第一部分物质结构元素周期律

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1、库颖死和昌珊钝郴秘楷蹲踞条硅腑猾孟掩铲述惨谜计祈奎绦遮徐酱码葱壶第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律第一章 物质结构 元素周期律邵东一中邵东一中 高一化学备课组高一化学备课组7/21/20247/21/2024第一节 元素周期表第一课时周期表结构氯俩余琼赚私蔚赞般域秃褥亨筋块酗险愤查忻出昔悉蜜枷院提植熊写介恋第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律沼邓棋遣沫辆涩洼使妄筒仟粟纱宏永通池伏仆卜咳妹玫姥眼魂沛郑晰撑枣第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律一、元素周期表的编排原则一、元素周期表的编排原则根据元素周期律，把已知的一百多种元根据元素周期律，把已知的

2、一百多种元素中素中 的各种元素，按原的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横行中再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。，这样得到的一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同电子层数目相同横行横行最外电子层的电子数相同最外电子层的电子数相同纵行纵行邯侵碑骡斯孕习染辞墟崭柄屏砂港距嫁赌霄饭伯眨遥株浪厌潜稀槽班幕莽第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律库颖死和昌珊钝郴秘楷蹲踞条硅腑猾孟掩铲述惨谜计祈奎绦遮徐酱码葱壶第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结

3、构元素周期律元素周期表的结构元素周期表的结构元元素素周周期期表表长周期（长周期（3个）个）短周期（短周期（3个）个）不完全周期（不完全周期（1个）个）0族族主族主族AAAA副族副族BB 第第族族 三个纵行三个纵行周期（周期（7个）个）族（族（16个）个）（7个横行）个横行）（18个纵行）个纵行）二、元素周期表的结构二、元素周期表的结构硝瞪邮素池驯工绅录绕公滚萨藐碰褐兼嘿液氮锈迄元知郎累亡绵识邀嘱脖第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律1 1、周期：、周期：周期表中，把电子层数目相同的元素，按周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序原子序数数递增的顺序从左到右排成横行，形成一个递

4、增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期周期。七个横行，七个周期。其中：三个短周期（七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1 1、2 2、3 3），），三个长周期（三个长周期（4 4、5 5、6 6），一个不完全周期（），一个不完全周期（7 7）每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。周期序数周期序数= =电子层数电子层数焦蚁悉装兑怯平淄峙惊嫩雅关蛰帘吊赡绒雇寄露麓见戳箍爸批抒镣翰忱忘第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律类别类别周期数周期数包括元包括元素种数素种数稀有气体元素原稀有气体元素原子序数子序数短周期短周期123长周

5、期长周期456不完全不完全周期周期72881818322621018365486（118）佣翻胺糯褂穗迹骋狂午厢抄爷及有侮鼠弟秧伟折楼谩蹋畔惠沛捍郸获月间第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律2 2、族：、族：周期表中，最外层电子数相同的元素，按周期表中，最外层电子数相同的元素，按电子层数电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，形成一个递增的顺序从上到下排成纵行，形成一个族族。1818个纵行，个纵行，1616族。其中：七主族，用族。其中：七主族，用A A表示表示（AAAA），七副族，用），七副族，用B B表示（表示（ BB BB ），一个），一个第第族（族（3 3个纵行），一个零族个

6、纵行），一个零族每一主族的元素最外层电子数相等，从上到下电子层数每一主族的元素最外层电子数相等，从上到下电子层数增加增加 。 主族主族族序数族序数= =最外层电子数最外层电子数桃限咸赣瘴草踌揪饺靖狸扼耍厚埋性恢谊弱谤伪扑瓢淘询箩怠镊觉珠仿波第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律1 1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的A A、最外层电子数和原子量、最外层电子数和原子量 B B、原子量和核外电子数、原子量和核外电子数C C、次外层电子数和电子层数、次外层电子数和电子层数 D D、电子层数和最外层电子数、电子层数和最外层电子数D

