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1、1判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1Na2O+H2O=2NaOH22Al+Fe2O3=2Fe+Al2O33CH4+Cl2CH3Cl+HCl4.NaHNaH + NH + NH3 3 = NaNH = NaNH2 2 + H + H2 2光光以以4为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。还原产物。 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 02 【例例1】对于反应对于反应IBr+H2O = HBr+HIO的说的说法正确的是（法正确的是（ ） A. IBr只作氧
2、化剂只作氧化剂 B. IBr只作还原剂只作还原剂 C. IBr既不是氧化剂，又不是还原剂既不是氧化剂，又不是还原剂 D. IBr既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂C3【例例2】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为的关系为12的是（的是（ ）AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2OAD4【例例3】在在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反应中，下列叙述正确的是的反应中，
3、下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物是氧化产物（2）H2是还原产物是还原产物（3）H2O是氧化剂是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、B、C、D、C5【例4】在在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，的反应中，P元素发生的变化是（元素发生的变化是（） A. 被氧化被氧化. B. 被还原被还原 C. 既被氧化又被还原既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C6一：氧化还原基本概念一：氧化还原基本概念还还原原性性氧氧化化性
4、性具有具有氧氧化化剂剂化化合合价价降降低低得得到到电电子子被被还还原原还还原原反反应应生成生成还还原原产产物物具有具有性质性质反应物反应物（同时存在）同时存在）特征特征（总数相等）（总数相等）实质实质过程过程（同时进行同时消失）（同时进行同时消失）反应反应产物产物（同时生成）（同时生成）性质性质氧氧化化性性还还原原性性具有具有还还原原剂剂化化合合价价升升高高失失去去电电子子被被氧氧化化氧氧化化反反应应生成生成氧氧化化产产物物具有具有7二、氧化还原反应的分析方法二、氧化还原反应的分析方法-双线桥法双线桥法口诀口诀:化合价升高化合价升高，失去电子，还原剂，失去电子，还原剂,被氧化，发被氧化，发生氧
5、化反应生氧化反应,得到氧化产物得到氧化产物化合价降低，化合价降低，得到电子，氧化剂得到电子，氧化剂,被还原，发被还原，发生还原反应生还原反应,得到还原产物得到还原产物8【例例8】 分别用双线桥法表示下列反应的电子分别用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化产物、还原产物。1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀）= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀） = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3
6、) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-（还原剂）（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）9化合价升高，失去化合价升高，失去62e- 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低，得到化合价降低，得到26e-0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O23）氯酸钾与二氧化锰混合加热）氯酸钾与二氧化锰混合加热103S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合价降低，得到化合价降低，得到22e- 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原
7、产物化合价升高，失去化合价升高，失去4e-+40-24）硫与）硫与KOH溶液反应溶液反应11（1）活泼非金属单质：如）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。等。（2）某些高价氧化物，如）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。等。（3）氧化性含氧酸，如）氧化性含氧酸，如 浓浓H2SO4、HNO3 、HClO等等（4）元素处于高化合价时的盐，如）元素处于高化合价时的盐，如 KMnO4 K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。等。（5）过氧化物，如）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。等。 (6)某些金属阳离子：某些金属阳离子：如如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等等 三三.常见常见
8、 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 (1) 中学化学中重要的氧化剂中学化学中重要的氧化剂(7)弱氧化剂：能电离出弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的物质、银氨溶液、新制的的Cu（OH）212（1）活泼金属单质：如）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。等。（2）低价态的金属阳离子：）低价态的金属阳离子：如如Fe 2+、Sn2+等；等； （2）某些非金属单质：如）某些非金属单质：如 H2、C、 等。等。（3）元素处于低价时的氧化物如）元素处于低价时的氧化物如CO、NO、SO2等。等。（4）元素处于低化合价时的氢化物：如）元素处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3
9、等等 。（5）元素处于低化合价时的盐或酸，如）元素处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3 H2SO3、FeSO4等。等。(2) 中学化学里重要的还原剂中学化学里重要的还原剂13四、氧化还原反应的规律四、氧化还原反应的规律:1、电子得失守恒规律：、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。于还原剂失去电子的总数。例：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是mol。0.1214课堂练习：课堂练习： 已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。在下列物质： Cl2、 KCl、 N
