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1、氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂高中化学(人教版)必修一第二章第三节第二课时 枞阳县周潭中学枞阳县周潭中学 陆胜勇陆胜勇氧化还原反应定义氧化还原 反应物质得氧失氧的反应有元素的化合价升降的反应有电子的转移的反应知识回顾：1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的所发生的反应是什么？所含元素化合价的情况如何？情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？表现什么性质？起何
2、作用？还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质，还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。具有还在反应时所含元素的化合价升高。具有还原性。原性。氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质，氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低，具有氧在反应时所含元素的化合价降低，具有氧化性。化性。 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂(反应物反应物)氧化还原反应中各概念间的关系氧化还原反应中各概念间的关系 氧化剂还原剂氧化剂还原剂 还原产物氧化产物还原产物氧化产物化合价降低化合价降低, 得电子得电子, 被还原被还原化合价升高化合价升高, 失电子失电子, 被氧化被氧化 +4
3、-1 +2 0 失失 2e- 得得 12e-例：例：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O氧化还原反应中电子得失（转移）的表示方法氧化还原反应中电子得失（转移）的表示方法 双线桥法双线桥法表示电子得失结果表示电子得失结果 1、先标化合价，双线桥从左、先标化合价，双线桥从左(反应物反应物)指向右指向右(生成物生成物)连接不同价态的同种元连接不同价态的同种元素。素。2、线桥上标明电子得失数。、线桥上标明电子得失数。用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂 3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe 2KClO3 2KCl + 3
4、O2 MnO2 0 +3 +1 0 +5 -2 -1 0得 23e-失 6e-失 62e-氧化剂：氧化剂： Fe2O3 还原剂：还原剂： 3H2 氧化剂、还原剂：氧化剂、还原剂： 2KClO3 得 26e-氧化还原反应中电子得失（转移）的表示方法氧化还原反应中电子得失（转移）的表示方法 单线桥法单线桥法表示电子转移情况表示电子转移情况 例：例：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O +4 -1 +2 02e-1、先标化合价，单线桥从被氧化（失、先标化合价，单线桥从被氧化（失电子）元素指向被还原（得电子）元素，电子）元素指向被还原（得电子）元素，即还原剂指向氧化剂。即还原剂指向氧化剂。
5、2、线桥上标明转移电子总数。、线桥上标明转移电子总数。氧化剂氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。具有氧化性，易得电子，高价态物质。1)活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：O2 , Cl2 等等 2)高价的氧化物：高价的氧化物： Fe2O3 , CuO等等3)高价的含氧酸及其盐：高价的含氧酸及其盐：浓浓H2SO4 , HNO3 , KMnO4 , K2Cr2O7 , KClO3等等4)某些阳离子：某些阳离子：Fe3+ , H+等等常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂还原剂还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质具有还原性，失电子，低价态物质 1)活泼的金属单质：活泼的金属单质：K ,
6、 Na , Mg , Fe , Al等等 2)某些非金属单质：某些非金属单质：H2 , C等等 3)变价元素的低价态物质：变价元素的低价态物质：Fe2+ , Cu+等等 4)某些阴离子：某些阴离子： I-, S2-等等 另外另外，具有，具有中间价态中间价态的化合物，在氧化还原反应中的化合物，在氧化还原反应中既能得到电既能得到电子又能失去电子子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化，所以既有氧化性又有还原性。性又有还原性。小小 结结3.3.电子的转移方向：电子的转移方向： (重重、难点难点) 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂e-(价价 )(价价 )1.氧化剂还原剂
7、的氧化剂还原剂的定义定义( (重点重点) )2.氧化剂还原剂的氧化剂还原剂的判断判断( (重重、难点难点) )意味着什意味着什么变化呢么变化呢?1.下列反应中，下列反应中，SO2被还原的是（被还原的是（ ） ASO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl CSO2+2H2S = 3S +2H2O DSO2+NO2 = SO3+NOC 2. 某某元元素素在在反反应应中中由由化化合合物物存存在在形形式式变变成成单单质的存在形式，则该元素（质的存在形式，则该元素（ ） A、被氧化、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原、可能被氧化也可能被还原 C、被还原、被还原 D、由高价态变成、由高价态变成0价价 3. “服服用用维维生生素素C可可防防食食物物中中的的Fe2+变变成成Fe3+”，这这句句话话说说明明维维生生素素C在在这这一一反反应应中中作作（ ）剂，具有（）剂，具有（ ）性。）性。B还原还原还原还原
