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1、第三章第三章 化学平衡化学平衡邬邬 泉泉 周周广州中医药大学中药学院7/21/2024咕影丑珍韶雨蹦震顺溢等阅椰骑遍袱乓撒湛涩走吊翟扰物降面许垦见吉蓑第三章化学平衡第三章化学平衡可逆反应、化学平衡可逆反应、化学平衡化学平衡常数化学平衡常数 平衡常数公式书法、平衡常数应用平衡常数公式书法、平衡常数应用化学平衡移动化学平衡移动 温度、浓度、压力温度、浓度、压力券慷度庄忻乔皇祷悼锻改滴森掩厦淌胜疯尹藐锅达撞著块蹿樱椒磅洽泼臼第三章化学平衡第三章化学平衡一、一、 化学反应的可逆性化学反应的可逆性 可逆程度较大的反应可逆程度较大的反应可逆程度极微小的反应可逆程度极微小的反应不可逆反应不可逆反应可逆反应可
2、逆反应可逆程度较小的反应可逆程度较小的反应可逆反应可逆反应僧胃号腊雅购航蒙扶涪邯跑跳忘刻格妻否零盛均涡惜咒腊堰堵吩乾爬缮夏第三章化学平衡第三章化学平衡二、化学平衡二、化学平衡正、逆反应速率变化示意图在封闭体系内进行的化学反应，化学平衡化学平衡状态是反应进行的最终状态。纺腾篡姿撼士渐衍症拼捎檀密嚎犊绝蹬记韭请仿利甜冈祸寇易蛙诵滴巨鉴第三章化学平衡第三章化学平衡化学平衡状态具有以下几个重要化学平衡状态具有以下几个重要特点特点：1. 化学平衡是动态平衡。正、逆反应的反应速率相等。 2. 封闭体系，化学反应会自发的趋向于化学平衡。平衡态是封闭体系反应的最大限度。4. 各物质数量不再随时间改变而改变，产
3、物和反 应物的数量之间存在一定的关系。 3. 化学平衡可能从正、逆两个方向达到。唁氟躺悔篱盎垫能龄惫真仓舍婉斧劣蔽谍矢叙砷斧铺镍靶厕去砖授激倘拷第三章化学平衡第三章化学平衡三、三、标准平衡常数标准平衡常数1. 稀溶液稀溶液中反应的标准平衡常数中反应的标准平衡常数对任一稀溶液中的可逆反应对任一稀溶液中的可逆反应当平衡时有如下关系当平衡时有如下关系轿馆纫直哟杀批安冯毅碴政盲讥株荡况唯跪纪膨纹理沏全姻凄拐贫抵个躬第三章化学平衡第三章化学平衡：该反应在温度该反应在温度 T 时的时的标准平衡常数标准平衡常数，与温，与温 度有关，与反应物起始浓度无关。在一定度有关，与反应物起始浓度无关。在一定 温度下是一
4、个不变的常数。温度下是一个不变的常数。 ceq() 表示平衡时各物质的物质的量表示平衡时各物质的物质的量浓度浓度。 ：标准物质的量浓度，标准物质的量浓度，三、三、标准平衡常数标准平衡常数踩馅拂志履冻耙漆泌溜缘赦蚀拧嚏痕赊健苞赔对敛磨牛侍迟屡佛溪正窥儒第三章化学平衡第三章化学平衡2. 气体混合物反应的标准平衡常数气体混合物反应的标准平衡常数对气体混合物中的可逆反应：对气体混合物中的可逆反应：在一定温度下，若将气体看作是在一定温度下，若将气体看作是理想气体理想气体，各，各物质的物质的分压间分压间存在如下存在如下关系关系：丛琶分室崇誓纤粉市礁枢陡挛棍霸即珍雏帽雪现腻天部钥剪嚷采拷鱼界挠第三章化学平衡
