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1、第三节第三节 分子的性分子的性质质键的极性与分子的极性键的极性与分子的极性非极性键非极性键: :共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H:H2 2( (H-HH-H) ) ClCl2 2( (Cl-Cl-ClCl) )N N2 2( (N N N N) )极性键：极性键：共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如: :HCl(HCl(H-ClH-Cl) H) H2 2O(O(H-O-HH-O-H) )2 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢因素引起的呢? ?这是由于原子对共用电子对的这是
2、由于原子对共用电子对的吸引力不同吸引力不同造成的（元素的造成的（元素的电负性电负性不同）。不同）。1 1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向思思 考考判断方法：判断方法： 同种同种非金属元素原子间形非金属元素原子间形成的共价键是成的共价键是非极性键非极性键不同种非金属元素原子间形不同种非金属元素原子间形成的共价键是成的共价键是极性键极性键指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键非极性键非极
3、性键非极性键非极性键极性键极性键根据电荷分布是否均匀，共价键根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性非非极性分子：极性分子：电荷分布均匀对称的分子电荷分布均匀对称的分子（正电中心与负电中心重合）（正电中心与负电中心重合）极性分子：极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子电荷分布不均匀不对称的分子（正电中心与负电中心不重合）（正电中心与负电中心不重合）共用电子对共用电子对
4、Cl2分子中，共用电子对不偏向，分子中，共用电子对不偏向，Cl原子原子都不显电性，为非极性分子都不显电性，为非极性分子以非极性键结合的双原子分子均为非极以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子性分子ClClClClHCl共用电子对共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，分布不均匀，为极性分子为极性分子+-以以极性键结合的双原子分子为极性分子极性键结合的双原子分子为极性分子 含有极性键的分子一定含有极性键的分子一定
5、是极性分子吗？是极性分子吗？分析方法：分析方法：物理模型法物理模型法 （从力的角度分析）（从力的角度分析） 在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B键看作键看作ABAB原子间原子间的相互作用力，根据中心原子的相互作用力，根据中心原子A A所受合所受合力是否为零来判断，力是否为零来判断，F F合合=0=0，为非极性，为非极性分子（极性抵消），分子（极性抵消）， F F合合0 0，为极性，为极性分子（极性不抵消）分子（极性不抵消）思考思考C=OC=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言COCO2 2是是直线型分子直线型分子，两个，两个C=OC=O键是键是对称对称排列的，排
6、列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（ F F合合=0=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，分布均匀，是非极性是非极性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-HO-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O O原子，由于分子原子，由于分子是是V V型型，两个，两个O-HO-H键的极性键的极性不能抵消（不能抵消（ F F合合0 0），），整个分子电荷分布不均整个分子电荷分布不均匀，是匀，是极性极性分子分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型, , 不对称不对称，键的极，键的极性不能抵消，是性不能抵
