《化学：41《原电池》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：41《原电池》课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、原电池利用氧化还原反应原理将化化学能学能转化为电能电能的装置。复习1、概念：A稀稀HCI锌片锌片 铜片铜片2、工作原理：、工作原理：2、工作原理：(以锌铜原电池为例、盐酸为电解质溶液)现象锌片_，铜片上有_，电流表指针发生_电极Zn电极Cu电极电极名称得失电子电子流向反应类型电极反应式总反应式有气泡产生偏转负极正极流出流入氧化反应还原反应不断溶解失电子得电子Zn - 2e- = Zn2+2H+ + 2e- = H2 Zn+2H+ = Zn2+H2 3 3、构成条件构成条件有两种活泼性不同的金属（或一种是有两种活泼性不同的金属（或一种是金属另一种是非金属导体）作电极金属另一种是非金属导体）作
2、电极电极材料均插入电解质溶液中。电极材料均插入电解质溶液中。 两极相连形成闭合电路。两极相连形成闭合电路。（1 1）（2 2）（3 3）（4）能自发地发生氧化还原反应）能自发地发生氧化还原反应ACuSO4溶液溶液锌片锌片 铜片铜片实验探究实验探究判断正负极，写出电极反应式判断正负极，写出电极反应式 实验现象：实验现象：1、电流表指针发生偏转，但不稳定2、锌极上沉积一层有色物质1、锌极失去的电子是否全部经、锌极失去的电子是否全部经导线流向铜极（正极）？导线流向铜极（正极）？交流研讨：交流研讨：交流研讨：交流研讨：2、随着锌极上沉积物的增厚会产生什么、随着锌极上沉积物的增厚会产生什么后果后果？电流
3、衰减较快原电池反应的能量转换效率不高思考：如何提高原电池的效率，得到持如何提高原电池的效率，得到持续稳定的电流续稳定的电流？隔开氧化剂和还原剂隔开氧化剂和还原剂ZnSO4Zn CuCuSO4A上述装置构成了原电池吗？上述装置构成了原电池吗？为什么？为什么？在原有实验装置的基础上，如何加以在原有实验装置的基础上，如何加以改进才能得到持续稳定的电流呢？改进才能得到持续稳定的电流呢？二、带盐桥的原电池二、带盐桥的原电池1、带盐桥原电池的构成：a、盐桥、盐桥b、两个半电池、两个半电池2、盐桥的组成、盐桥的组成组成：组成：U型管、由饱和型管、由饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻溶液和琼脂制成的胶冻 原电池放
4、电时，一边原电池放电时，一边ZnZn失去电子成为失去电子成为ZnZn2+2+进入进入溶液，使溶液，使 ZnSOZnSO4 4溶液因溶液因ZnZn2+2+增加而带正电，盐增加而带正电，盐桥中的桥中的ClCl会会 移向移向ZnSOZnSO4 4溶液；同另一边溶液；同另一边CuSOCuSO4 4溶液中的溶液中的CuCu2+2+获得电子成为金属在铜片上获得电子成为金属在铜片上析出，使析出，使CuSOCuSO4 4溶液因溶液因SOSO4 422相对增加而带负相对增加而带负电，盐桥中的电，盐桥中的K K+ +移向移向CuSOCuSO4 4溶液，从而形成闭溶液，从而形成闭合回路。合回路。分析盐桥的作用：分析
5、盐桥的作用：3 3、盐桥作用：、盐桥作用：（1 1）联通两个溶液，形成闭合回路。）联通两个溶液，形成闭合回路。（2 2）使两个溶液保持电中性，从而）使两个溶液保持电中性，从而使电极反应持续进行。使电极反应持续进行。原电池在放电时，原电池在放电时，负极是还原性较强的物质负极是还原性较强的物质( (如：活如：活泼金属泼金属) ) ，向外电路提供电子；，向外电路提供电子；负极上的电子经过负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及原电池内部溶液中的电子，两极之间再通过盐桥及原电池内部溶液中的阴、阳离子定向运动形成的
6、内电路构成有稳定电流阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。的闭合回路。分为两个半电池进行分为两个半电池进行4 4、工作原理：、工作原理：注：两个半电池中的电解质溶液与电极材料具有相同的阳离子工作原理工作原理氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌铜锌原电池原电池还原反应还原反应Cu2+ + 2e- = Cu负极负极正极正极 外电路外电路内电路内电路ZnCu失失e，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生电解质电解质溶液溶液盐桥盐桥阴离子阴离子阳离子阳离子阳离子阳离子ZnZn负极负极CuCu正极正极Zn - 2eZn - 2e- - = Zn= Zn2+2+5 5、电极
7、反应、电极反应: :CuCu2+2+ + 2e + 2e- - = Cu = Cu总反应方程式：总反应方程式：Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+Cu跟踪练习跟踪练习1.依实验依实验4-1的原理，按以的原理，按以下反应设计一个能持下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。续产生电流的原电池装置，画出装置图。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAgNO3Ag CuCu(NO3)2A总总 结结1、复习原电池的形成。、复习原电池的形成。2、进一步了解原电池的反应原理，、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。正确书写电极反应式。3、利用氧化还原反应原理
8、设计了盐、利用氧化还原反应原理设计了盐桥原电池。桥原电池。基础闯关基础闯关1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ） A、移向、移向Zn 极，阴离子移向极，阴离子移向Cu 极极 B、移向、移向Cu 极，阴离子移向极，阴离子移向Zn 极极 C、和阴离子都移向、和阴离子都移向Zn极极 D、和阴离子都移向、和阴离子都移向Cu 极极 BCuSO4FeSO4FeCu2.写出右图的电极反应式及总写出右图的电极反应式及总反应式反应式 3、依据氧化还原反应：、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电设计的原电池如图所示。池如图所示。请回
9、答下列问题：请回答下列问题：(1)电极电极X的材料是的材料是 ；电解质溶液电解质溶液Y是是 ；(2)银电极为电池的银电极为电池的 极，极，发生的电极反应为发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为电极上发生的电极反应为 ；(3)外电路中的电子是从外电路中的电子是从 电极流向电极流向 电电极。极。CU铜铜银银正正AgNO3溶液溶液Ag + e = AgCu - 2e = Cu+-2+小试牛刀小试牛刀4、用铜片、银片、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的的U型管）构成一个原电池。以下有关该原型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同与该原电池反应相同 A. B. C. D. C课后作业：课后作业：基础巩固型：基础巩固型：教材教材P73 1、2、4拓展探究型：拓展探究型：学案卷子学案卷子
