《第三章电解质溶液#高等教育》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章电解质溶液#高等教育（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、医用化学基础1高等课件第三章第三章电解质溶液电解质溶液医用化学基础医用化学基础2高等课件第一节第一节电解质的电离电解质的电离第二节第二节水的电离及溶液的酸碱性水的电离及溶液的酸碱性第三节第三节缓冲溶液缓冲溶液第四节第四节溶液的渗透压溶液的渗透压目录目录3高等课件第一节第一节 电解质的电离电解质的电离电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物物物 质质质质混合物混合物单单质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质5高等课件电解质：电解质：非电解质非电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。导电的化合物
2、。在水溶液里或熔融状态下，都不在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。能导电的化合物。包括：多数有机物、非金属氧化物等。包括：多数有机物、非金属氧化物等。-蔗糖、酒精蔗糖、酒精6高等课件氯化钠氯化钠氢氧化钠氢氧化钠盐酸盐酸醋酸醋酸氨水氨水几种电解质溶液的导电实验几种电解质溶液的导电实验一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质7高等课件实验结果表明：实验结果表明：氯化钠溶液氯化钠溶液、氢氧化钠氢氧化钠、盐酸盐酸所连的所连的灯泡较亮，而灯泡较亮，而醋酸醋酸和和氨水溶液氨水溶液所连的灯泡则较暗。说所连的灯泡则较暗。说明在相同体积和浓度的条件下，不同电解质的导电能明在相同体积和浓度的条件下，不
3、同电解质的导电能力是不同的。力是不同的。在在水溶液中能水溶液中能全部全部电电离成离成阴、阳离子阴、阳离子的的电电解解质质称称为为强强电解解质。强强酸酸、强强碱碱和和绝大多数大多数盐都是都是强强电电解解质质。例。例如：如：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、NaCl、K2SO4、Na2CO3等。等。（一）强电解质（一）强电解质8高等课件强强电解解质的的电离离过程是程是单向向的。例如：的。例如：盐酸（氯化氢的盐酸（氯化氢的水溶液）在水分子的作用下，形成了氢离子和氯离子。水溶液）在水分子的作用下，形成了氢离子和氯离子。氯化氢的电离过程氯化氢的电离过程电离方程式为：电离方程式为：HCl=H
4、+Cl-9高等课件（二）弱电解质（二）弱电解质在水溶液里只有在水溶液里只有部分电离部分电离成阴、阳离子的电解质称为成阴、阳离子的电解质称为弱电解质。弱酸和弱碱是弱电解质。常见弱酸有醋酸、弱电解质。弱酸和弱碱是弱电解质。常见弱酸有醋酸、碳酸碳酸等等，弱碱有氨水，弱碱有氨水等等。NH4+OH-NH3H2O弱电解质的电离过程是弱电解质的电离过程是双向双向的，电离出阴、阳离子的同的，电离出阴、阳离子的同时，离子又可以结合出分子。如果弱电解质是多元酸，时，离子又可以结合出分子。如果弱电解质是多元酸，则它们的电离是分步进行的。则它们的电离是分步进行的。10高等课件强电解质：强电解质： 在水分子作用下，能完
