《高考化学一轮复习 第04章 第2讲 富集在海水中的元素——氯课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第04章 第2讲 富集在海水中的元素——氯课件 新人教版（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第四四章章非非金金属属及及其其化化合合物物第第二二讲讲富富集集在在海海水水中中的的元元素素氯氯一气贯通的课堂学案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案一卷冲关的课后练案考点一一突破考点一一突破一举双得的课前预案一举双得的课前预案1010分钟识记分钟识记5 5分钟体会分钟体会要点一网打尽要点一网打尽一、氯气的物理性质一、氯气的物理性质颜色颜色状态状态气味气味密度密度毒性毒性溶解性溶解性黄绿色黄绿色气体气体强烈刺激性强烈刺激性比空气大比空气大有毒有毒可溶于水可溶于水二、氯气的化学性质二、氯气的化学性质(3)与水反应：与水反应： .H2OCl2HClHClO思考思考感悟感悟如何证明漂白粉部分变质？如
2、何证明漂白粉部分变质？提示提示把适量漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证把适量漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明有明有Ca(ClO)2，取少量漂白粉加入稀盐酸，若产生的气，取少量漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明有体能使澄清石灰水变浑浊，证明有CaCO3，说明该漂白，说明该漂白粉部分变质。粉部分变质。三、氯气的制备三、氯气的制备解析：解析： A项中，项中，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(例如例如Cl2与与H2O反应反应)；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不项
3、，同位素的化学性质相同，物理性质不同；同；D项，没有说明在标准状况下。项，没有说明在标准状况下。答案：答案： C2“绿色化学实验绿色化学实验”进课堂，某化学教师为进课堂，某化学教师为“氯气与金属氯气与金属钠反应钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠豆粒大的金属钠(已擦净煤油已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸，玻璃管尾部塞一团浸有有NaOH溶液的棉花球。
4、先给钠预热，到钠熔融成圆溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是量白烟。以下叙述错误的是 ()A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸溶液的棉花球是用于吸 收过量的氯气，以免其污染空气收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色 变化判断氯气是否被碱液完全吸收变化判
5、断氯气是否被碱液完全吸收解析：解析：该实验是课本实验的改进，符合绿色化学实验的该实验是课本实验的改进，符合绿色化学实验的目的目的减少污染。看似繁杂，考查的知识却较简单，减少污染。看似繁杂，考查的知识却较简单，利用排除法，钠在利用排除法，钠在Cl2中燃烧时火焰为黄色，苍白色火中燃烧时火焰为黄色，苍白色火焰是焰是H2在在Cl2中燃烧的现象。中燃烧的现象。答案：答案： C答案：答案： D解析：解析：稀稀HNO3无漂白性；无漂白性；Cl2、Na2O2、H2O2的水溶液均的水溶液均有漂白作用，但氯水有毒，有漂白作用，但氯水有毒，Na2O2的溶液有强腐蚀性。的溶液有强腐蚀性。3牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂
6、沾到牙套上，牙齿咬牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是液可作为牙齿漂白剂的是 ()ACl2 BHNO3CNa2O2 DH2O2答案：答案： C解析：解析：为吸附脱色，为吸附脱色，为为SO2与品红溶液化合生成无与品红溶液化合生成无色物质而使品红溶液褪色。色物质而使品红溶液褪色。4下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是()干燥的干燥的Cl2Na2O2NaClO活性炭活性炭HClOSO2A除除以外以外 B除除以外以外C D全部可以全
7、部可以5将氯水中的成分与性质用将氯水中的成分与性质用“短线短线”连接起来。连接起来。(1)与与AgNO3溶液作用产生白色沉淀溶液作用产生白色沉淀 AH(2)杀菌、消毒杀菌、消毒 BCl(3)与与Na2CO3溶液反应产生溶液反应产生CO2 CCl2(4)使使KI淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝 DHClO解析：解析： (1)氯水中的氯水中的Cl与与AgNO3溶液中的溶液中的Ag反应产生反应产生AgCl白色沉淀。白色沉淀。(2)氯水中的氯水中的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。具有强氧化性，能杀菌消毒。(3)氯水中的氯水中的H能与能与Na2CO3反应放出反应放出CO2。(4)氯水中的氯水中的Cl2能将能将
