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1、盐类的水解盐类的水解第二课时第二课时二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡v1、定义：、定义：v盐类水解一般是可逆反应，在一定条件下盐类水解生成酸盐类水解一般是可逆反应，在一定条件下盐类水解生成酸和碱与酸和碱生成盐和水的速率相等的状态。和碱与酸和碱生成盐和水的速率相等的状态。v盐类水解过程特点v（1）可逆过程）可逆过程v（2）吸热过程）吸热过程v（3）微粒数增多的反应）微粒数增多的反应二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡v2、影响因素v（1）、内因：盐本身的性质v水解程度小，越弱越水解无论单一离子的水解程度有多大，溶液中由盐电离出来的离子是主要的水解程度小组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱）
2、，水解程度就越大越弱越水解v应用：判断酸碱性强弱，比较溶液中离子浓度大小。二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡v例题： 酸性：CH3COOHH2CO3HCO3-水解程度：CH3COONaNaHCO3Na2CO3即pH：CH3COONaNaHCO3c(NaHCO3)c(Na2CO3)CH3COONa溶液中离子大小顺序： c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸对应的酸HClO CH3COOH 碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不
3、同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡v1、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)
4、c(HA)c(H+)v2、已知在相同条件下NH3 3 H H2 2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4 4H HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？B酸性：酸性：H2SO3 H3PO4 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HClO HCN H2SiO3 PhOH(苯酚苯酚) Al(OH)3二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡v（2）、外因v浓度：增大或减小盐溶液浓度，水解平衡均向右移动va.增大盐溶液的浓度：平衡向水解方向移动，溶液的酸性增大盐溶液的浓度：平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）（或碱性）增强增强，盐的水解，盐的
5、水解程度减小程度减小；vb.减小盐溶液的浓度（稀释）：平衡向水解方向移动，但减小盐溶液的浓度（稀释）：平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）溶液酸性（或碱性）减弱减弱，盐的水解，盐的水解程度增大程度增大。例：例：0.1mol/LNa2CO3溶液和溶液和0.01mol/LNa2CO3比较比较 CO32-： OH- ： H+ ：勒夏特列原理勒夏特列原理二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡温度：升高温度促进盐类的水解v思考思考v1、在、在Na2CO3溶液中加入溶液中加入2滴酚酞试液，将溶液加热，可观滴酚酞试液，将溶液加热，可观察到察到_。v2、向沸水中加入饱和、向沸水中加入饱和FeCl3溶液可观察到溶
6、液可观察到_。v3、蒸干并灼烧、蒸干并灼烧FeCl3溶液，最后得到什么物质？溶液，最后得到什么物质？红色加深红色加深生成红褐色胶体生成红褐色胶体Fe2O3二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡v外加酸、碱性物质：促进或抑制盐的水解v加酸性物质：加酸性物质：H+与与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动，即促进了平衡向水解方向移动，即促进了CH3COONa的水解，如加的水解，如加入入HCl、 NH4Cl、 AlCl3。v加碱性物质：增加了加碱性物质：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了即抑制了CH3COONa的水
7、解，如加入的水解，如加入NaOH、K2CO3。CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡v外加酸、碱性物质：促进或抑制盐的水解v加酸性物质：增加了加酸性物质：增加了H+浓度，使平衡向逆反应方向移动，浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了即抑制了NH4Cl的水解，如加入的水解，如加入HCl、 NH4Cl、 AlCl3v加碱性物质：加碱性物质： OH-与与H+反应生成水，降低了生成物浓度，反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动，即促进了平衡向水解方向移动，即促进了NH4Cl的水解，如加入的水解，如加入NaOH、K2CO3 。 NH4+ + H2
8、O NH3 H2O + H+二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡v思考：v（1）盐溶液水解呈碱性的物质，加入酸后一定是促进该盐的水解v（2）盐溶液水解呈酸性的物质，加入碱后一定是促进该盐的水解？v（1）CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，则： a. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 b. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解v（2）向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，对于NH4Cl中的NH4+的水解程度是增大了还是减小了？二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡v1、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、
9、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ） A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大v2、恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质NaOH、固体KOH、固体NaHSO4、固体CH3COONa 、冰醋酸。其中可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大的是（ ） A.只有 B.只有 C.只有 D.只有 AB二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡v3、物质的量浓度相同的下列溶液，c(NH4+)的大小顺序是 _ . NH4HSO4 ； . NH4Cl； . NH4HCO3 ； . CH3CO
10、ONH4v变式若要使上述4种溶液中c(NH4+)的浓度相同，则该四种溶液的物质的量浓度顺序为_v4、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小顺序是 _ Na2CO3 ； NaHCO3 ； H2CO3 ； （NH4）2CO3 NH4HCO3 二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡v5、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-，下列说法正确的是( ) A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡向正反应方向移动 C.升高温度， 减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小B二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡条件条件移动方向移动方向n(H+)c(H+)水解程
11、度水解程度现象现象加浓溶液加浓溶液加水加水升温升温加加HCl加加NaOH加加NaHCO3加加Fe粉粉右移右移增大增大减小减小黄色变深黄色变深增大增大减小减小右移右移增大增大黄色变浅黄色变浅增大增大右移右移增大增大增大增大黄色变浅黄色变浅增大增大左移左移增大增大减小减小黄色加深黄色加深增大增大右移右移增大增大减小减小减小减小红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀及气体产生及气体产生减小减小右移右移减小减小增大增大减小减小左移左移减小减小减小减小黄色变浅黄色变浅Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡v3、水解平衡常数Kh水解程度相对大小水解程度相对大小（科学视
12、野）已知：已知：一元弱酸一元弱酸 HA H+A-Ka =c ( H+) .c( A-) c(HA)一元弱碱一元弱碱 MOH M+OH-Kb = c ( M+).c( OH- ) c(MOH)对于水对于水 H2O H+OH-Kw = c(H+) c(OH-)请推导强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解常数与弱酸、弱碱电离请推导强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解常数与弱酸、弱碱电离常数和水的离子积的关系。常数和水的离子积的关系。二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡（1）强碱弱酸盐）强碱弱酸盐 A- +H2O HA +OH-Kh=c ( HA).c( OH- ) c(A-)=c ( HA).c( OH- ).c(H+
13、) c(A-).c(H+ ) =KwKa（2）强酸弱碱盐）强酸弱碱盐 M+ +H2O MOH +H+Kh=c (MOH).c(H+ )c(M+)=c ( MOH). c(H+ ) .c ( OH- )c(M+).c(OH- ) =KwKb二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡v（3）应用：利用电离常数和水解常数的相对大小判断溶液的酸碱性。vKa(CH3COOH)=1.810-5；Kb(NH3H2O)= 1.810-5 ；Ka(HF)= 4.810-4 ； Ka(H2CO3)= 4.810-4 ； Ka(HCN)= 6.210-10v弱酸弱碱盐： a.CH3COONH4b.NH4Fc. NH4HCO3v混合溶液a.CH3COOH和CH3COONa等浓度等体积混合b. NH3H2O和NH4Cl等浓度等体积混合c.HCN和NaCN等浓度等体积混合
