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1、1 【精品】中考化学解题宝典专题专题 2020 酸碱盐综合分析酸碱盐综合分析知识要点知识要点一、酸碱盐的转化一、酸碱盐的转化单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示.图 3-50 金属 + 氧气金属氧化物除 Ag、Pt、Au 外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈.金属氧化物大多数是碱性氧化物. 碱性氧化物 + 水可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO 都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水,它对应的 CaO 也能与水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应. 碱盐 由碱转化成盐的三个
2、途径:碱 + 酸性氧化物盐 + 水碱 + 酸盐 + 水碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐 碱碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解. 非金属 + 氧气非金属氧化物除 F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,一般都可直接与 O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是酸2 性氧化物. 酸性氧化物 + 水含氧酸除不溶性的 SiO2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸. 酸盐 由酸转化成盐有四个途径:某些金属 + 某些酸盐 + 氢气酸 + 碱性氧化物盐 + 水酸 + 碱盐 + 水酸 + 某些盐另一种酸 + 另
3、一种盐 酸酸性氧化物 + 水 在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水. 金属 + 非金属无氧酸盐此处的非金属 H2、O2除外.当金属越活泼, 非金属也越活泼时,反应就越容易进行. 酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐(非初三知识)强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应. 碱性氧化物 + 酸盐 + 水强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,弱酸(H2CO3、H2S 等)只能和活泼金属的氧化物反应. 酸性氧化物 + 碱盐 + 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但 SiO2与 NaOH 固体
4、(或 KOH 固体)需在强热条件下才发反应. 酸 + 碱盐 + 水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的. 碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3H2O). 酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐 如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取 CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理.必须掌握弱酸盐(如 Na2CO3、CaCO3)跟强酸 HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成 BaSO4、AgCl 的反应. 盐 + 盐另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水,若
5、生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行. 金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(K、Ca、Na 除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来. 金属 + 酸盐 + 氢气3 在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来.这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸.浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体.典型试题典型试题【例例 1 1】通过一年的化学学习,我们认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题:(1)常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号),因此,它们有很多相似的化学性质,如:
6、 、 等(写二条即可).(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠可作某些气体的干燥剂,如:干燥 等气体,氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,化学方程式为: .(3)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行处理,反应的化学方程式为: .(4)若现有一瓶水样,要获取它的酸碱度,应如何操作: .解析解析:(1)酸在水溶液中都能电离出 H+;酸的化学性质包括:使酸碱指示剂变色,发生中和反应,与活泼金属发生置换反应等;(2) 氢氧化钠可干燥单质气体,如 O2 和 H2,干燥碱性气体,NH3;CaO 与 H2O 反应生成 Ca(OH)2;(3
