人教版九年级化学全册教案(全册)

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1、第六单元第一节金刚石 石墨 C60备课组长备课组长：张景炎主备人主备人：许善善教学目标主备学校：高柳初中主备学校：高柳初中备课时间：备课时间：执教人执教人：执教时间执教时间：1.会说出金刚石和石墨的物理性质和用途，指明金刚石、石墨和 C60都是由碳元素形成的单质；2. 会解释出木炭、活性炭的吸附性3.通过对金刚石、石墨和 C60中碳原子排列方式的分析，能够说明物质结构、性质和用途之间的关系； 4. 确定不同元素可以组成不同的物质， 同一种也可以组成不同的物质重点难点学习重点学习重点1.金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系。2.物质的结构、性质和用途之间的关

2、系学习难点学习难点：物质的结构、性质和用途之间的关系学情分析教学方法本节内容主要是讲述碳的性质，物理性质和化学性质，同学们学习物质性质的方法已经基本掌握，学习比较容易。自学指导法一、课前预习题及指导1金刚石和石墨的物理性质和主要用途；2木炭和活性炭具有吸附性3. C60是单质还是化合物？预习检测：1.请你们从物质的结构、性质和用途三个方面阅读课文并完成下表。金刚石石墨木炭C60结构主要物理性质对应用途2金刚石和石墨物理性质存在较大差异的原因是什么？不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质吗？木炭、活性炭等物质为什么具有吸附作用？什么样的物质易被吸附？5物质的结构、性质和用途

3、之间有什么关系？二、教学过程板书课题 1金刚石、石墨和 C60 引言我们知道不同元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗? 展示金刚石，石墨、C60分子模型 介绍金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。 教师你能得到什么结论? 学生总结同种元素可以组成不同的物质。 引导观察金刚石样品，试描述有关物理性质。 学生观察、讨论、总结无色透明、正八面体形状。 展示玻璃刀 介绍刀头上镶有金刚石，用它来裁玻璃。 设问你想到了什么? 学生发言金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。 板书一、碳的单质 1金属石很硬，可用来切割玻璃。 介绍金刚石经仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品钻石，它的价格比金刚

4、石还高，现在带钻戒的人越来越多，说明人们的生活水平越来越高。 引导观察石墨样品，试描述有关物理性质。 学生观察描述深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。 引导用手触摸一下石墨，有何感觉? 学生石墨很软、有滑腻感。 介绍由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。最软的铅笔是6B，最硬的铅笔是 6H，HB 铅笔则软硬适中。 演示实验把一根 6B 的铅笔芯和导线连接在一起，接上电池和灯泡，接通电源后，观察灯泡是否发亮。 学生观察灯泡发亮。 设问看到这个现象，你想到了什么? 学生讨论回答石墨有良好的导电性。展示

5、干电池中的石墨电极。 教师石墨有良好的导电性，所以在生活中用途很广。试总结石墨的重要性质。 学生石墨很软、有良好的导电性。 板书2石墨很软、有良好的导电性。 介绍生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗? 活动探究在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水， 使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭)，轻轻振荡，观察现象。 学生活动 交流我们可以看到淡红色的水颜色褪去。 教师木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。另外活性炭的吸附性更强。 板书3木炭、活性炭有强吸附性。 设问利用这一性质，

6、活性炭会有什么用途? 学生发言1防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的； 2冰箱的除味剂； 3制糖工业的脱色剂。 展示防毒面具 讨论结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质和用途之间有什么关系。 结论并板书4性质 用途 教师随着科技的发展，新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是C60分子，另外还有碳管。 展示C60分子模型投影 介绍这是一个 C60分子，它由 60 个碳原子构成，分子形似足球，又名足球烯。 设问上面我们认识了三种碳的单质，它们的性质类似吗? 学生回答性质各不相同。 总结并板书5不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。如：金刚石、石

7、墨、C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质各不相同，是因为碳原子排列方式不同。 过渡在了解了单质碳物理性质后，本节课重点了解碳的化学性质。 板书二、碳的化学性质 投影资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。 设问这说明了什么? 学生讨论回答常温下，碳的化学性质不活泼。 板书1常温下，碳的化学性质不活泼。 设问若升高温度，又如何呢? 回顾提问写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。 学生板演C+O2CO2 介绍当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。 总结板书2高温下，碳能跟多种物质反应。 (1)跟氧气反应：C+O2 CO2(充分燃烧) 2C+O2 2CO(不充

8、分燃烧) 引导碳在高温时还有重要的性质。活动与探究把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 学生活动 交流现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。分析得产物为二氧化碳、铜。 设问上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗? 学生板演 板书(2)跟某些氧化物反应 2CuO+C 2Cu+CO2 分析从分子组成上看 CuO 转变为 Cu，发生了什么变化?是谁

9、导致了这种变化? 讨论回答CuO 转变为 Cu 失去了氧，是碳夺走了 CuO 中的氧。 讲解并板书3还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。 练习焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2请问：这个反应是否是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性? 回答此反应是还原反应，其中碳具有还原性。 介绍工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。 反思通过本节课的学习，你有何收获? 小结本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念

10、。 作业习题 2、3、4，家庭实验 2。三、课堂小结这节课通过对比分析、实验，从结构、性质和用途三个方面介绍了同种元素形成的单质。你们能发现这三者之间的关系吗？ 【结构 （） 性质， 性质 （）用途； 反之， 用途 （）性质，性质（）结构】四、当堂检测1、金刚石、石墨的化学性质相似，物理性质却有很大的差异，其原因是（）A 构成它们的原子大小不同 B 构成它们的原子数目不同C 它们是由不同的原子构成的 D 构成它们的原子排列不同2、下列由同种元素组成的不同单质是（ ）A二氧化碳和干冰 B金钢石和石墨C氧气和臭氧 D氢气和液氧3、铅笔芯的主要成分是（ ）A铅 B石墨 C碳黑 D木碳4、测得某物质中