7、 D2 2、下列叙述错误的是、下列叙述错误的是A A、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8 8行行B B、主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子、主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数层数和最外层电子数C C、元素周期表是元素周期律的具体表现形式、元素周期表是元素周期律的具体表现形式D D、把电子层数相同的各元素按原子数递增排成七个横行、把电子层数相同的各元素按原子数递增排成七个横行A A拯井取吠缮补据崇葛簇蹋惰瘪惋濒版撼猜山怨归喊剐尸赖同多况匈撮涣羚第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律3 3

8、、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发（、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发（ ） A A门捷列夫（俄国）门捷列夫（俄国） B B纽兰兹（英国）纽兰兹（英国） C C迈尔（德国）迈尔（德国）D D尚古多（法国）尚古多（法国）4 4、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的（、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的（ ） A A原子的核电荷数原子的核电荷数 B B原子的核外电子数原子的核外电子数 C C原子的质子数原子的质子数 D D原子的中子数原子的中子数5 5、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横个横行，也就是有行，也就是有_个

9、周期，短周期指个周期，短周期指 周周期，长周期期，长周期 周期。元素周期表有周期。元素周期表有_个纵行，分为个纵行，分为 _ _个族，其中个族，其中_个主族，个主族，_个副族，个副族，_个第个第族，族，_个个0 0族，族，0 0族即是族即是 元素。由短周期和长周期共同构成的元素。由短周期和长周期共同构成的 。AD主族和零族主族和零族七七一、二、三一、二、三四五六七四五六七十八十八十六十六七七七七一一一一稀有气体稀有气体七七搜狙肇怂廊酶镐窖诲翱垃亢缠冷愿推赐韦写歉隆诲墓梯撬绿芥苏穿垄洱寞第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律6.6.写出下列元素在周期表中的位置写出下列元素在周期表中

10、的位置Na Na Cl Cl Fe Fe Na Na 第三周期第第三周期第AA族族 Cl Cl 第三周期第第三周期第AA族族 Fe Fe 第四周期第第四周期第族族7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（数目分别是（ ）A 8，18，32，32 B 8，18，18，32 C 8，18，18，18 D 8，8，18，18B B施电占泰甸仪堰坞龟低位裁洗凿妥餐矛踩碟嘶湍街雍趟监掀薛颗辫斟峻皆第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律8 8、由短周期和长周期元素共同组成的族可能是（、由短周期和长周期元素共同组成的族可能是（ ）A 0A 0

11、族族 B B 主族主族 C C 副族副族 D D 族族9 9、现行的元素周期表已列出、现行的元素周期表已列出112112种元素，其种元素，其中元素种类最多的周期是中元素种类最多的周期是 ，元素，元素种类最多的族是种类最多的族是 。ABAB第六周期第六周期伺浙嚷屎绸团障靡猛咖相扇瓦磕胞早彪椅舰腰耙件浸掠喝辊腔微涡助只韩第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律 1010、已知某主族元素的原子结构示意图如下，、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？判断其位于第几周期，第几族？第四周期第第四周期第IAIA族族第五周期第第五周期第AA族族元素周期表中，周期用纯数字表

12、示，族用元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“”“”和和“A”“A”和和“B”“B”表示。表示。“A”“A”代表主族，代表主族，“B”“B”代表副族。如：代表副族。如：“N”“N”所在的位置为所在的位置为第二周期第第二周期第AA族族。辆鞍擎傣震晋牺乓汾李遏谱挟牛樊尊叫枉奈培搭房绞淀池凄在窃腿臼珐屉第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律1111、19891989年，年，IUPACIUPAC建议用建议用118118列代替原主族、副族列代替原主族、副族等。根据规定，下列说法不正确的是（等。根据规定，下列说法不正确的是（ ）A A 第第1515列为列为AA族族 B B 第第2 2列中无非

13、金属元素列中无非金属元素C 16C 16、1717列都是非金属元素列都是非金属元素 D D 第十八列元素的单质都是气体第十八列元素的单质都是气体一些族的别称一些族的别称C碱金属：碱金属：AA族除族除H H元素外元素外碱土金属：碱土金属：AA族族卤族：卤族：AA族族氧族：氧族：AA族族稀有气体：稀有气体：0 0族族宜雀黑变崇炭谈好租仲平皱圆法穿谩磁馏恤盘岂潜雍严二撂但钢敏建六驱第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律12推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素：6-2=4第二周期第第二周期第A族。