7、)硫酸与熟石灰反应生成硫酸钠和水;(4) 测 pH 值方法是,用洁净的玻璃棒蘸取待测水样,滴到 pH 试纸上,与标准比色卡比较;答案答案:(1)H+ 能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色;能与碱发生中和反应;能与较活泼金属反应;等 (任写两条)() (2)H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 ( (3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O ( (4) 用洁净的玻璃棒蘸取待测水样,滴到 pH 试纸上,把 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出 pH.(点拨点拨:工业污水必须处理成中性溶液才能排放到河道,酸性废液和碱性废液都会造成环境污染.;【例例 2 2】小红同学把
8、自制的一种黄色的花汁,分别加入到下列不同的试剂中,并如实记录了观察到的现象试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水颜色红黄黄绿绿请分析上表,并回答下列问题:(1)该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性,花汁的颜色应显_色;(2)蚊子、蜜蜂,蚂蚁等昆虫叮咬人体时,会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质,使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛.要缓解这种症状,可在叮咬处涂抹上述试剂中的_.解析解析:(1)由表中数据可知,该花汁在酸性溶液中呈红色,在中性溶液中呈黄色,在碱性溶液中呈绿色,和紫色石蕊性质相似;棉花地土壤一般呈酸性,所以花汁的颜色应显红色;(2)蚁酸呈酸性,所以对叮咬处要用碱性溶液进行中和,可选用上述试剂中
9、的肥皂水或石灰水涂抹,最好是肥皂水;4 答案答案:(1)红 (2)肥皂水或石灰水点拨点拨:对于因化学物质酸碱性造成的身体伤害,可通过中和反应进行治疗;【例例 3 3】不同类别的物质间存在着一定的关系,如图 3-51、图 3-52 所示.( “”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示某种物质可转化为另一种物质.)图 3-51(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图 3-41 所示,回答下列问题:乙物质是 ,它的一种用途是 .写出“乙丙”的化学方程式 .(2)图 3-52 能体现某些物质间变化关系的是 .(填标号)A B C图 3-52解析解析:(1)碳酸钠与熟石灰反应可生成氢氧化
10、钠,氢氧化钠与 CO2 反应生成碳酸钠,因此乙丙为碳酸钠或氢氧化钠,甲为稀盐酸;碳酸钠可做洗涤剂;碳酸钠与熟石灰反应生成氢氧化钠和碳酸钙;(2)A 中金属可与氧气反应生成氧化物,金属氧化物与酸可反应,金属与酸可发生置换反应,满足条件;B 中盐可分解生成氧化物,如碳酸钙,非金属氧化物与碱可反应,盐与碱可反应生成新盐和新碱,如硫酸铜和氢氧化钡,满足条件;C 中弱酸可分解成氧化物,如碳酸,不溶性碱可分解成金属氧化物,如氢氧化铜,酸碱可发生中和反应;所以 ABC 都能体现某些物质间变化关系.答案答案: Na2CO3或 NaOH 制洗涤剂(合理答案均可) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3
11、+ 2NaOH 或 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(合理答案均可) A B C 点拨点拨:酸能反应生成非金属氧化物,碱能反应生成金属氧化物;【例例 4】4】有 A、B、C 三种化合物,已知 A 是强酸,B 是硝酸盐,C 是强碱,它们都溶于水,能发生以下反应,5 B、C 混合,生成蓝色沉淀;A、C 混合,生成难溶于稀硝酸的白色沉淀 E.是推断:B 的化学式为 ,C 的化学式为 ,E 的化学式为 .解析解析:氢氧化铜是蓝色沉淀,B、C 混合生成氢氧化铜,所以 B 是硝酸铜,C 可能是氢氧化钠等强碱;难溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀,A、C 混合生成硫酸钡,所以 A 是硫酸,
12、C 是氢氧化钡;答案答案:Cu(NO3)2 Ba(OH)2 BaSO4点拨点拨:不溶于稀硝酸的沉淀有氯化银沉淀和硫酸钡沉淀,这个知识点必须牢记;【例例 5】5】甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠,与乙化工厂排出的废水混合后,测得溶液的pH=7,且只含有氯化钠一种溶质.请填空:(1)乙化工厂的废水中含有的物质是(填化学式) ;(2)写出其中 1 个反应的化学方程式 .解析解析:最终只有氯化钠一种溶质,说明乙化工厂排出的废水中含有的物质既与氢氧化钠反应除去 OH-,又与硫酸钠反应除去了硫酸根离子,所在是 HCl、BaCl2;答案答案:(1)HCl、BaCl2 (2)HCl+NaOH=Na
13、Cl+H2O 或 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl点拨点拨:酸和碱反应、有沉淀生成的复分解反应,反应后溶质只有一种;【例例 6 6】下图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系.图 3-53(1)写出图中相应物质的化学式:酸 、碱 . (2)写出图中反应和的化学方程式: (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一.请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2 点) 、 .解析解析:(1)能生成硫酸钡沉淀的酸和碱应是硫酸和氢氧化钡,硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀;氢氧化钡和碳酸钠反应可生成碳酸钡;碳酸钠和氯化钡反应可生成碳酸钡;所以酸是硫酸,碱是氢氧化钡;(2) 反应是硫酸与