5、全电离为离子的化合在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。包括大多数盐类、强酸、强碱物。包括大多数盐类、强酸、强碱在水分子作用下，只有部分分子电离的化在水分子作用下，只有部分分子电离的化合物。包括弱酸合物。包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O)。HCl=H+Cl-HAcH+Ac-根据电解质在水溶液中解离程度的大小，可将电解质根据电解质在水溶液中解离程度的大小，可将电解质相对的分为强电解质和弱电解质。相对的分为强电解质和弱电解质。弱电解质：弱电解质：11高等课件二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡以醋酸为例：以醋酸为例：（一）电离平衡（一）电离平衡CH3COOH
6、 H+CH3COO-起始时，醋酸分子浓度大，电离的速率比较快，此过起始时，醋酸分子浓度大，电离的速率比较快，此过程称为电离的正反应。随着醋酸分子浓度减小，电离程称为电离的正反应。随着醋酸分子浓度减小，电离速率逐渐减慢；而氢离子和醋酸根离子的浓度逐渐增速率逐渐减慢；而氢离子和醋酸根离子的浓度逐渐增大，离子结合成分子的速率逐渐加快，此过程为电离大，离子结合成分子的速率逐渐加快，此过程为电离的逆反应。的逆反应。12高等课件在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率离子重新结合成分子的速率相等相等时时，弱电解质分子及，弱电解质分
7、子及各种离子的浓度不再改变的状态称为电离平衡。各种离子的浓度不再改变的状态称为电离平衡。电离平衡是一种电离平衡是一种动态平衡动态平衡，当外界条件改变时，如某，当外界条件改变时，如某种微粒浓度改变或者反应温度改变，平衡都将发生相种微粒浓度改变或者反应温度改变，平衡都将发生相应的变化。应的变化。电离平衡的特点：电离平衡的特点：逆，等，动，定，变13高等课件（二）电离度（二）电离度电离度是指在一定温度下，当弱电解质在溶液中达到电电离度是指在一定温度下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的弱电解质分子数占电离前该弱电解离平衡时，已电离的弱电解质分子数占电离前该弱电解质分子总数的百分数。通常用符号
8、质分子总数的百分数。通常用符号表示。表示。电解质越弱，它的电离度越小。在电解质越弱，它的电离度越小。在0.1mol/L溶液中，溶液中，30%的电解质称为强电解质，的电解质称为强电解质，在在5%30%的称为的称为中强电解质，中强电解质，5%的称为弱电解质。的称为弱电解质。14高等课件（三）电离平衡移动（三）电离平衡移动NH3H2ONH4+OH-向溶液中加入向溶液中加入HCl后，后，HCl中的中的H+能与溶液中的能与溶液中的OH-结结合生成合生成H2O，使平衡向右移动；加入，使平衡向右移动；加入NaOH能够增大能够增大OH-浓度，使平衡向左移动；加入浓氨水增大了浓度，使平衡向左移动；加入浓氨水增大
9、了NH3H2O的浓度，使平衡向右移动。的浓度，使平衡向右移动。在氨水中存在着下列电离平衡：在氨水中存在着下列电离平衡：由于条件（浓度）的改变，弱电解质由原来的电离平由于条件（浓度）的改变，弱电解质由原来的电离平衡达到新的电离平衡的过程，称为衡达到新的电离平衡的过程，称为电离平衡的移动电离平衡的移动。15高等课件在氨水中滴入酚酞，溶液因呈碱性而显红色，再加入在氨水中滴入酚酞，溶液因呈碱性而显红色，再加入少量氯化铵固体，红色变浅。少量氯化铵固体，红色变浅。在在弱弱电电解解质质溶溶液液里里，加加入入和和弱弱电电解解质质具具有有相相同同离离子子的的强强电电解解质质，使使弱弱电电解解质质电电离离度度减减