7、消，是极性极性分子分子F1F2F3F平面三角形，平面三角形，对称对称，键的极性互相抵消，键的极性互相抵消，是非极性是非极性分子分子F合合CHHHH10928 正四面体型正四面体型，对称对称结构，结构，C-H键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是是非极性分子非极性分子2、ABn型分子极性的判断方法型分子极性的判断方法物理模型法物理模型法：从受力的角度分析：从受力的角度分析根据根据含键的类型和分子的空间构型含键的类型和分子的空间构型判判断：当断：当ABn型分子的空间构型是空间型分子的空间构型是空间对对称称结构时，由于分子的正负电荷中心重结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为合，故为
8、非极性非极性分子，如：分子，如：CO2、BF3、CH4，当分子的空间构型，当分子的空间构型不是空间对称不是空间对称结构结构时，一般为时，一般为极性极性分子，如：分子，如：H2O、NH3。化合价法化合价法：中心原子的化合价的绝对值等：中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。子的空间结构不对称，其分子为极性分子。化学式化学式化学式化学式BFBF3 3
9、COCO2 2PClPCl5 5SOSO3 3H H2 2OONHNH3 3SOSO2 2中心原子中心原子中心原子中心原子化合价绝化合价绝化合价绝化合价绝对值对值对值对值3 34 45 56 62 23 34 4中心原子中心原子中心原子中心原子价电子数价电子数价电子数价电子数3 34 45 56 66 65 56 6分子极性分子极性分子极性分子极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性常见分子常见分子常见分子常见分子 键的极键的极键的极键的极性性性性 键角键角键角键角 分子构型分子构型分子
10、构型分子构型 分子类型分子类型分子类型分子类型 3、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双双原原子分子分子子H2、Cl2非极性非极性无无直线型直线型非极性非极性HCl极性极性无无直线型直线型极性极性H2O极性极性10430V型型极性极性CO2极性极性180直线型直线型非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3极性极性10718三角锥型三角锥型极性极性BF3极性极性120平面三角形平面三角形非极性非极性CH4极性极性10928正四面体型正四面体型非极性非极性五原五原子子共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键空间不对称空间不对称极性分子极性分子双原子分子：双原子
11、分子：HCl、NO、IBrV型分子：型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：非正四面体：CHCl3非极性分子非极性分子单质分子：单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：正四面体：CH4、CCl4、CF4空间对称空间对称课外自学46页科学视野思考与交流思考与交流:判断下列分子中，哪些是极判断下列分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子性分子，哪些是非极性分子?H2、O2、P4、CO2、H2O、CH4、Cl2、HCl、C60、HCN、BF3、CH3Cl、NH3我们知道：分子内部原子间存在我们知道：分子内
12、部原子间存在相互作用相互作用化学键，形成或破坏化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。化学键都伴随着能量变化。物质三相之间的转化也伴随着能物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：量变化。这说明：分子间也存在着分子间也存在着相互作用力。相互作用力。二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响1、范德华力：、范德华力：分子之间的相互作用力，分子之间的相互作用力，很弱很弱，比化学键小，比化学键小12个数量级。只能在个数量级。只能在很小的范围内存在。很小的范围内存在。不属于化学键不属于化学键分子分子分子分子HClHClHBrHBrHIHICOCOArAr范德华力范德华力范德华
13、力范德华力（kjkj/mol/mol）21.1421.1423.1123.1126.0026.008.758.758.508.50共价键键能共价键键能共价键键能共价键键能( (kjkj/mol)/mol)431.8431.8366366298.7298.7745745无无无无2 2、影响范德华力大小的因素、影响范德华力大小的因素结构相似的分子，结构相似的分子，相对分子质量相对分子质量越大，范德华力越大。如卤素单质越大，范德华力越大。如卤素单质分子极性分子极性越强，范德华力越大越强，范德华力越大化学键影响物质的化学键影响物质的化学性质（主）化学性质（主）和和物理性质物理性质范德华力影响物质的范德
