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1、物质的量习题课考一考：考一考：判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1.1mol1.1mol任何物质中含有的微粒数均为任何物质中含有的微粒数均为N NA A2.1molNaOH2.1molNaOH的质量为的质量为40g40gmolmol-1-13.1molO3.1molO2 2的体积为的体积为22.4L22.4Lmolmol-1-14.4.标况下，标况下，1molH1molH2 2O O的体积为的体积为22.4L22.4L5.1molNaCl5.1molNaCl溶于溶于1L1L水中，所得溶液的物水中，所得溶液的物质的量浓度为质的量浓度为1mol1molL L-1-1物质的量物质的量(n)
2、微粒数微粒数(N)气体体积气体体积(V)(V)质量质量(m)物质的量浓度物质的量浓度(c)M MM M理一理：知识网络理一理：知识网络 N NA A N NA AVmVm VmVm V VV V标准状况标准状况下，下，Vm=22.4Lmol-1注意单位运算！注意单位运算！N NN NA An n= = V Vn nnnm mM M= =VmVmC CV V变形变形=mnnnC CnN NN NA AVmVmM MV VV V变形变形变形变形变形变形=记一记：公式及相关数据记一记：公式及相关数据1.V=m2.N2.NA A的数值近似为的数值近似为_3.3.标准状况下，标准状况下，VmVm=_=_
3、4.4.写出下列物质的摩尔质量写出下列物质的摩尔质量( (单位是单位是_)_)：H H2 _ 2 _ Na_ NaNa_ Na+ +_练一练练一练: :1 1. .下列说法中，正确的是( )A.摩尔是物质的质量单位B.H2的摩尔质量是2gC.1mol任何气体的体积都是22.4LD.1molH2O的质量是18gD D2.2.下列各组物质中下列各组物质中, ,组成物质微粒的物组成物质微粒的物质的量最多的是质的量最多的是( )( )A. 6.02A. 6.0210102323个硫酸分子个硫酸分子B. 4gHB. 4gH2 2C. 4C. 4 5.4mLH 5.4mLH2 2O OD. D. 标准状况
4、下标准状况下,5.6LCO,5.6LCO2 2B3.3.N NA A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（确的是（ ）A.A.常温常压下，常温常压下，32gO32gO2 2含有的分子数为含有的分子数为N NA AB.25B.25，1.011.0110105 5PaPa条件下，条件下，22.4LO22.4LO2 2 所含的所含的O O2 2分子数为分子数为N NA AC.2gHC.2gH2 2中含有的电子数为中含有的电子数为N NA AD.1molMgFD.1molMgF2 2固体中含有的固体中含有的F F- -离子数为离子数为N NA AA A4.4.实验室需
5、要配制实验室需要配制480mL 0.1mol480mL 0.1molL L-1-1的硫酸的硫酸铜溶液，以下操作正确的是：铜溶液，以下操作正确的是：A.A.称取称取7.687.68克硫酸铜，加入克硫酸铜，加入500mL500mL水水B.B.称取称取12.012.0克胆矾，加入克胆矾，加入500mL500mL水水C.C.称取称取8.08.0克硫酸铜，配成克硫酸铜，配成500mL500mL溶液溶液D.D.称取称取12.512.5克胆矾，配成克胆矾，配成500mL500mL溶液溶液D D5.5.现有标准状况下现有标准状况下11.2LHCl11.2LHCl气体，求气体，求: :（1 1）该）该HClHC
6、l气体的物质的量是气体的物质的量是_ （2 2）该）该HClHCl气体的质量是气体的质量是_ （3 3）该）该HClHCl气体含有的氯原子数是气体含有的氯原子数是_ 0.5mol18.25g0.5molL-13.011023（4 4）将上述）将上述 HClHCl气体溶于水配制成气体溶于水配制成1L1L的稀盐酸，则该稀盐酸的物质的量浓度的稀盐酸，则该稀盐酸的物质的量浓度是是_ _ 化学计量数之比化学计量数之比 1 1 ： 1 1 ： 2 2 微粒数之比微粒数之比1：1：2 扩大倍数扩大倍数16.021023：16.021023：26.021023 物质的量之比物质的量之比 1mol 1mol ：
7、 1mol 1mol ： 2mol2mol相同条件下相同条件下气体体积比气体体积比1体积体积：1体积体积：2体积体积结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的微粒数之比，等于各物质的物质的量之比，也等于相同条件下气体的体积比点燃点燃H2+Cl22HCl理一理：做一做：做一做：将将5.6g5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中充分反应，铁投入足量的硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量。求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量。解法一：解法一：Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + Cu + Cu56g 1mol 64g56
8、g 1mol 64g5.6g n(FeSO4) 5.6g n(FeSO4) m(Cum(Cu) )n(FeSOn(FeSO4 4)=)=5.6g 5.6g 1mol 1mol56g56g= 0.1mol= 0.1molm(Cum(Cu)=)=5.6g5.6g64g64g56g56g= 6.4g= 6.4g解法二：解法二：n(Fen(Fe)=)=5.6g5.6g56g/mol56g/mol= 0.1mol= 0.1molFe+CuSO4=FeSO4+Cu0.1mol 0.1mol n(FeSO4)n(Cu) n(FeSOn(FeSO4 4)= )= n(Cun(Cu)=)=0.1mol0.1mo