10、小小的的现现象象称称为为同同离离子子效应。效应。三、同离子效应三、同离子效应16高等课件课堂练习课堂练习一、写出下列物质的电离方程式一、写出下列物质的电离方程式1.HClH+Cl-2.CH3COOHCH3COO-+H+17高等课件二、简答二、简答加入盐酸、醋酸钠，醋酸的电离平衡向左移动；加氢加入盐酸、醋酸钠，醋酸的电离平衡向左移动；加氢氧化钠，醋酸的电离平衡向右移动。氧化钠，醋酸的电离平衡向右移动。在醋酸溶液中，分别加入盐酸、氢氧化钠、醋酸钠，在醋酸溶液中，分别加入盐酸、氢氧化钠、醋酸钠，电离平衡向哪个方向移动？电离平衡向哪个方向移动？18高等课件第二节第二节 水的电离及溶水的电离及溶液的酸碱
11、性液的酸碱性 一、水的电离一、水的电离水是一种极弱的电解质，它能电离出极少量的水是一种极弱的电解质，它能电离出极少量的H+和和OH-，其电离方程式是：，其电离方程式是：H2OH+OH-实验测得，在得，在25时，1L纯水中水中仅有有1.010-7mol水分水分子子电离，可离，可电离出离出H+和和OH-各各1.010-7mol的，两者的的，两者的乘乘积是一个常数，用是一个常数，用KW表示。表示。KW=H+OH-=1.010-14KW称称为水的离子水的离子积常数，常数，简称水的离子称水的离子积。20高等课件二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和pH（一）溶液的酸碱性和（一）溶液的酸碱性和HH+ + 、
12、pHpH的关系的关系常温常温时，纯水中水中H+和和OH-相等，都是相等，都是1.010-7mol/L，所以，所以纯水既不水既不显酸性也不酸性也不显碱性，而是呈中性。碱性，而是呈中性。如果如果向向纯水中加入酸，由于水中加入酸，由于H+OH-，溶液呈酸性。，溶液呈酸性。如果如果向向纯水中加入碱，由于水中加入碱，由于H+OH-，溶液呈碱性。，溶液呈碱性。常温常温时溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与H+和和OH-的关系可表示的关系可表示为：中性溶液：中性溶液：H+=1.010-7mol/L=OHOH- -酸性溶液：酸性溶液：H+1.010-7mol/LOHOH- -碱性溶液：碱性溶液：H+1.010-7mo
13、l/LOHOH- -21高等课件pH就是溶液中就是溶液中氢离子离子浓度的度的负对数。数。pH=-lgH+溶液溶液的酸碱性的酸碱性与与pH的的关系关系是是中中性溶液性溶液pH=7酸性溶液酸性溶液pH7碱碱性性溶液溶液pH7H+10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314酸性增强酸性增强中性中性碱性增强碱性增强22高等课件酸酸碱指示剂碱指示剂能能借助自身颜色的改变来指示溶液借助自身颜色的改变来指示溶液pH的物质称为酸碱指的物质称为酸碱指示剂。示剂。把把指示剂由一种颜色过渡
14、到另一种颜色时溶液指示剂由一种颜色过渡到另一种颜色时溶液pH的变化的变化范围，称为指示剂的变色范围。范围，称为指示剂的变色范围。知识链接知识链接23高等课件几种常见指示剂的变色范围几种常见指示剂的变色范围 1 2 3 4 5 6 7 8 13 14 11 12 9 10酚酞酚酞石蕊石蕊甲基橙甲基橙pH黄色黄色橙橙红色红色蓝色蓝色紫色紫色红色红色红色红色浅红浅红无色无色24高等课件例例求求0.001lmol/LHCl溶液和溶液和NaOH溶液溶液的的pH。解：解：HCl是强电解质是强电解质HCl=H+Cl-则则H+=HCl=0.00lmol/L=110-3mol/LpH=-lgH+=-lg(l10