14、华力影响物质的物理性质物理性质（熔、沸（熔、沸点及溶解度等）点及溶解度等）分子间范德华力越大，熔沸点越高分子间范德华力越大，熔沸点越高3 3、范德华力对物质性质的影响、范德华力对物质性质的影响壁壁虎虎为为什什么么能能在在天天花花板板土土爬爬行行自自如如?这这曾曾是是一一个个困困扰扰科科学学家家一一百百多多年年的的谜谜。用用电电子子显显微微镜镜可可观观察察到到，壁壁虎虎的的四四足足覆覆盖盖着着几几十十万万条条纤纤细细的的由由角角蛋蛋白白构构成成的的纳纳米米级级尺尺寸寸的的毛毛。壁壁虎虎的的足足有有多多大大吸吸力力?实实验验证证明明，如如果果在在一一个个分分币币的的面面积积土土布布满满100万万条
15、条壁壁虎虎足足的的细细毛毛，可可以以吊吊起起20kg重重的的物物体体。近近年年来来，有有人人用用计计算算机机模模拟拟，证证明明壁壁虎虎的的足足与与墙墙体体之之间间的的作作用用力力在在本本质质上上是是它它的的细细毛毛与与墙墙体之间的范德华力。体之间的范德华力。思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？却掉不下来，为什么？将将干冰气化，破坏了干冰气化，破坏了CO2分子晶体的分子晶体的将将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2分子的分子的分子间分子间作用力作用力共价键共价键思考：思考：练习：练习：下列变化过程只是克服
16、了范德华力下列变化过程只是克服了范德华力的是（的是（ ）A A、食盐的熔化、食盐的熔化 B B、水的分解、水的分解 C C、碘单质的升华、碘单质的升华 D D、金属钠的熔化、金属钠的熔化C-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点. .定义：当定义：当氢原子氢原子与与电负性大电负性大的的X X原子以共价键结合时，它们之间的原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈地偏向共用电子对强烈地偏向X X，使，使H H几
17、乎几乎成为成为“裸露裸露”的质子，这样相对的质子，这样相对显显正电性的正电性的H H与另一分子中相对显负电与另一分子中相对显负电性的性的X(X(或或Y)Y)中的孤对电子接近并产中的孤对电子接近并产生相互作用生相互作用，这种相互作用称氢键。，这种相互作用称氢键。 四、氢键及其对物质性质的影响四、氢键及其对物质性质的影响. .表示表示：氢键可以用：氢键可以用XHXHY Y表示。表示。X X和和Y Y可以是同种原子，也可以是不同种原子，可以是同种原子，也可以是不同种原子，但都是但都是电负性较大、半径极小的非金属原电负性较大、半径极小的非金属原子（一般就是、子（一般就是、）。表示式中的）。表示式中的实
18、线表示共价键，虚线表示氢键。实线表示共价键，虚线表示氢键。 . .氢键的键能一般小于氢键的键能一般小于40kJ/mol40kJ/mol，强强度介于化学键和分子间作用力之间度介于化学键和分子间作用力之间因因此氢键此氢键不属于化学键不属于化学键，而，而属于分子间作属于分子间作用力用力的范畴。的范畴。 邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛(熔点熔点:-7)对羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(熔点熔点:115-117). .氢键的氢键的存在存在(1)(1)分子间氢键分子间氢键(2)(2)分子内氢键分子内氢键5.5.氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响：对物质对物质熔沸点熔沸点的影响的影响分子分子间间氢键使物质熔点氢键使
19、物质熔点升高升高分子分子内内氢键使物质熔点氢键使物质熔点降低降低讨论：尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近讨论：尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相差的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相差比较大尿素常温下是固体，熔点在比较大尿素常温下是固体，熔点在200以上；以上；醋酸的熔点为醋酸的熔点为16.6，在温度低于，在温度低于16.6时即凝时即凝结成冰状的固体；常温下硝酸是一种具有挥发结成冰状的固体；常温下硝酸是一种具有挥发性的液体性的液体,熔点为熔点为-41.6.根据上述三种物质熔、根据上述三种物质熔、沸点差异较大的事实，分析它们可能含有的氢沸点差异较大的事实，