11、只含有碳元素，这种物质 ()A一定是一种单质B一定是石墨 C可能是二氧化碳D. 可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物五、作业布置1、同一种元素可以组成不同种单质。碳单质有、和等，其中是天然存在的最硬的物质，是最软的矿物之一， 它们的性质差异是因为， 由此可知决定物质的性质。2、木炭具有较强的吸附性是因为它具有结构，防毒面具是利用活性炭来吸附；制糖工业利用活性炭来吸附；自来水厂用活性炭来吸附。3、下列说法错误的是（ ）A.同种元素组成的物质，性质不一定相同 B.同种元素组成的物质、性质一定相同C.不同的单质可以由同一种元素组成 D.不同的单质可以有相同的化学性质4.某同学自制简易净水器，

12、 除可利用和等疏松结构的材料做吸附剂外，还可利用我们身边的材料如作吸附剂。为消除室内抽香烟后或装修后难闻的气味，该同学点燃一支蜡烛，一段时间后室内难闻气味消失，根据蜡烛在空气中燃烧的现象解释其中原因。5.经常不用的锁，开启比较困难时，可向锁空中加些铅笔芯粉末，便容易开启，这是因为。 电视机遥控板按键下面有一层导电胶当某个按键不灵时，打开遥控板，在导电胶接触面上涂上少量铅笔粉就能解决问题，这是由于（） A有滑腻感 B.能导电 C.质软 D.熔点高六、板书设计一、碳的单质 1金刚石很硬，可用来切割玻璃。 2石墨很软，有良好的导电性。 3木炭、活性炭有强吸附性。 4性质 用途二、碳的化学性质 1常温

13、下，碳的化学性质不活泼。 2高温下，碳能跟多种物质反应。 (1)跟氧气反应：C+O2 CO2(充分燃烧) 2C+O2 2CO(不充分燃烧) (2)跟某些氧化物反应，2CuO+C 2Cu+CO2 3还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。第六单元第二节二氧化碳制取的研究主备学校：高柳初中主备学校：高柳初中备课时间：备课时间：备课组长备课组长：张景炎主备人主备人：许善善教学目标执教人执教人：执教时间执教时间：1、了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室中制取二氧化碳的装置。2、了解实验室中制取气体的思路和方法重点难点学情分析教学方法学习重点学习重点

14、 ： 探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳学习难点学习难点:探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳本节内容同学们可以对比氧气的实验室制法来学习。实验法三、课前预习题及指导预习导学（一） 、阅读下列信息，并填写下列空白。1、二氧化碳的性质信息：(从生活经验和已有事实推测)（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条熄灭，说明。（2）打开汽水瓶盖可观察到，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性为：，且二氧化碳能与水反应。（3） 向石灰水中吹气， 现象， 说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙Ca(OH)2反应，以此来鉴定二氧化碳气体。（4）在标准状况下，二氧化碳的密度为 1.977 g / L，空气密

15、度为 1.293 g / L。说明二氧化碳的密度比空气的密度。（5）由（2）和（4）可知，用法收集二氧化碳气体；由（1）可知验满方法为。 (二)、实验室中制取氧气的两套装置，请思考几个问题：1 、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2 、确定气体发生装置时应考虑那些因素？3 、收集气体一般有哪些方法？4、确定收集装置时应考虑那些因素？四、教学过程一反应原理（活动探究： ）1应2 石灰石与稀盐酸反应步骤碳酸钠与稀盐酸反现象3应石灰石与稀硫酸反比较这三个实验，分析哪个比较适合于实验室制取二氧化碳气体？为什么？1.试剂:或、 盐酸2.原理：气体发生装置取决于和。碳酸钙是固体，盐酸是液体，且反应进行时

16、不需要加热，根据这些特点，可以选择什么样的反应装置？二、反应装置：实验室制取二氧化碳和实验室用制取氧气的反应药品状态、反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。讨论：1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？ 2.锥形瓶可否用其他仪器来代替？3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳？4、怎样证明生成的气体是二氧化碳？ 5.如何检验二氧化碳是否收集满？三收集方法：四、验满方法：。五、讨论实验步骤：要顺利制得二氧化碳应该采取怎样的实验步骤呢/制二氧化碳一般步骤：:组装仪器、 装药品、倒稀盐酸、 检验二氧化碳、验满三、课堂小结通过已学习过的氧气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思

17、路及方法，必须明确制取气体的顺序是：1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。3.根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性） ，选择合适的收集方法及验满方法。四、当堂检测1实验室制取二氧化碳时，常用 ( )A. 木炭和氧气反应 B煅烧石灰石C大理石跟稀盐酸反应 D大理石跟稀硫酸反应2检验集气瓶内二氧化碳是否已收集满，应该采用的正确方法是（）A注入紫色石蕊试液 B将燃着的木条放在集气瓶口C注入澄清的石灰水 D将带火星的木条放在集气瓶口3小明在实验室里学习制取 CO2，他的具体操作步骤如下：(1)组装仪器后，进行了装置气

18、密性的检查，见图 A。请你帮他判断一下，这套装置是否漏气?(2)他从稀 H2SO4、稀 HCl 中选择了一种酸，与石灰石反应制 CO2。想一想他不选另一种酸的理由_ _。(3)小明想用图 B 装置来制取 CO2，你认为是否理想?_。(4)请你告诉他集满 CO2的集气瓶，应该_(填“正”或“倒”)放在桌面上。五、作业布置1、下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)G G (1)写出指定仪器的名称：；(2)写出一个初中化学中用装置 C 制气体的化学方程式；该装置中试管口略向下倾斜的原因是；实验完毕时，应先_，后_，否则可能_。(3)收集(2)中所得气

19、体可选用的一种装置是，利用该装置还能收集的一种气体是；(4)实验室制取二氧化碳选用的试剂是_ _， 制备并收集二氧化碳选用的装置为_（填代号） 。反应的方程式为_。实验时应注意_必须伸入液面以下。判断 CO2已收集满的方法是。 (5)用双氧水制备氧气，最好选用的装置为_（填代号） 。反应的方程式为_。（6）用高锰酸钾制取 O2，装置 C 还需做的一点改动是。2、 （1）在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cl2） ，该气体能溶于水，则制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是（填标号） 。（2）实验室制取甲烷气体是用加热固体醋酸钠和熟石灰混合物的，应选用的发生装置和收集装

