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1、新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修 化学反应限度第化学反应限度第2 2课时课时宏观上判断：宏观上判断：各物质的浓度保持不变。如颜色不变各物质的浓度保持不变。如颜色不变微观上判断微观上判断：v(v(正）正）=v(=v(逆）逆）v(v(正）正）=v(=v(逆）是指指定某物质（反应物逆）是指指定某物质（反应物或生成物）的或生成物）的消耗速率消耗速率与与生成速率生成速率相等。相等。化学反应达到限度（化学平衡）的判断化学反应达到限度（化学平衡）的判断1 1、V V（正）（正）=V=V（逆）（逆）, ,则达平衡。则达平衡。2 2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质、体系中各组分的物质的量浓度
2、或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变的量分数或质量分数保持不变, ,则达平衡。则达平衡。3 3、有、有气体参加气体参加的前后系数的前后系数改变改变( (不同不同) )的可逆反应，的可逆反应，总压强保持不变总压强保持不变, ,总体积不变总体积不变, ,总物质的量不变总物质的量不变, ,密度密度不变不变, ,平均相对分子质量不变平均相对分子质量不变, ,则达平衡。则达平衡。但对于反应前后系数但对于反应前后系数不变不变( (相同相同) )的则不一定达平衡。的则不一定达平衡。4 4、对于、对于有颜色有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化不随时间发生
3、变化, ,则达平衡。则达平衡。5 5、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等化学键的物质的量相等, ,则达平衡。则达平衡。6 6、当体系温度不变，则达平衡。、当体系温度不变，则达平衡。1、氯化银在溶液中有极微弱的电离。 下列不能说明该电离达到平衡状态的是 （ ）A、Ag+浓度不再改变B、 Ag+的生成速率和Ag+ 、Cl-结合生成AgCl的速率相等C、AgCl的质量不再减少D、 Ag+与Cl-的物质的量比为1：1D2、在一定温度下，、在一定温度下，2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反无色）的可逆反应中，下列情况属
4、中，下列情况属于平衡状于平衡状态的是（的是（）A.N2O4不再分解不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的体系的颜色不再改色不再改变D.NO2的的浓度与度与N2O4的的浓度之比度之比2：1 C3、可逆反、可逆反应达到平衡的重要特征是：达到平衡的重要特征是：A反反应停止了停止了B正、逆反正、逆反应的速率都的速率都为零零C正、逆反正、逆反应都都还在在继续进行行D正、逆反正、逆反应速率相等速率相等4、一定条件下，可逆反、一定条件下，可逆反应达到平衡达到平衡时：A单位位时间内反内反应物减少的分子数等于生物减少的分子数等于生成物增加的分子数成物增加的分子数B反反应物物浓度等于生成物度
5、等于生成物浓度度C反反应物与生成物物与生成物浓度保持不度保持不变D 混和体系中各混和体系中各组成成份和含量保持不成成份和含量保持不变CD5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生生变化化时，表明反，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状）已达到平衡状态的是：的是：（）A 混合气体的混合气体的压强B 混合气体的密度混合气体的密度C 气体的气体的总物物质的量的量D A的物的物质的量的量浓度度6、对反反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下叙述中，的以下叙述中，能能说明恒温下已达平衡状明恒温下已达平衡状态的的A反反应容
6、器中，容器中，压强不随不随时间改改变而改而改变B反反应容器中，容器中，A、B、C、D 能共存能共存C反反应容器中，容器中，A、B、C、D质量不再改量不再改变D反反应容器中的各物容器中的各物质物物质的量不随的量不随时间变化化7、在一定温度下，反、在一定温度下，反应I2（g）+H2（g）2HI（g），），达到平衡的达到平衡的标志是：志是：A HI=2H2 B H2的百分含量不再的百分含量不再变化化C容器内的容器内的压强不再不再变化化DI2=H2=HI 树树 你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几幅图，你从中得到什么启示？ 为什么控制的如此好呢？为什么控制的如此好呢？树树请仔细阅读教材，然后思考下列问
7、题：请仔细阅读教材，然后思考下列问题： 1、如何提高燃料的燃烧效率？燃料充、如何提高燃料的燃烧效率？燃料充分燃烧的条件是什么？分燃烧的条件是什么？2、如何控制化学反应条件？、如何控制化学反应条件？ 请结合生活实际，谈谈控制请结合生活实际，谈谈控制化学反应的条件有何意义？化学反应的条件有何意义？【思考与交流【思考与交流】1 1、提高燃料燃烧效率的措施：、提高燃料燃烧效率的措施：（1 1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。 关键是关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，燃料与空气或氧气要尽可能充分接触， 即足够大的接触面积即足够大的接触面积（把固体粉