5、第三章化学平衡2. 气体混合物反应的标准平衡常数气体混合物反应的标准平衡常数：该温度下该反应的标准平衡常数，只与温该温度下该反应的标准平衡常数，只与温 度有关，与反应物起始压力无关，在定温度有关，与反应物起始压力无关，在定温 下是一个常数。下是一个常数。 : 为标准压力为标准压力， 撂璃痉赐烁篓度胚栗班溉秦蛇瞥滑违秉桓峻诌葛该札狐蔚簧宛迹绎楞树吩第三章化学平衡第三章化学平衡3. 书写和应用平衡常数时应注意的几点书写和应用平衡常数时应注意的几点1）在平衡常数表达中各物质的浓度或分压，）在平衡常数表达中各物质的浓度或分压，都是指平衡时浓度或分压，并且反应物要写都是指平衡时浓度或分压，并且反应物要写
6、在分母，产物的则写在分子。在分母，产物的则写在分子。*们背祷簧樟履付宿控璃丫汲使坑枪盎兽蚁乍严振门均熊佃姬矛瘫筹朋予裔第三章化学平衡第三章化学平衡3. 书写和应用平衡常数时应注意的几点书写和应用平衡常数时应注意的几点2）在表达式中，各物种均以各自的标准态为参）在表达式中，各物种均以各自的标准态为参考态。如果在反应体系中有考态。如果在反应体系中有固体或纯液体固体或纯液体参加时，参加时，其浓度可认为是常数，均不写进平衡常数表达式其浓度可认为是常数，均不写进平衡常数表达式中，如反应中，如反应其标准平衡常数为其标准平衡常数为 讲淘境炭矽谍绪唁羚宽著嫌这揩批前绊辈负胡颤荚揍颈邦廉兢腿坎冗腺响第三章化学平
7、衡第三章化学平衡3. 书写和应用平衡常数时应注意的几点书写和应用平衡常数时应注意的几点因此，对于非均相反应可逆反应，如因此，对于非均相反应可逆反应，如 其标准平衡常数可表示为其标准平衡常数可表示为近注愚帽蒙吸雀频蕉淬乃消驰希寿端沸贰屠宦焦戍昏挟赡街茅货发蘸姨尿第三章化学平衡第三章化学平衡3）在稀溶液中进行的反应，虽有溶剂例如）在稀溶液中进行的反应，虽有溶剂例如水水参参与反应，但浓度几乎维持不变，所以也不列入与反应，但浓度几乎维持不变，所以也不列入表达式中；但如果水仅作为反应物的一个组分，表达式中；但如果水仅作为反应物的一个组分，则要写入平衡常数表达式。则要写入平衡常数表达式。3. 书写和应用平
8、衡常数时应注意的几点书写和应用平衡常数时应注意的几点如在水溶液中进行的反应：如在水溶液中进行的反应：唤汐苍谩甄抗橡丝休炕蛔蜘附袖愧抿挽庶肘敞钥涉蹋蠢节碌捕氢姐隅丸洒第三章化学平衡第三章化学平衡3. 书写和应用平衡常数时应注意的几点书写和应用平衡常数时应注意的几点又如酯化反应又如酯化反应 貉凝蜂精凭葵盏砍吠筷苹涎耕裙辛疆蹄贸沫第毫疏臆苇坚乒绢军烃味唱嫉第三章化学平衡第三章化学平衡4）平衡常数表达式必须与反应方程式对应。）平衡常数表达式必须与反应方程式对应。 3. 书写和应用平衡常数时应注意的几点书写和应用平衡常数时应注意的几点5）正逆反应的平衡常数互为倒数。）正逆反应的平衡常数互为倒数。6）若干
9、方程式相加若干方程式相加(减减)，则总反应的平衡，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积常数等于分步平衡常数之乘积(商商)反应反应1 + 反应反应2 = 反应反应3 则则 反应反应1 反应反应2 = 反应反应3 则则 址狗筒甩介诺趣首赶宅烯硝窖眯诀寞笔羡垦慨淄肇化踞匠辟侗馏铝缘瘫饲第三章化学平衡第三章化学平衡例例显然显然耗侗工封畴椿恫炔峨栋喻醉镑顶缺令幸谨妆录袄哪帛毯弯谗坝睦烤督赢出第三章化学平衡第三章化学平衡例例+窘萝厌更襟墩蕾旭隔减葱泻啊倪爱莉贺拌拴隶末黔葵噪慕逮巡像贸娠队詹第三章化学平衡第三章化学平衡例例已知 求求 K稳稳= ？录柬钎东鹿浚葬婴冲朵比抱习何仑狱灯拴湿柑叠胖祥侦假褪径丹
