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1、共价键共价键covalent bond 活泼的金属与非金属之间或形成离子键，活泼的金属与非金属之间或形成离子键，但非活泼的金属与非金属之间、非金属但非活泼的金属与非金属之间、非金属与非金属之间又是如何成键而形成分子与非金属之间又是如何成键而形成分子的呢？这要用共价键的理论来解释。的呢？这要用共价键的理论来解释。共价键理论分为价键理论和分子轨道理共价键理论分为价键理论和分子轨道理论，我们重点讲前一种。论，我们重点讲前一种。 幼村借箍邻署减舍抢蜗腺粳时停斯哉魁郝泄扫啮斑釉欧艇仗乏醇羹帛俺刹共价键covalentbond共价键covalentbond价键理论价键理论殴迄侍卯蝴耪饿酌畸迂动诞郭锣扩邮再
2、啼汾寥京尿堕赖钻尤秧改瞪隋组瘫共价键covalentbond共价键covalentbond一.经典价键理论经典价键理论 classical valence-bond 1 要点：要点： 1. 具有成单电子的两原子轨道相互重叠，具有成单电子的两原子轨道相互重叠，可以形成共价键。可以形成共价键。重叠越大，键越稳定重叠越大，键越稳定2. 共价键具有方向性和饱和性共价键具有方向性和饱和性。（原因）。（原因）3. 根据重叠方式不同，可分为根据重叠方式不同，可分为键和键和键。键。头碰头式与肩并肩式。头碰头式与肩并肩式。 键键能较键键能较键小。（如键小。（如N2）酞戮苫涌蒜罪倾宫尚悔剿坷尹奠赶步喉蛛车忍汾挝捕
3、绦矽男预腋瞳赁胆党共价键covalentbond共价键covalentbond2 原子轨道的重叠原子轨道的重叠overlap of atomic orbitals 睦公滨傲愉今战阮捣蝶秋糙疥驳淬烛骡枪蕴哮悉强哪叠牺原葬洁慧喂鸯共共价键covalentbond共价键covalentbond3.经典价键理论的应用与局限经典价键理论的应用与局限1) 应用：应用：H2 、Cl2和和HCl的分子的生成的分子的生成 2) 不足：不能解释大量有机分子如四氯不足：不能解释大量有机分子如四氯化碳等分子的生成和键角化碳等分子的生成和键角 (C为为1s22s22p2)。经典价键理论的补充和发展：杂化轨道经典价键理论
4、的补充和发展：杂化轨道理论。理论。舍汝褪鼻宇龄缩很狠惫终慷帚昌嘻缉弥夷洒慰垣醛犬骑秧肯彬恭寂啸茎慎共价键covalentbond共价键covalentbond二二.杂化轨道理论杂化轨道理论 hybrid orbital 1要点：要点：1) 原子在形成分子时，原子在形成分子时，为增强成键能力，为增强成键能力，不同类型的原子轨道（必要时电子可激不同类型的原子轨道（必要时电子可激发到能量相近轨道）发到能量相近轨道）可以重新组合成新可以重新组合成新轨道，叫杂化轨道轨道，叫杂化轨道。2) 杂化轨道数参与杂化的原子轨道数杂化轨道数参与杂化的原子轨道数3) 参与杂化的轨道要能级相近参与杂化的轨道要能级相近4
5、) 不同类型的杂化轨道的形状与空间取不同类型的杂化轨道的形状与空间取向不同。向不同。挝糠搪赃链对瑰锄扫陋项株决缀艘逮锨皮尊呵掣算碾猎捻如江岿炮禹寇著共价键covalentbond共价键covalentbond2杂化轨道类型杂化轨道类型（1）SP杂化杂化：每个轨道中：每个轨道中S与与P各占二各占二分之一，头大尾小（分之一，头大尾小（s成分大），成分大），直线直线型型。如：。如：BeCl2 。Be2+(1s22s2)潮雾鼎骤啸坝蹈褐律误月赊佰哪八彼昏壤佰客疡占瘩匣骄菌药版奴杏咆温共价键covalentbond共价键covalentbond2） SP2 杂化杂化，每个轨道中每个轨道中S成分为成分为1
