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1、第二课时第二课时二、分散系及其分类二、分散系及其分类1.1.分散系的概念分散系的概念 一种（或多种）物质分散到另一种（或一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质里得到的体系。多种）物质里得到的体系。 分散质：分散质：被分散的物质被分散的物质分散剂：分散剂：容纳分散质的物质容纳分散质的物质(1)按分散质和分散剂的状态按分散质和分散剂的状态不同分为九种分散系不同分为九种分散系2 2、分散系的分类、分散系的分类分散质分散质分散剂分散剂实例实例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固空气空气云、雾云、雾烟烟泡沫泡沫牛奶、酒精牛奶、酒精糖水糖水泡沫塑料泡沫塑料珍珠珍珠
2、( (分散有水的分散有水的CaCO3) )有色玻璃、合金有色玻璃、合金稳定稳定不稳定不稳定介稳定介稳定(2)当分散剂是水或其他液体时，当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子按分散质粒子的大小的大小来分来分分散系分散系胶体胶体浊液浊液溶液溶液悬浊液悬浊液 乳浊液乳浊液粒子直径粒子直径小于小于1nm粒子直径粒子直径介介于于1100nm粒子直径粒子直径大于大于100nm3 3、胶体、胶体(1)定义：定义：分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9-10-7m)之间的分散系。之间的分散系。【科学探究科学探究】 1、取三个烧杯，分别加入、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水
3、、蒸馏水、25mlCuSO4溶液和溶液和25ml泥水。将蒸馏水加热至沸腾，逐滴泥水。将蒸馏水加热至沸腾，逐滴加入加入12mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得得色，停止加热。观察制得得Fe(OH)3胶体，并与胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。溶液和泥水比较。 2、把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手、把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。察，并记录实验现象。 3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验、将胶体和泥水分
4、别进行过滤，观察并记录实验现象。现象。操作：向操作：向25mL沸水中逐滴加入沸水中逐滴加入12mL饱和饱和FeCl3溶液，边加边振荡溶液，边加边振荡,直至溶液变成红褐色，即得直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。氢氧化铁胶体。(2)胶体的制备：胶体的制备： Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(红褐色，胶体红褐色，胶体)+3HCl 注意：注意：1.1.必须是沸水必须是沸水 2.2.饱和氯化铁量要少饱和氯化铁量要少 3.3.不能长时间加热不能长时间加热4.4.氢氧化铁写化学方程式时不写氢氧化铁写化学方程式时不写“”“”(3)胶体的性质胶体的性质CuSO4溶液
5、溶液Fe(OH)3胶体胶体树林中的树林中的丁达尔效应丁达尔效应丁达尔效应丁达尔效应( (光学性质光学性质) )：由于胶体粒子对：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路。光线散射形成的光亮的通路。利用丁达尔效应是利用丁达尔效应是区分胶体与溶液区分胶体与溶液的的一种常用一种常用物理方法物理方法。布朗运动布朗运动( (运动学性质运动学性质) )思考：思考： 1.1.解释原因解释原因 2.2.布朗运动是否为胶体特有的性质布朗运动是否为胶体特有的性质原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。
6、-胶体稳定存在的原因之一胶体稳定存在的原因之一1通电后，通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，这表明阴极附近什么微粒增多了？深，这表明阴极附近什么微粒增多了？ 通电后，阴极附近通电后，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多。胶粒增多。2Fe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明该胶胶粒向阴极作定向移动，说明该胶粒带有什么样的电性？粒带有什么样的电性？ 说明说明Fe(OH)3胶粒是带正电荷的。胶粒是带正电荷的。电泳现象电泳现象( (电学性质电学性质) ) 在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳做定向移动的现象，叫做