14、氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,反应是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化6 钠;(3) 酸、碱、盐相互反应的规律有:酸与碱反应生成盐和水;酸与盐反应生成新酸和新盐;碱与盐反应生成新碱和新盐;盐与盐反应生成两新盐;答案答案:(1)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl (其它合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH (其它合理答案都给分)(3)酸与碱反应生成盐和水;酸与盐反应生成新酸和新盐;碱与盐反应生成新碱和新盐;盐与盐反应生成两新盐点拨点拨:酸、碱、盐之间能够发生反应的条件是生成沉淀、气体或水;【例例 7 7】有一包固体
15、,可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成.为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验: 图 3-54已知,步骤中固体全部消失,溶液呈蓝色无气泡产生.步骤、中均可观察到有白色沉淀生成. 请回答下列问题:(1)原固体中一定含有的物质是 .(2)原固体中一定不含有的物质是 ,证据是 .(3)步骤 II 中产生白色沉淀的化学方程式是 .(4)步骤所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 .解析解析:(1)由题意,溶液呈蓝色,一定含有硝酸铜;与硝酸钡反应生成沉淀,一定含有硫酸根离子,即硫酸钠;(2)加入过量盐酸无气泡产生,所以原固体中一定没有碳酸氢钠;(3)硝酸钡与硫酸钠反应生
16、成硝酸钠和硫酸钡沉淀;(4)过量盐酸中剩余 H+,过量硝酸钡中剩余 Ba2+,步骤所得蓝色滤液中阳离子一定有 Cu2+、Ba2+、H+和Na+;硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,氯离子与硝酸银生成氯化银沉淀,故阴离子一定有 NO3-,所以中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜:答案答案:(1)硝酸铜 硫酸钠 7 (2)碳酸氢钠 向固体中加入过量稀盐酸时,无气泡产生(或在步骤中未观察到有气泡产生(3)Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2Na NO3(4)硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜点拨点拨:过量加入的物质参加反应时,一定要考虑剩余离子的去向;【例例 8】8】化学实验室有 A
17、BCDEF 六瓶无色透明溶液,它们分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、酚酞、盐酸中的一种.为了区别它们,化学小组同学分别进行下列实验(实验步骤略去): A B C D E F图 3-55将 B 分别滴入 ACDEF 中,A 有气泡产生,E 显红色,C 产生白色沉淀,其余均无明显现象.将 E 分别滴入 ABCDF 中, BCD 均显红色,根据上述实验现象,完成下列填空:(1)写出下列物质的化学式或名称:B ,D ,E , F .(2)写出 A 与 C 反应的化学方程式 ,(3)当 E 滴入 B 中显红色后,再将 A 逐滴滴入混合液中,充分反应后的实验现象是 .(4)假设所取六种无色溶液相互
18、反应后的所得溶液的 pH7,则溶液中的溶质可能是 .解析解析:(1)碳酸钠与盐酸反应生成气体,遇无色酚酞变红,与氢氧化钙反应生成白色沉淀,所以 B 是碳酸钠,A是盐酸,C 是氢氧化钙,E 是酚酞;碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都呈碱性,所以遇酚酞变红,推得 D 是氢氧化钠,F 是氯化钠;(2)盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水;(3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、CO2 气体和水,所以有气泡产生,红色逐渐消失;(4)溶液的 pH7,呈酸性,所以碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙全部反应掉,阳离子有 Na+、Ca2+和 H+,阴离子只有氯离子,所以溶液中的溶质可能是 NaCl、CaCl2、HCl答案答案:(1)
19、B:Na2CO3 D :NaOH E:酚酞 F:NaCl(2)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O8 (3)有气泡产生,溶液由红色变为无色(4)NaCl、CaCl2、HCl(有无酚酞均可)点拨点拨:碳酸钠的性质包括:溶液呈碱性,能生成气体,能生成沉淀;【例例 9 9】A 与 B 有如下的反应:A+BC+D(1)若 C 为厨房内常用的调味品;在 A 溶液中加入铁粉能产生氢气,则 A 是 _若 A、B 两溶液恰好反应完全,则反应后溶液的 pH_7(填“” 、 “”或“=”);写出 A、B 两溶液反应的化学方程式_.(2)若 B 常用来改良酸性土壤;D 是重要的化工原料且与 B 的类别相同
20、;B 与 CO2 反应也能生成 C;则 A 为 _ ,C 的用途是_(只要写一种).写出 B 溶液与 CO2 反应的化学方程式_.解析解析:(1)活泼金属只有在酸中才能置换出氢气,C 又是调味品,所以 A 是稀盐酸,C 是氯化钠,D 是水,B 是烧碱;完全反应后溶液的 pH=7;方程式为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水;(2)改良酸性土壤的物质是熟石灰,所以 B 是氢氧化钙,D 与 B 类别相同,D 可能是烧碱,所以 A 是碳酸钠,C 是碳酸钙,大理石成分,用于建筑;方程式为熟石灰与 CO2反应生成碳酸钙和水;答案答案:(1)稀盐酸 = HCl+NaOHNaCl+H2O (2)Na2CO3 建