15、-3)=-(0-3)=3NaOH是强电解质，是强电解质，NaOH=Na+OH-则则OH-=0.001mol/L=110-3mol/LH+=10-14/OH-=10-14/110-3=10-11(mol/L)pH=-lgH+=-lg(l10-11)=-(0-11)=11答：答：0.001mol/LHCl溶液的溶液的pH为为3、NaOH溶液的溶液的pH为为11。（二二）溶液）溶液pHpH的计算的计算25高等课件课堂练习课堂练习一、计算题一、计算题0.01mol/LHCl溶液和溶液和NaOH溶液的溶液的pH？解：解：HCl是强电解质是强电解质HCl=H+Cl-则则H+=HCl=0.0lmol/L=1
16、10-2mol/LpH=-lgH+=-lg(l10-2)=-(0-2)=2NaOH是强电解质，是强电解质，NaOH=Na+OH-则则OH-=0.01mol/L=110-2mol/LH+=10-14/OH-=10-14/110-2=10-12(mol/L)pH=-lgH+=-lg(l10-12)=-(0-12)=12答：答：0.01mol/LHCl溶液的溶液的pH为2、NaOH溶液的溶液的pH为为12。26高等课件学以致用学以致用pH在医学和生物学上有着重要的意在医学和生物学上有着重要的意义。人体正常血液。人体正常血液的的pH总维持在持在7.357.45之之间。临床上将血液的床上将血液的pH小小
17、于于7.35称称为酸中毒酸中毒，pH大于大于7.45时称称为碱中毒碱中毒。无。无论酸中毒酸中毒还是碱中毒都需要及是碱中毒都需要及时调整，否整，否则会会产生生严重重的后果。的后果。27高等课件三、盐溶液的酸碱性三、盐溶液的酸碱性（一）强碱和弱酸生成的盐（一）强碱和弱酸生成的盐CH3COONaNaCH3COOH2OOHHCH3COOHCH3COO-H2OCH3COOHOH-28高等课件（二）强酸和弱碱生成的盐（二）强酸和弱碱生成的盐NH4Cl为强电解质，在水中完全电离出为强电解质，在水中完全电离出NH4+和和Cl-，NH4+与水电离的与水电离的OH-结合生成结合生成NH3H2O，NH3H2O是是弱
18、电解质，弱电解质，主要以分子形式存在，因此溶液中主要以分子形式存在，因此溶液中OH-减减小，水的电离平衡被破坏，平衡向右发生移动，小，水的电离平衡被破坏，平衡向右发生移动，H+不断增大，直到建立不断增大，直到建立H2O和和NH3H2O共同的新平衡，共同的新平衡，此时溶液中此时溶液中H+OH-，显酸性，显酸性，pH7。29高等课件氯化铵氯化铵30高等课件常见盐的类型常见盐的类型类型类型溶液酸碱性溶液酸碱性实例实例强酸强碱盐强酸强碱盐中性中性NaCl、KNO3强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸性酸性NH4Cl、NH4NO3强碱弱酸盐强碱弱酸盐碱性碱性Na2CO3、NaHCO3弱弱酸弱碱盐酸弱碱盐情况复杂情况复
19、杂不讨论不讨论CH3COONH4、(NH4)2CO331高等课件判断盐溶液的水解情况及酸碱性，可概括为判断盐溶液的水解情况及酸碱性，可概括为:有有弱弱才水解才水解无弱不水解无弱不水解都弱双水解都弱双水解溶液酸碱性溶液酸碱性谁谁强强显谁性显谁性同强显中性同强显中性32高等课件课堂练习课堂练习 1.H+=10-9mol/L的溶液，的溶液，pH（）A.1B.3C.9D.14一、单项选择题一、单项选择题C33高等课件2.向向CH3COOH溶液中加入溶液中加入CH3COONa，则溶液的溶液的pH（）A.减少减少B.增加增加C.不不变D.几乎不几乎不变B34高等课件二、填空二、填空H+=1.010-5mo
