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1、考纲要求考纲要求考点考点考题考题类型类型高考频高考频度度命题规律命题规律1.了解元素、核了解元素、核素和同位素的含素和同位素的含义。2.了解相了解相对原子原子质量、相量、相对分子分子质量的定量的定义，并，并能能进行有关行有关计算。算。原子的原子的组成与原子成与原子核外核外电子子排布排布选择题非非选择题本本专题是高考的是高考的常常规考点，考点，选择题常考常考查原子的原子的结构、微粒构、微粒间的的数量关系及元素、数量关系及元素、核素、同位素等核素、同位素等概念。概念。考纲要求考纲要求考点考点考题类型考题类型高考高考频度频度命题规律命题规律3.了解原子构成。了解原了解原子构成。了解原子序数、核子序数
2、、核电荷数、荷数、质子子数、中子数、核外数、中子数、核外电子数子数以及它以及它们之之间的相互关系。的相互关系。4.了解原子核外了解原子核外电子排布。子排布。了解原子了解原子结构示意构示意图的表的表示方法。示方法。5.了解化学了解化学键的定的定义。了。了解离子解离子键、共价、共价键的形成。的形成。化学化学键及分子及分子间作用作用力力选择题非非选择题卷非卷非选择题中主要中主要结合合电子排布子排布规律考律考查元元素的推断。素的推断。关于化学关于化学键和分子和分子间作作用力的考用力的考查在高考中也在高考中也时有涉及。有涉及。原子结构原子结构1.原子的构成原子的构成一个一个单位正位正11一个一个单位位负
3、2.微粒的关系微粒的关系(1)质子数子数_。(2)质量数量数_。3.元素、核素、同位素元素、核素、同位素(1)“三素三素”的概念的概念核核电荷数荷数核外核外电子数子数原子序数原子序数质子数子数中子数中子数核核电荷数荷数质子子中子中子质子数子数中子数中子数(2)同位素的性同位素的性质同同一一元元素素的的各各种种核核素素的的_不不同同，_相相同同，化化学学性性质_，物理性，物理性质_。(3)几种重要的核素几种重要的核素中子数中子数质子数子数几乎完全相同几乎完全相同差异差异较大大易错防范易错防范1.有关符号的意义有关符号的意义2. .粒子之间的关系粒子之间的关系任任何何原原子子或或离离子子均均有有质
4、质子子，但但不不一一定定有有中中子子，也也不不一一定定有有核核外外电电子子，如如H只有质子只有质子，无中子和核外电子。无中子和核外电子。3. .质子数相等的微粒不一定属于同一种元素质子数相等的微粒不一定属于同一种元素(1)同种元素的不同原子同种元素的不同原子(同位素同位素)如：如：1H、2H和和3H。(2)同种元素的离子和原子如：同种元素的离子和原子如：Na和和Na。(3)不同的分子如：不同的分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。(4)不同的离子如：不同的离子如：NH、Na、H3O。原子核外电子排布与元素性质的关系原子核外电子排布与元素性质的关系1.电子层的表示方法及能量变化电子层的表示
5、方法及能量变化由低到高由低到高2.核外电子排布规律核外电子排布规律(1)能量最低原能量最低原则核核外外电子子总是是先先排排布布在在能能量量最最低低的的电子子层里里，然然后后再再按按照照由由里里向向外的外的顺序依次排布在能量逐序依次排布在能量逐渐升高的升高的电子子层里。里。(2)分分层排布原理排布原理每每层最多容最多容纳的的电子数子数为_。最外最外层不超不超过_(K层为最外最外层时不超不超过_)。次外次外层不超不超过_，倒数第三，倒数第三层不超不超过_。2n2 8个个2个个18个个32个个核外电子排布与元素推断规律核外电子排布与元素推断规律Ne最外层电子数是次外层电子数的最外层电子数是次外层电子
6、数的4倍倍化学键及分子间作用力化学键及分子间作用力1.化学键化学键(1)离子离子键概念：阴阳离子之概念：阴阳离子之间的的_。成成键过程程(用用电子式表示子式表示MgCl2的形成的形成过程程)：_相互作用相互作用离子化合物：含有离子化合物：含有_构成的化合物。构成的化合物。离子离子键(2)共价共价键概念：原子概念：原子间通通过_所形成的相互作用。所形成的相互作用。成成键过程程(用用电子式表示子式表示H2O的形成的形成过程程)类型型a.极极性性共共价价键：共共用用电子子对发生生偏偏移移(不不同同种种原原子子)如如：HCl、HOH等。等。b.非非极极性性共共价价键：共共用用电子子对不不发生生偏偏移移
7、(同同种种原原子子)如如：HH、NN。共价化合物：共价化合物：_构成的化合物。构成的化合物。共用共用电子子对全部由共价全部由共价键2.化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系(1)存在离子存在离子键的化合物的化合物_是离子化合物。是离子化合物。(2)离离子子化化合合物物中中_存存在在离离子子键，_存存在在共共价价键，如如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。等。(3)共价化合物中只有共价共价化合物中只有共价键，_离子离子键。(4)含含有有共共价价键的的化化合合物物_是是共共价价化化合合物物，如如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。等。一定一定一定一定可能可能不存在不存在不一定不一定(