20、置分别为_，用该发生装置制取气体应满足的一般条件是。（3）若用B 装置进行木炭还原氧化铜实验并检验气体产物，还需补充部分装置。补充装置中所需的仪器是，所需的化学药品为。第六单元第三节二氧化碳和一氧化碳主备学校：高柳初中主备学校：高柳初中备课时间：备课时间：备课组长备课组长：张景炎主备人主备人：许善善教学目标用途；2、通过思考和讨论，让学生初步会用所学的知识解释一氧化碳中毒的有关问题。3、通过观看视频和研讨，能归纳出一氧化碳的可燃性、还原性，并理解记忆一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项。重点难点教学重点：教学重点：1.一氧化碳的物理性质；2.一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。教学难点教学难点：一氧化

21、碳的还原性教学方法自学指导法执教人执教人：执教时间执教时间：1、通过预习和自主探究，让学生能说出一氧化碳的性质和五、课前预习题及指导预习导学：1、写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。2、在煤炉的上方，我们常常看到蓝色火焰出现，请问这是什么气体燃烧的结果？你能写出煤炉中产生该气体的有关化学方程式吗？3、一氧化碳是一种无色无味有毒的可燃气体，是煤气的主要成分，为了让人知道是否泄露，可采取什么措施？一旦发生泄漏，怎么办？4、怎样防止一氧化碳中毒？六、教学过程一、一氧化碳的性质1、物理性质：(提示:从颜色、状态、密度、溶解性等方面描述)2、化学性质（1）可燃性（与碳比较

22、）现象：、点燃原理：2CO +O2 = 2CO2小结：一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃应检验气体的纯度。（2）一氧化碳的还原性（与碳单质比较）原理：CuO + COCu + CO2问题：(l)该装置存在的一个主要问题是，你的改进方法是，(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳?，(3)实验过程中,图中 A 处能观察到的实验现象是。发生反应的化学方程式为。B 处观察到的实验现象是。（3） 、一氧化碳的毒性讨论：煤气中毒的生理过程？有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉在放一盆水，这样做行吗？有人说他不会煤气中毒，一闻到煤气味就把火炉搬出去，这种说法对吗？二、一氧化碳

23、的用途 （根据一氧化碳的性质说出用途。 ）、三、一氧化碳对空气的污染三、课堂小结一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃应检验气体的纯度四、当堂检测1.今年 5 月 1 日起，北京市中小学校、体育馆等10 类公共场所将全面禁止吸烟。这是实现无烟奥运、创建健康城市的重要举措。因为燃着的香烟产生的烟气中含有一种与血液中血红蛋白结合的有害气体，它是：。2. 5 月 31 日公布的2008 年中国控制吸烟报告指出，据估算，我国约有1500 万青少年烟民，尝试吸烟的青少年不少于 4000 万。吸烟时产生的有毒气体有很多种，其中一种易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是。由于该气体具有性，所以常用于

24、冶炼金属。五、作业布置某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:(l)该装置存在的一个主要问题是，你的改进方法是，(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通碳?，(3)实验过程中,图中 A 处能观察到的实验现象是。发生反应的化学方程式为。B 处观察到的实验现象是。(4)实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式人一氧化为 Cu2O)。 如果要对反应后 A 处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成有哪几种可能?。第七单元第一节燃烧和灭火主备学校：高柳初中主备学校：高柳初中备课时间：备课时间：备课组长备课组长：张景炎主备人主备

25、人：许善善教学目标执教人执教人：执教时间执教时间：1、能通过观察“燃烧条件的探究实验” ，分析归纳出燃烧须同时具备的三个条件。2、能利用反推法得出灭火的原理并能解决一些生活中的实际问题。3、通过视频了解处理失火事件时的基本方法重点难点重点重点：1、物质燃烧的条件2、灭火的原理和方法。难点难点：灭火的原理和方法在生活中的运用。教学方法自学指导法七、课前预习题及指导预习导学预习导学：1、物质燃烧的共同特征和反应实质分别是：2、实验探究，分别将小石块和小木条放在酒精灯上燃烧，木条燃烧而石块不燃烧，说明燃烧需要具备的条件是什么？3、实验探究中，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件

26、？4、由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么条件5、由本来在热水中不燃烧的白磷，在通人氧气后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件？6、归纳总结可燃物在什么条件下才能够燃烧？7、利用燃烧的条件，你能确定出灭火的方法吗？八、教学过程一燃烧及燃烧的条件：自主学习：1. 阅读课本 124 页125 页“燃烧的条件” ，思考下列问题：1、燃烧对人类生活和工农业生产非常重要,那么你知道什么叫燃烧吗?2、 、 （1）你认为【图 7-4】所能观察到的现象是什么？（2） 【图 75】所能观察到的现象是什么？合作交流：合作交流：1.【图 74】中薄铜片上的红磷和水下的白磷为什么没有燃烧

27、？2.【图 75】中为什么白磷在水下会燃烧起来？3、石头点燃，能燃烧吗？4、通过学习，你认为燃烧需要的条件是：_。5、燃烧这三个条件有怎样的关系？精讲点拨：1. 通常所说的燃烧是：_。2 燃烧必须同时具备的三条件是：如图.3.着火点是指： _， 它是物质本身固有的属性。二灭火的原理和方法：自主学习：阅读课本 125 页127 页“灭火的原理和方法” ，回答下列问题：1.【实验 78】中三支蜡烛分别会出现什么现象？2、怎样才能达到灭火的目的？合作交流：1、纸箱着火时为什么可以用水扑灭？2、扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉利用了什么原理？3、图书、档案、精密仪器着火时，能否选择泡沫灭

28、火器？如不能，应选择什么灭火器？精讲点拨：1.我们通过对燃烧条件的探究，不难得出灭火的原理。请你判断以下灭火的实例所依据的灭火原理是什么：灭火实例舌喷水灭火原理a住宅失火，消防队员用高压水龙头向燃烧的火b炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭2常用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和二氧化碳灭火器三种，这三种灭火器在使火焰熄灭的原理上，最大的共同点是3. 灭火的原理： （只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）_（2）_ （3）_。三易燃物和易爆物的安全知识1.自主学习：（1）什么是爆炸？爆炸和燃烧有什么关系？（2）在油库、加油站，煤矿的矿坑里等，都要严禁烟火，为什么？2.合作交流：（1）可燃物