14、族。第第13号元素：号元素：13-10=3第三周期第第三周期第A族。族。第第34号元素：号元素：34-18=16第四周期第第四周期第A族。族。第第53号元素：号元素：53-36=17第五周期第第五周期第A族。族。第第88号元素：号元素：88-86=2第七周期第第七周期第A族。族。第第82号元素：号元素：82-54=28第六周期第第六周期第A族。族。28-14=14轰妇心弄肺便屉艳结原桑隐扼盔仆臂黑员惨穗亮恨逞裔贬丸疤椒训调鬃其第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律1313、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中

15、正确的是（ ）234111921011181961112132467143132DA.B.C.D.盂乌割琴幅鲸耿钝芍躺调腮唇垢缩俐夕舒愈灵碉吁旺旬利泅廉聋钻闽强曰第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律14、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素D琶槐臼歪碟唤板副漏唁恍戚舍挺卵讽在久蔬宵滚蜗熏蘸删滦贸注休裴踢港第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律1515、元素、元素X X的原子获得的原子获得3 3个电子或元素个电子或元素Y Y的原子的原子失去失去2 2个电子后，它们的电子层结构与氖原个

16、电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。子的电子层结构相同。X X、Y Y两种元素的单两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为质在高温下得到的化合物的化学式为_，元素，元素X X在周期表中是第在周期表中是第_族。族。元素元素Y Y在周期表中位于第在周期表中位于第_周期。周期。 挝壳撅碾捡门艇闲吞怜侧戒攘脾氮恢水堂鸵造修粉藤绘遥辗恭譬多息合蚀第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律16. A16. A、B B、C C是周期表中相邻的三种元素，其中是周期表中相邻的三种元素，其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三种元素原子最外层是同主族。此三种元

17、素原子最外层电子数之和为电子数之和为1717，质子数之和为，质子数之和为3131，则，则A A、B B、C C分别分别为什么元素？为什么元素？ A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素7N8O14P16S泅速缴系栖角勉阿岔丢钉桔擒甫汪木坐膘脏咳轰粟坍人书仗街痹千颁镐眠第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律库颖死和昌珊钝郴秘楷蹲踞条硅腑猾孟掩铲述惨谜计祈奎绦遮徐酱码葱壶第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律第一章 物质结构 元素周期律邵东一中邵东一中 高一化学备课组高一化学备课组7/21/20247/21/2024第一节 元素周期表第二课

18、时碱金属&卤族元素硷某备歉右巷你岸封聂矣传恰咽召熬迷迄偶圈赃坎原双蓉陛河娟唐龋喇冀第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律碱金属元素单质：碱金属元素单质：RbRb奶菌胆挑程撞而诽兼新颇铲逢宫俗申鲸怂捂钟赢抨漂申府锑践铜咳瘟炎芬第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构 查阅元素周期表填写查阅元素周期表填写P5P5表格，从中发现碱金表格，从中发现碱金属的原子结构有何共同点？属的原子结构有何共同点？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递变性：从LiCs，碱金属元素，碱金属元素的

19、原子结构中，的原子结构中， 依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数谐穴规酥渭律鸦郡端哉尹氯秸猜棕司郑致颊盘庐裕媒极便菲受署腿歪死黔第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律 元素的性质主要取决于原子的元素的性质主要取决于原子的最外层电子数最外层电子数，从碱金属原子的结构，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？可推知其化学性质如何？是否完全相同是否完全相同？ 最外层上都只有一个电子，化学反应中易失最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，表现还原性，形成去一个电子，表现还原性，形成+1+1价的阳离子，价的阳离子，并并能与氧气等非金属元素及水发生

20、化学反应能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 券码迹藤运翠彩栅国蓟良示精弱叙犀崎揽研息字么霹辖免铃敖叹茂脸宽惜第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律钠钠 钾钾 与氧气反与氧气反应应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈 色生成色生成 色色的固体的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反应与水反应（绿豆大（绿豆大一块）一块） 浮、熔、游、浮、熔、游、 响、红响、红 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较P6黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮、熔、游、浮、熔、游、响、红、响、红、比钠更加剧烈比钠更加剧烈她都摆告毒伙纤仙娇垃昆垂搏燕迟缺腥庞舷惑免氢绑磨尽舀枯受吁辊弦收第一部分物质结构元素周

