《12燃烧热能源》由会员分享，可在线阅读，更多相关《12燃烧热能源（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源一课时一课时1、理解燃烧热概念，、理解燃烧热概念，并能进行简单的计算。并能进行简单的计算。教学目标教学目标： 2、认识能源是人类生存和发展的重要基础。、认识能源是人类生存和发展的重要基础。 3、了解化学在解决能源危机中的重要作用。、了解化学在解决能源危机中的重要作用。 4、知道节约能源、提高能量利用效率的实际意、知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。义。 燃烧热概念及相关计算。燃烧热概念及相关计算。教学重点、难点教学重点、难点：2、焓变、焓变（1）焓（）焓（H）的概念：）的概念： 焓（焓（H）是与内能有关的物理量
2、。）是与内能有关的物理量。 （2）焓变（）焓变（H）：）： 某一化学反应，在一定条件下（恒压）的反某一化学反应，在一定条件下（恒压）的反应热，由生成物与反应物的焓值差（应热，由生成物与反应物的焓值差（H）决定。）决定。H = H反应物反应物H生成物生成物复习复习：1、反应热、反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量。在化学反应过程中放出或吸收的热量。3、焓变的表示方法、焓变的表示方法吸热反应：吸热反应： H为为“”或或H0；即环境对体系做功，；即环境对体系做功，环境能量降低，体系能量升高。环境能量降低，体系能量升高。放热反应：放热反应： H为为“”或或H0；即体系对环境做功，；即体系对环境做功
3、，体系能量减少，环境能量升高。体系能量减少，环境能量升高。一、燃烧热一、燃烧热1、定义、定义 101kPa时，时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、燃烧热的单位：、燃烧热的单位： kJ/mol 或或kJmol1。CH4（g）+2O2 （g） =CO2 （g）+2H2O（l） 890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热就是甲烷的燃烧热例子：例子：H=890.3kJ/mol3、注意问题、注意问题：（1） 研究条件：研究条件：25、 101 kPa。（2）反应程度：）反应程度：完全燃烧，生成稳
4、定的氧化物。完全燃烧，生成稳定的氧化物。 C燃烧生成燃烧生成CO2时放出的热量是燃烧热；但时放出的热量是燃烧热；但生成生成CO时放出的热量则不是燃烧热。时放出的热量则不是燃烧热。如：如： H2燃烧生成液态的燃烧生成液态的H2O时放出的热量是燃时放出的热量是燃烧热；但生成气烧热；但生成气态的态的H2O时放出的热量则不是时放出的热量则不是燃烧热。燃烧热。（3）燃烧物的物质的量：）燃烧物的物质的量：1 mol。名称名称化学式化学式HH(kJ(kJ/molmol) )名称名称化学式化学式HH(kJ(kJ/molmol) )石墨石墨C(s)C(s)-393.5-393.5乙烷乙烷C C2 2H H6 6
5、(g)(g)-1559.8-1559.8金刚石金刚石C(s)C(s)-395.0-395.0乙烯乙烯C C2 2H H4 4(g)(g)-1411.0-1411.0氢气氢气H H2 2(g)(g)-285.8-285.8乙炔乙炔C C2 2H H2 2(g)(g)-1299.6-1299.6一氧化碳一氧化碳CO(g)CO(g)-283.0-283.0乙醇乙醇C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)-1366.8-1366.8甲烷甲烷CHCH4 4(g)(g)-890.31-890.31 丙烷丙烷C C3 3H H8 8(g)(g)-2219.9-2219.9甲醇甲醇CHCH3 3OH(l)
6、OH(l)-726.51-726.51苯苯C C6 6H H6 6(l)(l)-3267.5-3267.5一些物质燃烧热一些物质燃烧热课本课本 P71、能否根据式子、能否根据式子 1/2CH4（g）+O2 （g） =1/2CO2 （g） +H2O（l）H=445.15kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？课堂练习：课堂练习：2、已知：、已知： 2H2（g）+ O2 （g） = 2H2O （l） H= 571.6 kJ/molH2 （g）+1/2 O2 （g） = H2O （g）H=241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。求氢气的燃烧热。答案答案:H=285
7、.8 kJ/mol答案答案:不能。不能。3、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。（石墨和金刚石的燃烧热可查课本式。（石墨和金刚石的燃烧热可查课本P7的表的表11）C(石墨石墨s）+ O2（g）= CO2（g） H= 393.5 kJ/molC(金刚石金刚石s）+ O2（g）= CO2（g） H= 395.0 kJ/mol答案答案:二、能源二、能源1、能源定义能源定义 能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。汐以及
8、柴草等。2、能源种类、能源种类一次能源一次能源二次能源二次能源不可再生能源：不可再生能源：煤、石油、天然气。煤、石油、天然气。可再生能源：可再生能源： 太阳能、风能、水能等。太阳能、风能、水能等。电能、汽油、柴油、酒精、液化气等。电能、汽油、柴油、酒精、液化气等。能能源源种种类类3、我国现阶段能源状况、我国现阶段能源状况 我国目前使用的主要是化石燃料，它们的蕴我国目前使用的主要是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。4、能源研究热点课题、能源研究热点课题（1）提高能源的利用率。）提高能源的利用率。（2）开发新能源。）开发新能源。展示正在探
9、索的新能源图片展示正在探索的新能源图片太阳能热水器太阳能热水器太阳能电池板太阳能电池板风能发电风能发电地热发电地热发电地热发电地热发电水力发电水力发电水力发电水力发电相相同同点点 燃烧热燃烧热中和热中和热能量变化能量变化HH不不同同点点反应物的量反应物的量 生成物的量生成物的量反应热反应热的含义的含义放热反应放热反应H0 , 单位单位 kJ/mol1mol1mol可燃物可燃物可能是可能是1mol1mol也可以也可以是是0.5mol(0.5mol(不限不限) )不限量不限量1mol H2O1mol1mol反应物完全反应物完全燃烧时放出的热燃烧时放出的热量量; ;不同的物质不同的物质燃烧热不同燃烧热不同酸碱中和酸碱中和生生1molH1molH2 2O O时放出的热量时放出的热量, ,强酸强酸强碱间的中和反应中强碱间的中和反应中和热大致相同和热大致相同, ,均约均约为为57.3kJ/mol57.3kJ/mol燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热与中和热的区别与联系
