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1、课题2亚硝酸硝酸钠和食和食盐的的鉴别一、一、实验原理原理1亚硝酸的生成及其不硝酸的生成及其不稳定性定性向向NaNO2溶液中加酸，生成溶液中加酸，生成亚硝酸硝酸(HNO2)。亚硝酸硝酸_，仅存在于冷的稀溶液中，微存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，甚至常温下也会分解，产生生_色的二氧化氮色的二氧化氮气体。反气体。反应的化学方程式是的化学方程式是_、_。不不稳定定红棕棕NaNO2H2SO4=NaHSO4HNO22HNO2=NONO2H2O3棕黄棕黄还原性原性Cr3橙橙绿可可白白碱碱二、二、实验步步骤在在设计实验方案方案时，要注意，要注意选择试剂_、现象象_、操作、操作_且安全的反且安全的反
2、应，在，在检验过程中最好不要程中最好不要产生生对环境有境有污染的物染的物质。根据食根据食盐和和亚硝酸硝酸钠的性的性质以及以及实验条件，条件，设计鉴别食食盐和和亚硝酸硝酸钠的多种的多种实验方案如下：方案如下：易得易得明明显简便便实验方案方案加入加入试剂实验操作要点操作要点主要主要实验现象象方案方案1AgNO3溶溶液和液和稀硝稀硝酸酸在两支在两支试管中分管中分别加入加入0.1 molL1亚硝酸硝酸钠和和氯化化钠溶液，并向其中滴加几滴溶液，并向其中滴加几滴0.1 molL1硝酸硝酸银溶液溶液两支两支试管中均管中均产生生_；再向；再向试管中滴加几滴管中滴加几滴 2 molL1硝酸并振硝酸并振荡，一支，
3、一支试管中的管中的沉淀溶解，沉淀溶解，为盛有盛有_溶溶液的液的试管；另一支管；另一支试管中沉淀管中沉淀不消失，不消失，为盛有盛有_溶液的溶液的试管管方案方案21%酚酚酞溶溶液液分分别往往0.1 molL1未知未知(亚硝酸硝酸钠或或氯化化钠)溶液中加溶液中加入几滴入几滴1%酚酚酞溶液溶液溶液溶液颜色色变为浅浅红色的色的为_溶液溶液方案方案32 mol L1硫酸硫酸溶液溶液分分别取取12 g两种晶体于小两种晶体于小试管中，加管中，加12 mL水溶解。水溶解。趁此低温条件，沿趁此低温条件，沿试管壁逐管壁逐滴滴加滴滴加2 molL1硫酸硫酸试管内液面上方有管内液面上方有红棕色气体棕色气体产生，且能嗅到
4、刺激性气味的生，且能嗅到刺激性气味的是是_。氯化化钠晶体晶体则不不会会产生此生此现象象白色沉淀白色沉淀NaNO2NaClNaNO2NaNO2实验方案方案加入加入试剂实验操作要点操作要点主要主要实验现象象方案方案40.001 molL1 KMnO4溶液溶液在两支在两支试管中均加入管中均加入0.001 molL1KMnO4溶液和溶液和2滴滴2 molL1的硫酸溶液，再的硫酸溶液，再在两支在两支试管中分管中分别滴加滴加0.1 molL1亚硝酸硝酸钠和和氯化化钠溶液，溶液，摇匀匀使使KMnO4溶液浅溶液浅红色褪色褪去的去的试管，加入的是管，加入的是_溶液溶液方案方案50.1 molL1KI淀淀粉溶液粉
5、溶液分分别取取1 mL 0.1 molL1亚硝酸硝酸钠溶液和溶液和氯化化钠溶液溶液于两支于两支试管中，向管中，向试管中管中加入加入0.5 mL 0.1 molL1碘碘化化钾溶液，溶液，观察溶液察溶液颜色色变化。再滴加化。再滴加2滴滴2 molL1硫酸和硫酸和2滴滴2%淀粉溶液，淀粉溶液，观察溶液察溶液颜色色变化化加入加入0.5 mL 0.1 molL1碘化碘化钾溶液，溶液由无色溶液，溶液由无色变成成_色或更深；再滴色或更深；再滴加加2滴滴2 molL1硫酸和硫酸和2滴滴2%淀粉溶液，溶液由淀粉溶液，溶液由_色色变为_色，此色，此为NaNO2溶液；溶液；氯化化钠溶液溶液始始终没有明没有明显现象象