8、5)全全部部由由非非金金属属元元素素组成成的的化化合合物物也也可可能能是是离离子子化化合合物物，如如NH4Cl、NH4NO3等等铵盐，铵根根离离子子和和酸酸根根离离子子之之间以以离离子子键结合合。由由金金属属元元素素和和非非金金属属元元素素形形成成的的化化合合物物也也可可能能是是共共价价化化合合物物如如AlCl3。(6)稀有气体是稀有气体是单原子分子，不存在化学原子分子，不存在化学键。(7)两两种种元元素素组成成的的物物质既既有有极极性性共共价价键又又有有非非极极性性共共价价键的的化化合物。如：合物。如：烃类、H2O2。3.分子间作用力分子间作用力(范德华力范德华力)(1)特征：广泛存在于特征
9、：广泛存在于_；只有分子充分接近；只有分子充分接近时才存在。才存在。(2)应用用：组成成和和结构构相相似似的的物物质，其其_，分分子子间作用力越大，物作用力越大，物质的熔、沸点越高。的熔、沸点越高。4.氢键氢键(1)定定义：分子：分子间存在的一种比分子存在的一种比分子间作用力作用力_的相互作用。的相互作用。(2)列列举三种分子三种分子间存在存在氢键的物的物质：_。(3)作用：使物作用：使物质具有具有_的熔、沸点。的熔、沸点。分子之分子之间相相对分子分子质量越大量越大稍稍强强NH3、H2O、HF较高高1.两个比较两个比较(1)离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键成
10、键粒子粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键成键条件条件活泼金属元素与活泼金属元素与活泼非金属元素活泼非金属元素一般在非金属原子一般在非金属原子(可相同可相同，可不同可不同)之间之间成键成键作用作用静电作用静电作用(2)化学键、范德华力、氢键强弱的比较化学键、范德华力、氢键强弱的比较化学键氢键范德华力化学键氢键范德华力2. .一个警示一个警示氢氢键键不不是是化化学学键键而而是是一一种种特特殊殊的的分分子子间间作作用用力力、分分子子间间作作用用力力和和氢键只影响物质的物理性质。氢键只影响物质的物理性质。要点一要点一“三素三素”“”“四同四同”和和“四量四量”的比较的比较1.元素、核素、同位素的比较
11、元素、核素、同位素的比较2.“四同四同”概念的比较概念的比较同位素同位素同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体同系物同系物对象象原子原子单质化合物化合物有机物有机物同与异同与异质子数相同子数相同中子数不同中子数不同元素同种元素同种结构不同构不同分子式相同分子式相同结构不同构不同结构相似构相似组成相差成相差n个个CH2性性质物理性物理性质不不同化学性同化学性质相同相同物理性物理性质不不同化学性同化学性质不同不同物理性物理性质不不同化学性同化学性质可能相似可能相似物理性物理性质不同不同化学性化学性质相似相似3.“四四量量”原原子子质质量量、原原子子的的相相对对原原子子质质量量、元元素素的的相相对
12、对原原子质量、质量数子质量、质量数原子原子质量量原子的相原子的相对原子原子质量量元素的相元素的相对原子原子质量量质量数量数定定义指某元素某种指某元素某种核素的一个原核素的一个原子的真子的真实质量量一个原子的真一个原子的真实质量与一个量与一个C原子原子质量的量的的比的比值该元素各种核素的元素各种核素的相相对原子原子质量与其量与其在自然界中所占原在自然界中所占原子个数百分比的乘子个数百分比的乘积之和之和一个原子一个原子的的质子数子数与中子数与中子数的和的和实例例一个一个O原子的原子的质量是量是2.6571026 kgO的相的相对原子原子质量量约为16MrMr1a%Mr2b%(其中其中a%b%1)O
13、的的质量量数数为16 答案答案 C要点二离子化合物与共价化合物的判断方法要点二离子化合物与共价化合物的判断方法【典例示范典例示范2】(2015吉林长春模拟吉林长春模拟)下列有关下列有关说法正确的是法正确的是()A.该组化合物中只含有共价化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B.非金属原子非金属原子间以共价以共价键结合的物合的物质都是共价化合物都是共价化合物C.Na2O、NaOH和和Na2SO4为离离子子化化合合物物，HCl、NH3、H2SO4为共价化合物共价化合物D.共价化合物是由不同种非金属原子共价化合物是由不同种非金属原子间通通过共用共用电子子对形成的形成的解解析析NH4Cl中
14、中既既含含有有共共价价键键，也也含含有有离离子子键键，A错错；非非金金属属原原子子间间以以共共价价键键结结合合形形成成的的可可能能为为共共价价化化合合物物如如HCl，也也可可能能为为单单质如质如H2、O2，B错；如错；如AlCl3也是共价化合物也是共价化合物，D错。错。C【借题发挥借题发挥】四个易错警示四个易错警示(1)非非金金属属元元素素的的原原子子不不仅仅能能够够形形成成共共价价化化合合物物，而而且且还还能能够够形形成离子化合物成离子化合物，如氯化铵。如氯化铵。(2)共价化合物也可能由金属和非金属的原子形成如共价化合物也可能由金属和非金属的原子形成如AlCl3等。等。(3)离离子子化化合合
15、物物是是强强电电解解质质，共共价价化化合合物物也也可可能能是是强强电电解解质质，如如HCl。(4)共共价价化化合合物物的的熔熔、沸沸点点不不一一定定都都低低于于离离子子化化合合物物，如如SiO2的的熔沸点比熔沸点比NaCl的高。的高。要点三电子式的书写方法要点三电子式的书写方法B（4）不不考考虑虑共共价价化化合合物物中中原原子子间间的的结结合合顺顺序序，如如HClO的的电电子子式为式为 而非而非（5）不不考考虑原原子子最最外外层有有几几个个电子子，均均写写成成8电子子结构构，如如CH+电子式子式为 而非而非 。（6）分分不不清清AB2型型离离子子化化合合物物中中2个个B是是分分开开写写还是是一一起起写写。如如：CaBr2、CaC2的的电子式分子式分别为 。
