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1、知识回顾知识回顾 原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）（不显（不显 电性）电性）（带正电）（带正电）1、原子的构成1+112. 原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核核电荷数核电荷数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”表表示示最外层电子数最外层电子数数字数字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二
2、层第三层（最外层）第三层（最外层）2 3、 1-20元素元素氢氢H 氦氦He 锂锂 Li 铍铍Be 硼硼 B , 碳碳 C 氮氮N 氧氧 O 氟氟 F 氖氖Ne ,钠钠Na 镁镁Mg 铝铝 Al 硅硅Si 磷磷 P ,硫硫 S 氯氯 Cl 氩氩 Ar 钾钾K 钙钙Ca . 3教学目标：通过分析通过分析 118号元素原号元素原子结构示意图，认识原子子结构示意图，认识原子结构与性质的关系结构与性质的关系了解离子的形成，离子的了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示表示方法，离子符号表示的意义的意义4阅读课本55页内容，完成下列问题1、在化学反应中，为了达到_结构,金属元素容易_电子，这时质子数
3、_核外电子数，使参加反应的原子带_电；非金属元素容易_电子，这时质子数_核外电子数，使参加反应的原子带_电。带电的原子叫做_。2、带_的原子叫阳离子，带_的原子叫阴离子。稳定失去大于正得到小于负离子正电负电5【思考思考】：下列：下列1-18元素原子结构示意图中，有元素原子结构示意图中，有 什么特点？什么特点？一一.元素的原子最外层的电子数目与性质的关系元素的原子最外层的电子数目与性质的关系6（1 1）元素与最外层电子数的关系）元素与最外层电子数的关系元素种类元素种类原子最外层电子数原子最外层电子数得失电子情况得失电子情况稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）不易得失电子不易得失电子7（2
4、 2）元素与最外层电子数的关系）元素与最外层电子数的关系元素的种类元素的种类原子最外层电子数原子最外层电子数得失电子情况得失电子情况金金 属属一般少于一般少于4个个原子易失去电子原子易失去电子8（3 3）元素与最外层电子数的关系）元素与最外层电子数的关系 元素种类元素种类原子最外层电子数原子最外层电子数得失电子情况得失电子情况非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4 4个个 原子易得到电子原子易得到电子9元素种类稀有气体元素 金属元素非金属元素原子的最外层电子数特征元素（化学）性质8个(He为2个) 稳定（不得失)4个在化学反应中易失去电子在化学反应中易得到电子4个总结总结：元素的性质，特别
5、是化学性质，跟它的原子的 关系密切。最外层电子数最外层电子数 10NaNaNa+ +ClCl-NaCl11阳离子：带正电的原子（或原子团）如：Na+、NH4+等阴离子：带负电的原子（或原子团）如：Cl-、OH-二、离子218+11失去1个电子+112 8阳离子带电的原子或原子团。1.离子的定义：2.离子的分类：离子3.离子的形成钠原子（Na）钠离子（ Na+ ）12268+16得到2个电子硫原子（S）硫离子（ S2-）阴离子原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子电性结构特点相互关系 不显电性不显电性显正电显正电显负电显负电核电荷数核电荷数= =核内质核内质子数子数= =核外电子数核外电子数核电荷数核
6、电荷数= =核内质核内质子数子数 核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数= =核内质核内质子数子数 核外电子数阴离子： 核电荷数 = 质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子： 核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子失去电子失去电子得到电子得到电子失去电子失去电子得到电子得到电子285 5. .构成物质的粒子：原子、分子、离子构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质由原子直接构成的物质：稀有气体：稀有气体（如：（如：H
7、e、Ne)；金属（如：；金属（如：Hg、Fe）；少）；少数固态非金属（如：数固态非金属（如：C、Si、P、S）。）。（2）由分子构成的物质由分子构成的物质：大多数非金属单质：大多数非金属单质（如：（如：H2、O2、N2）;非金属元素与非金属元非金属元素与非金属元素形成的化合物（如：素形成的化合物（如：H2O、CO2、HCl）。）。（3）由离子构成的物质由离子构成的物质：离子化合物（如：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。）。29学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、原子核外电子是分层排布的；、原子核外电子是分层排布的；2、原子结构可以用原子结构示意图表示；、原子结构可以用原子
8、结构示意图表示；3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子 数目，与元素的化学性质有密切关系；数目，与元素的化学性质有密切关系；4、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。 离子是由原子得失电子形成的。离子是由原子得失电子形成的。30几种原子的质量几种原子的质量几种原子的质量几种原子的质量 原子种类原子种类原子质量原子质量氢氢1.6710-27Kg氧氧2.65710-26Kg碳碳1.99310-26Kg铁铁9.28810-26Kg 原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使
9、用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？31相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的：以一种碳原子质量的1/121/12作为标作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。种原子的相对原子质量。注意点： 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 相对原子质量的标准是一个相对原子质量的标准是一个碳碳1212原子原子质量的质量的1/121/12， 而不是一个碳而不是一个碳1212原子质量。原子质量。 相对原子质量的单位是相对原子质量的
10、单位是“1 1”，而不是，而不是“千克千克”、“克克”等。等。 相对原子质量大的其原子的实际质量也大。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。符号符号 Ar表达式表达式322.构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量粒子粒子种类种类电性电性质量质量质子质子1个单位正电荷个单位正电荷1.672610-27kg中子中子不带电不带电1.674910-27kg电子电子1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/1836一个质子和一个中子的质量约相等。一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。想一想33原子种类原子种类质子数质子数中子数中
11、子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211磷磷151615112162331(2)根据根据P75表表43查出下列原子的相对原子质量：查出下列原子的相对原子质量：相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 + + 中子数中子数你发现了什么？你发现了什么？34表表5-1 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1 1个电子带一个个电子带一个单位负电荷单位负电荷1 1个质子带一个个质子带一个单位正电荷单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg/kg9.1099.1091010-31-31 1.6731.6731010-27-27 1.6751.6751010-27-27相对质量相对质量 1/18361/18361.0071.0071.0081.008 35