21、筑材料(合理即可) CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 点拨点拨:常见的调味品有氯化钠、醋酸、乙醇(料酒)等;【例例 1010】有一种碳酸盐的矿石,其主要成分为 BaCO3和 CaCO3,这两种盐有相似的性质:都难溶于水;高温加热都可以分解成为氧化物;都能与二氧化碳和水反应,生成可溶性的盐.钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质,但氢氧化物溶解度有一定的差异,下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度.温度/溶解度/g物质040802)(OHCa0.1870.1410.0942)(OHBa1.678.22101.4某同学为除去矿石中的CaCO3得到BaCO3,根据上述信息,对
22、矿石样品进行了如下图所示的处理.图3-569 写出实现上图各步转化过程中的实验方法(填写所加试剂、操作方法、反应条件等). 解析解析:由题意,从碳酸盐得到氧化物需要高温加热;从氧化物得到对应碱,需要加水溶解;由于熟石灰溶解度随温度升高而减小,可加热浓缩再过滤除去熟石灰;氢氧化钡溶液通入 CO2 可得到碳酸钡,也可以加入适量碳酸钠;答案答案:高温加热(煅烧) 加水 加热后过滤得到滤液 通入适量二氧化碳后过滤(其他合理答案也给分) 点拨点拨:熟石灰的溶解度受温度负影响,所以升温可促进其析出;【例例 1111】A、B、C、D 四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种,取四种溶
23、液各少量,依次滴入物质 X 的溶液和稀硝酸,发生的现象如下表所示:ABCDX白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象稀硝酸沉淀不消失沉淀消失有气体产生沉淀不消失无现象(1)物质 X 的化学式是_.(2)物质 B 是_,加入 X 后反应的化学方程式是_,加稀硝酸后,沉淀消失的反应化学方程式是_.(3)为进一步区别 A 和 C,可根据置换反应的原理进行实验,写出其中一个反应的化学方程式_.解析解析:(1)不溶于硝酸的沉淀是氯化银或硫酸钡,根据试剂种类,A 和 C 与 X 反应生成的沉淀应是氯化银和硫酸钡,所以 X 是氯化钡;(2)与氯化钡反应生成沉淀,且沉淀溶于硝酸并生成气体,所以 B 是碳酸钠;碳酸钠与氯
24、化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀;碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、CO2 气体和水;(3)活泼金属与硝酸银反应可置换出白色金属 Ag,与稀硫酸反应可置换出氢气,从而区分出 A 和 C;答案答案:(1)2BaCl10 (2)碳酸钠(或32CONa或纯碱) 2223333232)(22COOHNOBaHNOBaCONaClBaCOBaClCONa(3)AgNOFeAgNOFe2)(2233(或2442HFeSOSOHFe点拨点拨:不溶于硝酸或盐酸的沉淀是氯化银沉淀和硫酸钡沉淀;【例例 1212】请根据下列假设,分析物质间的转化关系,并进行物质的推断:(1)假设 CuSO4溶液与 Ba(NO3)2溶液恰
25、好完全反应,生成白色沉淀 A 与溶液 B,过滤后,溶液 B 再与过量的NaOH 溶液反应,生成蓝色沉淀 C 和溶液 D,则溶液 D 中溶质的组成为 :(填化学式,多填、少填、错填均不给分,下同)(2)假设 CuSO4溶液与 Ba(NO3)2溶液充分反应,生成白色沉淀 A 与溶液 B,过滤后,溶液 B 再与适量 NaOH 溶液反应,均恰好沉淀完全,生成蓝色沉淀 C 和溶液 D. 溶液 D 中溶质可能有 种组成(填数字);溶液 D 的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多,所含溶质分别是 、 ; 溶液 D 的几种组成中都一定含有的溶质是 .解析解析:(1) CuSO4 与 Ba(NO3)2反应生成硫
26、酸钡沉淀和硝酸铜,硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠,氢氧化钠过量,所以 D 溶质的组成为 NaNO3和 NaOH;(2) CuSO4与 Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜,硝酸钡或硫酸铜都有剩余可能,B 溶液中一定含有硝酸铜,可能含有硝酸钡或硫酸铜,与氢氧化钠反应,溶液 D 中溶质一定有硝酸钠,可能有硫酸钠或硝酸钡,共有 3 种组成可能;由以上分析,Na2SO4和 NaNO3、Ba(NO3)2和 NaNO3两种组成所含溶质种类最多;B 溶液中一定含有硝酸铜,所以与氢氧化钠反应后一定有硝酸钠;答案答案:(1)NaNO3和 NaOH(2)三:Na2SO4和 NaNO3; B
27、a(NO3)2和 NaNO3(顺序可颠倒);NaNO3点拨点拨:题目中没有提及恰好完全反应的物质,一定要考虑反应物剩余可能;【例例13】13】某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如右图所示)的溶液,他们对此产生了兴趣.图3-57提出问题这瓶溶液究竟是什么?11 经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种.为了确定该药品,他们首先进行了理论分析:(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是_.(2)小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能,你认为她的依据是_ _.为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,他们设计了如下实验.设计实
28、验实验操作实验现象取少量样品于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液,静置一段时间,倾去上层清液,向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀,后产生大量气泡实验结论(3) 该瓶无色溶液是_.生成白色沉淀过程的化学方程式是_. 实验反思(4)小强认为上述设计实验还可简化,仍能达到目的.小强的实验操作是_ _.经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性,其余三种盐的溶液呈中性,请你再设计一种实验方法,确定该溶液究竟是哪种盐.简述实验操作和现象_.解析解析:(1)由图可知,该物质含有氧元素,所以不可能是氯化钠;(2)该物质分子中有两个钠原子,所以不可能碳酸氢钠和硝酸钠;(3)与氯化钡反应生成白色沉淀且