20、分析它们可能含有的氢键，画出示意图键，画出示意图对物质的溶解性的影响对物质的溶解性的影响讨论讨论:我们在学习化学的过程中还有什么地方能我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？用氢键的知识来解释的？(1)水的水的特殊特殊物理性质物理性质(2)蛋白质结构中存在蛋白质结构中存在氢键氢键(3)核酸核酸DNA中也存在中也存在氢键氢键(4)甲醇甲醇易溶于水易溶于水(5)乙醇与水互溶乙醇与水互溶1、过于急躁，急于快速完成，导致正确率不高，、过于急躁，急于快速完成，导致正确率不高，细节出错细节出错措施：练习集中精力、提高效率、抓住细节、快中措施：练习集中精力、提高效率、抓住细节、快中求稳、灵
21、活掌握知识、举一反三、多做题、多思考。求稳、灵活掌握知识、举一反三、多做题、多思考。2、看不仔细题目的要求就急于回答问题，自以为是。3、只是遗忘、只是遗忘-掌握知识不牢固。掌握知识不牢固。措施：平时多重复多联系。措施：平时多重复多联系。4、时间运用不合理。、时间运用不合理。-5、粗心、粗心-就是平常作业中认为的小错或小聪明就是平常作业中认为的小错或小聪明措施：练习、作业中必须细心对待每一个题措施：练习、作业中必须细心对待每一个题第一课时答案第一课时答案1、D2、B3、B4、A5、A6、BD7、A8、D9、D10、D11、（、（1）B（2）A12(1)水分子与乙醇分子通过氢键相互结合形成水分子与
22、乙醇分子通过氢键相互结合形成乙醇的水合物乙醇的水合物（2）氨分子和氨分子之间形成了分子间氢键）氨分子和氨分子之间形成了分子间氢键13、非极性分子：、非极性分子：2、7极性分子：极性分子：1、3、4、5、614：乙醇和二甲醚的化学组成相通，两者的相对：乙醇和二甲醚的化学组成相通，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。键，所以乙醇的沸
23、点比二甲醚的高。15AB16B17C18(1)BD(2)同主族元素的气态氢化物组成和结构相似，随同主族元素的气态氢化物组成和结构相似，随相对分子质量增大，范德华力增大相对分子质量增大，范德华力增大第二周期元素的氢化物第二周期元素的氢化物NH3、H2O、HF分子间形成分子间形成了氢键，通过氢键相互结合，使分子间力显著增大了氢键，通过氢键相互结合，使分子间力显著增大故沸点高于第三周期。故沸点高于第三周期。水的物理性质水的物理性质:水的水的水的水的熔点熔点熔点熔点()()()()水的水的水的水的沸点沸点沸点沸点()()()()水在水在水在水在0 0 0 0 时密度时密度时密度时密度(g/ml)(g/
24、ml)(g/ml)(g/ml)水在水在水在水在4 4 4 4 时密度时密度时密度时密度(g/ml)(g/ml)(g/ml)(g/ml)水在水在水在水在20 20 20 20 时密时密时密时密度度度度(g/ml)(g/ml)(g/ml)(g/ml)水在水在水在水在100 100 100 100 时密时密时密时密度度度度(g/ml)(g/ml)(g/ml)(g/ml)0.000.00100.00100.000.9998410.9998411.0000001.0000000.9982030.998203 0.9583540.958354讨论水的讨论水的特殊性特殊性：(1)水的熔沸点比较高？水的熔沸点
25、比较高？(2)为什么水结冰后体积为什么水结冰后体积膨胀膨胀？(3)为什么水在为什么水在4时密度时密度最大最大？液态水中的氢键液态水中的氢键在水蒸气中水以单个的在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（起来，形成（H20）n(如上图）；在固态水如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能
26、浮在水面上水面上 随温度升高，同时发生两种相反的过程：一是随温度升高，同时发生两种相反的过程：一是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；另一是水分子间距因热运动不断增大另一是水分子间距因热运动不断增大0 044间，间，前者占主导优势，前者占主导优势， 4以上，后者占主导优势，以上，后者占主导优势，4时，两者互不相让，导致水的密度最大时，两者互不相让，导致水的密度最大相似相溶相似相溶水和水和甲醇的相互溶解甲醇的相互溶解（深蓝色虚线为氢（深蓝色虚线为氢键）键）蛋白质结构中的氢键蛋白质结构中的氢键二级结构是指多肽链借助于氢键沿一维方向排列成具有二级结构是
