《高三化学一轮总复习 第3章 金属及其化合物（第6课时）钠及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮总复习 第3章 金属及其化合物（第6课时）钠及其化合物课件（74页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、钠的性质一、钠的性质1物理性质物理性质 颜色颜色硬度硬度导电性导电性密度密度熔点熔点 银白色银白色 质软质软 良好良好 比水小比水小 较低较低2.化学性质化学性质 (2)与水反应与水反应离子方程式：离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2钠与滴有酚酞的水反应的实验现象及解释：钠与滴有酚酞的水反应的实验现象及解释： (3)与酸反应与酸反应离子方程式：离子方程式：2Na2H= 2NaH2(4)与与盐盐溶溶液液反反应应：先先与与水水反反应应生生成成碱碱，再再考考虑虑碱碱与与盐的反应。如与盐的反应。如与CuSO4溶液反应：溶液反应：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2思思考
2、考：钠钠露露置置在在空空气气中中会会发发生生什什么么样样的的变变化化？最最终终生成什么物质？生成什么物质？二、钠的重要化合物及其性质和应用二、钠的重要化合物及其性质和应用1氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较三、焰色反应三、焰色反应1概念概念很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰都会呈现特殊很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰都会呈现特殊的颜色的颜色,是元素本身的性质是元素本身的性质,属于物理变化的性质。属于物理变化的性质。 3常见元素的焰色常见元素的焰色钠元素：钠元素：_；钾元素：；钾元素：_(透过透过_观观察察)。 黄色黄色紫色紫色蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃BDCC一、过氧化钠的特性和规律一、
3、过氧化钠的特性和规律1过氧化钠的强氧化性过氧化钠的强氧化性 SO2或或SO32H2S或或S2Fe2品红溶液品红溶液SO42SFe3褪色褪色由由于于过过氧氧化化钠钠有有强强氧氧化化性性，当当过过氧氧化化钠钠与与具具有有还还原原性的物质发生反应时，可以把还原性物质氧化。性的物质发生反应时，可以把还原性物质氧化。(1)Na2O2与与SO2反应：反应：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2与与FeCl2溶溶液液反反应应：Na2O2投投入入FeCl2溶溶液液中中，可以将可以将Fe2氧化为氧化为Fe3。(3)Na2O2与与Na2SO3溶溶液液反反应应：Na2O2投投入入Na2SO3溶溶液中，可以
4、将液中，可以将SO氧化为氧化为SO。(4)Na2O2与与H2S反反应应：Na2O2投投入入氢氢硫硫酸酸中中，可可以以将将H2S氧化为单质硫，产生淡黄色沉淀。氧化为单质硫，产生淡黄色沉淀。 (5)Na2O2与与品品红红溶溶液液反反应应：Na2O2投投入入品品红红溶溶液液中中，因因其其具具有有强强氧氧化化性性，可可以以使使品品红红溶溶液液褪褪色色，即即具具有有漂漂白性。白性。对对于于(2)、(3)、(4)，Na2O2会会与与溶溶液液中中的的水水反反应应，产产生生O2，O2可氧化可氧化Fe2、SO、S2等。等。2有关有关Na2O2与与CO2、H2O反应的几个重要关系反应的几个重要关系2CO22Na2
5、O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)先后顺序关系先后顺序关系一一定定量量的的Na2O2与与一一定定量量的的CO2和和H2O(g)的的混混合合物物反反应应，可可视视作作Na2O2先先与与CO2反反应应，待待CO2反反应应完完成成后后，Na2O2再与再与H2O发生反应。发生反应。 (2)物质的量的关系物质的量的关系无无论论是是CO2或或H2O的的单单一一物物质质还还是是两两者者的的混混合合物物，通通过过足足量量的的Na2O2时时，CO2或或H2O与与放放出出O2的的物物质质的的量量之比均为之比均为2 1。(3)气体体积关系气体体积关系若若CO2和和水水蒸蒸气气的的混混
6、合合气气体体(或或单单一一气气体体)通通过过足足量量Na2O2，气气体体体体积积的的减减少少量量等等于于原原混混合合气气体体体体积积的的且且等于生成氧气的体积。等于生成氧气的体积。(4)电子转移关系电子转移关系当当Na2O2与与CO2、H2O反反应应时时，物物质质的的量量关关系系为为2Na2O2O22e。二、有关二、有关Na2CO3和和NaHCO3的问题分析的问题分析1鉴别鉴别Na2CO3和和NaHCO3的方法的方法(1)(固固体体)分分别别加加热热：有有气气体体(能能使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊)生生 成成 的的 是是 NaHCO3； Na2CO3无无 此此 性性 质质 (溶溶 液液
7、 中中NaHCO3受热难分解受热难分解)。(2)(浓浓溶溶液液)分分别别加加入入稀稀盐盐酸酸：向向Na2CO3溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入稀稀盐盐酸酸，开开始始无无气气体体产产生生，当当稀稀盐盐酸酸滴滴加加到到一一定定量量后后有有气气体体产产生生；而而向向NaHCO3溶溶液液中中滴滴加加稀稀盐盐酸酸，立立即产生无色无味的气体。即产生无色无味的气体。(3)同同温温同同浓浓度度下下，比比较较Na2CO3溶溶液液和和NaHCO3溶溶液液的的pH：pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)。 (4)用用CaCl2稀稀溶溶液液：CaCl2溶溶液液滴滴加加到到Na2CO3溶溶液液中中能能产产生生白白色色沉沉
8、淀淀；滴滴加加到到稀稀的的NaHCO3溶溶液液中中无无白白色色沉淀生成。沉淀生成。2Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应和盐酸反应(1)放出放出CO2的速率的速率同同浓浓度度的的NaHCO3溶溶液液与与盐盐酸酸反反应应放放出出CO2的的速速率率比比Na2CO3溶液更快。溶液更快。(2)反应顺序问题反应顺序问题向向Na2CO3和和NaHCO3混混合合溶溶液液中中滴滴加加盐盐酸酸，由由于于CO结结合合H能能力力较较HCO强强，可可理理解解为为H先先和和CO反反应应，只只有有当当CO完完全全转转化化为为HCO时时，H才才和和HCO反反应应，故故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：溶液和稀盐
9、酸反应可理解为分步反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2而而NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(3)CO2生成量比较生成量比较等等物物质质的的量量的的Na2CO3、NaHCO3分分别别与与足足量量的的盐盐酸酸反应，产生的反应，产生的CO2的量相等。的量相等。等等质质量量的的Na2CO3、NaHCO3分分别别与与足足量量的的酸酸反反应应，NaHCO3产生的产生的CO2多。多。等等量量的的盐盐酸酸与与足足量量的的Na2CO3、NaHCO3分分别别反反应应，NaHCO3产生的产生的CO2多。多。一一定定量量的的NaHCO3受受热热分分解解产产生生CO2的的量量与与受受热热分分解后的残留物与足量酸反应产生解后的残留物与足量酸反应产生CO2的量相等。的量相等。当当n(HCl)2n(Na2CO3)时时，无无论论如如何何滴滴加加，产产生生的的CO2一一样样多多；当当n(HCl)2n(Na2CO3)时时，把把Na2CO3溶溶液液滴滴加加到到盐盐酸酸中中比比把把盐盐酸酸滴滴加加到到Na2CO3溶溶液液中中产产生生的的CO2多。多。DBCCBBAD