29、沉淀溶于盐酸,该溶液一定是碳酸钠;碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;(4)直接加入稀盐酸也可以鉴别,生成气体的为碳酸钠;用 pH 试纸检验溶液的酸碱性,pH7 为碳酸钠溶液;答案答案: (1)NaCl (2)这二者的化学式中 Na 元素的右下角不会有 2(3)Na2CO3 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+2NaCl ;(4)取少量无色溶液样品于试管中,慢慢滴加稀盐酸.在玻璃片上放一小片 pH 试纸,将样品液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得溶液 pH 大于 7.(或取少量无色溶液样品于试管中,滴加几滴无色酚酞,观察到溶液变红等.)【例例 1 14 4】根据
30、以下图推断(假设能发生反应的均反应完全)12 固体A（纯净物）B是水或 酸溶液充分搅拌只含有一种溶质的有色溶液C加BaCl2溶液过滤白色沉淀D黄色的溶液E加NaOH溶液红褐色沉淀FNaCl溶液加稀硝酸白色沉淀D 图 3-58(1)若 B 是水,则 A 是 ;(填化学式)(2)若 B 是酸溶液,则 A 是 ;(填化学式)(3)写出 C 与2BaCl溶液反应的化学方程式: .解析解析:(1)红褐色沉淀是 Fe(OH)3,故 E 溶液是 FeCl3,所以溶液 C 中含有 Fe3+;不溶于硝酸的白色沉淀且含有 Ba 元素,一定硫酸钡,所以溶液 C 中含有硫酸根离子;溶液 C 是硫酸铁溶液,B 是水,从
31、而推得 A 是Fe2(SO4)3;(2)溶液 C 是硫酸铁溶液,若 B 是酸,由于铁单质与酸反应生成硫酸亚铁,所以固体 A 是氧化铁 Fe2O3;(3)硫酸铁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁;答案答案:(1)342)(SOFe (2)32OFe (3)342342233)(FeClBaSOBaClSOFe点拨点拨:铁单质与酸发生置换反应只能生成硫酸亚铁;【例例 15】15】现有一包固体粉末,可能由 CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成.为确定其组成,进行了如下图所示的实验(假设实验过程无损耗).图 3-59请回答:13 (1)根据实验可以确定白色沉淀是 ;原固体粉末中一定含有
32、,它的可能组成有 种.(2)若实验取固体粉末 20g,生成白色沉淀 10g,最后得到溶质质量分数为 5.85%的 X 溶液 200g(只含一种溶质),则 X 溶液中溶质的质量是 g,固体粉末由 (填化学式,下同)组成,其中质量小于10g 的是 .解析解析:(1)CaCO3不溶于水,所以白色沉淀是 CaCO3, CaCO3的来源有两种可能,固体中本身含有 CaCO3或 CaO、水和 Na2CO3反应生成;溶液与稀盐酸反应生成无色气体,所以原固体粉末中一定含有碳酸钠;可能组成是碳酸钠+碳酸钙,碳酸钠+碳酸钙+ CaO,碳酸钠+ CaO;(2)X 溶液只含一种溶质,应是 NaCl,溶液中 NaCl
33、质量为 200 g5.85%=11.7g,其中 Na 元素的质量为4.6g,Na 元素全部来源于碳酸钠,所以碳酸钠的质量为 10.6g,剩余固体质量为 9.4g,若全为碳酸钙,则碳酸钙质量小于 10g;若全为 CaO,则生成的碳酸钙质量大于 10g(CaOCa(OH)2CaCO3比例系数都是 1);综合分析,固体粉末只能由 CaCO3、CaO、Na2CO3 共同组成;质量小于 10g 的是 CaO 和 Na2CO3 ;答案答案:(1)CaCO3(或“碳酸钙”) Na2CO3(或“碳酸钠”) 3(2)11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 ; CaCO3、CaO点拨点拨:根据相对分子质量进行
34、判断,是分析各组成成分质量的主要方法;【例例 16】16】下图表示初中常见几种不同化合物之间的关系,图中“”表示虚线两边的化合物可以转化或相互反应.请根据以下每小题的具体情况进行解答.图 3-60(1)若 A 能与 B、F、D 分别反应,C、G、E 能顺时针转化,B、F、D 又分别能转化生成 C、G、E.已知:B 与 D;C 与 E;F 与 G 分别为相同类型的物质.A 是胃酸的主要成分,F 中元素质量比为 7:3.那么A 的化学式为 ,F 与 A 反应的化学方程式为 ,F 转化成 G 的化学方程式为 .(2)若 C、G、E 依次能向中心转化,最终生成 A,且 C、G、E 能顺时针转化.已知:
35、C、G、E 含有两种相同的元素,A、B、D、F 也都含有两种相同的元素,G 是几种物质中相对分子质量最小的.那么 A 的化学式为 ,E 转化成 C 的化学方程式为 ,C 转化成 B 的化学方程式为 .解析解析:(1)A 是胃酸的主要成分,所以 A 是 HCl;元素质量比为 7:3 的化合物为 Fe2O3,F 是 Fe2O3;F 与 G 分别14 为相同类型的物质,所以 G 也是氧化物,氧化铁与 CO 反应生成 CO2,所以 G 是 CO2;C 可能是碳酸钙,E 可能是碳酸钠;(2)A、B、D、F 含有两种相同的元素,都能生成 A,可考虑碳酸盐与盐酸反应都能生成 CO2;C、G、E 含有两种相同
36、的元素,且反应生成 B、D、F,G 是几种物质中相对分子质量最小的,所以 G 可能是 H2O,C、E 是碱; 图 3-61-1 图 3-61-2答案答案: (1)HCl Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (2)CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 2NaOH+ CO2 Na2CO3 + H2O点拨点拨:找出规律,逐级推理是解决此类推理问题的关键;15 本节强化练习本节强化练习1 1、今天是化学实验室开放日,小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验,他先分别取少量这四种溶液于试