27、指多肽链借助于氢键沿一维方向排列成具有周期性的结构的构象，是多肽链局部的空间结构（构象），周期性的结构的构象，是多肽链局部的空间结构（构象），主要有主要有螺旋、螺旋、折叠、折叠、转角等几种形式，它们是构转角等几种形式，它们是构成蛋白质高级结构的基本要素。成蛋白质高级结构的基本要素。蛋白质的生物学活性和理蛋白质的生物学活性和理化性质主要决定于空间结构的完整化性质主要决定于空间结构的完整 变性作用是蛋白质受物理或化学因素变性作用是蛋白质受物理或化学因素 的影响，改变其分子内部结构和性质的作的影响，改变其分子内部结构和性质的作 用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结
28、 构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。 强酸、强碱使蛋白质变性，是因为强酸、强酸、强碱使蛋白质变性，是因为强酸、 强碱可以使蛋白质中的氢键断裂强碱可以使蛋白质中的氢键断裂, ,从而使蛋从而使蛋 白质发生变性白质发生变性. . DNA的双螺旋结构的双螺旋结构(碱基配对碱基配对)水孕育生命，水养育人类。人体内水的重量约占水孕育生命，水养育人类。人体内水的重量约占70%70%。人们平常喝的天然水是由许多水分子缔合成的簇团。人们平常喝的天然水是由许多水分子缔合成的簇团，参与体内生物化学作用差。人体动脉内的脂质沉积随，参与体内生物化学作用差。人体动脉内的脂质沉积随
29、着年龄增长逐渐增多，血流阻力增大，同时动脉管腔变着年龄增长逐渐增多，血流阻力增大，同时动脉管腔变窄，血流量减少。中老年人可能患动脉粥样硬化症、高窄，血流量减少。中老年人可能患动脉粥样硬化症、高脂血症和高血压症，有的人还伴发血粘度高、血糖高、脂血症和高血压症，有的人还伴发血粘度高、血糖高、血尿酸高，产生微循环障碍，这些病变，形成心脑血管血尿酸高，产生微循环障碍，这些病变，形成心脑血管病、糖尿病等，促使人体器官功能提前衰减，缩短了人病、糖尿病等，促使人体器官功能提前衰减，缩短了人应享的自然寿命。只有认识水的结构及其变化，了解有应享的自然寿命。只有认识水的结构及其变化，了解有关的医学研究成果，才能领
30、悟喝天然水是产生上述老年关的医学研究成果，才能领悟喝天然水是产生上述老年病的重要原因，人类应企盼饮用小分子水，以祛疾养生，病的重要原因，人类应企盼饮用小分子水，以祛疾养生，益寿延年。益寿延年。 拓展视野拓展视野：昆虫靠漩涡在水上行走昆虫靠漩涡在水上行走水中的氢键很脆弱水中的氢键很脆弱,破坏的快破坏的快,形成的也快形成的也快.总的总的结果是水分子总是以不稳定的氢键连在一片结果是水分子总是以不稳定的氢键连在一片.水的这一水的这一特性使水有了较强的内聚力和表面能力特性使水有了较强的内聚力和表面能力.由于具有较高由于具有较高的表面能力的表面能力,所以昆虫能在水面上行走所以昆虫能在水面上行走.当然也和昆
31、虫当然也和昆虫本身所具有的结构有关系本身所具有的结构有关系.吉林雾凇吉林雾凇 雾凇是一种附着于地面物体雾凇是一种附着于地面物体( (如树枝、如树枝、电线电线) )迎风面上的白色或乳白色不透明冰层。迎风面上的白色或乳白色不透明冰层。它也是由过冷水滴凝结而成。不过，这些它也是由过冷水滴凝结而成。不过，这些过冷水滴不是从天上掉下来的，而是浮在过冷水滴不是从天上掉下来的，而是浮在气流中由风携带来的。这种水滴要比形成气流中由风携带来的。这种水滴要比形成雨凇的雨滴小许多，称为雾滴，实际上，雨凇的雨滴小许多，称为雾滴，实际上，也就是组成云的水滴。当它们撞击物体表也就是组成云的水滴。当它们撞击物体表面后，会迅
32、速冻结。由于雾凇中雾滴与雾面后，会迅速冻结。由于雾凇中雾滴与雾滴间空隙很多，因此雾凇呈完全不透明的滴间空隙很多，因此雾凇呈完全不透明的白色。雾凇轻盈洁白，附着在树木物体上，白色。雾凇轻盈洁白，附着在树木物体上，宛如琼树银花，清秀雅致，这就是树挂宛如琼树银花，清秀雅致，这就是树挂( (又又称雪挂称雪挂) )。 冰霜、雪花中的水的冰霜、雪花中的水的氢键结构氢键结构范德华力、氢键和共价键的对比范德华力、氢键和共价键的对比范德华范德华范德华范德华力力力力氢键氢键氢键氢键共价键共价键共价键共价键概念概念概念概念原子之间通原子之间通原子之间通原子之间通过共用电子过共用电子过共用电子过共用电子对形成的化对形
33、成的化对形成的化对形成的化学键学键学键学键存在存在存在存在范围范围范围范围分子间或分子内氢原子与分子间或分子内氢原子与分子间或分子内氢原子与分子间或分子内氢原子与电负性很强的电负性很强的电负性很强的电负性很强的N N N N、O O O O、F F F F之间之间之间之间相邻原子之相邻原子之相邻原子之相邻原子之间间间间强度强度强度强度较弱较弱较弱较弱很强很强很强很强对物对物对物对物质的质的质的质的影响影响影响影响溶解性、熔沸点溶解性、熔沸点溶解性、熔沸点溶解性、熔沸点主要影响化主要影响化主要影响化主要影响化学性质学性质学性质学性质分子间分子间分子间分子间普遍存普遍存普遍存普遍存在的作在的作在的