29、在_内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的 _，使气体的体积_而引起爆炸。加入KNO3的量A加入KNO3的量B溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量（2）下列几种警示标志，表示禁止存放易燃物的是：_加入KNO3的量C加入KNO3的量D（3）爆炸都是化学变化吗？三、课堂小结燃烧的条件；可燃物，氧气，温度达到着火点四、当堂检测1. 生煤炉火时，需先引燃纸和木柴，纸比煤易点燃的原因是（）A纸比煤跟空气的接触面积大B纸比煤着火点高C纸比煤着火点低D纸比煤密度小2烧木柴时，通常把木柴架空一些火会更旺，这是因为（）A木柴是可燃物B温度已达到着火点C散热快D使木柴和空气充分接触3. 使用酒精灯时，不慎将其打翻引起

30、桌面着火，应采取的最简便的措施是（）A马上拨打 119B用嘴吹灭C寻找灭火器把它扑灭D用湿抹布盖灭4、图书、档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为（）A、泡沫灭火器 B、干粉灭火器 C、液态二氧化碳灭火器 D、喷水器5、下列物质中不属于易燃易爆物的是 （）A、汽油 B、面粉 C、液化石油气 D、二氧化碳6、近年来，我国煤矿事故大多数是由于瓦斯爆炸所致。瓦斯中会有甲烷和一氧化碳气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难发生，下列措施切实可行的是加强安全管理，杜绝明火火源降低瓦斯气体的着火点提高通风能力将矿井中的氧气抽去A、 B、 C、 D、五、作业布置1在宇宙飞

31、船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是因为（）AO2不够 B火柴潮湿，不易燃烧C在失重的情况下空气不对流 D宇宙飞船上温度低，达不到着火点2、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不容易继续燃烧，其原因是（）A、火柴梗温度达不到着火点 B、火柴梗的温度高C、火柴梗潮湿，不易继续燃烧 D、火柴梗接触氧气少3.用铜丝编制成一个铜网，将铜网放在蜡烛火焰的上半部位置，烛焰被切断，铜网上方火焰熄灭，下方继续燃烧，其原因是_。4.如右图所示：水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。实验中可以观察到哪些主要现象？（至少写出三条）第七单元第二节燃烧和灭火主备学校：高柳初中主备学校：高柳初中备课时间：备课

32、时间：备课组长备课组长：张景炎主备人主备人：许善善教学目标重点难点教学方法执教人执教人：执教时间执教时间：1结合生活常识，会复述出化石燃料燃烧对环境的影响。2 会说出使用和开发的清洁燃料及判断各种能源的重要性。学习重点学习重点：化石燃料对环境的危害学习难点学习难点：燃料对环境的影响，新能源开发重要性。自学指导法九、课前预习题及指导复习旧知三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？1、阅读课本，了解酸雨是如何形成的，酸雨有哪些危害？2、请同学从汽车用燃料的成份推出燃烧产物，分析尾气中有哪些污染物？3、我们如何才能减少有害气体对空气的污染呢？4、解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源，新的

33、燃料及能源包括哪些？5、分别写出乙醇、氢气燃烧的化学方程式，6、分析乙醇、氢气做为燃料的优点。十、教学过程学习研讨一、燃料燃烧对空气的影响1、煤燃烧时会产生_、_等污染物。这些气体或它们与空气中物质反应后的生成物溶于雨水，会形成_。观看课本上的图片，认识酸雨的危害：2、汽车用燃料的燃烧：，危害：讨论：我们如何才能减少有害气体对空气的污染呢？二、使用和开发新的燃料及能源1、乙醇的化学式为，燃烧的化学方程式可表示为：。乙醇作为燃料有哪些优势？2、氢气作为一种清洁燃料，其优点为：3、开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量，比如我国著名的工程“”，运输的是。4、我国各地区及世界各国也都在利用和开

34、发新的能源。请你列举：三、课堂小结四、当堂检测（） A减少了污染，空气更清新 B汽车行驶速度更快C运输成本更低 D汽车发动机的使用寿命更长2、国家决定推广使用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中放入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是（） A乙醇汽油是一种新型化合物 B由石油可以制得汽油C使用乙醇汽油会减少 SO2、NOX等有害气体的排放D用玉米、高粱的籽粒经发醇可制得乙醇，乙醇是绿色能源3、人们在工作 、生活中，为了防止事故，常采用一些 安全措 施，下列措施安全的是（）A发生煤气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风B掏空沼气池前进灯火实验C点燃木条检查液化石油气是否泄漏 D到小煤窑里挖煤

35、用火把照明4、有关环境问题的认识中错误的是（）A机动车尾气的排放会污染大气B大量燃烧化石燃料会导致“温室效应”C植树造林有利于遏制沙尘暴的发生 D大量使用含磷洗衣粉不会污染水源1、近年来，部分大中城市的公交车使用压缩天然气（CNG）代替汽油燃料，这样做的好处是五、作业布置1、 乙醇的组成元素有三种， 其化学式为， 其中碳的质量分数为，乙醇燃烧的化学方程式：2、煤燃烧时会排放出、等污染物。这些气体溶于雨水，会形成，酸雨的危害是、等。3、CO2、CO、CH4三种含碳的物质，按所含碳元素质量分数由大到小的排列顺序为。4、目前我国正在实施“西气东输”工程，将通过管道把我国西部的天然气输往长江三角洲地区

36、和沿线城市。天然气的主要成分是（填化学式），天然气燃烧的化学方程式：第八单元第一节金属和金属材料主备学校：高柳初中主备学校：高柳初中备课时间：备课时间：备课组长备课组长：张景炎主备人主备人：许善善教学目标执教人执教人：执教时间执教时间：1、了解金属的物理特征及常见金属的特性和作用。2、 认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，了解常见合金与纯金属在组成和性能上的区别， 知道合金比纯金属具有更广泛的用途。3、知道生铁和钢等重要合金材料。重点难点学习重点：学习重点：金属材料的物理性质， 物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。学习难点：学习难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素