8、碎，液化或气（把固体粉碎，液化或气 化）化），且空气，且空气要适当过量。要适当过量。（2 2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能， 提高热能的利用率。提高热能的利用率。 三三. .化学反应条件的控制化学反应条件的控制2 2、反应条件的控制：、反应条件的控制：（1 1）关于人类需要或对人类有利的化学反应）关于人类需要或对人类有利的化学反应提高生产或工提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。作效率，提高原料的利用率或转化率。（2 2）关于有害或对人类不需要的化学反应）关于有害或对人类不需要的化学反应降低反应速率或降低反应速率或隔离会引发反应的物质。隔
9、离会引发反应的物质。（3 3）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应要对化学反要对化学反应条件进行特殊的控制。应条件进行特殊的控制。单位时间内单位时间内反应物浓度的减少量反应物浓度的减少量或或生成物浓度生成物浓度的增加量的增加量（均取正值）（均取正值）来表示来表示v=tc注意注意：1. 1. v表示平均反应速率，且为正值；表示平均反应速率，且为正值；2. 2. cc表示指定物质的反应前后的变化浓度；表示指定物质的反应前后的变化浓度；3. 3. tt表示变化所对应的时间表示变化所对应的时间；4.4.浓度常用浓度常用mol.Lmol.L-1-1，时间常用，时间常
10、用s s，minmin。化学反应的速率单位为化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)复习对于反应：aA + Bb = cC + dD2、比较化学反应速率的大小：单位相同，同一物质2 2、催化剂催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反：催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。应速率。3 3、浓度浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。可以减小化学反应速率。4 4、压强压强：对于：对于气体气体反应来说，增大压强若增加反应来说，增大压强若增加
11、了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。压强若减小了浓度，化学反应速率减小。5 5、固体的表面积固体的表面积：化学反应时，与：化学反应时，与固体固体的接触的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响1 1、温度温度：升高温度化学反应速率加快，降低温：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。度化学反应速率减小。2、化学平衡：、化学平衡
12、：(1)(1)化学平衡状态的建立化学平衡状态的建立反应过程分析反应过程分析A A：反应刚开始时：反应刚开始时B B：随着反应的进行：随着反应的进行C C：某一时刻：某一时刻注意点注意点 A A：物质变化的趋势：物质变化的趋势：B B：对体系中的某一具体物质，它的生成：对体系中的某一具体物质，它的生成量和消耗量在平衡的这一刻是相等的量和消耗量在平衡的这一刻是相等的C C：当外界条件发生变化时，平衡可能被：当外界条件发生变化时，平衡可能被破坏破坏2、化学平衡：、化学平衡：(2)(2)化学平衡的研究化学平衡的研究对对象象可逆反应可逆反应(3)(3)化学平衡的化学平衡的概念概念 在一定条件下，可逆反应
13、进行到一在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率定程度时，正反应速率和逆反应速率相等相等，反应物和生成物反应物和生成物浓度不再发生变化浓度不再发生变化，这种状，这种状态称为化学平衡状态，态称为化学平衡状态，简称简称化学平衡化学平衡理解：理解： 前提：在一定条件下的可逆反应前提：在一定条件下的可逆反应实质：实质：V V正正=V=V逆逆标志：混合物中各组分的浓度保持不变标志：混合物中各组分的浓度保持不变(4)(4)化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆:等等：动：定：定：变：同：同：建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时 V正=V逆化学平衡是一个动态平衡V正=V逆0达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。当外界条件改变时，平衡一般要发生改变不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。化学平衡的标志化学平衡的标志作业：1、基训2、同步导练第三节做完