34、作在的作用力用力用力用力分子之间分子之间分子之间分子之间微弱微弱微弱微弱熔沸点熔沸点熔沸点熔沸点已经与电负性很强的原子已经与电负性很强的原子已经与电负性很强的原子已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另形成共价键的氢原子与另形成共价键的氢原子与另形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原一分子中电负性很强的原一分子中电负性很强的原一分子中电负性很强的原子之间的作用力子之间的作用力子之间的作用力子之间的作用力三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢氢键键：是是由由已已经经与与电电负负性性很很强强的的原原子子形形成成共共价价键键的的氢氢原原子子( (如如水水分分子子中中的的
35、氢氢) )与与另另一一个个分分子子中中电电负负性性很很强的原子强的原子( (如水分子中的氧如水分子中的氧) )之间的作用力。之间的作用力。分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。 氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与N N、O O、F F等电负性很大的原等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的子形成共价键的氢原子与另外的N N、O O、F F等电负性等电负性很大的原子之间。很大的原子之间。 分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低。分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低。 氢键表示方氢键表示方法：法：X XH HY Y。 回顾：回顾：范德华力、氢键和共价键的对比范德华
36、力、氢键和共价键的对比范德华范德华范德华范德华力力力力氢键氢键氢键氢键共价键共价键共价键共价键概念概念概念概念 分子间分子间分子间分子间普遍存普遍存普遍存普遍存在的作在的作在的作在的作用力用力用力用力已经与电负性很强的原子已经与电负性很强的原子已经与电负性很强的原子已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另形成共价键的氢原子与另形成共价键的氢原子与另形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原一分子中电负性很强的原一分子中电负性很强的原一分子中电负性很强的原子之间的作用力子之间的作用力子之间的作用力子之间的作用力原子之间通原子之间通原子之间通原子之间通过共用电子过共用电子过共用电子过共用电子
37、对形成的化对形成的化对形成的化对形成的化学键学键学键学键存在存在存在存在范围范围范围范围分子之分子之分子之分子之间间间间分子间或分子内氢原子与分子间或分子内氢原子与分子间或分子内氢原子与分子间或分子内氢原子与电负性很强的电负性很强的电负性很强的电负性很强的N N N N、O O O O、F F F F之间之间之间之间相邻原子之相邻原子之相邻原子之相邻原子之间间间间强度强度强度强度微弱微弱微弱微弱较弱较弱较弱较弱很强很强很强很强对物对物对物对物质的质的质的质的影响影响影响影响熔沸点熔沸点熔沸点熔沸点溶解性、熔沸点溶解性、熔沸点溶解性、熔沸点溶解性、熔沸点键长：键长：键长：键长：X-HYX-HYX
38、-HYX-HY的长的长的长的长度度度度主要影响化主要影响化主要影响化主要影响化学性质学性质学性质学性质高淳县湖滨高级中学高二化学备课组高淳县湖滨高级中学高二化学备课组 徐金娣徐金娣 1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂的是欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂的是A酒精酒精 B四氯化碳四氯化碳 C蒸馏汽油蒸馏汽油 D苯苯 2.欲欲用用萃萃取取剂剂A把把溶溶质质B从从溶溶剂剂C的的溶溶液液里里萃萃取取出来，萃取剂出来，萃取剂A需符合以下条件：需符合以下条件：_ _ _ 思考思考：A与与C互不相溶互不相溶B在在A中的溶解度大于在中的溶解度大于在C中的溶解度中的溶解度A与与B不发生化学反应不发生化学反
39、应A四、溶解性四、溶解性1 1影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素影响固体溶解度的主要因素是影响固体溶解度的主要因素是影响固体溶解度的主要因素是影响固体溶解度的主要因素是_。影响气体溶解度的主要因素是影响气体溶解度的主要因素是影响气体溶解度的主要因素是影响气体溶解度的主要因素是_和和和和_。温度温度温度温度 压强压强非非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。极性溶质一般能溶于极性溶剂。好好小小相似性相似性增大增大2 2相似相溶原理：相似相溶原理：相似相溶原理：相似相溶原理：_。如果存在氢键，则溶剂和溶
