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1、全品作业本九年级下册新 课 标 （ R J ）本课件仅供交流学习使用，严禁用于任何商业用途。化学第八单元金属和金属材料专题训练（一）金属的化学性质专题训练（一）金属的化学性质1抗氧化抗氧化剂剂能吸收氧气，降低食品内部及周能吸收氧气，降低食品内部及周围环围环境中的含氧量，境中的含氧量，阻止氧气和食品阻止氧气和食品发发生氧化反生氧化反应应，从而延，从而延长长食品的保食品的保质质期。小明期。小明发发现现新新买买的茶叶包装盒内有一个印有的茶叶包装盒内有一个印有“抗氧化抗氧化剂剂”字字样样的小包，内装的小包，内装灰黑色粉末，其成分最有可能是灰黑色粉末，其成分最有可能是()A氧化氧化铜铜 B活性炭活性炭
2、C铁铁粉粉 D生石灰生石灰C 类类型一金属的化学性型一金属的化学性质质在生活中的在生活中的应应用用2如何用化学方法除去下列物如何用化学方法除去下列物质质中的中的杂质杂质(括号内括号内为杂质为杂质)？写出？写出有关反有关反应应的化学方程式。的化学方程式。(1)Cu(Fe)：_。(2)ZnSO4溶液溶液(CuSO4)：_。FeCuSO4=FeSO4Cu(或或FeH2SO4=FeSO4H2)ZnCuSO4=ZnSO4Cu3(1)某种含某种含铁铁粉的麦片，食用后在胃酸粉的麦片，食用后在胃酸(盐盐酸酸)的作用下将的作用下将铁铁粉粉转转化化成人体可吸收的成人体可吸收的铁铁元素，反元素，反应应的化学方程式的
3、化学方程式为为_。(2)为检验为检验某某铁铁制零件表面的制零件表面的“发蓝发蓝(氧化膜氧化膜)”是否致密，可将是否致密，可将该该零件零件浸泡于硫酸浸泡于硫酸铜铜溶液中，若溶液中，若发现发现零件表面出零件表面出现现紫紫红红色，可知其色，可知其“发蓝发蓝”处处理效果不好，其理效果不好，其检测检测原理是原理是_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。Fe2HCl=FeCl2H2 FeCuSO4=FeSO4 Cu类类型二金属活型二金属活动动性性强强弱的比弱的比较较4金属与金属与盐盐酸反酸反应应的示意的示意图图如如图图ZT11所示，下列所示，下列说说法正法正确的是确的是()A实验实验室可用室可用铜铜和稀和
4、稀盐盐酸制酸制氢氢气气B四种金属中活四种金属中活动动性最性最强强的是的是镁镁C铁铁可以把可以把锌锌从硫酸从硫酸锌锌溶液中置溶液中置换换出来出来D铁铁与稀与稀盐盐酸反酸反应应的化学方程式的化学方程式为为：2Fe6HCl=2FeCl33H2B 图图ZT115以下以下实验实验能比能比较较出出铜铜和和银银的金属活的金属活动动性性强强弱的是弱的是()A测测定两金属的密度定两金属的密度B将将铜铜片放入硝酸片放入硝酸银银溶液中溶液中C将两种金属相互刻画将两种金属相互刻画D将将铜铜片、片、银银片分片分别别放入稀硫酸中放入稀硫酸中B 解析解析 密度和硬度是物理性质，而金属活动性是化学性质；利用铜可将硝酸密度和硬
5、度是物理性质，而金属活动性是化学性质；利用铜可将硝酸银溶液中的银置换出来，可得出铜的活动性较银强；铜和银均不能与稀硫酸银溶液中的银置换出来，可得出铜的活动性较银强；铜和银均不能与稀硫酸反应，所以将铜片和银片分别放入稀硫酸中无法比较两种金属的活动性强弱。反应，所以将铜片和银片分别放入稀硫酸中无法比较两种金属的活动性强弱。6为为比比较较X、Y、Z三种金属活三种金属活动动性的性的强强弱，弱，进进行如下四个行如下四个实验实验。从所述从所述实验现实验现象得出的正确象得出的正确结论结论是是()AXYZ BZYXCYX、YZ DXY、ZY A图图ZT127仅仅用下列各用下列各组试剂组试剂无法完成无法完成验证