10、aClO、 KClO2、 KClO3、 KClO4中，哪些物质中氯元素不能发生氧化反应，哪些物质中氯元素不能发生还原反应，哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原？最高价不能发生氧化反应：最高价不能发生氧化反应：最高价不能发生氧化反应：最高价不能发生氧化反应：最低价不能发生还原反应：最低价不能发生还原反应：最低价不能发生还原反应：最低价不能发生还原反应：中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：152、表现性质规律：、表现性质规律：当元素处于当元素处于最高价最高价时，只具有时，只具有
11、氧化性氧化性；当元素处于当元素处于最低价最低价时，只具有时，只具有还原性还原性；当元素处于当元素处于中间价态中间价态时既具有时既具有氧化性氧化性又具又具有有还原性还原性。16例、根据下列反应：例、根据下列反应：2H2S+O2 = 2S+2H2O4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2Na2S + I2 = 2NaI + S判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。反应反应中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂O O2 2 氧化产物氧化产物S S反应反应中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂O O2 2 氧化产物氧化产物I I2 2反应反应中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂I I2 2
12、氧化产物氧化产物S S答案：氧化性：答案：氧化性：O O2 2II2 2SS173、性质强弱规律：、性质强弱规律：氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子对氧化还原反应对氧化还原反应：则则有：有：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物18例、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的是A、KCl中只含35ClB、KCl中只含37ClC、KCl中既含35Cl，又含37ClD、被氧化和被还原的氯原子数之比为61B194、价态归中
13、规律：、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合应，则必须符合“高价高价+低价低价中间价中间价”。例、例、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平）下有如下转化关系（未写条件，未配平）GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为。G Y Q Z X20练习练习：向向FeBr2的溶液中通入少量氯气的溶液中通入
14、少量氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向向FeBr2的溶液中通入足量氯气的溶液中通入足量氯气2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl向含有向含有1molFeBr2的溶液中通入的溶液中通入22.4升氯升氯气气(标准状况下标准状况下)2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl215、反应先后规律：、反应先后规律：当一种氧化剂与当一种氧化剂与多种多种还原剂还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与反之，当一种还原剂与多种多种氧化剂在一起时，则
15、氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。化性弱的氧化剂还原。 如如: 将将氯水氯水逐滴加入到含逐滴加入到含Br 和和I 的溶液中，的溶液中，则氯水先将则氯水先将I 氧化，然后再将氧化，然后再将Br氧化。氧化。 若若将将Zn放进含放进含Cu2+、 Fe3+和和Fe2+的溶液中的溶液中去，则先将去，则先将Fe3+ 还原，然后再还原还原，然后再还原Cu2+、后还、后还原原Fe2+。22五五.氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断1.根据方程式判断根据方程式判断氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还
16、原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物已知：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。根据方程式判断氧化性强弱。 23【例例1】已知已知均有均有还原性，它原性，它们在酸性溶液中在酸性溶液中还原性的原性的强强弱弱顺序序为 则下列反下列反应不能不能发生的是生的是24【例例2】某某FeCl2溶液中有溶液中有FeI2，根据已知反应根据已知反应 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3F2 + 2KI(熔融熔融) = 2KF + I2中的一些有关事实，要除去其中的中的一些有关事实
17、，要除去其中的FeI2，应选用应选用的试剂是的试剂是( )A、F2 B、过量的、过量的Cl2C、FeCl3 D、FeCl2C25根据物质活动顺序进行判断根据物质活动顺序进行判断金属活动顺序金属活动顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性非金属活动顺序非金属活动顺序增强增强常见离子还原性的比较常见离子还原性的比较还原性：还原性：ClBrFe2+ISO32S注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。电子转移的难
18、易，而不是电子转移多少。274与同一物质反应的难易（条件）与同一物质反应的难易（条件）（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸实验室用二氧化锰与浓盐酸共热共热制取氯气制取氯气,（2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温室温时即时即可与浓盐酸反应制取，可与浓盐酸反应制取，（3）历史上，曾用历史上，曾用“地康法地康法”制取，这一方法是用制取，这一方法是用CuCl2作催化剂，在作催化剂，在450时用空气中的氧气跟时用空气中的氧气跟HCl反应反应得到。得到。从元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是从元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是_。从上述反应推知，氧化性由
