《新课标鲁教版中考化学一轮复习《生活中常见的化合物》精品课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标鲁教版中考化学一轮复习《生活中常见的化合物》精品课件（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、生活中常见的化合物（1）-氧化物 酸 碱 盐胶州市初级实验中学胶州市初级实验中学吴焕春吴焕春3.为什么工业可用氢氧为什么工业可用氢氧化钠溶液吸收工业尾气化钠溶液吸收工业尾气中所含的二氧化硫气体中所含的二氧化硫气体？1.正常雨水正常雨水PH7，为什，为什么？么？2.为什么生石灰可用作为什么生石灰可用作某些食品的干燥剂？某些食品的干燥剂？4.为什么铁制品在电镀为什么铁制品在电镀前用盐酸浸泡能除去表前用盐酸浸泡能除去表面的铁锈？面的铁锈？酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物如：如：SO2 CO2 SO3注意：注意：大多数大多数非金属氧化物是酸性氧化物，非金
2、属氧化物是酸性氧化物， 酸性氧化物酸性氧化物大多数大多数是非金属氧化物。是非金属氧化物。碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物注意：注意：大多数大多数金属氧化物都是碱性氧化物金属氧化物都是碱性氧化物, 碱性氧化物碱性氧化物都是都是金属金属 氧化物。氧化物。如：如：CaO Fe2O3 CuO酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物化化 学学 性性 质质1.酸性氧化物酸性氧化物+水水酸酸 CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3注意：并非所有的酸性氧化物注意：并非所有的酸性氧化物都能与水反应，如：都能与水反应，如：SiO2不能
3、不能1.碱性氧化物碱性氧化物+水水碱碱CaO + H2O = Ca(OH)2Na2O + H2O = 2NaOH注意：通常只有注意：通常只有K K、NaNa、CaCa、BaBa的氧化物能直接跟水反应的氧化物能直接跟水反应2.酸性氧化物酸性氧化物+碱碱盐盐+水水SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2.碱性氧化物碱性氧化物+酸酸盐盐+水水CuO+H2SO4 = CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O知识梳理一知识梳理一1.1.用熟石灰改良含硫酸的酸性土壤用熟石灰改良含硫酸的酸性土壤Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4
4、+2H2O2.2.配配制制波波尔尔多多液液CuSOCuSO4 4、Ca(OH)Ca(OH)2 2 不不能能在在铁铁桶桶中中配制的原因配制的原因Fe+CuSO4=FeSO4+Cu向葡萄上喷洒波尔多液向葡萄上喷洒波尔多液改良酸性土壤改良酸性土壤(用化学方程式解释用化学方程式解释)3.长期存放石灰水的试剂瓶内壁上有一层白色固体，形成长期存放石灰水的试剂瓶内壁上有一层白色固体，形成的原因是的原因是除去白色固体的反应原理是除去白色固体的反应原理是能否用食盐水或氢氧化钠溶液除去这层白膜？为什么能否用食盐水或氢氧化钠溶液除去这层白膜？为什么?4.工厂不能用铁桶盛放稀盐酸的原因是工厂不能用铁桶盛放稀盐酸的原因
5、是 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCOCaCO3 3 + 2HCl =CaCl + 2HCl =CaCl2 2 +H+H2 2O + COO + CO2 2Fe+2HCl=FeCl2+H2不能不能, ,因盐与盐因盐与盐, ,盐与碱的反应要求反应物可溶盐与碱的反应要求反应物可溶, ,而而CaCOCaCO3 3不溶不溶酸的通性：酸的通性：1.1.与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用 2.2.酸酸+ +金属金属 盐盐+ +氢气氢气 3.3.酸酸+ +碱性氧化物碱性氧化物 盐盐+ +水水 4.4.酸酸+ +碱碱 盐盐+ +水水 5.5.酸酸+ +盐盐 新酸新酸+ +新盐新盐知识梳理二知识梳
6、理二碱的通性：碱的通性：1.与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用2.碱碱+酸性氧化物酸性氧化物盐盐+水水3.碱碱+酸酸盐盐+水水4.碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐相关知识知识梳理二知识梳理二盐的化学性质：盐的化学性质：1.1.盐盐+ +金属金属 新盐新盐+ +新金属新金属 2.2.盐盐+ +碱碱 新盐新盐+ +新碱新碱 3.3.盐盐+ +酸酸 新盐新盐+ +新酸新酸 4.4.盐盐+ +盐盐 新盐新盐+ +新盐新盐相关知识知识梳理二知识梳理二制备制备MgCl2的方法有哪些？的方法有哪些？快速反应快速反应酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物知识网络化 酸酸碱碱盐盐盐盐我思我获我思我获酸碱指示剂酸碱指
