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1、立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂课程标准课程标准1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。3.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子分子式式)，或根据化学式判断化合价。，或根据化学式判断化合价。4.了解原子结构示意图了解原子结构示意图(118号元素号元素
2、)、分子式、结构式和结构、分子式、结构式和结构简式的表示方法。简式的表示方法。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。算。6.了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。7.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。核外电子数以及它们之间的相互关系。8.了解原子核外电子排布规律的初步知识。了解原子核外电子排布规律的初步知识。考点考点展示展示1.辨别元素、核素、同位素等概念。辨别元素、核素、同位素等概念。2.分
3、析计算质子数、中子数、电子数、质量数等。分析计算质子数、中子数、电子数、质量数等。3.原子核外电子排布规律的应用。原子核外电子排布规律的应用。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂一、人类对原子结构的认识1原子结构模型的演变(1)公元前5世纪，古希腊哲学家提出古代原子学说，认为：万物都是由间断的、不可分的原子构成。(2)19世纪初，英国科学家 的近代原子学说。(3)1904年，英国科学家 的“葡萄干面包式”原子结构模型。道尔顿道尔顿汤姆生汤姆生立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂(4)1911年，英国物理学家 的 原子结构模型。(5)1913年，丹麦物理学家 的 原子结构模型。(6)20世纪
4、初，现代科学家提出的量子力学原子结构模型。卢瑟福卢瑟福核式核式玻尔玻尔轨道轨道立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂2原子的构成(1)构成原子的微粒及属性立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂想一想1所有的原子都含有中子吗？提示：不一定。H中无中子。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂3核素、同位素(1)核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。(2)同位素： 相同而不同的同一种元素的不同 互称为同位素。(3)同位素的特征存在形态相同的同位素，化学性质。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数 。质子数质子数中子数中子数质子数质子数中子数中子数核素核素相同相同相同相同立体设计立体设计 走进
5、新课堂走进新课堂(4)几种重要的核素用以制造氢弹的是： 、 ；原子弹的核燃料为 ；应用于考古的是等。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂想一想2元素周期表中有112种元素，那么自然界中原子也是112种吗？提示：由于许多元素存在同位素，故原子的种类远多于元素的种类。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂二、原子核外电子的排布1在同一原子中各电子层之间的关系电子层数电子层数(n)1234567符号符号KLMNOPQ电子层能量的电子层能量的关系关系(由低到高由低到高)KLMNOPQ电子层离核远电子层离核远近的关系近的关系(由近到远由近到远)KLMNOP0表示阳离子，n0表示阴离子，n0表示中性，如
6、O2表示氧离子带2个单位的负电荷。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【即时巩固1】中国科学家在世界上首次发现了铂的一种新原子 78202Pt，下列说法不正确的是()A该原子的相对原子质量为202B该原子的质量数为202C该原子的原子序数为78D该原子核内有124个中子【解析】该元素的相对原子质量由题目条件无法确定，其质量数为202。【答案】A立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂元素、同位素、核素1三者比较立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂元素元素同位素同位素核素核素概概念念具有相同核电荷数的具有相同核电荷数的同一类原子的总称同一类原子的总称质子数相同而中子数质子数相同而中子数不同的同
7、一元素的不不同的同一元素的不同原子互称为同位素同原子互称为同位素具有一定数目的质子具有一定数目的质子和一定数目的中子的和一定数目的中子的一种原子一种原子对对象象宏观概念，对同类原宏观概念，对同类原子而言，既有游离态，子而言，既有游离态，又有化合态又有化合态微观概念，对某种元微观概念，对某种元素的原子而言，因为素的原子而言，因为有同位素，所以原子有同位素，所以原子种类多于元素种类种类多于元素种类微观概念，指元素的微观概念，指元素的具体的某个原子具体的某个原子特特征征以单质或化合物形式以单质或化合物形式存在，性质通过形成存在，性质通过形成单质或化合物来体现单质或化合物来体现同位素化学性质几乎同位素
8、化学性质几乎相同，因为质量数不相同，因为质量数不同，物理性质不同。同，物理性质不同。天然存在的各种同位天然存在的各种同位素所占的原子百分数素所占的原子百分数一般不变一般不变具有真实的质量，不具有真实的质量，不同核素的质量不相同同核素的质量不相同立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂2.同位素的“异”与“同”同位素的核素间有同也有异，可归纳为七同三不同。(1)七同一同：原子核内质子数相同。二同：核电荷数相同。三同：原子的核外电子数相同。四同：属于同一种元素。五同：在元素周期表中位置相同。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂六同：化学性质基本相同。七同：无论某元素是游离态还是化合态，天然稳定存在
9、的各种核素，所占的原子百分数不变。(2)三不同一不同：原子核内中子数不同。二不同：质量数不同。三不同：物理性质不同。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂灵犀一点：并不是每种元素都有同位素，如氟、钠等元素只有一种核素。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【案例2】(2009广东化学)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 62144Sm与 62150Sm的说法正确的是()A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62立体设计立体设