6、验证Zn、Cu、Ag三种金属活三种金属活动动性性顺顺序序实验实验的是的是()AZn、Ag、CuSO4溶液溶液BCu、ZnSO4溶液、溶液、AgNO3溶液溶液CCu、Ag、ZnSO4溶液溶液DZn、Cu、稀硫酸、稀硫酸、AgNO3溶液溶液C 类类型三金属和酸反型三金属和酸反应应8废废旧手机的某些部件中含有旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，等金属，为为了回了回收重金属，将收重金属，将废废旧手机的某些部件粉碎并浸入足量的稀硫酸中，旧手机的某些部件粉碎并浸入足量的稀硫酸中，充分反充分反应应后后过滤过滤，所得固体中含有的金属是，所得固体中含有的金属是()AMg、Al BCu、AgCAl
7、 、Cu DMg、AgB 9将将A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图反应时间的关系如图ZT13所示，下列结论合理的是所示，下列结论合理的是()A反应速率反应速率AB B生成氢气的质量生成氢气的质量ABC反应的硫酸质量反应的硫酸质量AB D反应的金属质量反应的金属质量ABB图图ZT1310托托盘盘天天平平左左、右右两两边边各各放放一一只只质质量量相相等等的的烧烧杯杯，在在两两只只烧烧杯杯中中加加入入等等质质量量、等等质质量量分分数数的的稀稀盐盐酸酸，此此时时天天平平保保持持平平衡衡，然然后后在在左左盘盘烧烧杯
8、杯中中加加入入5 g锌锌粒粒，在在右右盘盘烧烧杯杯中中加加入入5 g铁铁粉粉，充充分分反反应应后，两后，两烧烧杯底部均有固体剩余，杯底部均有固体剩余，则则此此时时天平天平()A偏向左偏向左边边 B偏向右偏向右边边 C仍然平衡仍然平衡 D无法判断无法判断C 解解析析 充充分分反反应应后后，两两烧烧杯杯底底部部均均有有固固体体剩剩余余，说说明明两两烧烧杯杯中中等等质质量量、等等质质量量分分数数的的稀稀盐盐酸酸都都完完全全反反应应，反反应应生生成成的的氢氢气气来来源源于于酸酸中中的的氢氢元元素素，消消耗耗酸的质量相同，则生成氢气的质量相同，故天平仍然平衡。酸的质量相同，则生成氢气的质量相同，故天平仍
9、然平衡。11小小王王同同学学想想测测定定某某CuZn合合金金中中铜铜的的质质量量分分数数，取取合合金金粉粉末末13 g，向向其其中中逐逐渐渐加加入入一一定定质质量量分分数数的的稀稀硫硫酸酸，加加入入稀稀硫硫酸酸的的质质量量与生成与生成氢氢气的气的质质量关系如量关系如图图ZT14所示。所示。请请完成下列分析及完成下列分析及计计算。算。(1)反反应应生成生成氢氢气的气的总质总质量量为为_g。(2)计计算合金中算合金中铜铜的的质质量分数。量分数。0.1图图ZT14 解解析析 由由图图示示可可知知生生成成氢氢气气的的质质量量为为0.1 0.1 g g，然然后后利利用用锌锌与与稀稀硫硫酸酸反反应应的的化