40、质之间的氢键作用力越大，如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越溶解性越溶解性越溶解性越_。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较的水中的溶解度就比较的水中的溶解度就比较的水中的溶解度就比较_。“ “相似相溶相似相溶相似相溶相似相溶” ”还适用于分子结构的还适用于分子结构的还适用于分子结构的还适用于分子结构的_。3. 3.如果溶质与水发生化学反应可如果溶质与水发
41、生化学反应可如果溶质与水发生化学反应可如果溶质与水发生化学反应可_其溶解度其溶解度其溶解度其溶解度。练习练习练习练习1 1比比比比较较较较NHNH3 3和和和和CHCH4 4在在在在水水水水中中中中的的的的溶溶溶溶解解解解度度度度。怎怎怎怎样样样样用用用用相相相相似似似似相相相相溶溶溶溶规律理解它们的溶解度不同？规律理解它们的溶解度不同？规律理解它们的溶解度不同？规律理解它们的溶解度不同？2 2为为为为什什什什么么么么在在在在日日日日常常常常生生生生活活活活中中中中用用用用有有有有机机机机溶溶溶溶剂剂剂剂( (如如如如乙乙乙乙酸酸酸酸乙乙乙乙酯酯酯酯) )溶溶溶溶解解解解油油油油漆漆漆漆而而而
42、而不不不不用用用用水水水水？( (油油油油漆漆漆漆的的的的主主主主要要要要成成成成分分分分是是是是非非非非极极极极性性性性或或或或极极极极性性性性非常小的有机分子非常小的有机分子非常小的有机分子非常小的有机分子) )3 3怎样理解汽油在水中的溶解度很小？怎样理解汽油在水中的溶解度很小？怎样理解汽油在水中的溶解度很小？怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4 4怎怎怎怎样样样样理理理理解解解解低低低低碳碳碳碳醇醇醇醇与与与与水水水水互互互互溶溶溶溶，而而而而高高高高碳碳碳碳醇醇醇醇在在在在水水水水中中中中的的的的溶溶溶溶解度却很小？解度却很小？解度却很小？解度却很小？练习练习 5、根根据据物物质质的的
43、溶溶解解性性“相相似似相相溶溶”的的一一般般规规律律，说说明明溴溴、碘碘单单质质在在四四氯氯化化碳碳中中比比在在水水中中溶溶解度大，下列说法正确的是解度大，下列说法正确的是( )A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CBr2、I2是是非非极极性性分分子子，CCl4也也是是非非极极性性分分子，而水是极性分子子，而水是极性分子D以上说法都不对以上说法都不对 C左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像五、手性五、手性1具具有有完完全全相相同同的的 和和 的的一一对对分分子子，如如同同左
44、左手手与与右右手手一一样样互互为为镜镜像像，却却在在三三维维空空间间里里不不能能重重叠叠，互互称称手手性性异异构构体体（对对映映异异构构体体、光光学学异异构构体体)。含含有有手手性性异异构构体体的的分分子子叫做手性分子。叫做手性分子。2手性碳原子：连有四个不同的原子或原子手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。团的碳原子叫做手性碳原子。 组成组成原子排列原子排列判断分子是否手性的依据：判断分子是否手性的依据： 凡具有对称凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。面、对称中心的分子，都是非手性分子。 有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。有无对称轴，对分子是否有手性
45、无决定作用。一般：一般：当分子中只有一个当分子中只有一个C*，分子一定有手性。分子一定有手性。当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。面，又无对称中心的分子，必是手性分子。1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习
46、：CH2OHCH2OHOHA.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是( )2A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH3 3.下下列列有有机机物物CH3COCHCHO含含有有一一个个手手性性碳碳原原子子，具具有有光光学学活活性性。当当发发生生下下列列化化学学反反应应时，生成新的有机物无光学活性的是时，生成新的有机物无光学活性的是