37、。教学方法自学指导法十一、课前预习题及指导1、观察你家中的日用品，它们都是由哪些金属材料制成的？你发现日常生活中使用较多的是哪种金属？2、你知道金属有哪些物理性质吗？3、收集有关合金的知识。十二、教学过程课内探究课内探究【自主学习】1、金属材料包括以及它们的。2、人类使用最早的金属为，现在年产量第一的金属为，由于铝的和具有等优良性能，年产量已超过了，居第二位。3、金属具有的一些共同物理性质：常温下金属都是固体（除外） ，有光泽，大多数是和的良导体，有性，密度较，熔点较。4、合金指在金属中加热熔合某些或制得的具有的物质。5、生铁和钢是含碳量不同的的合金，生铁含碳量，钢的含碳量为。【合作探究】1、

38、用砂纸打磨铁丝、铜片、铝箔。观察金属光泽：铁色，铜色，铅色。2、把铁丝、铜片、铝箔弯曲再拉直，观察金属的性。3、小组讨论完成第 3 页的讨论题得出结论：物质的性在很大程度上决定了物质的，但这并不是唯一的决定因素。同时还需要考虑是否合理，是否充足，是否美观，以及是否便利，是否回收，对是否造成污染等。4、小组合作完成【实验 8-1】 ，并填表。5、观看“比较合金焊锡及其组成金属锡和铅的熔点高低”的实验录像，对应表【8-2】 ，讨论，完成表格。【精讲点拨】1、金属具有很多共同的物理性质，例如，常温下，它们都是固体（汞除外） ，有金属光泽，大多数为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。2、物质

39、的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。3、金属材料包括纯金属和合金，合金的强度和硬度一般比组成他们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。三、课堂小结四、当堂检测A 组：1、白炽灯泡中的灯丝是由（）制成的。A：铁 B：银 C：锡 D：钨2、下列物质不属于合金的是（） 。A：不锈钢 B：生铁 C：铁锈 D：球墨铸铁3、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（） 。A：导电性 B：延展性 C：导热性 D：抗腐蚀性4、炒菜用的铁铲，一般要装上木柄，是因为铁贴有性，而电工用的钳子必须装上橡胶柄是因为铁有性，理发店工人用的方法可以方便的收集散落在地上的铁发夹。B 组：

40、5、地壳中含量最多的金属元素的氧化物的化学式为（） 。A：Fe2O3 B：Fe3O4 C：MgO D：Al2O36、下列各项比较中，错误的是（） 。A、含铁量：生铁钢 B、含铁量：Fe2O3 FeOC、地壳中金属元素的含量：Al Fe D、硬度：生铁 纯铁7、根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：（置换反应） ；（分解反应） 。C 组：8、取钢铁样品 10 克，放在氧气流里灼烧，得到 0.185 克二氧化碳，则此样品的含碳量是多少？判断此样品是钢还是生铁？五、作业布置1、小红同学做了如下实验：用黄铜片和铜片相互刻划，用锡和焊锡相互刻划比较；将绿豆粒大小的金属焊锡、锡和铅放置在铁

41、片上（呈三角形摆放） ，加热铁片的中心部分（使三种金属材料温度同步上升） 。观察比较：实验目的：比较和性质实验现象：铜、锡上留下明显的划痕；焊锡稍加热即融化，继续加热锡融化，铅最后融化。实验结论：第八单元第二节金属的化学性质主备学校：高柳初中主备学校：高柳初中备课时间：备课时间：备课组长备课组长：张景炎主备人主备人：许善善教学目标执教人执教人：执教时间执教时间：1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。重

42、点难点教学方法重点重点：金属活动性顺序、置换反应难点难点：对金属活动性顺序的初步探究。实验法交流讨论法十三、课前预习题及指导1、等在常温下就能与氧气反应，、等 常温下几乎不与氧气反应，但在 高温时也能与氧气反应，即使在高温下也不与氧气反应，由此我们可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。2、很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与或反应，金属 与酸反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。下图时甲、乙、丙、丁四种金属与盐酸反应的漫画，周围的小黑点表示反应生成的气体，则这四种金属的活动性顺序为：若甲为镁， 生成的气体时氢气， 则反应的化学方程式为， 反应类型是（填置换反应、分解反应、化合反应）

43、，该反应由一种和一种反应，生成另一种和另一种。十四、教学过程课内探究课内探究自主学习情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。 ）一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O2= 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3、金在高温时也不能与氧气反应【结论】：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应活动与探究 金属与酸反应四位先生的表情：高温3Fe + 2O2 =Fe3O

44、4高温2Cu + O2 = 2CuO完成下表现象金属镁锌铁铜（A 组)稀盐酸（B 组)稀硫酸反应的化学方程式（A组)稀盐酸（B组)稀硫酸【合作交流】【讨论】 ：1、类。哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两金属现象（A 组)稀盐酸有大量气泡 产 生（B 组)稀硫酸有 大 量 气Mg+H2SO4=MgSO4+H2反应的化学方程式（A组)稀盐酸（B组)稀硫酸【 精 讲 点拨】 ：金属活动性 Mg Zn Fe Cu2、对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这

45、些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。思考：你能看出以下反应有何特点？MgZn【精讲点拨】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应。表达式：置换反应 A +BC =B +AC A +BC =B +AC反应类型的比较化合反应A+B+A+B+ = AB = AB分解反应 AB AB = A+B+ = A+B+Fe+2HCl2HCl2HCl化合物=MgCl2Zn Cl2Fe Cl2化合物+H2H2H2单质泡产生生，Mg+2HCl=MgCl2+H2镁生，金金属属金属溶解，金属溶解，溶溶解解，反反反应剧烈反应剧烈应剧烈应剧烈有有较较多多气

46、气泡泡产产生生，有有 较较 多多 气气Zn+2HCl= ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌泡产生，反泡产生，反反反应应较较剧剧应较剧烈应较剧烈烈烈铁铜有有少少量量气气有有 少少 量量 气气泡产生泡产生象象泡产生泡产生象象无无明明显显现现无无 明明 显显 现现Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2单质置换反应 A+BC = AC+B判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？回答：不是，例如： S + 2KNO3+ 3C = K2S + 3CO2+ N2三、课堂小结四、当堂检测1下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得