9、lm(Cu(Cu)=0.1mol)=0.1mol64g/mol=6.4g64g/mol=6.4g答：生成硫酸亚铁的物质的量为答：生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol0.1mol， 铜的质量为铜的质量为6.4g6.4g1mol 1mol 1mol1mol 1mol1mol物质的量运用于化学方程式计算的基本步骤一写:写出方程式二列:列出已知量与未知量三求:求解四答:写出答案注意：上下单位一致，左右单位对应小结小结:练一练练一练：23g23g金属钠与水反应后得到金属钠与水反应后得到500mL500mL溶液，溶液，求该溶液中溶质的物质的量浓度和反应时生成求该溶液中溶质的物质的量浓度和反应时生成氢气的体
10、积（标准状况下）？氢气的体积（标准状况下）？答案答案：该溶液物质的量浓度为：该溶液物质的量浓度为2mol/L2mol/L，生成的生成的氢气在标况下体积为氢气在标况下体积为11.2L11.2L。试一试：试一试： 1.1.下列溶液中，跟下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶溶液所含的液所含的Cl物质的量浓度相同的是物质的量浓度相同的是A25ml0.5mol/LHClB200mL0.25mol/LAlCl3溶液溶液C50ml1mol/LNaCl溶液溶液D100mL0.5mol/LMgCl2溶液溶液A A2.实验室要配制实验室要配制100mL0.1molL1的的NaCl溶液，试回答下列各溶
11、液，试回答下列各题：题：（1）若用）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是:A锥形瓶锥形瓶B200mL容量瓶容量瓶C烧杯烧杯D胶头滴管胶头滴管E药匙药匙F天平天平G洗瓶洗瓶（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是。（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有）容量瓶上除有刻度线外还应标有，在使用前必，在使用前必须检查容量瓶是否须检查容量瓶是否。（4）配制过程有以下操作：）配制过程有以下操作：A转移转移B称量称量C洗涤洗涤D定容定容E溶解溶解F摇匀摇匀其正确的操作顺序应是其正确的操作顺序应是(
12、填序号填序号)。（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是。A定容时仰视容量瓶刻度线定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线定容时俯视容量瓶刻度线C将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处几滴水至刻度处温度、容量温度、容量A A、B B、G G玻璃棒、玻璃棒、100mL容量瓶容量瓶漏水漏水BEAC(A)DFB3已知在标况下的四种气体已知在标况下的四种气体6.72LCH4
13、3.011023个个HCl分子分子13.6克克H2S0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：用相应的序号填写下列空白：(1)体积最大的是体积最大的是；(2)密度最大的是密度最大的是；(3)质量最小的是质量最小的是；(4)氢原子数最少的是氢原子数最少的是。4.一定量的一定量的14%KOH溶液，若将其蒸发掉溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为水后，其质量分数为28%，体积为，体积为125mL，则浓缩后的则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（溶液的物质的量浓度为（）A.2.2molL-1B.4molL-1C.5molL-1D.6.25molL-1B B5.5.将标准状况下，将标准状况下，
14、VLA气体（摩尔质量为气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于）溶于0.1L水中，所得溶液密度为水中，所得溶液密度为gcm3，求该溶液的，求该溶液的（1）溶质的质量分数）溶质的质量分数（2）物质的量浓度。）物质的量浓度。（1）（2）6.6.已知已知Q Q和和R R的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为9 92222，在反应，在反应X+2Y=2Q+RX+2Y=2Q+R中，当中，当1.61.6克克X X和和Y Y完全反应后，完全反应后，生成生成4.44.4克克R R，则参加反应的，则参加反应的Y Y和生成物和生成物Q Q的的质量之比为质量之比为 （ ）A.A.46469B. 32B. 329C. 23C. 2
15、39D. 16D. 169D D7.将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于溶于水，配成水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为质的量浓度为0.4molL-1，在溶液中加入过量的，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量是变。则所得固体物质的质量是g。2.342.348.将将100g密度为密度为1.84g/cm3的的98%硫酸，硫酸，(1)加水稀释成加水稀释成49%的硫酸，则加入水的体积为的硫酸，则加入水的体积为（）A.等于等于100mlB.等于等于100/1.84mlC.大于大于100mlD.小于小于100ml(2)加水稀释成加水稀释成9.2mol/L的硫酸，则加入水的体的硫酸，则加入水的体积为积为（）A.等于等于100mlB.等于等于100/1.84mlC.大于大于100mlD.小于小于100ml(3)加入相同体积的水后，溶液浓度将（加入相同体积的水后，溶液浓度将（）A.等于等于49%B.小于小于49%C.大于大于49%D.无法确定无法确定（硫酸的浓度越大，密度越大）（硫酸的浓度越大，密度越大）A AD DC C再再见见
