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1、第一节金属性质与利用第一节金属性质与利用（第（第3 3课时）课时） 由一种由一种单质单质跟一种跟一种化合物化合物作用生成另一种作用生成另一种单质单质和和另一种另一种化合物化合物的反应叫的反应叫置换反应置换反应。下列反应都是置换反应吗？下列反应都是置换反应吗？3CO + Fe3CO + Fe2 2O O3 3 = 2Fe + 3CO = 2Fe + 3CO2 2高温高温Cu + 2AgNOCu + 2AgNO3 3 2Ag + Cu(NO2Ag + Cu(NO3 3) )2 2温故知新：温故知新：置换反应置换反应反应物反应物 反应现象反应现象反应速度反应速度反应方程式反应方程式稀盐酸稀盐酸HCl
2、HCl或或稀硫酸稀硫酸H H2 2SOSO4 4镁镁铝铝锌锌 铁铁 铜铜很快很快适中适中慢慢不反应不反应Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡生成有气泡生成有气泡生成有气泡生成有气泡产生，有气泡产生，无明显现象无明显现象二、金属的化学性质二、金属的化学性质-与酸反应与酸反应有气泡生成有气泡生成快快2Al + 3H2 SO4 = Al2(S
3、O4)3 + 3 H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 温故知新：温故知新：溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为浅绿色 1、你觉得上述哪个反应适合实验室制取氢气你觉得上述哪个反应适合实验室制取氢气？ 2 2、实验室要制氢气，应该用哪套、实验室要制氢气，应该用哪套发生装置发生装置？三、氢气的制法三、氢气的制法氢气的一些物理性质氢气的一些物理性质通常为无色、无味的气体；通常为无色、无味的气体；难难溶于水；溶于水；通常状况下，密度比空气通常状况下，密度比空气小小；有三态变化。有三态变化。你已经知道了什么？思考：选择什么收集装置？H H2 2的收集方法的收集方法 在常温下在常温下，
4、锌能与稀硫酸（或盐酸溶液），锌能与稀硫酸（或盐酸溶液）发生置换反应生成氢气。发生置换反应生成氢气。氢气密度小，难溶氢气密度小，难溶于水。于水。根据上面的实验，请设计一个简便的根据上面的实验，请设计一个简便的实验，用锌粒制取氢气实验，用锌粒制取氢气。反反应应原原理理实实验验装装置置图图实实验验步步骤骤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 1 1、按照要求、按照要求连连 接装置。接装置。 2 2、检、检查查 气密性。气密性。 3 3、装装 药品：先装固体，后装液体。药品：先装固体，后装液体。 4 4、固、固定定实验装置实验装置 5 5、开始反应，并收集一小试管氢气，进行、开始反应，并收集一小试管氢气
5、，进行验验 纯（纯（任何任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。 6 6、用排水法或向下排空气法、用排水法或向下排空气法收收 集气体，集气体， 盖上玻璃片盖上玻璃片倒放倒放在实验桌上。在实验桌上。 你知道按照什么步骤设计实验吗你知道按照什么步骤设计实验吗？（1 1）药品：）药品：锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）1 1、氢气的实验室制法、氢气的实验室制法 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2（2 2）原理：）原理： Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2思
6、考：思考：思考：思考：我来小结（4 4）收集：）收集： 排水法排水法固液不加热型固液不加热型（3 3）装置：）装置： 向下排空气法向下排空气法合金合金：合金合金是由一种金属跟是由一种金属跟其他金属其他金属（或（或非金非金属属）熔合形成的有）熔合形成的有金属特性金属特性的物质。的物质。注意：注意：注意：注意：四、合金四、合金有金属光泽、硬有金属光泽、硬度、延展性度、延展性1 1、合金是混合物、合金是混合物2 2、合金的形成过程是物理变化、合金的形成过程是物理变化3 3、合金中的金属至少有、合金中的金属至少有1 1种种4 4、合金中的各成分以单质形式存在、合金中的各成分以单质形式存在生铁生铁钢钢碳