6、 NaNO2黄黄黄黄蓝实验方案方案加入加入试剂实验操作要点操作要点主要主要实验现象象方案方案6加入加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液溶液在两支在两支试管中均加入管中均加入1 mL 0.1 molL1硫硫酸酸亚铁铵溶液，溶液溶液，溶液呈淡呈淡绿色；分色；分别滴加滴加 0.1 molL1亚硝酸硝酸钠和和氯化化钠溶液，溶液，摇匀匀若加入前后无明若加入前后无明显现象，象，则加入的是加入的是_溶液。溶液溶液。溶液颜色由淡色由淡绿色色变为_色，色，则加入的加入的为_溶液溶液方案方案7pH试纸分分别用用pH试纸测定定0.1 molL1两种未知两种未知(亚硝酸硝酸钠或或氯化化钠)溶液的溶液的pH一种溶液的一
7、种溶液的pH为7，为_溶液；另溶液；另一种溶液的一种溶液的pH为89，为_溶溶液液NaCl棕黄棕黄NaNO2NaClNaNO2思考感悟思考感悟如何如何鉴别下列两下列两组物物质？写出流程？写出流程图。(1)Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2。(2)NaNO2、NaCl、NaNO3。【提示】【提示】(1)(2)1小小明明学学习化化学学后后，在在家家里里想想用用化化学学方方法法来来鉴别碱碱面面(主主要要成成分分是是碳碳酸酸钠)和和食食盐，你你认为下下列列方法可行的是方法可行的是()A观察它察它们的的颜色色B分分别倒入水中倒入水中观察是否溶解察是否溶解C取少量分取少量分别倒入食醋倒入食醋
8、D分分别取少量加取少量加热2只能用焰色反只能用焰色反应实验区分的是区分的是()A钠和和锌 BKCl和和K2CO3CNaCl和和Na2CO3 DKCl和和NaCl解析：解析：选D。KCl与与NaCl的阴离子均的阴离子均为Cl，只能只能鉴别K、Na，在中学，在中学阶段段应使用焰色使用焰色反反应区分。区分。解解析析：选C。亚硝硝酸酸钠也也是是一一种种食食品品添添加加剂，但是需要但是需要严格控制用量。格控制用量。要点一要点一亚硝酸硝酸钠、氯化化钠的的鉴别例例例例1 1(2)写出上述所有反写出上述所有反应的离子方程式。的离子方程式。方案方案1：_；方案方案2：_；方案方案3：_；方案方案4：_；方案方案
9、5：_。(5)人人体体血血红蛋蛋白白中中含含有有Fe2离离子子，如如果果误食食亚硝硝酸酸盐，会会使使人人中中毒毒，因因为亚硝硝酸酸盐会会使使Fe2离离子子转变成成Fe3离离子子，生生成成高高铁血血红蛋蛋白白而而丧失失与与O2结合合的的能能力力。服服用用维生生素素C可可缓解解亚硝硝酸酸盐的中毒，的中毒，这说明明维生素生素C具有具有_。A酸性酸性B碱性碱性C氧化性氧化性 D还原性原性【解解析析】(1)结合合题给信信息息，可可以以设计出五种出五种鉴别方案。方案。(2)离子方程式的离子方程式的书写写(见答案答案)。(3)因因为HNO2是是一一种种弱弱酸酸，故故NaNO2溶溶液液水水解解显碱性，可以用碱
10、性，可以用pH试纸鉴别。(4)根根据据框框图中中的的信信息息可可以以设计溶溶解解吸吸热的的方方案案鉴别NaNO2和和NaCl。(5)由由亚硝酸硝酸盐会使会使Fe2转变为Fe3，说明明亚硝硝酸酸盐的氧化性的氧化性较强强，从而，从而说明了明了维生素生素C具有具有还原性。原性。【答案】【答案】(1)变式式训练1亚硝硝酸酸钠俗俗称称“工工业盐”，有有很很强强的的毒毒性性，因因外外观与与口口感感与与食食盐相相似似，而而常常常常被被误用用、误食食，为了了区区分分亚硝硝酸酸钠与与食食盐，某某研研究究性性小小组通通过查阅资料料后后得得知知：亚硝硝酸酸钠具具有有强强氧氧化化性性，可可与与硝硝酸酸银溶溶液液反反应
11、产生生沉沉淀淀，亚硝硝酸酸是是一一种种弱弱酸酸，不不稳定定，易易分分解解为两两种种气气体体，据据此此设计了了如如下下方方案案：分分别向向盛盛有有两两种种溶溶液液的的试管管中中加加入入稀稀硫酸，硫酸，试管中有管中有红棕色气体棕色气体产生的生的为亚硝酸硝酸钠；用用洁净的的玻玻璃璃棒棒分分别蘸蘸取取两两种种无无色色溶溶液液滴滴在在淀淀粉粉碘碘化化钾试纸上上，出出现蓝色色的的是是亚硝硝酸酸钠；向向两两支支盛盛有有硫硫酸酸亚铁溶溶液液的的试管管中中分分别加加入入两两种种物物质，溶溶液液变棕棕黄黄色色的的是是亚硝硝酸酸钠；分分别向向盛盛有有两两种种溶溶液液的的试管管中中加加入入硝硝酸酸银，有有白白色色沉沉