47、的是()。A.Fe2(SO4)3B.CuCl 2 C.AgNO3 D.Al2(SO4)32下列金属中，金属活动性最强的是（） 。A.ZnB.MgC.FeD.Cu3金（Au） 、银（Ag） 、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金.银.铜三种金属的说法中，错误的是（） 。A.金、银、铜都属于不活泼金属 B.单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来C.黄铜（为铜.、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金银铜4现有一块合金，其质量为 35 克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气 2 克

48、，则此合金的组成元素应为()。5.由金属与酸发生置换反应，下列物质不能得到的盐是（ ） 。AZnSO4BMgCl2CFe2(SO4)3DCuCl26下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（ ）A铁粉和盐酸 B铁屑和稀硫酸 C铁粉和硫酸铜溶液 D铁钉浸没在水中7下列化学方程式，正确的是（ ）A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 BFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2C2Fe+O22FeO D2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)38质量和质量分数都相同的盐酸和稀硫酸跟足量的铁粉反应，产生的氢气（ ）A盐酸多 B硫酸多 C一样多 D无法判断9下列说法正确的是（ ）A铁锈就是三氧化

49、二铁B铁跟稀硫酸反应时，铁能置换出酸中的氢气C铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而生成硫酸铁D在干燥的条件下，铁很难跟空气中氧气发生反应10.已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持金属光泽；乙在空气中缓慢氧化而腐蚀；丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性大小关系为（）A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲五、作业布置1相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应：（1）若盐酸足够时，生成氢气的量由多到少的顺序是：_；金属消失由快到慢的顺序是：_。（2）若盐酸的量不足，那么最可能有剩余的金属是： _；最不可能有剩余的金属是：_。（3）若四

50、种金属均有剩余，则生成氢气的量排列顺序是：_。第九单元第一节溶液的形成主备学校：高柳初中主备学校：高柳初中备课时间：备课时间：备课组长备课组长：张景炎主备人主备人：许善善教学目标执教人执教人：执教时间执教时间：1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。2、知道溶液在生产、生活中的重要应用。3、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。4、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。重点难点学习重点学习重点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系学习难点学习难点：从微观角度理解溶解的过程教学方法交流讨论法十五、课前预习题及指导课课 前前 预预 习习因此溶液是由和组成的混合物。2、溶质

51、可以是固体、或；二种液体互溶时，通常把量多的一种叫做，量少的一种叫；如果溶液中有水存在时，则溶剂一定是。3、乳浊液是指。4、你在日常生活中及化学实验中接触的溶液有。1、溶液是指，十六、教学过程课内探究课内探究一、溶液1、完成实验 9-1，理解溶液的概念，溶液、溶质、溶剂三者的关系。2、认识溶液的基本特征。3、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是，溶剂是。4 4、 溶液的用途。合作交流合作交流1、完成实验 9-2 和 9-3，观察现象，将现象填入课本表格中。并讨论归纳溶质、溶剂之间的关系。溶质与溶剂的关系是（1）；（2）；（3）；（4）； （5）。精讲点拨精讲点拨1、2、溶质与溶剂的关系： （1）

52、、同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。（2） 、不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性。（3） 、溶质可以是固体、液体或气体。（4） 、当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。（5） 、水是最常见的溶剂。3、溶液的用途： （1） 、用于实验室或化工生产（2） 、动植物的新陈代谢、生长发育。（3） 、医疗上二、合作探究合作探究小组合作完成实验 9-4，将观察到的现象填入课本表格，并完成下列问题。1、乳浊液是。3、衣服上沾有油污用水洗不掉，根据生活经验，用什么物质可以除掉它？4、乳化作用的用途。精讲点拨精讲点拨1、 “乳化”不是“溶解” ，使植物油分散成无数细小的液滴于水中，并不聚集成大

53、的油珠，这与物质溶解在水中是不同的。2、洗涤剂是常用的乳化剂。3、在农业生产中，常在不溶于水的固体或液体农药里添加一些乳化剂，使药液喷洒均匀。合作探究合作探究小组合作，完成课本 30 页活动探究，并进行组间交流，回答下列问题：1、物质溶解时，有的溶液温度，如；有的溶液温度，如；还有的物质溶解时温度，如。2、物质溶解过程中的两种变化及伴随的现象。精讲点拨精讲点拨1、溶液中溶质与溶剂之间不是简单的混合在一起，而是互相作用的。一种是溶质的分子（或2、乳化作用是指。离子）向水中扩散，另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水合离子） 。 （配图片或多媒体动画了解物质的溶解过程） 。2

54、、物质溶解过程中的吸热或放热现象：水合放热扩散吸热（1）、吸热放热（溶质）放出热量（溶液）温度升高（2）、吸热放热（溶质）吸收热量（溶液）温度降低（3）、吸热放热（溶液）温度基本不变。3、物质在水中的扩散过程，是一个自发的过程，这一过程绝大多数是不可逆的，因此，物质一旦被溶解， 再从水里提取出来就很困难， 所以水非常容易被污染， 却非常难以处理污染，因此我们要防止水体污染。三、课堂小结四、当堂检测1下列属于溶液的是（）A面粉和大量水的混合物B冰水混合物C KMnO4溶解在水里形成的紫红色的液体D向足量澄清的石灰水中通入 CO2气体2一杯久置的高锰酸钾溶液，实验测得其上层密度为 a gmL-1，

55、下层密度为 b gmL-1，则 a 和 b 的关系是（）A ab B a=b C abD无法确定3下列说法中，不正确的是（）A溶液一定是由溶质和水组成B溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C在一定条件下，同种溶质在不同溶剂里的溶解现象不一定相同D在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里的溶解现象不一定相同4、家用洗涤剂可以洗去油污，汽油也可以洗去油性物质，两者的原理是 （）A前者为油能溶于洗涤剂中，后者为汽油能乳化油性物质B前者为乳化作用，后者为溶解作用C两者都是溶解原理 D两者都是乳化原理5、将溶质和溶剂的化学式填入下表相应的空格内：溶液精澄清的石灰水稀盐酸溶质溶剂溶液碘酒溶质溶剂75% 的 医 用