47、( )A与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OH 分析分析：CH3COCHCHOA与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OHCHO COOH或或COOCHO CH2OHCH2OH CH2ONaCH2OH CH2OCHO4分子式为分子式为C4H10O的有机物中含的有机物中含“手性手性”碳碳原子的结构简式为原子的结构简式为_，葡
48、萄糖分，葡萄糖分子中含有子中含有_个个“手性手性”碳原子，其加氢后碳原子，其加氢后“手性手性”碳原子数为碳原子数为_个。个。 CH3CCH2CH3HOHCH2CHCHCHCHCHOOH OHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOH OHOHOHOH手性分子在生命科学和生产手性药物方面有手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。由德国一家制药厂在广泛的应用。由德国一家制药厂在19571957年年1010月月1 1日上市的高效镇静剂，学名肽氨哌啶酮就日上市的高效镇静剂，学名肽氨哌啶酮就是典型的手性药物。其中的一种手性异构体是典型的手性药物。其中的一种手性异构体（右旋）是有效的镇静剂
49、，而另一种异构体（右旋）是有效的镇静剂，而另一种异构体（左旋）则对胚胎有很强的致畸作用。这种（左旋）则对胚胎有很强的致畸作用。这种药物曾被用做孕妇的镇静剂，仅药物曾被用做孕妇的镇静剂，仅4 4年的时间就年的时间就导致全世界诞生了导致全世界诞生了1.21.2万多名形似海豹的畸形万多名形似海豹的畸形儿。所以有选择的生成手性异构体，以及分儿。所以有选择的生成手性异构体，以及分离出单一的异构体，将对人类的健康生活具离出单一的异构体，将对人类的健康生活具有重要的意义。有重要的意义。HNO3、H2SO4并不是由并不是由H+和和NO3、H+和和SO42-组成的。实际上在它们的分组成的。实际上在它们的分子结构
50、中，氢离子是和酸根上的一个子结构中，氢离子是和酸根上的一个氧相连的氧相连的含含同种同种非金属元素的含氧酸的酸性：非金属元素的含氧酸的酸性：H2SO3H2SO4HNO2HNO3HClOHClO2HClO3HClO4结论：对于同一种元素的含氧酸，结论：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强酸性越强 无无机机含含氧氧酸酸可可以以写写成成(HO)mROn，如如果果成成酸酸元元素素R相相同同，则则n值值越越大大，R的的正正电电性性高高，导导致致ROH中中的的O的的电电子子向向R偏偏移移，因因而而在在水水分分子子的的作作用用下下，也也就就越越容容易电离
51、出易电离出H+，即酸性越强。即酸性越强。 含含氧氧酸酸的的强强度度随随着着分分子子中中连连接接在在中中心心原原子子上上的的非非羟羟基基氧氧的的个个数数增增大大而而增增大大，即即(HO)mROn中，中，n值越大，酸性越强。值越大，酸性越强。六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性1 1对对于于同同种种元元素素的的含含氧氧酸酸来来说说，该该元元素素的的化化合价合价越高，其含氧酸的酸性越强。越高，其含氧酸的酸性越强。2 2、含含氧氧酸酸的的强强度度随随着着分分子子中中连连接接在在中中心心原原子子上的上的非羟基氧非羟基氧的个数增大而增大的个数增大而增大3 3同同主主族族或或同同周周期期元元素素
52、最最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性根据非金属性强弱去比较。根据非金属性强弱去比较。同同一一主主族族，自自上上而而下下，非非金金属属元元素素最最高高价价含含氧酸酸性逐渐减弱；氧酸酸性逐渐减弱；同同一一周周期期，从从左左向向右右，非非金金属属元元素素最最高高价价含含氧酸酸性逐渐增强。氧酸酸性逐渐增强。 科学视野科学视野练习：练习：1已已知知含含氧氧酸酸可可用用通通式式XOm(OH)n来来表表示示，如如X是是S，则则m2，n2，则则这这个个式式子子就就表表示示H2SO4。一一般般而而言言，该该式式中中m大大的的是是强强酸酸，m小小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( ) AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4 练习：练习：H3PO3 HOPOH O H H3AsO3 HOAsOHOH H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOHNa3AsO3+3H2O 谢谢大家，再见！谢谢大家，再见！再再 见见