20、l/L的溶液的溶液pH=，溶液呈，溶液呈性，性，若将若将pH调至调至10，则，则H+为为mol/L，溶液呈，溶液呈性。性。5酸酸10-10碱碱35高等课件第三节第三节 缓冲溶液缓冲溶液一、缓冲作用和缓冲溶液一、缓冲作用和缓冲溶液【演示实验】【演示实验】纯水测纯水测pH，加入少量酸测，加入少量酸测pH；加入少量碱测；加入少量碱测pH，pH会发生什么变化？会发生什么变化？醋酸与醋酸钠混合溶液测醋酸与醋酸钠混合溶液测pH、加入少量酸测、加入少量酸测pH；加入；加入少量碱测少量碱测pH，pH会发生什么变化？会发生什么变化？37高等课件实验表明：在纯水中加入实验表明：在纯水中加入少量少量HCl或或NaO
21、H，pH会明会明显改变显改变；醋酸和醋酸钠的混合溶液醋酸和醋酸钠的混合溶液中加入少量中加入少量HCl或或NaOH后，后，pH几乎没有变化几乎没有变化。说明醋酸和醋酸钠的混。说明醋酸和醋酸钠的混合溶液具有对抗外来少量酸和少量碱的能力。合溶液具有对抗外来少量酸和少量碱的能力。缓冲溶液里必须含有两种成分：一种是缓冲溶液里必须含有两种成分：一种是抗酸抗酸成分；一种成分；一种是是抗碱抗碱成分。把这两种成分称为成分。把这两种成分称为缓冲对缓冲对或或缓冲系缓冲系。这种能这种能对抗对抗外来外来少量少量强酸、强碱强酸、强碱而保持溶液而保持溶液pH几乎不几乎不变变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓的作用
22、称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。冲溶液。38高等课件二、缓冲溶液的组成二、缓冲溶液的组成常见的缓冲对常见的缓冲对类型型抗抗酸成分酸成分抗碱成分抗碱成分弱酸及其弱酸及其对应的的盐CH3COONaCH3COOHNaHCO3H2CO3NaH2PO4H3PO4弱碱及其弱碱及其对应的的盐NH3H2ONH4Cl多元酸的酸式多元酸的酸式盐及及其其对应的次的次级盐Na2CO3NaHCO3Na2HPO4NaH2PO4Na3PO4NaH2PO439高等课件三、缓冲溶液在医学上的意义三、缓冲溶液在医学上的意义缓冲溶液在人体中和医药学上具有重要意义。人体内缓冲溶液在人体中和医药学上具有重要意义。人体内各
23、种体液都有一定的各种体液都有一定的pH范围，正常人体血液的范围，正常人体血液的pH总总是维持在是维持在7.357.45，如果某些原因导致血液的，如果某些原因导致血液的pH改改变变0.1个单位以上，就容易引起疾病，表现为个单位以上，就容易引起疾病，表现为酸中毒酸中毒或或碱中毒碱中毒，甚至危及生命。临床上常用，甚至危及生命。临床上常用乳酸钠乳酸钠或或碳酸氢碳酸氢钠钠纠正酸中毒，用纠正酸中毒，用氯化铵氯化铵辅助纠正碱中毒。辅助纠正碱中毒。40高等课件血浆中含有的缓冲对血浆中含有的缓冲对H2CO3NaHCO3NaH2PO4Na2HPO4血浆蛋白血浆蛋白Na-血浆蛋白血浆蛋白红细胞中含有的缓冲对红细胞中
24、含有的缓冲对H2CO3KHCO3KH2PO4K2HPO4血红蛋白血红蛋白(HHb)K-血红蛋白血红蛋白(KHb)氧合血红蛋白氧合血红蛋白(HHbO2)K-氧合血红蛋白氧合血红蛋白(KHbO2)41高等课件CO2+H2OH2CO3H+HCO3-42高等课件课堂练习课堂练习一、单项选择题一、单项选择题向向醋酸和醋酸钠混合溶液中加入少量的盐酸，则溶液的醋酸和醋酸钠混合溶液中加入少量的盐酸，则溶液的pH（）。A.减减小小B.增大增大C.几几乎不变乎不变D.无无法判断法判断C43高等课件二、填空二、填空临床上正常人体血液的临床上正常人体血液的pH总是维持在总是维持在之间，把之间，把血液的血液的pH小于小