10、学方程式计算出合金中锌的质量，继而算出合金中铜的质量分数。化学方程式计算出合金中锌的质量，继而算出合金中铜的质量分数。122018宜昌宜昌 取一定量的取一定量的Mg放入放入Cu(NO3)2和和AgNO3的混合溶液的混合溶液中，充分反中，充分反应应后后过滤过滤，得到固体和，得到固体和滤滤液。下列液。下列说说法法错误错误的是的是()A固体中只有固体中只有Ag时时，滤滤液一定呈液一定呈蓝蓝色色B固体中有固体中有Cu和和Ag时时，滤滤液一定呈无色液一定呈无色C固体中一定有固体中一定有Ag，滤滤液中可能有液中可能有AgNO3D固体中可能有固体中可能有Cu，滤滤液中一定有液中一定有Mg(NO3)2B类类型
11、四在混合溶液中型四在混合溶液中进进行的置行的置换换反反应应 解解析析 在在常常温温下下汞汞为为液液态态，金金、银银和和铝铝为为固固态态。如如果果固固体体中中只只有有银银，则则滤滤液液中中一一定定有有硝硝酸酸铜铜和和硝硝酸酸镁镁，可可能能有有硝硝酸酸银银，硝硝酸酸铜铜溶溶液液显显蓝蓝色色，硝硝酸酸镁镁和和硝硝酸酸银银均均为为无无色色溶溶液液，所所以以滤滤液液一一定定显显蓝蓝色色；固固体体中中有有铜铜和和银银时时，滤滤液液中中一一定定有有硝硝酸酸镁镁，可可能能有有硝硝酸酸铜铜，一一定定没没有有硝硝酸酸银银，所所以以溶溶液液不不一一定定是是无无色色的的；如如果果加加入入的的镁镁很很少少，只只能能将将
12、部部分分硝硝酸酸银银转转化化为为银银，则则滤滤渣渣中中只只有有银银，滤滤液液中中除除硝硝酸酸镁镁和和硝硝酸酸铜铜外外，还还有有硝硝酸酸银银；如如果果加加入入的的镁镁与与硝硝酸酸银银反反应应后后有有剩剩余余，则则继继续续与与硝硝酸酸铜铜反反应应，即即固固体体中中有有铜铜，所所以以固固体体中中一一定定有有银银，可可能能有有铜铜，甚甚至至可能有镁，滤液中一定有硝酸镁。可能有镁，滤液中一定有硝酸镁。13将适量的将适量的铜铜粉和粉和镁镁粉的混合物放入一定量的硝酸粉的混合物放入一定量的硝酸银银溶液中，溶液中，充分反充分反应应后后过滤过滤，得到固体物，得到固体物质质和无色和无色滤滤液，液，则则关于关于滤滤出
13、的固体出的固体和无色和无色滤滤液的下列判断正确的是液的下列判断正确的是()A滤滤出的固体中一定含有出的固体中一定含有银银和和铜铜，一定不含，一定不含镁镁B滤滤出的固体中一定含有出的固体中一定含有银银，可能含有，可能含有铜铜和和镁镁C滤滤液中一定含有硝酸液中一定含有硝酸银银和硝酸和硝酸镁镁，一定没有硝酸，一定没有硝酸铜铜D滤滤液中一定含有硝酸液中一定含有硝酸镁镁，一定没有硝酸，一定没有硝酸银银和硝酸和硝酸铜铜D 解解析析 由由金金属属活活动动性性顺顺序序及及题题意意可可知知，充充分分反反应应后后滤滤液液为为无无色色，此此现现象象可可说说明明铜铜和和硝硝酸酸银银没没有有发发生生反反应应，因因为为镁
14、镁的的金金属属活活动动性性比比铜铜强强，所所以以硝硝酸酸银银只只与与镁镁发发生生反反应应，镁镁可可能能刚刚好好完完全全反反应应，也也可可能能过过量量，则则滤滤出出的的固固体体中中一一定定含含银银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银? ?14某化学小某化学小组组用一定量用一定量 AgNO3和和 Al(NO3)3的混合溶液的混合溶液进进行了如行了如图图ZT15所示所示实验实验，已知溶液甲呈，已知溶液甲呈蓝蓝色。色。(1)向固体乙中滴加向固体乙中滴加盐盐酸酸时时_(填填“有有”或或“没有没有”)气泡气泡产产生。生。
