药用氯化钠的制备

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1、实验三实验三药用氯化钠的制备药用氯化钠的制备一、实验目的1、掌握药用氯化钠的制备原理和方法。、掌握药用氯化钠的制备原理和方法。2、掌握称量、溶解、掌握称量、溶解 、过滤、沉淀、抽、过滤、沉淀、抽滤、蒸发等基本操作。滤、蒸发等基本操作。 3、练习、练习pH试纸的使用方法。试纸的使用方法。二、二、实验原理医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如沙；还有可溶性杂质，如SO42-，Ca 2+， Mg 2+，K+等相应盐类。不溶性杂质，可用过滤的方法除等相应盐类。不溶

2、性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如去，而对于可溶性杂质，如SO42-，Ca 2+， Mg 2+，K+等，则必须用化学方法处理才能除去。等，则必须用化学方法处理才能除去。 Ba 2+ + SO42- = BaSO4 ， Ca 2+ + CO32- = CaCO3 2 Mg 2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3 ， Ba 2+ + CO32- = BaCO3 过滤后的溶液中，加过滤后的溶液中，加HCl中和过量的混合碱中和过量的混合碱并使之呈弱酸性，可除去上步引入的并使之呈弱酸性，可除去上步引入的OH- 、CO32- 。 对于其中少量的对于其中少量的Br-、I-

3、、K+，由于其含量少，由于其含量少，溶解度大，在最后的浓缩、结晶中仍留在溶解度大，在最后的浓缩、结晶中仍留在母液中而与母液中而与NaCl分离。分离。三、实验仪器三、实验仪器试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）、石棉网、托盘天平、石棉网、托盘天平、 PH试纸试纸四、实验试剂HCl ( 2molL-1)、NaOH (2molL-1)、Na2CO3（饱和溶液）、（饱和溶液）、BaCl2 (25%)五、实验操作五、实验操作1、称取炒制过的粗盐20g置于200ml烧杯中，加水80ml加热到粗盐

4、完全溶解，趁热用倾滤法过滤，滤渣弃去2、将滤液加热近沸，滴加25% BaCl2 溶液，边加边搅拌至无沉淀生成，待溶液，边加边搅拌至无沉淀生成，待沉淀完全后，继续加热煮沸沉淀完全后，继续加热煮沸5分钟，分钟，倾滤法过滤，滤渣弃去3、将滤液移入另一干净的烧杯，加热，加饱、将滤液移入另一干净的烧杯，加热，加饱和和Na2CO3使沉淀完全，并加使沉淀完全，并加2mol/L NaOH， 调节调节pH为为1011，煮沸、稍冷，倾泻法，煮沸、稍冷，倾泻法过滤，将滤液转入蒸发皿中。过滤，将滤液转入蒸发皿中。4、滴加、滴加2mol/L HCl中和至中和至pH=34，加热，加热蒸发至稠厚糊状，有大量蒸发至稠厚糊状，

5、有大量NaCl析出，冷却析出，冷却至室温后，用布氏漏斗抽滤，将滤饼放入至室温后，用布氏漏斗抽滤，将滤饼放入烘箱烘干。烘箱烘干。5、用天平称重，计算产率。、用天平称重，计算产率。六、实验结果六、实验结果记录制备的氯化钠的质量；记录制备的氯化钠的质量；计算产率。计算产率。七、思考题七、思考题1、为什么不能用重结晶法提纯氯化钠、为什么不能用重结晶法提纯氯化钠？为什么最后的氯化钠溶液不能蒸干？为什么最后的氯化钠溶液不能蒸干？2、除去、除去SO42-，Ca2+， Mg2+离子的先离子的先后顺序是否可以倒置过来？如先除后顺序是否可以倒置过来？如先除Ca2+和和Mg2+，再除，再除SO42-，有何不同？，有何不同？