《高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2.1元素性质的递变规律--原子核外电子排布的周期性课件苏教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2.1元素性质的递变规律--原子核外电子排布的周期性课件苏教版.ppt（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元第二单元元素性质的递变规律（元素性质的递变规律（1）专题专题2原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质1 1理解元素周期律及其实质。理解元素周期律及其实质。2 2了解原子结构与元素性质的关系。了解原子结构与元素性质的关系。3 3认识元素在周期表中的位置与其原认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。子的电子层结构的关系。4 4、理解元素周期表的分区及各区元素、理解元素周期表的分区及各区元素特点。特点。【学习目标学习目标】1 1、什么是元素周期律？、什么是元素周期律？ 元素周期律是指元素性质随核元素周期律是指元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变电荷数递增发生周期性的递变。【复
2、习回顾复习回顾】 元素性质的周期性变化是元素元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。化的必然结果。2 2、元素周期律的实质是什么？、元素周期律的实质是什么？原子结构原子结构元素性质元素性质元素在表中位置元素在表中位置4 4、元素周期表中位、构、性三者关系如何？、元素周期表中位、构、性三者关系如何？决定决定反映反映决定决定反映反映反映反映决定决定3 3、简述元素周期表的结构。、简述元素周期表的结构。7横横18纵纵3长长3短短1不全不全7主（主（A）7副（副（B）零）零7周期周期16族族（1）同一周期元素结构和性质具有）同一周期元素结构和性质
3、具有一定的递变性：从左到右原子半径一定的递变性：从左到右原子半径逐渐逐渐，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐得电子能力逐渐，元素的金，元素的金属性逐渐属性逐渐，非金属性逐渐，非金属性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐对应氢化物的稳定性逐渐；最；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐渐；碱性逐渐；碱性逐渐；减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强（2）同一主族元素结构和性质具）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性：同一主有一定的相似性和递变性：同一主族，从上到下：原子半径逐渐族，从上到下：原子半径逐渐，失电子能力逐渐失电子能力逐渐
4、，得电子能，得电子能力逐渐力逐渐，金属性逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐非金属性逐渐；对应氢化物；对应氢化物的稳定性逐渐的稳定性逐渐；最高价氧化；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐物对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐渐碱性逐渐； 增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱主族主族AA AAAAAAAAAAAA原子核外价电原子核外价电子排布子排布最高正价最高正价最低负价最低负价化合价变化化合价变化规律规律金属性和非金属性和非金属性变化金属性变化原子半径的原子半径的变化规律变化规律n ns s2 2n ns s1 1n ns s2 2npnp1 1n n n ns s s s2 2
5、 2 2npnpnpnp2 2 2 2n n n ns s s s2 2 2 2npnpnpnp3 3 3 3n n n ns s s s2 2 2 2npnpnpnp4 4 4 4n n n ns s s s2 2 2 2npnpnpnp5 5 5 5+1+1 +2+2+3+3+4+4+5+5+6+6+7+7-4-4-3-3-2-2-1-1最高正价最高正价:+1+7;:+1+7;最低负价最低负价:-4-1:-4-1 金属性减弱非金属性增强金属性减弱非金属性增强 同周期从左到右半径逐渐减小同周期从左到右半径逐渐减小【小结小结】【交流与讨论交流与讨论1 1】（1 1）同一周期元素原子的）同一周期
6、元素原子的外围电子排布（外围电子排布（价电子排布价电子排布）呈现什么样的变化规律？呈现什么样的变化规律？（2 2）同一主族元素原子的）同一主族元素原子的外围电子排布呈现什么样的外围电子排布呈现什么样的变化规律？变化规律？周期周期元素元素种类种类外围电子排布外围电子排布 最多可容纳的最多可容纳的外围电子数外围电子数AA族族0 0族族1 12 21s1s1 11s1s2 22 22 23 34 45 56 68 83s3s1 13s3s2 23p3p6 618184s4s1 14s4s2 24p4p6 618185s5s1 15s5s2 25p5p6 632326s6s1 16s6s2 26p6p
7、6 68 82s2s1 12s2s2 22p2p6 68 88 88 88 88 8课本表课本表2-51-6周期元素的外围电子排布周期元素的外围电子排布 1 1、随着原子序数的增加，元素原、随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化。子的外围电子排布呈现周期性的变化。 每隔一定数目的元素，元素原每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从子的外围电子排布重复出现从nsns1 1到到nsns2 2npnp6 6的周期性变化。的周期性变化。【结论结论】2 2、同一主族元素的原子外围电子、同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。排布相同，不同的只是电子层数。稀
8、有气体元素、非金属元稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和素、过渡金属元素（副族和族元素）原子的外围电子族元素）原子的外围电子排布有什么特点？排布有什么特点？【交流与讨论交流与讨论2】原原子子序序数数21 22 232425 26 27 28 29 30符符号号外外围围电电子子排排布布第四周期过渡元素核外电子排布第四周期过渡元素核外电子排布ScTiVCr Mn Fe Co NiCuZn3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AA B 族族21S11S28S
9、122S22p152S22p618S123S23p153S23p618S12d194s23d104s124S24p154S24p632S124d195s24d105s125S25p155S25p632S124f1145d1105d106s126S26p156S26p6周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AA B 族族21S11S28S122S22p152S22p618S123S23p153S23p618S12d194s23d104s124S24p154S24p632S124d1-95s24d105s125S25p155S25p632S124f1145d1105d106s126S26