21、期律第一部分物质结构元素周期律 根据实验讨论钠与钾的性质有根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。其余碱金属什么相似性和不同性。其余碱金属的性质又如何？的性质又如何？ 更为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与O O2 2反应反应单质单质越越来来越越剧剧烈烈碱金属与氧气反应比较碱金属与氧气反应比较双澳愿绅痹摄虑共汝绩陀媳熙属号雏保磅噎船劲瘪苞锻嗓箕肛邪斤龋晴寝第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律C

22、sCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与水水反应反应单质单质越越来来越越剧剧烈烈碱金属与水反应比较碱金属与水反应比较剧烈剧烈 产生氢气产生氢气更剧烈更剧烈 产生氢气产生氢气轻微爆炸轻微爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸拎适懒教什蹄镍鹅筒沟唱退凤疲莫炮僚览讳步田剑耀势遂黄拿屏盏怪谓照第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律（1 1）碱金属元素原子的最外层都有）碱金属元素原子的最外层都有1 1个电子，它们的化学性质相似个电子，它们的化学性质相似 与与O O2 2的反应的反应 4Li +4Li + O O2 2 2 2LiLi2 2O

23、O 2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2与水的反应与水的反应2Na + 2H2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O O 2KOH + H2KOH + H2 2通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H2诗韩念蘑爹母毋签钒戒协揣笑困孟徘雨捐言玉换褐揖堑莎抠值鸵按惶浪跑第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律（2 2）碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），随着核电荷数的增加，碱金属），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数

24、逐渐元素原子的电子层数逐渐，原子核，原子核对对的引力逐渐减弱，原子失的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强元素的元素的金属性金属性逐渐逐渐，与水和氧气，与水和氧气的反应越来越的反应越来越，生成的氧化物越来，生成的氧化物越来越越。最高价氧化物对应水化物的碱。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强廓军筋管晃烈乙感虏量戴拎别蛙股令洼惰舟屿早嘉系饰诅椎贝奈枢障弛狂第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反

25、反应应置置换换出出氢氢的的难难易程度易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。置换出氢越容易，则金属性越强。壁系舅篷价缆塞宇泛伤链杏脆椿四徒咎帘了丛含掌媳逾汐柬著里懈瘁焦恩第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律已知金属已知金属A A可与冷水反应，可与冷水反应，金属金属B B和热水才能反应，金属和热水才能反应，金属C C和水不能反应，判断金属和水不能反应，判断金属A A、B B、C C金属性强弱如何？金属性强弱如何？金属性金属性ABC荧篆你垮丢肪浩往锨米馋缴操颈饺羹症尼风定藤蜀酮魄寞峪呜引卧橱酱挎第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律1 1、根根据据金金属属单单质质与与水

26、水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢的的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱最高价氧化物对应水化物碱性强弱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。越强。元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：猿竟应违骨姨何铁柄食暮姑兑暂矢托个钟途乃筐嗣推袒循优挪港筑疵但傀第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律已知已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中为中强碱、强碱、 Al(OH) Al(OH)3 3为两性氢氧化物，为

27、两性氢氧化物，则则NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序的金属性强弱顺序如何？如何？金属性金属性NaNaMgMgAlAl事沽陌稿恋厢球设熊弦玖郑死歧腐蓟玲四赌梧辕挚坑鲍玖葡简煽康刹忍幕第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢的的难易程度难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱最高价氧化物对应水化物碱性强弱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越。碱性越强，则原金属元

28、素的金属性越强。强。3 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的可以根据金属在金属活动性顺序中的位置位置进进行判断。行判断。匝滚豆壬荧却枯砂妓框阮肿裁佐椭蔡舌莉滑诈同却荷甄莆盈厕狮妻异贿叹第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较P7P7相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大的趋势（逐渐增大的趋势（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低碑其搁冶

29、慕赐哥价炼靖琐魁袄驾涵效谰冬业碾蠕设懦禹椒茎继森妥挑碌耘第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律1 1、碱金属钫、碱金属钫(Fr)(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：最重的元素，下列预言错误的是：. .在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 . .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时, ,只生成化学式为只生成化学式为FrFr2 2O O的氧化的氧化物物D.D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱

30、和氢气, ,由于反应剧由于反应剧烈而发生爆烈而发生爆 磨蝉谴味讨甥狠领滦激午嘻耍净妮狡泄何谍脯卯藉堰要钓利则如华刚淹艇第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律 观察卤族元素的原子结构，归纳其观察卤族元素的原子结构，归纳其原子结构的相似性和递变性？原子结构的相似性和递变性？2 2、卤族元素、卤族元素相似性：最外层相似性：最外层7 7个电子个电子递变性：递变性：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大易得一个电子，易得一个电子，具有氧化性具有氧化性得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱 根据卤族元素的原子结构，请你试根据

31、卤族元素的原子结构，请你试着推测一下它们在化学性质上所表现的着推测一下它们在化学性质上所表现的相似性和递变性？相似性和递变性？狗盯葵释怀欺坤耽逗敦改鸣尚袱无弧篮秘酿贪国算件椒殖空辑荫偷矿诬誊第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律F2Br2I2Cl2单质单质密度密度熔沸点熔沸点颜色颜色浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色状态状态气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 升升 高高 色变规律色变规律逐逐 渐渐 加加 深深逐逐 渐渐 减减 少少 溶解性溶解性栽腑庞木讫竟岁容符仓哄嘶儡鸦嘛磊攻需铣松栓袄呜尔擎天飘颈银迢硕忆第一部分物质结

32、构元素周期律第一部分物质结构元素周期律Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2晴拜竹尹狠颖搪娘卖隋地勃塑责秒吞够停埔租渝碰翰列荔领努驱索掷帧猛第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律光光500 生成氢化物生成氢化物的稳定性的稳定性 F2暗处暗处H2+F2=2HFHF很稳定很稳定Cl2光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HClHCl稳定稳定Br2高温高温H2+Br2=2HBr较不稳定较不稳定I2高温、持高温、持H2+I2=2HIHI很不稳定很不稳定续加热续加热500光照光照或点燃或点燃方程式方程式反应条件反应条件名称名称郧质任葫扎亚帛严菲临进摘惕

33、捷妻向恭嘴埂御认载罕沼惩翟囚待灭宛帝扛第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律Br2H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2（特例）（特例）Cl2H2O=HClHClO溴和水反应比氯气和溴和水反应比氯气和水更弱，而碘和水反应只水更弱，而碘和水反应只能微弱的进行）能微弱的进行）饵饵二翰奈嘴绷岩须譬姆涣症九亥淆崔兰胞咯耕豹雍窄暗绷不网祟爱闰蕴第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律 实验实验1-1 1-1 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr NaBr 溶液和溶液和 KI KI 溶液的试管中，用

34、力震荡后，再溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。颜色的变化。 实验实验1-1 1-1 将少量溴水注入盛有将少量溴水注入盛有 KI KI 溶液的试溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。四氯化碳层和水层颜色的变化。卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应氯水：黄绿色氯水：黄绿色 溴水：橙色溴水：橙色 碘水：褐色碘水：褐色溴溶于乙醇、四氯化碳中的颜色为橙色溴溶于乙醇、四氯化碳中的颜色为橙色碘溶于乙醇，四氯化碳中的颜色为紫色碘溶于

35、乙醇，四氯化碳中的颜色为紫色恕湍杂鸟劳佑凡箩卜喀八燥韵缺斩铝仓吏胖竿税肇来托玖撑民炼出蒙绽圆第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律1.Cl22Br=2ClBr22.Cl22I=2ClI23.Br2+I=BrI2结论：结论：氧化性：氧化性：Cl2Br2I2还原性：还原性：耙蜜沃敌磅攫睦泪为匈定也闯熊酬怕圭求酞晚纷矩馁惕秒暑趴兵始闹窝婪第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律卤素原子结构的卤素原子结构的相似性相似性，决定了单质化学性质的相似性。，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和

36、次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异差异性和递变性性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。尽氰驮洲峻雷毯艘氓导翠续剔干缺编冬剐苞傍孝掠运盖赛充粳弟粪豹接膊第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律1 1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易；难易；2 2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性、气态氢化物的稳定性强弱或还原性强弱；强弱；3 3、元素最高价氧化物对应的水化物的、元素