56、 酒6把少量蔗糖放入水中，过一会儿蔗糖不见了，是由于分散到中间去了，使水有了甜味。在溶液中和都各自保持自己的化学性质。B B、7现有植物油味精面粉硫酸铜鸡蛋清泥土牛奶七种物质，把它们分别分散到水中，能形成溶液的是（填序号）。8病人在医院接受静脉注射时，用到生理盐水液。右图是某药业公司生产的氯化钠注射液包上的部分文字。请回答：（1）该注射液里溶质是；（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？置一段注射装标签五、作业布置1（1）写出 下列溶 液中溶 质的化 学式： 稀硫 酸，硫酸锌 溶液， 75% 的 医 用 酒 精， 白 磷 的 二 硫 化 碳 溶液。2、把一

57、块铁片放入稀硫酸中，直到没有气体放出，且铁片有剩余，所得的浅绿色溶液中，溶质为，溶剂为。如果铁片完全溶解，则液体中的溶质可能只有，也可能还有。3有人说： “硝酸铵溶于水时溶液温度降低，故溶解中只发生溶质的扩散过程；而氢氧化钠溶于水时溶液温度升高，故溶解中只发生溶质的水合过程。”这种说法对吗？为什么？4当物质溶于水时，有的吸热会使溶液温度降低，有的放热会使溶液温度升高。浓硫酸、生石灰溶于水时放热，使溶液温度升高。硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。请用弯曲成如右图所示的玻璃管、锥形瓶、试管、橡皮塞和水，设计一套实验装置，用它研究物质溶于水时的吸热、放热现象。画出装置图，并简述其原理。第九单元

58、第二节溶解度主备学校：高柳初中主备学校：高柳初中备课时间：备课时间：备课组长备课组长：张景炎主备人主备人：许善善教学目标执教人执教人：执教时间执教时间：1、了解固体溶解度的涵义2、知道溶解度与溶解性的关系。3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。4、知道气体的溶解度及其影响因素。重点难点学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用教学方法交流讨论法十七、课前预习题及指导知识回顾：知识回顾：1、在一定下，在一定量的里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2、在一定下，在一定量的里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

59、3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的（）溶质、 （）温度或（）溶剂不饱和溶液饱和溶液（）溶剂或（）温度预习检查预习检查4、在一定下，某固态物质在里达到状态时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。5、以横坐标表示以纵坐标表示画出物质的的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。6、气体溶解度是指该气体在压强为一定时溶解在水里达到状态时的气体体积。7、20 时食盐溶解度是 36 g”的含义0时，氧气的溶解度为0049的含义20。是8、影响固体溶解度的因素：、9、影响气体溶解度的因素、 10、固体物质的溶解度随温度的变化规律(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而；如 (2)少数固体物质的溶解度

60、受温度的影响；如(3)极少数物质溶解度随温度升高而。如十八、教学过程课内探究课内探究学习任务一：固体物质的溶解度自主学习：1、在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2、溶解度与溶解性的关系：3、在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。4、固体物质的溶解度随温度的变化规律合作探究：1、在前面的活动与探究中，所用的水均为 20 mL，其中溶解 NaCl 与 KNO3 的质量各是多少？2、请你根据 P36 表 1 中 KNO3 的溶解

61、度，绘制出 KNO3 的溶解度曲线：精讲点拨：110100908070605040302010溶解度（克）温度（）0102030405060708090 1001、溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；溶剂为 100 g；必须达到饱和状态；单位为 g。2、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3、溶解度曲线的意义（1）表示同一种物质在不同温度时的溶解度；（2） 表示不同物质在同一温度时的溶解度， 可以比较同一温度时， 不同物质的溶解度的大小。若两交，则溶解（4）根据溶解度曲线能进行有关的计算。学习任务二：气体的溶解度自主学习：1、自然界中的某些现象

62、都跟气体的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因素如何影响气体的溶解度。（1）夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。（2）打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）合作探究：1、炎热的夏天。气压较低时，常看到有鱼儿将头浮出水面。为什么？2、烧开水刚开始时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？3、炎热的夏天，一瓶劣质啤酒瓶自行爆炸，这说明气体的溶解度大小还与什么因素有关？精讲点拨：1、气

63、体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为 101KPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。2、影响气体溶解度的因素是：温度和压强以及溶质、溶剂的性质。种物质的溶解度曲线相在该温度下两种物质的度相等；（3）根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；三、课堂小结四、当堂检测1、打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随 A压强增大而减小 B压强减小而减小C温度升高而升高 D温度降低而减小2、向一接近饱和的 KNO3溶液中，逐渐加入 KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是溶质质量加入KNO3的量A溶质质量

64、溶质质量溶质质量加入KNO3的量B加入KNO3的量C加入KNO3的量D3 、 在 家 庭 中 煮 开 水 ， 给 冷 水 加 热 时 ， 在 沸 腾 前 水 中 就 出 现 气 泡 。 原 因 是 由于。五、作业布置 1、下列因素与固体物质的溶解度无关的是()A.溶剂的质量B.溶质的质量C.溶剂的种类D.温度2、如下图所示 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。当它接近饱和时， 若分别采用升高温度、 蒸发溶剂、 增加溶质的方法，变成饱和溶液的是()A.A 溶液 B.B、 C 溶液C.C 溶液D.A、在数值上的关系为()A.SaB.ScC.S=cD.无法比较4、下图为 A、B 两种物质的溶解度曲

65、线。回答下列问题：(1)图中 P 点的含义是_。(2)t时，A 物质的溶解度_B 物质的溶解度(填“大“等于”)(3)B 物质属于_溶物质(填 “易” 、“可” 、“微” 或 “难” ) (4)当 B 中含有少量 A 时，可用_法提纯 B。5、如下图：A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请回答：(1)P 点表示的意义是_。(2)当温度为 t1时，_的溶解度最大；当温度为 t3时，溶解度大小关系为_。(3)如果把 A、B、C 分别放入 100g 水中配成 t3的饱和溶液，再 冷 却 至三种物质的于” 、 “小于”或B 溶液3、t时，某固体物质的溶解度为 S，它的饱和溶液中溶质的质量分数为 a%，则

