《高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3.1 氧化还原反应课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3.1 氧化还原反应课件 新人教版必修1（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.3.1氧化还原反应1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C2CuO2CuCO2；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是_；该物质反应前后元素的化合价变化是_。(2)发生还原反应的物质是；该物质反应前后元素的化合价变化是_。一、从化合价的变化认识氧化还原反应碳化合价由0价升高到4价氧化铜化合价由2价降低为0价知识精讲(3)分析该反应化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？答案2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？(1)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O该反应中元素的化合价无变化。(2)3COFe2O
2、33CO22Fe有变化。碳元素由2价升高到4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。(3)FeCuCl2=FeCl2Cu有变化。铁元素由0价升高到2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。1.氧化还原反应与非氧化还原反应反应过程中有元素_变化的化学反应叫氧化还原反应，所有元素化合价_的反应叫非氧化还原反应。(1)氧化反应是反应物所含某种或某些元素化合价_的反应；(2)还原反应是反应物所含某种或某些元素化合价_的反应。2.氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是_。化合价都没有变化升高降低元素的化合价发生变化
3、二、氧化还原反应与非氧化还原反应1、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.Mg2HCl=MgCl2H2B.2NOO2=2NO2C.CuOH2CuH2OD.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl方法：氧化还原反应的判断方法就是分析反应前后有没有元素化合价的变化，只要有元素化合价变化的反应，就是氧化还原反应。例题DNa Cl失去e-失e-得e-Na+ Cl -Cl -Na+ 2Na+Cl2=2NaCl00+1-1点燃有电子得失的反应，是氧化还原反应。微观失电子的反应，是氧化反应。得电子的反应，是还原反应。三、从电子转移的角度认识氧化还原反应H Cl H Cl H2+Cl2=2HCl0
4、0+1-1有共用电子对偏移的反应，是氧化还原反应。点燃共用电对子偏离的反应是氧化反应。共用电对子偏向的反应是还原反应。微观化合价升降化合价升降得失电子或电子对偏得失电子或电子对偏移移反应类型反应类型NaCl2H2Cl2氧化反应还原反应升高降低降低升高氧化反应还原反应失电子电子对偏离得电子电子对偏向12价12个12价12个1.氧化还原反应的本质是_。失去(或偏离)电子的反应为_，得到(或偏向)电子的反应为_。2.氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系。元素失电子，其化合价_；元素得电子，其化合价_。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升降的总数相等，化合价升高的总价数与化合价降低的总价数相等。
5、电子的转移氧化反应还原反应升高降低归纳总结2、下列反应中，一定发生电子转移的是（）A.NH4HCO3NH3CO2H2OB.2KMnO4K2MnO4MnO2O2C.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OD.FeO2HCl=H2OFeCl2例题B根据学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系序号化学反应四种反应类型是否是氧化还原反应12NOO2=2NO2_2CO2CaO=CaCO3_3NH4HCO3NH3CO2H2O_化合反应化合反应是否分解反应否42KClO32KCl3O2_5Fe2HCl=FeCl2H2_6ZnCuSO4=ZnSO4
6、Cu_7HClKOH=KClH2O_8BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_分解反应置换反应置换反应复分解反应是否是是复分解反应否1.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系两个可能：反应和反应可能是氧化还原反应；两个一定：反应一定是氧化还原反应，反应一定是非氧化还原反应。2.四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但属于氧化还原反应。化合分解置换复分解归纳总结五、生活中的氧化还原反应3、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A、一定有氧元素B、氧化反应一定先于还原反应发生C、一定有电子的转移
7、D、其本质是化合价发生变化C例题4、下列反应中属于氧化还原反应的是()A2KOHCO2=K2CO3H2OBNa2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2OCKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2OD2KHCO3=K2CO3CO2H2OC5、下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()A2H2SSO2=3S2H2OB2NOO2=2NO2C4NH35O2=4NO6H2ODSO2H2O=H2SO3催化剂 B6、周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：
8、2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3下列有关该反应的说法正确的是（）。A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素D7、下列过程属于氧化反应的是()A.HClH2B.MgMg2+C.Cl-AgClD.CuOCuB8、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,下列涉及氧化还原反应的是()A.蜡炬成灰B.木已成舟C.铁柱成针D.滴水成冰A9、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A.Cl22KBr=Br22KClB
9、.2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案解析D10、有以下5个反应(反应条件略)：A.Na2OCO2=Na2CO3B.CH42O2CO22H2OC.2KClO32KCl3O2D.2Na2H2O=2NaOHH2E.CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2属于化合反应的有_(填字母，下同)，属于分解反应的有_，属于置换反应的有_，属于复分解反应的有_，属于氧化还原反应的有_，属于离子反应的有_。ADECBCDDE1、氧化还原反应的特点是：元素化合价的变化。2、氧化还原反应的本质是：电子的转移（电子的得失或偏移）。3、氧化还原反应和四大基本反应的关系：（置换反应肯定是氧化还原反应，复分解反应肯定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应）。小结再见