8、I氧化成氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色。遇淀粉变蓝色。答案：答案： (1)B，(2)D，(3)A，(4)C6在室温下，单质在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知行反应。又知E溶液是无色的，请回答：溶液是无色的，请回答：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。(2)反应反应的化学方程式为：的化学方程式为：_。(3)反应反应的化学方程式为：的化学方程式为：_。(4)反应反应的化学方程式为：的化学方程式为：_。解析：解析：根据根据B为
9、黄绿色气体知为黄绿色气体知B为为Cl2；再根据；再根据C为无色为无色气体及反应气体及反应知知C为为H2；根据反应；根据反应知知A为金属，再根为金属，再根据反应据反应和和知知A为变价金属，为变价金属，A为为Fe。考纲展示考纲展示考点关注考点关注(1)了解氯单质及其重要化合了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用物的主要性质及应用(2)了解氯单质及其重要化合了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响物对环境质量的影响(1)Cl2的化学性质及应用的化学性质及应用(2)HClO及次氯酸盐的性质及次氯酸盐的性质及应用及应用(3)Cl2的制法及的制法及Cl的检验的检验1氯水的成分氯水的成分Cl2溶于水：溶于
10、水：Cl2H2OHClHClO2新制氯水的性质新制氯水的性质在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：所加试剂所加试剂参与反应参与反应的粒子的粒子实验现象实验现象离子方程式或解释离子方程式或解释AgNO3溶液溶液Cl白色沉淀白色沉淀ClAg=AgClNa2CO3固固体体H有气泡产生有气泡产生2HCO =CO2H2O有色布条有色布条HClO有色布条颜色褪去有色布条颜色褪去 发生氧化还原反应发生氧化还原反应2-3所加所加试剂试剂参与反应参与反应的粒子的粒子实验现象实验现象离子方程式或解释离子方程式或解释FeCl2溶液溶液Cl2溶液变棕溶液变
11、棕黄色黄色2Fe2Cl2=2Fe32Cl石蕊石蕊溶液溶液HClO、H先变红后褪先变红后褪色色酸性和漂白性酸性和漂白性镁粉镁粉Cl2、H氯水的颜色氯水的颜色褪去并有气褪去并有气泡产生泡产生MgCl2=Mg22ClMg2H=Mg2H23Cl2H2OHClHClO平衡移动的应用平衡移动的应用向氯水中加向氯水中加入的物质入的物质浓度变化浓度变化平衡移动平衡移动的方向的方向应用应用可溶性氯化可溶性氯化物物c(Cl)增增大大左移左移a.用饱和食盐水用饱和食盐水除除Cl2中的中的HClb用排饱和食用排饱和食盐水法收集盐水法收集Cl2向氯水中加入向氯水中加入的物质的物质浓度变化浓度变化平衡移动平衡移动的方向的
12、方向应用应用盐酸盐酸c(H)和和c(Cl)增大增大左移左移洁厕剂和洁厕剂和“84”消消毒液不宜混用毒液不宜混用NaOHc(H)减小减小右移右移用用NaOH吸收多吸收多余的余的Cl2光照光照c(HClO)减小减小右移右移氯水应避光保存氯水应避光保存或现用现配或现用现配特别提醒特别提醒 久置的氯水中，久置的氯水中，HClO完全分解，其成分为稀盐酸，完全分解，其成分为稀盐酸，不再具有强氧化性和漂白性，因此氯水要现用现配、避不再具有强氧化性和漂白性，因此氯水要现用现配、避光保存。光保存。例例1下列有关氯水的表述不正确的是下列有关氯水的表述不正确的是 ()A向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中向氯水中加入
13、碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度的浓度B用强光照射装满次氯酸的试管用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中倒置于水槽中)可收集到可收集到 两种气体两种气体C漂白粉和次氯酸溶液都是混合物漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体.解析解析选项选项A，氯水中存在如下平衡：，氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入，加入CaCO3粉末会与粉末会与HCl反应，从而使平衡向着反应，从而使平衡向着生成生成HClO的方向移动，提高的方向移动，提高HClO的浓度。选项的浓度。选项B，HClO在强光照射下发生分解反应生成在强光照射下
14、发生分解反应生成HCl、O2，只能收集到，只能收集到O2。选项选项C，漂白粉和，漂白粉和HClO溶液都是混合物。选项溶液都是混合物。选项D，漂白粉，漂白粉中的中的Ca(ClO)2在酸性条件下具有强氧化性，在酸性条件下具有强氧化性，Cl具有还原性，具有还原性，二者发生氧化还原反应产生黄绿色的二者发生氧化还原反应产生黄绿色的Cl2。 答案答案 B11.例题中的例题中的A项项“加入碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末”改为改为“加入氧化钙粉末加入氧化钙粉末”能提高溶液中能提高溶液中HClO的浓度吗？的浓度吗？答案：答案：不能，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯水反
