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1、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物1讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法？2结论：结论： 金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H）前面）前面的金属与的金属与酸反应产生酸反应产生H2。 金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属越活泼，与酸反应越剧烈。1、金属与酸的反应、金属与酸的反应一、金属与酸和水的反应一、金属与酸和水的反应3熔熔化为光亮的小球化为光亮的小球浮浮 熔熔 游游 响响 红红钠钠浮浮在水的表面在水的表面在水面上在水面上游游动动发出声发出声响响酚酞溶液变酚酞溶液变红红现象：现象：金属钠和水
2、反应金属钠和水反应.Wmv.Wmv4实实 验验 现现 象象 讨讨 论论现现 象象 讨讨 论论 与与 结结 果果浮浮熔熔游游响响红红小于水的密度，小于水的密度，0.97g/cm3反应放热反应放热 ，熔点低，熔点低，97.81有气体产生有气体产生有气体产生有气体产生有碱生成，有碱生成，NaOH5钠与水反应的方程式钠与水反应的方程式钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。钠与水反应实质钠与水反应实质6将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？将钠放入盐酸中，钠将先和将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先反应，还是先和和
3、HCl反应？反应？ 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 2Na+2H2O= 2NaOH+H2 钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应2Na+2HCl = 2NaCl+H27 请用三支试管、水槽、蒸发请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。实验装置，画出装置简图。 应考虑：应考虑：水蒸气的发生水蒸气的发生 水水
4、蒸气与铁粉的反应蒸气与铁粉的反应 气体产物的气体产物的检验检验8科学探究：2、现象：有气体产生，吹起的肥皂泡遇火能够产、现象：有气体产生，吹起的肥皂泡遇火能够产 生爆鸣声，灰黑色的粉末变成黑色的晶体生爆鸣声，灰黑色的粉末变成黑色的晶体高温3Fe + 4H2O(g) = = Fe3O4 + 4H2注意：注意：g 代表气态，代表气态，l 代表液态，代表液态，s 代表固态。代表固态。1、条件：红热的铁粉与水蒸气、条件：红热的铁粉与水蒸气铁与水蒸气反应铁与水蒸气反应.Wmv.Wmv9实验装置：实验装置：10实验装置：实验装置：11实验装置：12 NaNaNaNa、MgMgMgMg、FeFeFeFe与水
5、的反应哪个较易发生？与水的反应哪个较易发生？与水的反应哪个较易发生？与水的反应哪个较易发生？思考：思考：小结：小结：金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H前面）前面）的金属能的金属能与水反应。与水反应。金属越活泼，反应越易发生金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。（越剧烈）。 Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2Mg在加热的条件下可与水反应，试着写出方程式在加热的条件下可与水反应，试着写出方程式13同学们：这节课我们重点学了些什么同学们：这节课我们重点学了些什么?2、金属与水的反应、金属与水的反应 你都掌握了吗？你都掌握了吗？ Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2高温3Fe+4H2O(
6、g) = Fe3O4+4H2142Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (1)与酸反应：与酸反应：(2)与碱反应：与碱反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（偏铝酸钠）（偏铝酸钠）2Al3+ + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H215请分析以下四个反应有哪些请分析以下四个反应有哪些共同规律共同规律? ?2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H23Fe + 4H2O(g) = Fe3O4+4H22Na + O2 = Na2O2金属从金属从0 0价升到正价价升到正价, ,被氧化被氧化, ,表现出还原性表现出还原性, ,作还原剂作还原剂自然界大多数金属以化合态存在自然界大多数金属以化合态存在, ,极少数以游离态存在极少数以游离态存在16
