际上都是以元素的形式存在。可见，这些化学元素与人体健康是密切相关。 到底我们人体当中有哪些元素，这些元素的分布、 含量大致的情况又是怎样？这些化学元素与人体的健康关系又是怎样的呢？首先我们看第一个， 人体当中常见的化学元素。 （写板书：一、人体中常见的化学元素）（写板书：一、人体中常见的化学元素）一、教学目标知识目标：1.了解人体的元素组成。2.了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。能力目标：1.初步学会运用多种手段查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息。2.主动与他人进行交流体会合作学习的快乐。情感态度和价值观：1.用一分为二的观点看待元素对人体健

135、康的影响。2. 初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。二、重点难点 ：1.了解一些元素与人体健康的关系。2.学生自主学习能力的培养板书设计：板书设计：课题课题 2 2 化学元素与人体健康化学元素与人体健康一、人体中常见的化学元素（1）人体中约有 50 多种元素（2）人体中各元素的含量有差异常量元素，0.01%前四位：O C H N必须微量元素：Zn、Fe、Se、I、F非必须微量元素：微量元素：Ba、Ti、Al（0.01%）有毒元素：Pb、Cu、Cr二、化学元素与人体健康的关系1、Ca存在于骨骼和牙齿当中缺乏：佝偻病、发育不良、骨质疏松、易骨折2、NaK，调节细胞内外体液的浓度3、Fe 形成血红蛋白缺乏：缺铁性贫血4、锌生命之花缺乏：食欲下降、生长缓慢5、硒抗癌之星6、碘：形成甲状腺激素缺乏：形成粗脖子病三、常见元素的存在1、常见的食物中2、食品添加剂