10、p156S26p6周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AA B 族族21S11S28S122S22p152S22p618S123S23p153S23p618S12d194s23d104s124S24p154S24p632S124d1-95s24d105s125S25p155S25p632S124f1145d1105d106s126S26p156S26p6周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AA B 族族21S11S28S122S22p152S22p618S123S23p153S23p618S12d194s23d104s124S24p154S24p632S124d195s
11、24d105s125S25p155S25p632S124f1145d1105d106s126S26p156S26p6周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AA B 族族21S11S28S122S22p152S22p618S123S23p153S23p618S12d194s23d104s124S24p154S24p632S124d1-95s24d105s125S25p155S25p632S125d1104f1145d106s126S26p156S26p6 按照电子排布，可把周期表的元素划按照电子排布，可把周期表的元素划分为分为5 5个区：个区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区
12、、p p区、区、f f区。区。答案 划分区的依据是什么？划分区的依据是什么？ s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？【想一想想一想】依据外围电子的排布特征，依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型看最后一个电子填充的轨道类型（dsds区除外）区除外）。 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在 轨道轨道上，价电子的构型是上，价电子的构型是 或或 ，位于周期表的，位于周期表的 侧，包括侧，包括 和和 族，它们都是族，它们都是 ，容，容易失去电子形成易失去电子形成 或或 价离子。价离子。 s s区元素区元素nsns1ns2左左AA活泼金属活
13、泼金属+1+2 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在 轨轨道上，价电子构型是道上，价电子构型是 ，位于周期表位于周期表 侧，侧， 包包括括 族元素。大部族元素。大部分为分为 元素。元素。p p区元素区元素npns2np16右右AA、零族、零族非金属非金属 s s区和区和p p区的共同特点是：区的共同特点是：最后最后1 1个电子都排布在个电子都排布在 ，除零族外，最外层，除零族外，最外层电子的电子的总数总数等于该元素的等于该元素的 。除零族外，除零族外，s s区和区和p p区的元素区的元素都是主族元素。都是主族元素。最外层最外层族序数族序数 它们的价层电子构型是它们的价层电子构型是 ，最后，最
14、后1 1个电子基本都是填充在个电子基本都是填充在 轨道上，位于长周期的中部。轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是这些元素都是 ，常有可，常有可变化合价，为过渡元素。它包变化合价，为过渡元素。它包括括 族元素。族元素。 d d区元素区元素(n1)d19ns2(n1)d金属金属B 价层电子构型是价层电子构型是 ，即次外层即次外层d d轨道是轨道是 的，最外层的，最外层轨道上有轨道上有1 12 2个电子。它们既不个电子。它们既不同于同于s s区，也不同于区，也不同于d d区，称为区，称为dsds区，它包括区，它包括 族，处于周期族，处于周期表表d d区和区和p p区之间。它们都是区之间。它们都是
15、，也属过渡元素。，也属过渡元素。 dsds区元素区元素(n1)d10ns12充满充满B和和B金属金属 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在f f轨轨道上，价电子构型是：道上，价电子构型是：（n n2 2）f f 0 01414n ns s2 2, ,或或( (n n 2)f 2)f 0 01414、( (n n1)d 1)d 0 02 2n ns s2 2，它包括，它包括镧系和锕系镧系和锕系元素（各有元素（各有1414种种元素）。元素）。f f区元素区元素包括元素包括元素价电子排布价电子排布元素分类元素分类s s区区p p区区d d区区dsds区区f f区区AA、AA族族AA零族零族BB族族
16、BB、BB族族镧系和锕系镧系和锕系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6( (n n1)d1)d1 19 9n ns s2 2( (n n1)d1)d1010n ns s1 12 2（n n2 2）f f0 01414n ns s2 2各区元素特点：各区元素特点：活泼金属活泼金属大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素小结小结过渡元素过渡元素根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置电子排布式电子排布式 外围电子排布式外围电子排布式2、主族元素：主族元素：族序数族序数= =原子的最外层电子数
17、原子的最外层电子数= =价电子数价电子数 副族元素：副族元素：大多数族序数大多数族序数= =（n-1)d+nsn-1)d+ns的电子数的电子数= =价价电子数电子数【规律总结规律总结】1 1、周期数、周期数= =电子层数电子层数BB、BB族序数族序数= =原子的最外层电子数原子的最外层电子数【思考思考】为什么为什么s s区、区、d d区、区、dsds区的元素都是金属区的元素都是金属( (除除H H外外) )？ s s区、区、d d区、区、dsds区的元素最区的元素最外层电子数为外层电子数为1-21-2个电子，在反个电子，在反应中易失去，所以都是金属。应中易失去，所以都是金属。CD反反馈馈练练习
18、习1 1、按电子的排布，可把周期表里的元按电子的排布，可把周期表里的元素划分成素划分成5 5个区，以下元素属于个区，以下元素属于p p区的【区的【 】 A.Fe A.Fe B.Mg B.Mg C.P C.P D.LaD.La2 2、某元素原子价电子构型某元素原子价电子构型3d3d5 54s4s2 2，其应，其应在【在【 】A.A.第四周期第四周期AA族族 B. B.第四周期第四周期BB族族C.C.第四周期第四周期AA族族 D. D.第四周期第四周期BB族族1.1.已知一元素的价层电子结构为已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试确定其在周期表中的位置。，试确定其在周期表中的位
19、置。 第四周期，第四周期，BB族。族。2.2.试确定试确定3232号元素在周期表中的位置号元素在周期表中的位置。 第四周期，第四周期，AA族族 3.3.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的族元素的电子排布式、原子序数。电子排布式、原子序数。 Ne3sNe3s2 23p3p2 2，第，第1414号元素号元素【巩固练习巩固练习】4 4、已知某元素在周期表中位于、已知某元素在周期表中位于第五周期、第五周期、AA族位置上。试族位置上。试写出该元素基态原子的价电子写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？元素在哪区？ 价电子排布为价电子排布为5s5s2 25p5p4 4，电子排布式电子排布式 Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4属属P P区区