37、管中,再分别向这四只试管中,滴入紫色石蕊试液:(1)先被鉴别出来的两种物质是 和 (2)接着他用现有试剂,将另外两种溶液鉴别出来,写出鉴别时所发生反应的化学方程式: 1 1、解析、解析:(1)氯化钠遇紫色石蕊不变色,盐酸遇紫色石蕊变红,氢氧化钠和碳酸钠遇紫色石蕊变蓝色,所以可先鉴别出盐酸和氯化钠;(2)再用盐酸鉴别碳酸钠和氢氧化钠,生成气体的碳酸钠;方程式为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、CO2 气体和水,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水;答案答案:(1)HCl、NaCl(名称也可)(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O点拨点拨:用前面已鉴别出
38、的物质去鉴别剩下的物质是解题的一个重要思路;2 2、在实验室里,某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末,他对白色粉末的成分作出了一些猜测猜测一:可能是氧氧化钠猜测二:可能是碳酸钠猜测三:可能是氧氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分,他将该粉末溶于水,得到无色溶液,再迸行了如下实验:图 3-63(1)根据实验现象推测,无色气体是 (2)在溶液 2 中滴加过量氯化钡溶液的目的是 (3)由实验现象可知,猜测 是正确的2 2、解析、解析:(1)与稀硫酸反应生成无色气体,且气体能使石灰水变浑浊,所以气体为 CO2,同时说明白色粉末中含有碳酸钠.(2)滴加过量氯化钡溶液是为了完全除去碳酸根离子,排除对后续
39、实验的干扰;16 (3)滴加氯化铜溶液生成蓝色絮状沉淀,说明滤液中有 OH-,所以白色粉末还含有 NaOH,猜测三正确;答案答案:(1)二氧化碳 (2)除尽溶液中的碳酸钠 (3)三3 3、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取 8 支试管分别用 AH 编号后,做如下实验图 3-64(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 ,有沉淀生成的试管是 (2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 (3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的 后,溶液变为蓝色由此推断,该试管中最初盛有的物质是 (4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,则该滤
40、液中的溶质是 3 3、解析、解析:(1)Fe 与稀盐酸反应生成氢气,碳酸钠与稀盐酸反应生成 CO2,所以试管 B 和 D 有气泡出现;石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,CO2 与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,所以试管 G 和 H 有沉淀生成;(2)试管 A 溶液变红,试管 C 中溶液显黄色,试管 E 溶液变红,只有试管 F 中石灰水与盐酸反应无明显现象,石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水;(3)紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色,所以在试管 A 中加入过量的氢氧化钠时,溶液会变蓝;该试管最初盛有紫色石蕊;(4)能生成白色沉淀的是试管 G 和 H,滤液能与盐酸反应生成气体只有碳酸钠溶液,由于碳酸钠与石灰水反应生
41、成氢氧化钠和碳酸钙,所以滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠;答案答案:(1) BD GH (2) Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O (3) NaOH 溶液 紫色石蕊溶液(4) NaOH 和 Na2CO34 4、小丽实验操作模拟考试的考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水.17 【进行实验】搡作步骤实验现象实验结论分别用 A、B、C 三支试管取样,然后各加入适量碳酸钠溶液A 中无明显现象B 中 C 中 A 中物质是食盐水B 中物质是稀盐酸C 中物质是澄清石灰水【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染?【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究,后制定方案.【实验与探究
42、】(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中,静置后得到上层清液:(2)取少量清液加入抛弃的氯化钙溶液(中性),再滴加几滴无色酚酞试液,若出现 的现象,说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠,一定没有 .(填离子符号)【方法与应用】通过以上探究,处理上述废液的正确方法是 .4 4、解析、解析:【进行实验】碳酸钠与稀盐酸反应生成无色气体,碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀;(2)加入氯化钙,遇到碳酸钠会生成白色沉淀,酚酞遇碱呈红色;若生成沉淀及溶液变红,则清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠;在碱性溶液中一定没有 H+,有碳酸根离子的溶液中不会有 Ca2+,所以一定没有 H+和 Ca2+;【方法与应用】处理碱性废液
43、的方法是加入适量的酸进行中和到中性再排放;答案答案:【进行实验】产生气泡 出现白色沉淀【实验与探究】(2)出现白色沉淀(或变浑浊)且无色酚酞变红色 H+、Ca2+【方法与应用】向废液中加入适量的酸至中性后再排放5 5、有五种化合物,它们两两之间发生的某些转化关系如下图箭头所示.请回答:图 3-65(1)Na2SO4NaCl 的转化反应属于 反应(填基本反应类型);这一类型反应能发生必须具备的条件之一是 (填一种).(2)NaOHNa2SO4 ;(写出方程式)NaClNaNO3 .(写出方程式)18 (3)在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化.他们分别是: ; (填化学式).5 5、解析、解