15、应，得不到与氯水反应，得不到HClO。12.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是的是()氯气氯气液氯液氯新制氯水新制氯水敞口放置的久置敞口放置的久置氯水氯水盐酸盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液用盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D答案：答案： C解析：解析：做此题应先弄清题中要求：使干燥蓝色石蕊试纸做此题应先弄清题中要求：使干燥蓝色石蕊试纸先变红后褪色，即有酸性和漂白性的物质。分析先变红后褪色，即有酸性和漂白性的物质。分析为为纯净物，只含有氯气分子，既无酸性，又无漂白性；纯净物，只含有氯气分子，既无酸性，又无漂白性；中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸
16、性而无漂白性；中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸性而无漂白性；和和既有酸性，又因含有既有酸性，又因含有HClO而具有漂白性。而具有漂白性。13.用经用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3；KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀盐酸，发稀盐酸，发现部分药品变质，它们是现部分药品变质，它们是()A BC D答案：答案： A实验室制取、收集纯净干燥实验室制取、收集纯净干燥Cl2的装置如下：的装置如下：例例2某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法正确的是正确的是 ()A该装置图中至少存在三处明显错误该装置图中至少
17、存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和，只需在气体发生装置和 收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定混合，在一定 条件下反应，转移条件下反应，转移1 mol电子电子答案答案A探规寻律探规寻律收集不含空气的氯气的方法收集不含空气的氯气的方法排饱和食排饱和食盐水法：盐水法： 将例将例2中集气装置的集气瓶内装满饱和食中集气装置的集气瓶内装满饱和食盐水，由短管进氯气，长
18、管出饱和食盐水。盐水，由短管进氯气，长管出饱和食盐水。答案：答案：例题中，二氧化锰做氧化剂，因此可以用例题中，二氧化锰做氧化剂，因此可以用KClO3、KMnO4或漂白粉等强氧化剂代替。或漂白粉等强氧化剂代替。21.例例2中的二氧化锰可用什么物质作为替代品？中的二氧化锰可用什么物质作为替代品？22.(2011上海黄浦期末上海黄浦期末)已知已知KMnO4与浓盐酸在常温与浓盐酸在常温下反应能产生下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是框表示一个
19、单元装置，其中错误的是 ()A只有只有和和处处 B只有只有处处C只有只有和和处处 D只有只有处处答案：答案： D解析：解析：NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，气中的氯化氢杂质，错误；错误；中的进气管短，出气管中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；浸入液面下，错误；为密闭装置，错误。为密闭装置，错误。23.双选题双选题某同学用下列装置制备并检验某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。的性质。下列说法正确的是下列说法正确的是()A图中：如果图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应图
20、中：量筒中发生了加成反应C图中：生成棕黄色的烟图中：生成棕黄色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成生成答案：答案： CD解析：解析：A项浓盐酸与项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；过量而完全消耗；B项中项中Cl2与与CH4发生了取代反应；发生了取代反应；C项生成项生成CuCl2是棕黄色烟；是棕黄色烟；D项项Cl2被被NaOH吸收可生成吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀，当加入稀H2
21、SO4至溶液呈酸性时，可发生归中反应生成至溶液呈酸性时，可发生归中反应生成Cl2。一、命题常设误角度诊断一、命题常设误角度诊断1病例：病例：常温下干燥的常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以能用钢瓶贮存，所以Cl2不不与铁反应与铁反应(2011江苏高考江苏高考)诊断：氯气在加热时可以与铁反应诊断：氯气在加热时可以与铁反应2病例：病例：新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色试液，充分振荡后溶液呈红色(2011山东高考山东高考)诊断：忽略氯水的强氧化性诊断：忽略氯水的强氧化性3病例：次氯酸的电子式病例：次氯酸的电子式 (2010上海高考上海高考)诊断：不能正确判断诊断：不能正确判断HClO的分子结构的分子结构4病例：病例：氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸爆炸(2011潍坊模拟潍坊模拟) 诊断：诊断：H2与与Cl2反应的条件是点燃或光照反应的条件是点燃或光照二、本节关键点数字记忆二、本节关键点数字记忆1掌握掌握2种物质的化学性质：种物质的化学性质：Cl2和和HClO的化学性质。的化学性质。2记住实验室制氯气的记住实验室制氯气的4个装置：个装置：制备装置，制备装置，净化装置，净化装置，收集装置，收集装置，吸收装置。吸收装置。点点 击击 下下 图图 进进 入入