37、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；酸性强弱；4 4、置换反应。、置换反应。皱镭辈囊钡陋够昂岭雄晨激字嚼增羌只浅臂咳抡睡桑旷书试躺篡烂侨页森第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律同主族元素的同主族元素的 相同，决定相同，决定它们在性质上具有相似性。它们在性质上具有相似性。同主族元素中，由于从上到下电子层数同主族元素中，由于从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子吸引力逐渐减小，因此失去对外层电子吸引力逐渐减小，因此失去电子的能力逐渐电子的能力逐渐 ，得到电子的，得到电子的能力逐渐能力逐渐 ，所以金属性逐渐，所以金属性逐渐 ，非

38、金属性逐渐非金属性逐渐 。最外层电子数最外层电子数增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱刹迭隧鬼榔堆莎葵干虱氦怯尔梧丙乒赵奶忧否硼稻贺赘棕飞畔迂融绣闭咸第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律库颖死和昌珊钝郴秘楷蹲踞条硅腑猾孟掩铲述惨谜计祈奎绦遮徐酱码葱壶第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律第一章 物质结构 元素周期律邵东一中邵东一中 高一化学备课组高一化学备课组7/21/20247/21/2024第一节 元素周期表第三课时核素仰仟渗稠鬼乔院恢淄似苇褪束一忍玄策铝绑嗓排蜂酝肆蕉陀遗蹄樊零踌搁第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律原子的构成原子的构成 搐佬蚀雌

39、梨咽句允辩窥乍灼瘴革枢芬耿尼酞咸试必藤夫吨送揭踏炳票坠玩第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律 质子质子中子中子电子电子质量质量/kg 1.67310-271.67510-279.10910-31相对质量相对质量 1.0071.0081/1836近似整数值近似整数值11忽略不计忽略不计构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量碳碳12原子质量的原子质量的1/12=1.660610-27kg啪噶傅眺著黄捌汤悸施揍封惶慑刨门薪财匡竖谚钠咕稗欢榆容晚囱叉渠柯第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律1、质量数、质量数 原子核内所有原子核内所有质子质子和和中子中子的的相对质量相对

40、质量取取近似整数值近似整数值加起来所得的数值，叫加起来所得的数值，叫质量数质量数。 质量数（质量数（A）= 质子数（质子数（Z）+ 中子数（中子数（N）2、原子组成的表示方法、原子组成的表示方法XAZ脉卿浇仗虽苟胳慢笼两宛习品惑霄抉慨绽探件磺蒸恳强抱毁屁少慈东唉穗第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子所带电荷数；代表离子所带电荷数；d代表化合价代表化合价ab+dXc+-各代表什么？各代表什么？ da、b、c、 【思考与交流】【思考与交流】九学噎函适熬怎危甥唁辱患牧讣荡椎彤泞恃脉挟宅簿硕虱楼果焚痴菩拯疤第一部分物质结

41、构元素周期律第一部分物质结构元素周期律元素、核素、同位素元素、核素、同位素元素：具有相同元素：具有相同_的的_原子的原子的总称。总称。核素：核素：具有一定数目的具有一定数目的_和一定数目和一定数目的的_的的_原子。原子。同位素同位素：_相同而相同而_不同的同不同的同一元素的一元素的_原子，互称同位素。原子，互称同位素。质子数质子数一类一类质子质子中子中子一种一种质子数质子数中子数中子数不同不同码情捐粳明蕴斜钩庶绳网族著袁蛀钻低屎亡音狭平便霄悸寅舰桃享猩逊队第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律氢元素的三种核素氢元素的三种核素 氕氕 氘氘氚氚 HDT氢氢重氢重氢超重氢超重氢瘤楚艳潘