12、淀淀产生生的的是是氯化化钠，另另一一支支试管管内内是是亚硝硝酸酸钠。其其中中能能够区区分分亚硝硝酸酸钠与食与食盐的操作及的操作及结论正确的是正确的是()A BC D解析：解析：选C。亚硝酸硝酸钠可与硝酸可与硝酸银溶液反溶液反应产生沉生沉淀即不能利用硝酸淀即不能利用硝酸银溶液来区溶液来区别亚硝酸硝酸钠和和氯化化钠，所以操作所以操作错误。要点二要点二物物质的的鉴别1含含义通常是指通常是指对两种或两种以上的物两种或两种以上的物质进行定性辨行定性辨认，可根据一种物可根据一种物质的特性区的特性区别于另一种物于另一种物质，也可，也可根据几种物根据几种物质的气味、溶解性、溶解的气味、溶解性、溶解时的的热效效
13、应等性等性质的不同加以区的不同加以区别。2基本思路基本思路(1)利用阳离子的特性：利用阳离子的特性：(2)利用阴离子的特性利用阴离子的特性3一般原一般原则(1)若若有有n种种物物质需需鉴别，一一般般检验出出n1种种物物质即可。即可。(2)方方法法或或试剂选择得得越越简单越越好好，条条件件越越简单越好，越好，实验现象越明象越明显、越典型越好。、越典型越好。(3)若若无无限限定定要要求求，一一般般首首先先考考虑用用物物理理方方法法，当物理方法无法当物理方法无法鉴别时，再考，再考虑用化学方法。用化学方法。(4)用物理方法用物理方法鉴别的步的步骤：观察法察法嗅嗅试法法水溶法水溶法(5)用化学方法用化学
14、方法鉴别的步的步骤：固固体体：加加热法法水水溶溶法法指指示示剂测试法法指定指定试剂法法液体：指示液体：指示剂测试法法指定指定试剂法法气体：点燃法气体：点燃法通入指定通入指定试剂法法(6)在在检验过程中最好不要程中最好不要产生生对环境有境有污染的染的物物质。例例例例2 2向向D溶液中滴加溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明溶液，无明显现象；象；向向F溶溶液液中中滴滴加加氨氨水水，生生成成白白色色絮絮状状沉沉淀淀，沉沉淀迅速淀迅速变成灰成灰绿色，最后色，最后变成成红褐色。褐色。根据上述根据上述实验现象，回答下列象，回答下列问题：(1)实验中反中反应的化学方程式是的化学方程式是_；(2)E溶溶 液液
15、 是是 _， 判判 断断 依依 据据 是是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。【解析】【解析】【答答案案】(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳碳酸酸钾由由中中碱碱性性强强弱弱的的顺序序可可知知，E是是碳碳酸酸盐。六六种种阳阳离离子子中中可可以以与与碳碳酸酸根根形形成成可可溶溶性性盐的只有的只有钾离子，所以离子，所以E是碳酸是碳酸钾(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4【规律方法】律方法】物物质的的鉴别技巧技巧(1)若若被被鉴别的的溶溶液液酸酸
16、碱碱性性不不同同，可可选用用适适当当的的指指示示剂或或pH试纸，如如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液，可三种溶液，可选用用pH试纸。(2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用用强强碱碱(NaOH、KOH)等与之反等与之反应，如，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、CuSO4溶液等。溶液等。(3)若若几几种种溶溶液液中中含含有有不不同同的的阴阴离离子子，可可选用用强强酸酸(盐酸酸、H2SO4等等)与与之之反反应，如如鉴别NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶
17、溶液液等等，可可选用用盐酸。酸。(4)若若有有金金属属及及不不同同的的金金属属氧氧化化物物，可可考考虑用用强强酸酸，如如鉴别MnO2、FeO、CuO等等黑黑色色粉粉末末，可可选用用浓盐酸。酸。(5)用一种用一种试剂鉴别多种物多种物质时，常用到的是，常用到的是“相相反原理反原理”，即，即“阴同阳不同用碱，阳同阴不同用阴同阳不同用碱，阳同阴不同用酸，阴阳各不同用酸，阴阳各不同用盐”。变式式训练2下下列列4组溶溶液液，不不用用试剂也也能能鉴别开来的是开来的是()AgNO3溶液、稀氨水溶液、稀氨水NaAl(OH)4溶液和溶液和盐酸酸NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4ClNaNO3、F
18、eCl3、NaCl、AgNO3ABC D全部全部解解析析：选D。相相互互滴滴加加，现象象不不同同可可鉴别。AgNO3溶溶液液逐逐滴滴加加入入到到稀稀氨氨水水中中，得得到到银氨氨溶溶液液，稀稀氨氨水水逐逐滴滴滴滴加加到到AgNO3溶溶液液中中，先先产生生白白色色沉沉淀淀AgOH，继续滴滴加加氨氨水水，沉沉淀淀溶溶解解。NaAl(OH)4溶溶液液滴滴加加到到盐酸酸中中，生生成成AlCl3， 无无 沉沉 淀淀 产 生生 ， 而而 盐 酸酸 滴滴 加加 到到NaAl(OH)4溶溶 液液 中中 ， 先先 产 生生 白白 色色 沉沉 淀淀Al(OH)3，继续滴加滴加盐酸，沉淀溶解。酸，沉淀溶解。将将 溶溶
19、 液液 两两 两两 混混 合合 即即 可可 鉴 别 ， NaHCO3与与NaHSO4反反应有有气气体体放放出出，NaHSO4与与Ba(NO3)2反反应V有有沉沉淀淀生生成成。由由溶溶液液显棕棕黄黄色色的的是是FeCl3溶溶液液，以以FeCl3溶溶液液为试剂，滴滴加加到到余余下下的的三三种种溶溶液液中中，有有白白色色沉沉淀淀产生生的的是是AgNO3溶溶液液，再再以以AgNO3溶溶液液为试剂滴滴加加到到另另两两种种溶溶液液中中，有有白白色色沉沉淀淀产生生的的是是NaCl溶溶液液，无无现象象的的是是NaNO3溶液。溶液。探究整合应用探究整合应用某食用精制某食用精制盐的包装袋上有如下的包装袋上有如下说
20、明：明：例例例例产品品标准准GB5461产品等品等级一一级配料配料食食盐、碘酸、碘酸钾、抗、抗结剂碘含量碘含量(以以I计)20 mgkg150 mgkg1分装日期分装日期年年月月日日分装企分装企业厂厂(1)碘碘酸酸钾与与碘碘化化钾在在酸酸性性条条件件下下发生生如如下下反反应，配平化学方程式配平化学方程式(将化学将化学计量数填于空白量数填于空白处)_KIO3_KI_H2SO4_K2SO4_I2_H2O(2)上述反上述反应生成的生成的I2可用四可用四氯化碳化碳检验。向碘。向碘的四的四氯化碳溶液中加入化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将稀溶液，将I2还原，以回收四原，以回收四氯化碳。化碳。Na2SO
21、3稀稀 溶溶 液液 与与 I2反反 应 的的 离离 子子 方方 程程 式式 是是_。某同学某同学设计回收四回收四氯化碳的操作步化碳的操作步骤为：a将碘的四将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量加入适量Na2SO3稀溶液；稀溶液；c分离出下分离出下层液体。液体。以以上上设计中中，遗漏漏的的操操作作及及其其在在上上述述步步骤中中的的位位置是置是_。判判 断断 c中中 反反 应 恰恰 好好 完完 全全 的的 现 象象 是是_。b中反中反应所所产生的生的I2的物的物质的量是的量是_mol。根据以上根据以上实验和包装袋和包装袋说明，所明，所测精制精制盐的碘的碘含量是含量是(以含以含w的代数式表示的代数式表示)_mgkg1。