44、析:(1)Na2SO4与 BaCl2 反应才能生成 NaCl,属于复分解反应;复分解必须具备的条件是有沉淀或气体或水生成;(2)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀;(3)Na2CO3(+氢氧化钙)NaOH;Na2SO4(+氢氧化钡)NaOH答案答案:(1)复分解 有沉淀(或气体、或水)生成(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(合理均可) NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(3)Na2SO4NaOH Na2CO3NaOH(物质组和物质组内物质顺序均可颠倒,合理答案均可)6 6、某实验小组对实验室中 A、B、C、D 四瓶无
45、色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种.可供使用的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管.请利用提供的实验用品,鉴别出四种物质,并完成实验报告:实验实验操作实验现象实验结论取四支试管,各取少量的 A、B、C、D 溶液,分别先滴加紫色石蕊试液B 溶液变红色,D 溶液变成蓝色.A、C 溶液都呈 色.B 是 D 是 另取二支试管,各取少量的 A、C 溶液,分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液. A 是硫酸钠溶液 C 是 【发现问题】做完实验后,该小组在网上查阅资料的时候发现,用稀硝酸酸化的硝酸
46、钡溶液进行检验 SO42-时,亚硫酸根离子(SO32-)的存在干扰了 SO42-的检验.如往亚硫酸钠(Na2SO3 )溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成,再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀.【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO42- )与亚硫酸根离子(SO32-)中的一种或两种,该如何检验?【查阅资料】亚硫酸钡(Ba2SO3 )是无色晶体或白色粉末,微溶于水,在水中是白色沉淀.中性或碱性条件下 NO3-不能和 SO32-反应,但在酸性条件下,NO3-和 H+相遇时(HNO3 )具有强氧化性,易把SO32-氧化生成 SO42- .往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应,生成有
47、刺激性的气体.【猜 想】该无色溶液中含有(1)SO42- (2)SO32- (3) .【实验探究】请你将下列实验填写完整.实验实验操作实验现象实验结论19 取该溶液少量于试管 E 中,加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸有白色沉淀生成不能确定猜想 一定成立取该溶液少量于试管 F 中,加入加入稀盐酸,加热有刺激性气味的气体生成猜想 可能成立在所得的溶液中加入足量的 猜想(3)成立写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式: .【得出结论】要鉴别一种离子的存在,必须排除其它离子的干扰,不然会得出错误的结论.6 6、解析、解析:变红色的溶液为稀硫酸,变蓝色的溶液为石灰水,硫酸钠和氯化钠与石蕊不变
48、色;所以 B 是稀硫酸,D 是石灰水;硫酸根离子遇到钡离子生成不溶于硝酸的白色沉淀;A 中生成白色沉淀,B 中无明显现象;C 是氯化钠溶液;【猜 想】根据问题,猜想 3 是 SO42- 和 SO32-硫酸根离子和亚硫酸根离子都与硝酸钡和稀硝酸反应生成白色沉淀,不能确定猜想(1)一定成立;与盐酸反应生成 SO2 气体,说明溶液中有亚硫酸根离子,猜想(2)和(3)都可能成立;排除掉亚硫酸根离子的干扰后,用硝酸钡溶液可检验硫酸根离子,生成白色沉淀,说明猜想(3)成立答案答案: 紫色 B 为稀硫酸 D 为清石灰水 有白色沉淀 无现象的 C 为氯化钠溶液【猜 想】(3) SO42- 和 SO32-【实验
49、探究】 (1) (2)或(3) 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成 Na2SO3 + Ba(NO3)2BaSO3+2NaNO37 7、实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案.来先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣 A,其成分为银、铜和铁.再对滤渣 A 按如下流程图处理:图 3-6620 先在废液中加入过量的铁粉,过量的目的是_. 加快反应速度 铁的金属活动性较强 使反应充分进行写出 CuO 与 H2SO4反应的化学方程式_.滤液 D 中溶质的成分有_(填化学式).含有硫酸亚铁的滤液有_(填框图中字母).如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净
50、、滤纸为破损的前提下,你认为滤液的浑浊的原因可能是_.7 7、解析、解析:加入过量的铁粉是为了完全置换出银离子和铜离子;CuO 与 H2SO4反应生成 CuSO4 和水;加入硫酸后,滤渣 B 为银和铜,再加入硫酸,氧化铜溶解,得到硫酸铜,溶液 D 中有硫酸铜和过量的硫酸;Fe 与硫酸反应生成硫酸亚铁,Fe 与硫酸铜反应也生成硫酸亚铁,所以滤液 C 和滤液 E 中有硫酸亚铁;如果漏斗中液面高于滤纸边缘,就会导致液体直接进入烧杯造成浑浊;答案答案: CuO+H2SO4CuSO4+H2O CuSO4、H2SO4, C、E,过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘,导致液体直接进入烧杯.来8 8、被誉为“江南小三
