《学考优化指导高一化学鲁科版必修1ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学考优化指导高一化学鲁科版必修1ppt课件（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、-1-第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页自主阅读自主检测一、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页自主阅读自主检测二、硫的重要化合物硫酸(H2SO4)1.物理性质纯硫酸是无色、黏稠、油状液体,沸点高、难挥发。常用的浓硫酸质量分数是98.3%,密度比水大。硫酸溶于水时放出大量的热。2.浓硫酸的特性浓
2、硫酸有三大特性:吸水性、脱水性和强氧化性。(1)浓硫酸的吸水性:浓硫酸的吸水性是指把物质本身中游离的H2O分子或结晶水吸收。例如用浓硫酸作干燥剂,就体现了其吸水性。(2)浓硫酸的脱水性:浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按H2O的组成(H原子O原子=21)脱去。例如浓硫酸能使火柴棒、纸张变黑,就体现了其脱水性。XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页自主阅读自主检测(3)浓硫酸的强氧化性:与不活泼金属或非金属反应。常温下,冷的浓硫酸能使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物保护膜,阻止了内部金属与H2SO4反应,这种现象叫钝化。3.硫酸
3、的工业生产,接触法制硫酸(1)原料:硫黄或黄铁矿(FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸。XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页自主阅读自主检测三、酸雨及其防治1.酸雨的形成形成酸雨的主要物质:二氧化硫和氮氧化物。(1)空气中二氧化硫的主要来源:煤和石油等化石燃料的燃烧。(2)二氧化硫形成酸雨的主要反应:XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页自主阅读自主检测2.酸雨的危害能直接破坏森林、草原和农作物,使土壤酸性增强,使湖泊酸化,会加速建筑物、桥梁等的腐蚀。3.酸雨的防治(1)从
4、实际情况出发,控制酸性物质排放。(2)从根本上解决问题,改变能源结构,开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源。XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页自主阅读自主检测1.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是()A.中苹果块变干瘪B.中胆矾晶体表面有“白斑”C.中小试管内有晶体析出D.中pH试纸变红解析:浓硫酸具有吸水性,苹果块中的水分、胆矾晶体中的水分、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收,从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无色CuSO4、饱和KNO3溶液失水而有晶体析出。浓硫酸
5、遇pH试纸,pH试纸会被炭化而变黑。答案:DXINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页自主阅读自主检测2.亚硫酸钠中硫元素为+4价,它既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、硫化钠溶液、Na2SO4溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有;看到的现象是;反应的离子方程式为。(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有;看到的现象是。XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页自主阅读自主检测XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJ
6、IANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页自主阅读自主检测3.黄铁矿的主要成分为FeS2,它是工业生产硫酸的主要原料,在生产硫酸过程中发生的主要化学反应如下:在用黄铁矿生产硫酸的过程中,容易产生的环境问题是()A.光化学烟雾B.酸雨C.水体富营养化D.臭氧层破坏解析:由化学方程式可知,在用黄铁矿生产硫酸的过程中,产生的主要污染物有二氧化硫、废渣和酸性废水等。答案:BXINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页自主阅读自主检测4.现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表:分析数据,回答下列问题:(1)雨水样品
7、的pH变化的原因是(用化学方程式表示):。(2)如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将变,原因是(用化学方程式表示):。XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页自主阅读自主检测解析:分析表中数据可知随着时间的延长,雨水的pH逐渐变小,可从酸雨形成的原因入手分析,可知这是H2SO3(弱酸)被氧化成H2SO4(强酸)所致。自来水中含有Cl2,Cl2会将H2SO3氧化成H2SO4。XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二重重难点一点一浓硫酸
8、的硫酸的强强氧化性和氧化性和 的的检验讨论探究浓硫酸与足量铜在加热条件下反应时,被还原的硫酸与硫酸的总物质的量有什么关系?探究提示:浓硫酸与铜反应时,由化学方程式2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O可得,被还原的硫酸占反应的硫酸的二分之一,但铜足量时,随着反应的进行,硫酸浓度变小,稀硫酸不能再与铜反应,所以,被还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领1.浓硫酸的强氧化性(1)Fe、Al的钝化。常温下,Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧
9、化膜而出现“钝化”现象。(2)金属与浓硫酸反应过程的分析。如果是活泼金属,比如锌等,与浓硫酸反应起始时生成二氧化硫,随着反应的进行,硫酸的浓度降低,锌和稀硫酸继续反应生成氢气。XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领如果是不活泼金属,比如铜等,与浓硫酸反应起始时生成二氧化硫,随着反应的进行,硫酸的浓度降低,铜和稀硫酸不反应,反应停止。(3)原子个数守恒、电荷守恒及电子得失守恒的应用。浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性,在某些反应中所起的作用是相同的,计算题的题型和解题方法也基本相同,要灵活应用三个守恒进
10、行解题。XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领例例题1导学号05840162将一定量的锌与100mL18.4molL-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1molL-1,则下列叙述中错误的是()A.气体A为SO2和H2的混合物B.反应中共消耗Zn97.5gC.气体A中SO2和