25、于叫酸中毒，把血液的叫酸中毒，把血液的pH大于大于叫碱叫碱中毒；酸中毒时用中毒；酸中毒时用纠正，碱中毒时用纠正，碱中毒时用纠正。纠正。7.357.457.357.45乳酸钠乳酸钠氯化铵氯化铵44高等课件第五节第五节 溶液的渗透压溶液的渗透压45高等课件一、渗透现象和渗透压一、渗透现象和渗透压烟雾在空气扩散烟雾在空气扩散墨汁在水中扩散墨汁在水中扩散当两种当两种浓度不同浓度不同的溶液接触时，都会的溶液接触时，都会自动发生扩散现自动发生扩散现象象，最后形成浓度均匀的溶液。，最后形成浓度均匀的溶液。46高等课件半透膜半透膜有有一种性一种性质特殊的薄膜，它只允特殊的薄膜，它只允许较小的溶小的溶剂水分子自
26、水分子自由通由通过而而较大的较大的溶溶质分子很分子很难通通过，这种薄膜称种薄膜称为半透半透膜膜。半透膜有天然存在的半透膜有天然存在的，例如生物的，例如生物的细胞膜、胞膜、动物的物的膀胱膀胱膜、毛膜、毛细血管壁、血管壁、肠衣、衣、鸡蛋衣等；也可以由人工蛋衣等；也可以由人工制得，如火棉胶、玻璃制得，如火棉胶、玻璃纸、硫酸、硫酸纸和羊皮和羊皮纸等。等。 47高等课件用用半透膜半透膜将等体积的纯水和蔗糖溶液在将等体积的纯水和蔗糖溶液在U型管中隔开型管中隔开（如图（如图1），过一段时间后，发现蔗糖溶液上方液面逐），过一段时间后，发现蔗糖溶液上方液面逐渐升高，达到一定高度后不再上升（如图渐升高，达到一定高
27、度后不再上升（如图2）。）。实验表实验表明水能透过半透膜进入蔗糖溶液中，从而使其液面上明水能透过半透膜进入蔗糖溶液中，从而使其液面上升。我们把这升。我们把这种现象称为渗透现象。种现象称为渗透现象。12348高等课件渗透现象渗透现象简称渗透，是溶剂分子通过简称渗透，是溶剂分子通过半透膜半透膜由纯溶剂由纯溶剂（或稀溶液）进入溶液（或浓溶液）的现象。（或稀溶液）进入溶液（或浓溶液）的现象。产生渗透现象必备条件：产生渗透现象必备条件：一是一是半透膜存在半透膜存在；二是半透；二是半透膜两侧溶液存在膜两侧溶液存在浓度差浓度差。49高等课件要阻止渗透现象产生，就要在蔗糖溶液上方施加一定要阻止渗透现象产生，就
28、要在蔗糖溶液上方施加一定的压力，这一压力刚好等于的压力，这一压力刚好等于U型管中液面差产生的静型管中液面差产生的静水压。这种恰好能够水压。这种恰好能够阻止渗透现象继续发生阻止渗透现象继续发生而达到动而达到动态平衡的态平衡的压力压力，就称为该，就称为该溶液的渗透压溶液的渗透压。渗透压的单。渗透压的单位为位为帕（帕（Pa）或或千帕（千帕（kPa）。如果用半透膜将稀溶如果用半透膜将稀溶液与浓溶液隔开，其渗透压为两溶液的渗透压之差。液与浓溶液隔开，其渗透压为两溶液的渗透压之差。50高等课件实验证明：在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积实验证明：在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积中中溶质粒子的数目溶质