10、计 走进新课堂走进新课堂【解析】解答本题应从同位素、核素、质量数和中子数、核电荷数的关系入手。选项A, 62144Sm与 62150Sm具有相同的质子数、不同的中子数，二者互为同位素；选项B, 62144Sm的质量数为144, 62150Sm的质量数为150，二者的质量数不同；选项C, 62144Sm与 62150Sm不是同一种核素；选项D, 62144Sm的中子数为82, 62150Sm的中子数为88，二者的中子数不相等。【答案】A立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【规律技巧】同位素中“同位”指几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。同位素是几种核素的互称，不能说11H是氢元
11、素的同位素。因许多元素存在核素，故原子的种数多于元素的种数。同一元素的各同位素原子质量数不同，物理性质不同，但它们的化学性质基本相同。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【即时巩固2】能源问题是当今世界的一大难题，有科学家设想用硅作燃料可以“生生不息”，硅有1430Si和1428Si两种同位素。下列关于1430Si和1428Si的说法正确的是()A1430Si和1428Si的核外电子数相同，是同一种核素B1430Si和1428Si的中子数相同，互称为同位素C1430Si和1428Si的质子数相同，互称为同位素D1430Si和1428Si的质量数相同，互称为同位素立体设计立体设计 走进新课堂走
12、进新课堂【解析】考查同位素的概念要点。质子数相同中子数不同或者质子数相同质量数不同的原子互称为同位素。【答案】C立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂核外电子排布规律1每一电子层所容纳的电子数最多为2n2。2最外层电子数最多不超过8，若最外层为K层，电子数最多不超过2。(1)若最外层已排满8电子(He排满2个电子)，则该原子结构为稳定结构，形成的原子为稀有气体原子。(2)若最外层电子数小于4，它一般易失去最外层较少的电子而使次外层暴露，达8个电子稳定结构，形成的单质大部分为金属单质，表现还原性。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂(3)若最外层电子数大于4，一般易得到电子或形成共用电子对来完
13、成最外层8个电子的稳定结构，形成的单质一般为非金属单质，大部分表现氧化性。3次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。4电子能量低的离原子核近，能量高的离原子核远。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂灵犀一点：以上特点不要硬性记忆，实际应用时还要以核外电子排布规律为依据。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【案例3】A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素，A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问
14、题：(1)写出五种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂(2)画出B、C的原子结构示意图：B_，C_；画出D的离子结构示意图：_。(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为1价？_。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【解析】题目中可应用的信息主要有：A、C元素类别；A、B、C、D、E核电荷数的大小顺序及范围；A、B、C、D、E原子的核外电子排布特点。解题时，可先根据核外电子的排布规律确定出五种元素，然后分析每一问，各个击破，找到答案。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂由A为最外层电子数为1的非金属元素，知A为氢元素；由B元素原
15、子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为氧元素；又D和B元素原子的最外层电子数相同，核电荷数小于20，知D为硫元素；由C的核电荷数介于B(O)与D(S)之间，其原子的最外层电子数为1，知C为钠元素；由E的核电荷数大于D(S)小于20，且该元素最外层电子数比次外层电子数少1，知E为氯元素。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【答案】(1)HONaSCl(2)(3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为1价立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【规律技巧】在确定核外电子排布时，除借助原子核外电子排布规律外，还要掌握120号元素原子结构的特殊性：原子核中无中
16、子的原子：11H；最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca；最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【即时巩固3】第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n1)层相同；
17、当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层多10个。则对此电子层的判断正确的是()A必为K层 B必为L层C必为M层 D可为任意层立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂【解析】第n电子层作为原子最外层时，最多容纳电子数为8(K层最多2个)，作为原子次外层时，最多容纳电子数为18。根据核外电子排布规律，最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，而K层最多可容纳2个电子，L层最多可容纳8个电子，M层最多可容纳18个电子。当n层为最外层时，最多可容纳8个电子，则第(n1)层也可容纳8个电子，而(n1)层为次外层，则n层应为M层；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层多10个，则证明n层最多可容纳18个电子，也就为M层。【答案】C立体设计立体设计 走进新课堂走进新课堂