19、强到弱的顺从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺_；“地康法地康法”制的化学方程式为制的化学方程式为285、同周期或同主族元素的单质或同类化、同周期或同主族元素的单质或同类化合物合物同一周期从同一周期从左左至至右右还原性减弱、氧化性增强。还原性减弱、氧化性增强。同一主族从同一主族从上上至至下下还原性增强、氧化性减弱。还原性增强、氧化性减弱。元素在周期表中越是位于元素在周期表中越是位于左下方左下方，其单质的还原，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于中越是位于右上方右上方，其单质的氧化性越强，其阴，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原
20、性越弱。离子的还原性越弱。29例：例：把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：说明还原性：甲甲乙乙*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱一般来说，活动性强的是，活动性弱的是的是6.根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱原性的强弱.*用惰性电极电解混合溶液时，用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强在阴极先放电的阳离子氧化性较强
21、;在阳极先放电的阴离子还原性较强。在阳极先放电的阴离子还原性较强。307、与温度、浓度、介质等因素的关系、与温度、浓度、介质等因素的关系（1）浓度增大，性质加强）浓度增大，性质加强（2）酸、碱环境）酸、碱环境（3）温度升高，性质加强）温度升高，性质加强H2SO4（浓）（浓）H2SO4(稀稀)HNO3（浓）（浓）HNO3(稀稀)HCl（浓）（浓）HCl(稀稀)氧化性氧化性还原性还原性KMnO4氧化性：氧化性：酸性酸性中性中性碱性碱性冷的条件下：冷的条件下：Fe、Al与浓与浓 H2SO4钝化，钝化，加热继续反应加热继续反应31【注意注意】判断氧化性和判断氧化性和还原性原性强强弱的弱的误区区1.认为
22、氧化性和还原性的强弱取决于认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多得失电子的多少。少。而实际只取决于电子而实际只取决于电子得失的难易程度，得失的难易程度，与电子与电子得失的多少无关。得失的多少无关。2.认为同种元素化合价存在差异就可发生氧化还原反认为同种元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：原反应遵循以下规律： 相相邻价价态之之间不不发生氧化生氧化还原反原反应。如。如和和浓不反不反应。 相间价态，相间价态，在一定条件下能发生反应。如在一定条件下能发生反应。如32 不同价不同价态的物的
23、物质间发生氧化生氧化还原反原反应时，该元素价元素价态的的变化一定遵循化一定遵循“高价高价+低价低价 中中间价价” ， 简言之：言之：“只靠只靠拢，不交叉，不交叉”，也即，也即“价价态归中中”。如：。如： 333. 认为同种元素不同价同种元素不同价态的化合物的氧化性（的化合物的氧化性（还原性）原性）强强弱只与元素化合价的高低有关。弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外上，除此之外还与化合物的与化合物的稳定性有关。如次定性有关。如次氯酸中酸中氯的价的价态比高比高氯酸中酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。氯酸强。4.认为同一种还原剂与多种
24、氧化剂反应是同时进行的。认为同一种还原剂与多种氧化剂反应是同时进行的。实验证明：实验证明：氧化剂的氧化性越强的越先反应，并非几氧化剂的氧化性越强的越先反应，并非几个反应同时进行。即个反应同时进行。即“先强后弱先强后弱”。HClOHClO3HClO4 将将铁粉加入粉加入 的混合液中，的混合液中，先反应的是先反应的是：34注意：四大基本类型反应与氧化还原反应关系注意：四大基本类型反应与氧化还原反应关系氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应化合反应化合反应分解反应分解反应复复分解反应分解反应35六、氧化还原反应方程式的配平六、氧化还原反应方程式的配平配平的原则：配平的原则：化合价升高总数化合价升高
25、总数=化合价降低总数化合价降低总数一：一：左配法左配法:Ag3AsO4+ Zn+H2SO4Ag+AsH3+ZnSO4+H2O2 11 11 = 6 2 11 8 36KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2OFeS2 + O2 Fe2O3 + SO2【例例1 1】配平下列方程式配平下列方程式37二、二、 逆向配平（歧化反应、归中反应、逆向配平（歧化反应、归中反应、分解反应、部分参加氧化还原反应）分解反应、部分参加氧化还原反应）:S+ KOH K2SO3 + K2S + H2OP4 + NaOH + H2O NaH2PO2 + PH3AgNO3 Ag + NO2
26、 + O2Fe(NO3)3Fe2O3+ NO2 + O2Al + HNO3 Al(NO3)3+ N2O+ H2O38Fe3C + HNO3 =三：三： 价态复杂，定价为价态复杂，定价为0:Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O39An + Bx- = Bm + Ay-四：四： 字母配平，字母配平，质电守恒质电守恒:1Fe(NO3)2 = 1C3H5N3O9 =五：五： 分解反应，设分解反应，设“1”法。追踪配法。追踪配平平:1/2Fe2O3 + 2NO2 + 1/4O24 = 12 6 1 103CO2 +3/2N2+ 1/4O2+5/2H2O 40依据依据“O”守恒列式可求得：
27、守恒列式可求得：a : b =15 : 44、 Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 = Cr2O3+ MnO2+ Pb3O4+ NOa bb/2 2b a/3 6a 六：六：价配困难，待定系数价配困难，待定系数:、 1 P4O + a Cl2 3/2 P2Cl5 + 1 POCl34 21 = 6 4依据依据“Cl”守恒列式可求得：守恒列式可求得：a =21/441七：缺项配平七：缺项配平例例2（09广东高考广东高考19）化学镀镍的溶液中含化学镀镍的溶液中含有有Ni2+和和H2PO2，在酸性等条件下发生下述，在酸性等条件下发生下述反应：反应：（a）Ni2+H2PO2+Ni+H2PO3+缺项
28、方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项缺项），它们一般为，它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。方法方法：（1）配平含变价元素物质系数，配平含变价元素物质系数，（2）观察确定未知物，）观察确定未知物，（3）再配平。）再配平。(2、1、1H2O、2、1、2H+）42一般规律：一般规律：（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（）（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O介质介质多1个氧原子少1个氧原子酸性酸性2H+H2OH2O2H+中性中性H2O2OHH2O2H+碱性碱性H2O2OH2OHH2O例例143