7、的质量分数碳的质量分数元素元素机械性能机械性能机械加工机械加工用途用途2%2%4.3%4.3%0.03%0.03%2%2% 铁、碳铁、碳 等等铁、碳、等铁、碳、等硬而脆硬而脆硬而韧，延展性好硬而韧，延展性好可铸可铸，不可锻，不可锻可铸、可锻、可轧可铸、可锻、可轧制造机械、武器等制造机械、武器等制铁锅、机床底座等制铁锅、机床底座等生铁和钢的比较生铁和钢的比较百炼成钢：百炼成钢：百炼成钢：百炼成钢：C+O2=CO2点燃点燃点燃点燃将生铁加入将生铁加入足量足量的稀盐酸中，的稀盐酸中， 充分反应得到的充分反应得到的残渣残渣主要是主要是碳和杂质碳和杂质生铁生铁铸造的铁锅、下水井盖铸造的铁锅、下水井盖记记
8、记记 忆忆忆忆 合合合合 金金金金不不 锈锈 钢钢高高 温温 合合 金金 生活中的生活中的不锈钢不锈钢制品制品黄铜黄铜制品制品高压锅高压锅（由（由铝合金铝合金制造）制造）飞机外壳飞机外壳由由硬铝硬铝制造制造名称名称主要组成元主要组成元素素特性特性用途用途黄铜黄铜铜铜、锌锌坚硬、耐腐蚀坚硬、耐腐蚀制造机械零件、电器零件等制造机械零件、电器零件等青铜青铜铜、锡铜、锡耐腐蚀，易铸造成耐腐蚀，易铸造成形形制造形状复杂的铸件、精致的工制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、塑像等艺品、塑像等硬铝硬铝铝、铜、镁铝、铜、镁、锰、锰质轻而坚硬质轻而坚硬制造飞机制造飞机、汽车、作建筑材料等、汽车、作建筑材料等焊锡焊锡
9、锡、铅锡、铅熔点低、能粘接金熔点低、能粘接金属属焊接电子元件、金属片等焊接电子元件、金属片等不锈不锈钢钢铁、铬、镍铁、铬、镍耐腐蚀耐腐蚀制医疗器械制医疗器械、化工设备、日用品、化工设备、日用品等等碳素碳素钢钢铁、碳铁、碳坚硬坚硬作建筑材料、制造机器零件、铁作建筑材料、制造机器零件、铁轨、船舶、桥梁等轨、船舶、桥梁等武德武德合金合金铋、铅、锡铋、铅、锡、镉、镉熔点低熔点低制电路制电路保险丝保险丝、自动灭火和防爆、自动灭火和防爆安全装置等安全装置等你知道吗？你知道吗？ 人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形成的合金。世界上最常见、应用很广的钢是由铁、碳
10、成的合金。世界上最常见、应用很广的钢是由铁、碳等元素形成的合金。等元素形成的合金。 通常所说的通常所说的“金属材料金属材料”，既包括既包括各种各种纯金属纯金属，也包括各种也包括各种合金合金。随堂练习随堂练习1 1、判断下列说法是否正确？、判断下列说法是否正确？合金也是金属材料。合金也是金属材料。 （ ）合金没有金属光泽。合金没有金属光泽。 （ ）合金不能导电、传热。合金不能导电、传热。 （ ）合金没有延展性。合金没有延展性。 （ ）合金的许多物理性质、化学性质合金的许多物理性质、化学性质 和机械性能都比纯金属好。和机械性能都比纯金属好。 （ ） 3 3、有关合金的叙述不正确的是、有关合金的叙述
11、不正确的是 A A、合金的熔点比它各成分金属的熔点低、合金的熔点比它各成分金属的熔点低 B B、合金的硬度一般比纯金属大、合金的硬度一般比纯金属大 C C、合金一定是几种金属熔合而成的物质、合金一定是几种金属熔合而成的物质 D D、硬铝、黄铜和钢均为合金、硬铝、黄铜和钢均为合金C2 2、下列物质不属于合金的是（、下列物质不属于合金的是（ ）A A、不锈钢、不锈钢 B B、黄铜、黄铜 C C、18K18K黄金黄金 D D、氧化铁、氧化铁D4下列关于下列关于“合金合金”的叙述：的叙述：合金中至少有两种合金中至少有两种金属；金属；合金中元素以化合物形式存在；合金中元素以化合物形式存在；合金合金中一定含有金属；中一定含有金属；合金一定为混合物；合金一定为混合物；合金合金依然具有金属特性，其中正确的是（依然具有金属特性，其中正确的是（ ） A B C DD 金金属属性性质质和和利利用用 课堂小结课堂小结金属的物理性质金属的物理性质 常见金属的常见金属的化学性质化学性质合金合金大多数金属能与氧气反应大多数金属能与氧气反应有金属光泽、导电导热有金属光泽、导电导热性、延展性等性、延展性等活泼金属能与稀盐酸、稀硫活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应酸反应金属能与某些盐溶液反应金属能与某些盐溶液反应铁合金：生铁、钢铁合金：生铁、钢铜合金：黄铜铜合金：黄铜铝合金：硬铝铝合金：硬铝