66、 S 与 a们 的 溶 液均 可 使 之t1，析出晶体最多的是_，没有晶体析出的是_。(4)若要把混在 A 中的少量 C 除去，应采用_法，若使C 从饱和溶液中结晶出来，最好采用_方法。6、甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为 10%的氯化钠溶液 90g(1)甲杯中投入 10gNaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是_。(2)乙杯中注入 10g 水稀释，稀释后 NaCl 溶液中的溶质的质量分数是_。(3)丙杯中加入 10g 溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是_。(4)丁杯中蒸发 10g 水浓缩(无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量分数_。第九单元第三节

67、溶质质量分数主备学校：高柳初中主备学校：高柳初中备课时间：备课时间：备课组长备课组长：张景炎主备人主备人：许善善教学目标执教人执教人：执教时间执教时间：1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数的概念及公式，能进行溶质质量分数的简单计算。2、了解公式的应用范围。了解溶质质量分数与溶解度的关系3、掌握溶液组成中溶质、溶剂的量的改变引起的溶质质量分数的变化4、掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的关系。重点难点教学方法【学习重点】溶质质量分数的概念，公式应用范围【学习难点】【学习难点】溶质质量分数与溶解度的关系。讲授法十九、课前预习题及指导【知识回顾】：1、 溶液的组成： _和_； 溶

68、液的质量等于_和_的质量； 溶液的体积_溶质和溶剂的体积。2、溶液的概念：_3、写出下列溶液中溶质的化学式。（1）0.9%的生理盐水（2）75%的酒精(3)盐酸(4)内含甲醇 15%的甲醇汽油(5)锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液【自主学习】：1、溶质的质量分数：溶液中_与_之比。计算公式溶质的质量分数_*100%变式_ _2、溶液的稀释与浓缩溶液的稀释：（1）加水稀释：稀释前后，_不变。（2）加稀溶液稀释溶液的浓缩：（1）加溶质：浓缩前后，_质量不变（2）蒸发溶剂：浓缩前后，_质量不变（3）加浓溶液3、 常温下， 在 15 克氯化钠中加入 60 克水， 完全溶解后， 溶液中氯化钠的质量分数

69、是_二十、教学过程【新知导学】：一、1、实验探究：教材 P41 实验 9-5，取三支试管，编号为、，分别向其中加入 10mL水，然后分别向水中加入 0.5g 、1g、1.5g 硫酸铜固体，充分振荡。三支试管中分别观察到什么现象，形成溶液的颜色深浅是否一样？由此说明什么？三支试管中溶质、溶剂、溶液的质量分别为多少？三支试管中溶质占溶液质量的百分比为多少？试管编号试管试管试管2、实验探究：教材 P42实验 9-6 配制的两种组成不同的食盐水溶液：完成教材表格。3、完成教材 P43 例 1。注意一定先不看解题过程，自己先试一试，再看解题过程。你还有疑问吗？巩固练习巩固练习1、对 10的食盐溶液的含义

70、解释错误的是（）A 100 克水中溶解了 10 克食盐B100 克食盐溶液中溶解了 10 克食盐C 把 10 克食盐溶解在 90 克水中所得的溶液D 把食盐与水按 1：9 的质量比配成的溶液2、把 60的硝酸钾饱和溶液降温到 20，不发生变化的是（）A 硝酸钾的溶解度B 溶质质量C 溶剂的质量D 溶液中溶质的质量分数二、1、溶液组成变化的实际应用研究：溶质的量、溶剂的量中任意一个因素改变，造成溶液组成变化的趋势如何？溶液的量、溶质的质量分数变化趋势如何？请完成下列表格：（表格中填增大，或减小，或不变）溶液颜色深浅比较溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶液浓稀情况溶质的量不变不变增大减小增大减

71、小溶剂的量增大减小不变不变例）溶液的量溶质的质量分数变化趋势增大（同比减小（同比例）归纳溶质质量分数是表示 _ 的一种方法，其含义为_可表示为公式 ：_。溶液质 量、溶质质量、溶剂 质量三者的关系为：_ 。注意：溶质质量分数是 _ 与_之比，而不是溶质与溶剂之比，且是它们的_之比；且是质量_ 。所以在计算溶质质量分数时，一定要乘_。三、溶液稀释讨论：1、现有质量分数为30的硝酸钾溶液 60 克，用质量分数为10的硝酸钾溶液将其稀释为质量分数为 15的硝酸钾溶液，求需质量分数为 10的硝酸钾溶液多克？三、课堂小结四、当堂检测1.农业生产中，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。下列操作不

72、可能配成所需溶液的是（）A.一定量氯化钠固体溶于适量水中B.一定量 24%的氯化钠溶液加适量水稀释C.15%的氯化钠溶液与 13%的氯化钠溶液按一定比例混合D.18%的氯化钠溶液与 10%的氯化钠溶液按一定比例混合2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液 ， 欲使其溶质的质量分数改变 ， 下列操作可行的是 （）A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂C.降低温度 D.升高温度3、下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是（）A.30 的不饱和溶液B.30 的饱和溶液C.90 的不饱和溶液D.90 的饱和溶液4、现有克 w 克 10的氯化钠溶液，欲使其溶质的质量分数增大 1 倍，可以采用的方法是_五、

73、作业布置1、为了增强水的导电性，现采用 100 g 4%的 NaOH 溶液来进行电解水的实验（化学方程式为2H2O=2H2+O2）。通电一段时间后，测得 NaOH 溶液中溶质的质量分数变为 5%。计算电解水生成氢气的质量是( )A.1.65 g B.2.22 gC.3.32 g D.6.40 g2、如图是 A、B、C 三种固体物质（固体组成与溶质相解度曲线。在t1 时，将质量为a g 的 A、B、C 三种加入 100 g 水中，根据图示回答下列问题。（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是（2）t1 时，所得三种物质的溶液中为不饱和溶液_；（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由 t1 升至_ 。（4）若将温度由 t1 升至 t4 时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为_。3、称取铜、锌混合物粉末 10.0 克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少，此时用去 49.0 克稀硫酸，剩余固体 3.5 克（1） 该混合物粉末中铜的质量分数为多少？（2）所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？同）的溶物质分别_；的是