7、电泳。产生电泳现象的原因：产生电泳现象的原因： 因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生定向移动，产生了电泳现象。场的作用下发生定向移动，产生了电泳现象。 胶体能稳定存在的原因胶体能稳定存在的原因 表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。电荷，吸附阳离子的带上正电荷。Fe(OH)Fe(OH)3 3FeFe3+3+FeFe3+3+FeFe3+3+FeFe3+3+FeFe3+3+FeFe3+3+OHOH- -OHOH- -OHOH- -OHOH- -OHOH- -OHOH- -OHOH-
8、 -OHOH- -OHOH- -OHOH- -OHOH- -OHOH- -OHOH- -OHOH- -OHOH- -OHOH- -OHOH- -OHOH- -整整个个体体系系带带电电吗吗？ 胶体的凝聚胶体的凝聚( (聚沉聚沉) ) 使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。从分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。不能！不能！Q1：胶体为什么能够胶体为什么能够稳定存在稳定存在？ 同种胶粒带有同种电荷、布朗运动同种胶粒带有同种电荷、布朗运动Q2：如何设法中和胶体微粒所带电荷，胶体如何设法中和胶体微粒所带电荷，胶体还能处于稳定状态吗？有什
9、么办法实现？还能处于稳定状态吗？有什么办法实现？解释下列现象：解释下列现象：1.向盛有向盛有Fe(OH)3胶体的试管中滴入胶体的试管中滴入MgSO4 溶液，溶液，振荡。有何现象？振荡。有何现象？2.向盛有向盛有Fe(OH)3胶体的试管中加入硅酸胶体，有胶体的试管中加入硅酸胶体，有何现象？何现象？3.向试管加入向试管加入3ml的硅酸胶体，加热后有何现象？的硅酸胶体，加热后有何现象？加热时，胶体微粒受热后相互碰撞的机会增加热时，胶体微粒受热后相互碰撞的机会增多，从而使胶体凝聚成凝胶沉淀析出。如煮多，从而使胶体凝聚成凝胶沉淀析出。如煮鸡蛋鸡蛋【小结小结】使胶体聚沉的方法：使胶体聚沉的方法： 1加电解
10、质溶液加电解质溶液：如盐卤点豆腐。：如盐卤点豆腐。 2加带相反电荷的胶粒；如不同种类的墨水加带相反电荷的胶粒；如不同种类的墨水混合使用混合使用 3加热：如煮鸡蛋。加热：如煮鸡蛋。原理：除去胶粒所带的电荷。原理：除去胶粒所带的电荷。思考题： 在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，会产在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生什么现象？生什么现象？现象：现象：先有沉淀，后沉淀溶解。先有沉淀，后沉淀溶解。原因：原因：稀硫酸也是电解质溶液。先使胶稀硫酸也是电解质溶液。先使胶粒聚沉，后发生中和反应，形成溶液。粒聚沉，后发生中和反应，形成溶液。1豆浆里放入盐卤豆浆里放入盐卤(MgCl2)或石膏可制成豆腐或石膏可制成
11、豆腐 豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。2河流入海处，易形成三角洲河流入海处，易形成三角洲 河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。3明矾（明矾（KAl(SO4)212H2O）净水的原理：）净水的原理：KAl(SO4)212H2OK+Al3+2SO42-+12H2OAl3+3H2O=Al(OH)3+3H+ 生成的生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，胶体表面积大，吸附力强，能将水的中悬浮物吸附而沉降下来。能将水的中悬浮物吸附而沉降下来。生活的胶体知识的应用
12、生活的胶体知识的应用分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微分散质微粒直径粒直径能否透过能否透过滤纸滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜稳定性稳定性100 nm 能能 能能 不能不能 能能 不能不能 不能不能 稳定稳定 介稳定介稳定 不稳定不稳定 【小结小结】三种分散系的区别三种分散系的区别胶体和溶液、浊液该如何分离胶体和溶液、浊液该如何分离?氢氧化铁胶氢氧化铁胶体和体和 HCl溶溶液于半透膜液于半透膜内内蒸馏水蒸馏水胶体的净化与提纯胶体的净化与提纯胶体胶体+ +溶液溶液+ +浊液浊液胶体胶体+ +溶液溶液( (滤液滤液) )胶体胶体( (半透膜内半透膜内) )滤纸滤纸过滤过滤半透膜半透膜渗析渗析渗析渗析渗析过程示意图渗析过程示意图