29、粒子的数目成正比，而与溶质的性质无关。成正比，而与溶质的性质无关。溶质粒子数目即溶质粒子总浓度，医学上称为渗透浓溶质粒子数目即溶质粒子总浓度，医学上称为渗透浓度度(c渗渗),常用单位是常用单位是mmol/L。非电解质：渗透浓度非电解质：渗透浓度C渗渗=CB溶质溶质强电解质：强电解质：C渗渗=C阳离子阳离子+C阴离子阴离子二、渗透压和渗透浓度的关系二、渗透压和渗透浓度的关系51高等课件例例在相同温度下，比较在相同温度下，比较0.1mol/L葡萄糖溶液、葡萄糖溶液、NaCl溶溶液和液和CaCl2溶液的渗透压大小。溶液的渗透压大小。 解：解：0.1mol/L葡萄糖溶液的葡萄糖溶液的c渗渗=c葡萄糖葡
30、萄糖=0.1mol/L 0.1mol/LNaCl的的c渗渗=c（Na+）+c（Cl-）=0.1mol/L+0.1mol/L=0.2mol/L0.1mol/LCaCl2的的c渗渗=c（Ca2+）+c（Cl-）=0.1mol/L+0.2molmol/L=0.3mol/L 答：答：0.1mol/L葡萄糖溶液的渗透压最小，葡萄糖溶液的渗透压最小，0.1mol/LCaCl2溶液的渗透压最大。溶液的渗透压最大。例题例题52高等课件三、渗透压在医学上的意义三、渗透压在医学上的意义正常人体血浆的渗透浓度正常人体血浆的渗透浓度(280320mmol/L)c渗渗(mmol/L)280320等渗溶液等渗溶液等渗溶液
31、等渗溶液高渗溶液高渗溶液高渗溶液高渗溶液低渗溶液低渗溶液低渗溶液低渗溶液53高等课件临床常用等渗和高渗溶液临床常用等渗和高渗溶液临床常用的等渗溶液临床常用的等渗溶液临床常用的高渗溶液临床常用的高渗溶液0.154mol/LNaCl溶液溶液2.78mol/L葡萄糖葡萄糖溶液溶液0.278mol/L葡萄糖葡萄糖溶液溶液0.56mol/L葡萄糖葡萄糖溶液溶液0.149mol/LNaHCO3溶液溶液0.60mol/LNaHCO3溶液溶液0.167mol/L乳酸乳酸钠溶液钠溶液1.10mol/L甘露醇甘露醇溶液溶液54高等课件低渗溶液低渗溶液高渗溶液高渗溶液等渗溶液等渗溶液红细胞在不同浓度溶液中的形态红细
32、胞在不同浓度溶液中的形态红细胞在低渗溶液中可以出现膨胀导致溶血现象，在红细胞在低渗溶液中可以出现膨胀导致溶血现象，在高渗溶液中会因皱缩而导致血栓。高渗溶液中会因皱缩而导致血栓。55高等课件临床治疗上，为了某种治疗的需要，可以输入高渗溶临床治疗上，为了某种治疗的需要，可以输入高渗溶液，但必须液，但必须严格控制用量严格控制用量，输液速度要缓慢输液速度要缓慢。少量高。少量高渗溶液缓慢进入体内后很快被稀释，避免局部高渗引渗溶液缓慢进入体内后很快被稀释，避免局部高渗引起红细胞皱缩。若临床上用高渗溶液作为起红细胞皱缩。若临床上用高渗溶液作为脱水剂脱水剂时，时，则需适当则需适当加快滴注速度加快滴注速度，以提
33、高血浆渗透压以提高血浆渗透压。如脑水。如脑水肿患者滴注肿患者滴注200g/L的甘露醇高渗溶液时，常将的甘露醇高渗溶液时，常将200250ml甘露醇于甘露醇于1520分钟内快速静脉滴注。分钟内快速静脉滴注。56高等课件一、单项选择题一、单项选择题1.相同相同温度下，温度下，0.1mol/L下列各溶液渗透压最大的是下列各溶液渗透压最大的是（）A.氯化钠氯化钠B.氯化钾氯化钾C.氯化钙氯化钙D.葡萄糖葡萄糖课堂练习课堂练习C57高等课件2.静脉滴注静脉滴注0.9g/L的的NaCl溶液，红细胞会溶液，红细胞会（）（）A.正常正常B.基本基本正常正常C.皱缩皱缩D.溶血溶血D58高等课件二、填空二、填空1.一定温度下，溶液一定温度下，溶液相同，渗透压才相等。相同，渗透压才相等。2.正常人体血浆渗透压为正常人体血浆渗透压为，相当于血浆渗，相当于血浆渗透浓度为透浓度为。渗透浓度渗透浓度720800kPa280320mmol/L59高等课件60高等课件