15、(2)溶液甲中一定含有哪些溶溶液甲中一定含有哪些溶质质？_(写化学式写化学式)。(3)请请写出写出该实验过该实验过程中一定程中一定发发生的反生的反应应的化学方程式：的化学方程式：_。Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag图图ZT15没有没有Zn(NO3)2、Al(NO3)3、Cu(NO3)215化学化学课课上老上老师为师为大家做了一个大家做了一个“燃燃纸纸成成铁铁”的趣味的趣味实验实验，将，将一一张滤纸张滤纸(组组成元素成元素为为C、H、O)用用FeCl3浓浓溶液溶液润润湿，在酒精灯湿，在酒精灯上烘干后点燃，上烘干后点燃，滤纸变滤纸变黑、黑、红热红热
16、，最，最终终生成黑褐色物生成黑褐色物质质。 老老师师告告诉诉大家：黑褐色物大家：黑褐色物质质中含有中含有铁单质铁单质。 聪聪明的小明明的小明对对此此进进行了行了如下探究：如下探究：提出提出问题问题 黑褐色物黑褐色物质质中真的含有中真的含有铁单质吗铁单质吗？类类型五型五实验设计实验设计和分析和分析类类 探究探究过过程程 .小明先从反小明先从反应应物元素物元素组组成分析，成分析，认为认为：因：因为为_，所以反所以反应应后可能有后可能有铁单质铁单质生成。生成。.(1)为获为获得得实验证实验证据，小明做了据，小明做了实验实验1。实验实验1：将黑褐色物：将黑褐色物质质放入稀放入稀盐盐酸中，酸中，发现发现
17、有有连续连续微小的气泡微小的气泡产产生，生，若黑褐色物若黑褐色物质质中含有中含有铁单质铁单质，则则反反应应的化学方程式的化学方程式为为_。反应物反应物FeCl3中含有铁元素中含有铁元素Fe2HCl=FeCl2H2(2)为进为进一步一步证证明黑褐色物明黑褐色物质质中有中有铁单质铁单质，小明又做了，小明又做了实验实验2。实验实验2：将黑褐色物：将黑褐色物质质放入放入_溶液中，溶液中，观观察到察到_。得出得出结论结论 通通过过以上以上实验实验探究，探究，证证明黑褐色物明黑褐色物质质中确中确实实含有含有铁单质铁单质。硫酸铜硫酸铜有紫红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色有紫红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿
18、色16现现有有A、B两两种种银银白白色色的的金金属属，某某同同学学想想要要探探究究这这两两种种金金属属的的活活动动性。性。设设计计实实验验 取取大大小小相相同同的的两两块块金金属属，用用砂砂纸纸打打磨磨光光亮亮，分分别别放放入入两两支支试试管中，再加入等量的同种稀管中，再加入等量的同种稀盐盐酸，操作与酸，操作与现现象如下表：象如下表：实验实验实验实验1实验实验2操作操作现象现象金属表面产生气泡较慢金属表面产生气泡较慢金属表面无气泡金属表面无气泡思考思考结论结论 (1)通通过过上述上述实验实验，判断出两种金属的活，判断出两种金属的活动动性性顺顺序是序是A_(填填“”或或“”)B。(2)假假设设其中的一种金属是其中的一种金属是铁铁，除，除观观察到察到铁铁的表面有气泡的表面有气泡产产生外，生外，还还能能观观察到反察到反应应后的溶液呈后的溶液呈_(填填“浅浅绿绿色色”或或“黄色黄色”)。(3)实验实验前用砂前用砂纸纸打磨金属片的目的是打磨金属片的目的是_。(4)如果两种金属是如果两种金属是镁镁和和铁铁，还还可以用可以用镁镁和一种化合物的溶液来和一种化合物的溶液来证证明明两者的金属活两者的金属活动动性性强强弱，你弱，你认为该认为该化合物可以是化合物可以是_(填化学式填化学式)。浅绿色浅绿色除去金属片表面的氧化物或污物除去金属片表面的氧化物或污物FeCl2