51、峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河,因其“石有胭脂色”而得名,胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块 A,粉碎后对其成分进行实验探究,实验记录如下图所示.图 3-67请你根据实验推断:A 中含有的原子团是_(写离子符号)B 中肯定含有的溶质是_(写化学式)写出实验中有关反应的化学方程式:_ _ _ _ _21 8 8、解析、解析:由图可知,A 与稀盐酸反应生成能使石灰水浑浊的气体,C 应是 CO2;A 中一定含有23CO;B 溶液呈黄色,一定含有 Fe3+,加上 Cl-,B 中肯定含有的溶质是 FeCl3 ;A 与 CO 又能发生反应,所以 A 成
52、分中有氧化铁,D 是铁单质;方程式为 CO2 与熟石灰反应生成碳酸钙和水,方程式为 Fe 与 CuSO4 发生反应生成单质铜和硫酸铁;答案答案:23CO(3HCO) FeCl3 2232()COCa OHCaCOH O CuFeSOCuSOFe449 9、下图中的物质均是初中化学常见物质,其中 A 是常见的无色液体,F 是大理石的主要成分,甲是生活里常用的燃料.根据它们之间的转化关系(有些反应条件、反应物、生成物已省略).回答下列问题:图 3-68(1)C 的化学式是_;(2)DE 的化学方程式是:_;(3)FD 的化学方程式是_,该反应的基本类型是_反应.9 9、解析、解析:(1) F 是大
53、理石的主要成分,一定是 CaCO3;甲是生活里常用的燃料,可能是碳;A 是常见的无色液体,可能是 H2O;由此推得 B 是 O2,D 是 CO2,C 是 H2,E 是碳酸钠等可溶性碳酸盐;(2)CO2 与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水;(3)碳酸钙高温分解成氧化钙和 CO2;属于分解反应;答案答案:(1)H2(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 等(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解反应(或 CaCO3 高温 CaO+CO2 分解反应)1010、据有关资料介绍:将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用,可以得到氢氧化钾.某化学课外小
54、组的同学们为了制取氢氧化钾,将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中,再向其中加入一定量 10的碳酸钾溶液,充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体 A 和溶液 B,操作步骤如图所示.请你与小组同学共同完成以下探究:22 【提出问题 1】固体 A 中的成分是什么?图 3-69【猜想与假设】甲同学:只有 CaCO3 乙同学:CaCO3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想,分别做了实验: 实验内容 实验现象 实验结论 甲同学:取少量固体于试管中,向其中加入稀盐酸.有气泡产生自己的猜想正确 乙同学:取少量固体于试管中,加水充分溶解、过滤,向滤液中滴加(1) 溶液由无色变为红色 自己的猜想
55、正确【反思与评价】小组同学讨论后认为,甲同学的实验不能证明他的猜想,理由是(2) ;而乙同学的实验能证明他的猜想,因此小组同学确定了固体 A 的成分.【提出问题 2】溶液 B 中溶质的成分是什么?【猜想与假设】丙同学:KOH、K2CO3 丁同学:KOH、Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确,理由是(4) .为了得到纯净的氢氧化钾,需要向溶液 B 中滴加适量的一种溶液,发生反应的化学方程式为(5) ,小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾.1010、解析、解析:(1)鉴别碳酸钙和熟石灰,可选用酚酞试液;(2) 甲乙两种猜想都会有气泡产生
56、,无法区分;(3) (4)由于已证明熟石灰沉淀存在,说明溶液为 Ca(OH)2的饱和溶液,KOH 为生成物一定存在,所以丁同学猜想正确;(5)要把氢氧化钙转化成氢氧化钾,可用适量碳酸钾溶液,碳酸钾与熟石灰反应生成氢氧化钾和碳酸钙;答案答案:(1)酚酞溶液 (2)加入稀盐酸有气泡只能证明有 CaCO3,不能证明有无 Ca(OH)2(或加入稀盐酸有气泡只能证明有 CaCO3,不能证明只有 CaCO3;或加同学的实验设计错误,CaCO3为生成物一定有不用证明,应该证明有无 Ca(OH)2 (3)丁 (4)KOH 为(可溶于水的)生成物一定有,而固体中有 Ca(OH)2,说明溶液为 Ca(OH)2的饱
57、和溶液,所以一定有23 Ca(OH)2 (5) K2CO3+ Ca(OH)2CaCO3+2KOH1111、A、B、C、D 为初中常见的物质,相互之间的关系如图所示(“”表示两种物质间能发生反应,“”表示两种物质间能够转化,部分反应物或生成物以及反应条件已略去).图 3-70(1)若 A 是一种气体单质,D 是温室气体. A 的化学式是_; B D 的化学方程式是_.(2)若 A 是一种碱,B 被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产. C 的化学式是_; B D 的化学方程式是_.(3)若 A 是一种酸.下列说法中,正确的是_(填序号). B、D 可能都是单质 B、C 可能都是盐 A、D 也
58、可能发生反应 D 一定不能转化为 C1111、解析、解析:(1)D 是温室气体,一定是 CO2;B 和 C 都能反应生成 CO2,应是单质 C 和 CO,根据转化关系,B 是CO,C 是单质 C;从而推得 A 为 O2;B D 方程式为 CO 与 O2 点燃生成 CO2;(2)B 用于洗涤剂生产,可能是 Na2CO3,A 可能是 NaOH;由于碳酸氢钠和碳酸钠都能反应生成碳酸钙,所以 C可能是 NaHCO3,D 是 CaCO3;B D 方程式为碳酸钠与熟石灰反应生成碳酸钙和氢氧化钠;(3)假设 A 是盐酸,B 可能是 Fe,D 可能是 Cu,正确;B 可能都是碳酸钙,C 可能是碳酸钠;正确;B、C、D 都可能是活泼金属,活动性顺序为 CBD,正确;B 为碳酸钠,C 为碳酸氢钠,D 为 CO2,D 可以转化成碳酸氢钠;错误;答案答案:(1)O2 2CO +O2 2CO2 (2)NaHCO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 = Ca CO3+2NaOH(3)