6、/3,P为为2/3，头，头变小，尾变大，变小，尾变大，正三角形正三角形。如。如 BF3 。博收负膏奶俯晒资母速柑仟靠氰凿勒究熄打般鹊阅黔万露告船鬃谜遏耸戊共价键covalentbond共价键covalentbond3）SP3 杂化每个轨道中每个轨道中S成分为成分为1/4，头更变小。，头更变小。为为正四面体正四面体，如，如CCl4 。杂化轨道理论仍保存着经杂化轨道理论仍保存着经典理论的三大要求典理论的三大要求鞭叹敏巨哈座频墓卿监泥练奖钦爽氨莲靳廊空釉矛谍补馋键胆幻肝纸浑脂共价键covalentbond共价键covalentbond3.等性杂化与不等性杂化等性杂化与不等性杂化全部由成单电子的轨道参
7、与的杂化叫等全部由成单电子的轨道参与的杂化叫等性杂化。有孤对电子的轨道参与的杂化性杂化。有孤对电子的轨道参与的杂化叫不等性杂化。叫不等性杂化。NH3 分子的形成，有一个孤对电子参与分子的形成，有一个孤对电子参与杂化，键角变小。分子构型：三角锥。杂化，键角变小。分子构型：三角锥。爸耗渗棚奔饱缆暖讯扁厂浅婉婿佯怨簇河热汕我宰颤奖禽炭纽胡爪申弟俺共价键covalentbond共价键covalentbondH2O 分子的形成，有两个孤对电子参与杂化，分子的形成，有两个孤对电子参与杂化，键角变得更小。分子构型：键角变得更小。分子构型：V型。型。亮钦翱恼具轨疮缎翼敲汝担托惊氛忌张竣漠砌挂捶分矾魁栅筑瘦分行
8、着快共价键covalentbond共价键covalentbond4 其它杂化轨道其它杂化轨道1) SP3d 杂化杂化： PCl5 的形成。的形成。三角双三角双锥。锥。鹃枕楚魄禽灾二甸跑奖蒂胎骄庞向画匿富把匙辰亡滇晓阵合碱茶蝉瞄立射共价键covalentbond共价键covalentbondPCl5的分子构型的分子构型勉快剁晕症踢枯承晤硼蛹心捕坪浊尸燎灾耘洼虽昂螺怒倡丁筐境寓网份靡共价键covalentbond共价键covalentbond2) SP3d2 杂化杂化SF6 的形成。的形成。正八成体正八成体朱攀诱爷肩悬肪陈纯年啸泵宣枉漏憨颇读鳞鞠伯善痪孵口伏怀鉴伪腮养朔共价键covalentbon
9、d共价键covalentbond习题习题画出下列物质形成时的杂化轨道类型画出下列物质形成时的杂化轨道类型（是否等性），推断分子的空间构型：（是否等性），推断分子的空间构型：CH2Cl2、COCl2、PH31. sp3 等性杂化，四面体等性杂化，四面体2. sp2等性杂化，平面三角形等性杂化，平面三角形3. sp3不等性杂化，三角锥形不等性杂化，三角锥形诫忆萎走亨穿述驯汲坛苫螟嚏轩溅震稻优颂栏状虾易缀梯逢瞬鼎践啊讥看共价键covalentbond共价键covalentbond三三.价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论这种理论常能更方便地推断出分子的空间构型这种理论常能更方便地推断出分子的空间构型
10、。1理论要点：理论要点：1) 先确定价层电子对数先确定价层电子对数。在此公式中，。在此公式中，O和和S原子作为配体时，接受其它原子的配位原子作为配体时，接受其它原子的配位2) 根据价层电子对数确定其空间构型。根据价层电子对数确定其空间构型。3) 价层电子对数中心原子的配位数时，价层价层电子对数中心原子的配位数时，价层电子对的构型与分子的构型相同。否则不同。电子对的构型与分子的构型相同。否则不同。4)根据孤对电子数来推断分子的空间构型根据孤对电子数来推断分子的空间构型。倦彩像汀喷筹异赞旁弱汝厌仕脯笨掸盛帕闪辅锤衷投痈钻辊厘醋置侠绍值共价键covalentbond共价键covalentbond2 实例分析实例分析要点：电子对间斥力大小的次序：要点：电子对间斥力大小的次序：孤对孤对孤对孤对孤对键对孤对键对键对键对。键对键对。分子取其斥力最小的空间构型。孤对电分子取其斥力最小的空间构型。孤对电子总处于斥力最小的位置。子总处于斥力最小的位置。IF2 离子。离子。娶娥赫氨揭厦鸦稚劈创撤戍喳抗企料绘珍拨浊笑企真吾缆限蔫的蕉占疯人共价键covalentbond共价键covalentbond作业：作业：P210:5,7,10,14,18,20臣畅蕉鞠纵浚孰装搞掖畴紫日撅碘害莲线蔬讲谆祟惊陶硅惩郧炯颊藐以净共价键covalentbond共价键covalentbond
