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1、 课题课题2 2 原子的结构原子的结构【课前练习课前练习】 1 1、物质是由、物质是由_构成的。构成的。 2 2、保持物质化学性质的最小粒子是、保持物质化学性质的最小粒子是_,_, 在化学变化中最小的粒子是在化学变化中最小的粒子是_。 3 3、从微观角度分析，化学变化的实质是：、从微观角度分析，化学变化的实质是： _。分子、原子等微小粒子分子、原子等微小粒子分子分子原子原子分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程自主学习，结合课本，检验自学成果自主学习，结合课本，检验自学成果 原子是化学变化中的最小粒子，是否可以再分？原子是化学变化中的最小粒
2、子，是否可以再分？ 若能，它可以分为哪几部分？若能，它可以分为哪几部分？ 原子是一个实心球体吗？原子是一个实心球体吗？ 相对于原子来说，原子核所占空间有多大？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？* 原子的质量主要集中在哪一部分？原子的质量主要集中在哪一部分？ 原子核带电吗？电子带电吗？原子核带电吗？电子带电吗？ 整个原子显电性吗？为什么？整个原子显电性吗？为什么？ 原子核还能再分吗？原子核还能再分吗？ 如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？ 若将若将原子原子比做一个庞大的比做一个庞大的体育场体育场，而，而原子核原子核只相当于一只只相当于一只蚂蚁。蚂蚁。n
3、我是氧原子的原子核，我是氧原子的原子核，我的周围有八个电子在我的周围有八个电子在高速运动高速运动n这这些些电电子子是是如如何何运运动动的的？核外电子的排布原子核外电子是分层排布的原子核外电子是分层排布的电子层数：1、2、3、4、5、6、7能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。 如何把核外电如何把核外电子分层排布形子分层排布形象地表示出来象地表示出来？+826原 子核 质子数 电子层该层上电子数 原子结构示意图原子结构示意图？思考：思考：原子核外的每个电子层上，可以排无数个电子吗？原子核外的每个电子层上，可以排无数个电子吗？原子原子种类种类质子质子数数中子中子数数核外核外电子数电子数核电核电荷
4、数荷数氢氢1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8钠钠12121111铁铁3030262611668811112626课堂反馈课堂反馈1、填空、填空（1）实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的）实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷和核外带负电荷的的 构成，而原子核是由构成，而原子核是由 和和 两种微粒构成，整个原子不显两种微粒构成，整个原子不显 性，这是因为在原子中，核电荷数性，这是因为在原子中，核电荷数 质子数质子数 核外电子数。核外电子数。（2）、由于核内的）、由于核内的 数与核外的数与核外的 数相等，所以原子不显电性。数相等，所以原子不显电性。（3）
5、、不同种类的原子，核内）、不同种类的原子，核内 数不同，核外的数不同，核外的 数也不同。数也不同。2、分子与原子的主要区别是、分子与原子的主要区别是 （ ）A分子大，原子小分子大，原子小 B分子能直接构成物质，原子不能分子能直接构成物质，原子不能C化学变化中，分子能分，原子不能分化学变化中，分子能分，原子不能分 D分子之间有间隔，原子之间没有间隔分子之间有间隔，原子之间没有间隔 3、最早发现电子的科学家是、最早发现电子的科学家是 （ ） A汤姆生汤姆生 B拉瓦锡拉瓦锡 C道尔顿道尔顿 D阿伏加德罗阿伏加德罗 5、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为、某些花岗岩石材中含有放射性
6、元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为中子数为136，这种氡原子核外电子数为，这种氡原子核外电子数为 ( ） A50 B86 C136 D222 CAB课堂反馈课堂反馈4、原子中一定含有的微粒是、原子中一定含有的微粒是 （ ）A 质子、中子质子、中子 B 中子中子 C 质子中子电子质子中子电子 D 质子、电子质子、电子D原子的质量测定值原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 00000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克千克千克即即即即1 199310
7、99310-26-26千克千克千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0 00000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克千克千克即即即即2 26571065710-26-26千克千克千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：0 00000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克千克千克即即即即9 92881028810-26-26千克千克千克千克原
8、子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？二、相对原子质量二、相对原子质量1、定义：、定义：以以一种碳原子质量的一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的跟它相比较所得的比值比值。（Ar）2、公式、公式:m(x)m(碳碳)/12Ar(x)=HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaFe元素元素名称名称符号符号相对原相对原子质量子质量元素元素名称名称符号符号相对原相对原子质量子质量元素元素名称名称符号符号相对原相对原子质量子质量氢氢氦氦锂锂氮氮氧氧氟氟氖氖141214161920钠钠镁镁
9、铝铝硅硅铍铍碳碳硼硼磷磷硫硫氯氯氩氩钾钾钙钙铁铁7910.823242728313235.540394056 资资 料料2请阅读课本请阅读课本P153附录附录-相对原子质量表，请找出相对原子质量表，请找出氮氮、氯氯、钠钠、铁铁的相对原子质量（保留的相对原子质量（保留4 4位有效数位有效数字）。字）。 练练 习习1、下列有关相对原子质量的说法正确的是、下列有关相对原子质量的说法正确的是:（）A、相对原子质量就是原子的质量、相对原子质量就是原子的质量B、相对原子质量是一个比值、相对原子质量是一个比值C、相对原子质量都是一个整数、相对原子质量都是一个整数D、相对原子质量的单位是克、相对原子质量的单位
10、是克2、决定相对原子质量大小的主要粒子是、决定相对原子质量大小的主要粒子是:（）A、中子、质子、中子、质子、质子和中子、电子和质子、质子和中子、电子和质子、已知某原子的相对原子质量为、已知某原子的相对原子质量为a，一个碳原子的质量，一个碳原子的质量为为b，试求该原子的质量？，试求该原子的质量？(ab/12)1、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 （ ） A由一个带正电荷的质子与一个
11、带负电荷的电子构成 B由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 2 2、每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，、每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有个质子，一个氧原子核内有个质子，一个碳原子核内有个质子，一个氧原子核内有个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？子？个原子核，个质子个原子核，个质子课堂反馈课堂反馈 课堂练习课堂练习质子数质子数HOC中子数中子数 电子数电子数Na原子种类原子种类ClNAl10667788121114131817质子数质子数中子数中子数 电子数电子数分子种类分子种类H2CO2O2H2OCH4H2O2Al2O31678111317221616016核电荷数（核电荷数（Z）=质子数质子数 =核外电子数核外电子数10810