11、H2的体积比为41D.反应中共转移3mol电子解析:反应后溶液体积为1L,c(H+)=0.1molL-1,则n(H+)=1L0.1molL-1=0.1mol,故反应后溶液中剩余H2SO4为0.05mol。由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变稀,故反应中有SO2、H2两种气体产生。答案:CXINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领XINZHIDAOXUE新知导学S
12、UITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重重难点点二不同价不同价态硫元素硫元素间的的转化化向培养皿中Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难
13、点一重难点二情景导入知识点拨典例引领讨论探究会有什么实验现象?为什么?探究提示:XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领不同价态硫元素间的转化1.XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领例例题2导学号05840163如图A为单质,B为一种具有还原性的二元含氧酸,C为
14、溶液,且溶液中仅有一种溶质,D为气体,E、F为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答下列问题:(1)在空格处写出相应物质的化学式:A为;D为;E为。(2)中所加的试剂应该具有(填“氧化”或“还原”)性,可能为或。(3)写出BE的离子方程式。写出CF的离子方程式。XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领XINZHIDAOXUE新知导学SUITAN
15、GJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领成功体验2实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口沾有的S,其反应的化学方程式为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O,在此反应中硫表现的是()A.氧化性B.还原性C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性解析:分析题给反应,硫在此反应中化合价既升高又降低,既表现还原性又表现氧化性,所以C项正确。答案:CXINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页1 2 3 4 51.下列叙述正确的是()A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨
16、气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入到含H2SO42mol的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页1 2 3 4 5解析:A项浓硫酸具有吸水性,但由于其具有强氧化性和酸性,故不能用来干燥具有还原性和碱性的气体(NH3)。B项,参与反应的浓硫酸全部被还原为SO2
17、,只表示强氧化性。C项,Cu与浓硫酸反应时,浓硫酸浓度降低,当稀到一定程度时,变为稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,故产生的SO2不足22.4L。D项正确。答案:DXINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页1 2 3 4 52.环境污染已成为人类面临的重大威胁之一。下列名词与环境污染无关的是()白色垃圾潮汐酸雨光化学烟雾臭氧空洞可吸入颗粒物赤潮绿色化学A.B.C.D.解析:白色垃圾主要是难降解的塑料,会造成土壤污染;潮汐是自然现象;酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物溶于水形成的;光化学烟雾是氮氧化物等的排放造成的;臭氧空洞是由氟氯代烃等物质的排放造成
18、的;赤潮是水体的富营养化造成的,其危害是造成水中的溶解氧减少,导致生物死亡。答案:CXINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页1 2 3 4 53.下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是()A.1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热B.1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热C.常温下,1mol铝片投入足量的浓硫酸中D.常温下,1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中解析:铜与稀硫酸不发生反应,所以1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热时,随着硫酸浓度降低,铜片不能完全溶解;1molMnO2粉末与含2mo
19、lH2O2的溶液共热时,H2O2发生分解反应,二氧化锰作催化剂不溶解;常温下,1mol铝片投入足量的浓硫酸中,铝由于被浓硫酸钝化,不能溶解。答案:DXINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页1 2 3 4 54.硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是:A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性(1)实验室制取氢气;(2)可用做H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂;(3)铝制容器可盛放浓硫酸;(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,后来又变黑;(5)浓硫酸与金属铜加热反应;(6)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾。解析:硫酸显示酸性的标志是有硫酸盐生成
20、;显示强氧化性的标志是硫元素的化合价降低;显示吸水性是吸收现成的水分子;显示脱水性是把有机物中的氢、氧元素按21脱去。答案:(1)A(2)B(3)D(4)A、C(5)A、D(6)BXINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页5.形成酸雨的原理之一可简示如下:回答下列问题:(1)酸雨的pH5.6(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)A物质的化学式为,C物质的化学式为,D物质的化学式为。(3)上述四个反应中不属于氧化还原反应的是(填序号)。解析:硫在此过程中的转化关系有两条线:一条是二氧化硫氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水形成硫酸;另一条是二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸氧化生成硫酸。答案:(1)小于(2)SO2H2SO4H2SO3(3)1 2 3 4 5