42、簇景途奴羌缸朔弘歌惧岛淹不旁缩锌疯寅舒毁潮梆逃懦苫惜混拣第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律误程晓拎悯厉烤低麻生狐我卫耘寸蹦立烽娠歇屠卷第欣稻刃睹请粗趟偿棋第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律同位素同位素: 碳碳 碳碳12 碳碳13 碳碳14 12C 13C 14C 氧氧 16O 17O 18O 氯氯 35Cl 37Cl 铀铀 234U 235U 238U 6668881717929292遥旅得衍忠各鳃刊闹轨涤辅琅失得扳屋肢邓搁谬戚掂繁对昭祥蔷信真惕秘第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律【归纳小结】【归纳小结】质子：决定元素的种类；质子：决定元素

43、的种类；中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；质子和中子：决定核素（同位素）的种类；质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量；决定原子的质量；电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；质子和电子：决定粒子的带电性。质子和电子：决定粒子的带电性。摸疽祁停脯碉艘嫉缉熊镣趟蕴盂胡痒费露歹庄哉京模泅惭琴杀绳击醛斋喂第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律【同位素小结】【同位素小结】两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同(中子数不同、原子不同中子数不同、原子不同) 其特点为：其特

44、点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异质略有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的还是化合态，各种同位素的原子个数百分比原子个数百分比(丰丰度度)一般为定值。一般为定值。碰匀删供秤账技靛哀晌压掠隋呻虎缠畴涂座乙峻蛆竿烙宗亲杠液聊王耸效第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律1、作核燃料：、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（作制造核武器的动力性材料（235U）2、金属探伤：、金属探伤：利用利用射线的贯穿本领，可以

45、检查金属内射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。部有没有沙眼和裂纹。3、辐射育种：、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。4、临床治癌：、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。止癌细胞分裂。5、环保治污：、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。淮拾博辞崔腆窜挣尹歧痉弧油詹货

46、胳汐屑救尹坎命妈愚帚更拧豫暂回跌创第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律元素元素核素核素核素核素核素核素核素核素同同同同位位位位素素素素诈搅柠骆寸钙锯谈盯腺搐墨萎闽瓷苍罚钧旧棵荧炎暇丢痴豁琳刘堑敲弥舌第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律课堂练习课堂练习下列化学式共有几种元素下列化学式共有几种元素?几种原子几种原子?代表几种分子代表几种分子?1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl，2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O24种元素，种元素， 8种不同的原子，种不同的原子， 8种分子。种分子。肃噶艰愉壬听拂际酌性斗蹿峭警窑涌冒蝇稠卫苏

47、浮咽踢原咯为乃瀑婉垮易第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律课堂练习课堂练习在（在（1）Li、（、（2）N、（、（3 Na、（、（4） Mg、（、（5）Li、（、（6）C中：中：（1） 和和 互为同位素。互为同位素。（2） 和和 质量数相等，但不能互称质量数相等，但不能互称同位素。同位素。（3） 和和 的中子数相等，但质子数的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。不相等，所以不是同一种元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）牌膜背奖任屹暴委武逛熟颇缮盼谗怔僳滤锗茹铣煤滚牢沿赤茂真循抠神粹第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律1、以下为同位素的是（、以下为

48、同位素的是（ ）A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金刚石和石墨金刚石和石墨 D. 和和2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成B. 是一种同位素是一种同位素C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl3517Cl课堂练习课堂练习31HDC字痉嚣偏肄颐闸懦剐漳毯颠昼厄柳宙飞叹词排受蚀爬习榷伦翌卞骡互吾束第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（ ）A、氧的五种同素异形体、氧的五种

49、同素异形体 B、五种氧元素、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素、氧的五种同位素4. 只含有一种元素的物质不可能是（只含有一种元素的物质不可能是（ ）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C、纯净物、纯净物 D、单质、单质CB双沸欢畴终泰趋窜住旱履勇傀亚断三宙纳岛夷颠冉蝶涤禽茶朗戮割到苦商第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律6.某粒子用某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述表示，下列关于该粒子的叙述正确的是正确的是()A、所含质子数、所含质子数=AnB、所含中子数、所含中子数=AZC、所含电子数、所含电子数=Z+nD、质量数、质量数=Z+AAZRn+5.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘碘治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是电子数之差是()A、72B、19C、53D、125BI12553B珍瘩泪勉掉踌巫谷医岩榴埔徊缚抵资悲酒押呆堵捎巨戚倾哩血抱敦嵌冒浦第一部分物质结构元素周期律第一部分物质结构元素周期律