7、示剂金属金属 判断下列物质间能否发生复分解反应，不能反应的说明判断下列物质间能否发生复分解反应，不能反应的说明理由，能反应的说明现象。理由，能反应的说明现象。 (1) BaCO(1) BaCO3 3 + Na + Na2 2SOSO4 4 (2) (2) NaClNaCl + AgNO + AgNO3 3 (3) KOH + CuCl (3) KOH + CuCl2 2 (4) HNO (4) HNO3 3 + + NaOHNaOH (5) KNO (5) KNO3 3 + MgCl + MgCl2 2 (6) Na (6) Na2 2COCO3 3 + HC1 + HC1 学以致用，提升自己
8、学以致用，提升自己（不能，（不能，BaCO3不能溶于水）不能溶于水）（不能，无沉淀、水、气体生成）（不能，无沉淀、水、气体生成）（产生白色沉淀）（产生白色沉淀）（产生蓝色沉淀）（产生蓝色沉淀）（反应，无现象）（反应，无现象）（产生气泡）（产生气泡）小刚同学对某厂排放的污水进行检测，先取废液观小刚同学对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用察，呈无色、均一、透明状，然后用pHpH试纸测得污水的试纸测得污水的pH=1pH=1。你认为该厂废水的成分可能有（你认为该厂废水的成分可能有（ ）A ANaOHNaOH KNO KNO3 3 CuSO CuSO4 4 NaClNaC
9、l B B KNOKNO3 3 NaClNaCl Na Na2 2SOSO4 4 HClHClC CHClHCl NaClNaCl Na Na2 2COCO3 3 Na Na2 2SOSO4 4 D D HClHCl H H2 2SOSO4 4 KNO KNO3 3 BaCl BaCl2 2学以致用，提升自己学以致用，提升自己B 某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠稀溶液的氢氧化钠稀溶液. .该小组同学提出下列问题：该小组同学提出下列问题： 1.1.氢氧化钠溶液是否变质？氢氧化钠溶液是否变质？ 2.2.如果已变质，是部分变质还是全部
10、变质？如果已变质，是部分变质还是全部变质？ 请你们对此做出猜想，并在小组内讨论设计实验，请你们对此做出猜想，并在小组内讨论设计实验，验证猜想是否正确，验证猜想是否正确，在学案上在学案上简单填写简单填写好好猜想猜想、实验、实验操操作作、现象、结论及化学方程式。汇报讨论情况。、现象、结论及化学方程式。汇报讨论情况。 智智慧慧闪闪光光变质与不变质的区别在于有没有碳酸钠存在变质与不变质的区别在于有没有碳酸钠存在因此验证是否变质，实际上是要验证因此验证是否变质，实际上是要验证碳酸根离子碳酸根离子是否存在。是否存在。部分变质与全部变质的区别在于有没有氢部分变质与全部变质的区别在于有没有氢氧化钠存在。变质必
11、然存在碳酸钠，因此验证是部氧化钠存在。变质必然存在碳酸钠，因此验证是部分变质还是全部变质关键要验证氢氧根离子的存在。分变质还是全部变质关键要验证氢氧根离子的存在。这就需要首先除净碳酸根离子，排除对氢氧根离子这就需要首先除净碳酸根离子，排除对氢氧根离子检验的干扰，然后再检验氢氧根离子的存在。检验的干扰，然后再检验氢氧根离子的存在。 我会反思我会反思谈收获A1.将蒸馏水和石灰水露置在空气中一段时间后其将蒸馏水和石灰水露置在空气中一段时间后其PH（）A.前者不变前者不变,后者变大后者变大B.两者都变大两者都变大C.两者都变小两者都变小D.前者不变前者不变后者变小后者变小2.能一次鉴别能一次鉴别AgN
12、O3、Na2CO3、NaCl三种溶液的试剂是（三种溶液的试剂是（）A.盐酸盐酸B.NaOH溶液溶液C.BaCl2溶液溶液D.KNO3溶液溶液C挑战自我挑战自我 知识应用挑战自我挑战自我3下列物质间的转化通过一步反应，不能达到目的的是（下列物质间的转化通过一步反应，不能达到目的的是（）A.CaCO3Ca(NO3)2B.CuOCu(OH)2C.SO2Na2SO3D.MgCl2Mg(NO3)2B4a、b、c、d分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、碳酸钠四种物分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、碳酸钠四种物质的无色溶液中的某一种，现将它们两两混合，产生的现象如下：质的无色溶液中的某一种，现将它们两两混合，产生的现象如下：(1)a+b产生白色沉淀产生白色沉淀(2)c+d产生白色沉淀产生白色沉淀(3)a+c产生白色沉淀产生白色沉淀(4)a+d产生白色沉淀产生白色沉淀(5)b+d产生无色气体。产生无色气体。则四种物质分别是：则四种物质分别是：a,b,c,d.AgNO3HClNa2CO3BaCl2作业作业作业:1.阅读复习指导阅读复习指导36至至38页页2.复习指导习题复习指导习题2-4同学们：同学们：祝愿我们像科学家一样学习，祝愿我们像科学家一样学习，像艺术家一样生活！像艺术家一样生活！