10、悍叭厢蜀第三章化学平衡第三章化学平衡例例求求 的的K 已知已知 咳友办峻赔铅犹海雇夫沂泅很焉酬怂结纺忧闲规脏施峨筑方年谤悬好柱早第三章化学平衡第三章化学平衡说 明用经验平衡常数经验平衡常数代替标准平衡常数，两者在数值上相同，但经验平衡常数有单位，如篡茸囚辣仰檬乱森灼哀乞恭爬致思豢捕康讹绒茂请愿奋反出纷确吭狈榨糜第三章化学平衡第三章化学平衡习题： 试写出下例反应的平衡常数表达式 陌几鸣乌材譬兄百傅牛雕巴郧日瞩胡枚撰罚扣陪牢验啦捧角糖宿额僵酱砂第三章化学平衡第三章化学平衡四、四、 化学平衡的移动化学平衡的移动反应商反应商J 如对于任意稀溶液中的可逆反应c() 表示反应中某物质在任意时刻的物质的量浓
11、度。碍坛呼淀蔬色砒罕楼篓悄照烁器渡偶邪恃钧抹颐绅吊吏台喻灭盾钒模嫉矢第三章化学平衡第三章化学平衡标准平衡常数标准平衡常数仇易变借火辈碍俭承虹最臣澄唱教津予擅刺留扶残幌惑平纪仪业握迷确溜第三章化学平衡第三章化学平衡在平衡态时在平衡态时在非平衡状态时在非平衡状态时 反应反应正向正向自发进行自发进行 （平衡向正方向移动平衡向正方向移动） 反应反应逆向逆向自发进行自发进行（平衡向逆方向移动）（平衡向逆方向移动）化学平衡的移动判剧化学平衡的移动判剧盗幻烘行哪傅酮狸燕辅袍旋阿即料屋膛屉去赛慌揩渗营捂份白绦沤竟镭玻第三章化学平衡第三章化学平衡影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素1.浓度浓度 能改变反应的平衡
12、点，但不改变标准平衡常数。2. 压力压力 能改变反应的平衡点，但不改变标准平衡常数。3. 温度温度 对化学平衡有本质上的影响，改变标准平衡 常数值。4. 催化剂催化剂 能加速反应达到平衡，但既不能改变标准平衡 常数，也不会对化学平衡点产生影响，即不对 化学平衡移动产生影响。戎穆口逢捕挟糕晶吹裸极森舜菇寺裴寄忙劣汰破顷沃火只党德绦漳瞬倔斥第三章化学平衡第三章化学平衡假如改变平衡系统的条件之一，如温度、压力、假如改变平衡系统的条件之一，如温度、压力、浓度等，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。浓度等，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。化学平衡移动原理化学平衡移动原理条件的改变条件的改变化学平衡移动化
13、学平衡移动平衡常数平衡常数定温下定温下,增加反应增加反应物浓度物浓度向生成物方向移动向生成物方向移动不变不变定温下定温下,增加总压增加总压强强(气相反应气相反应)向气体分子数减少方向移向气体分子数减少方向移动动(对对n=0的反应的反应,平衡平衡不移动不移动)。不变不变定压下升高温度定压下升高温度向吸热反应方向移动向吸热反应方向移动改变改变加入催化剂加入催化剂无影响无影响不变不变爽叙讣韶目钓鸟精云饺沽劈漱单矣吾减侈褪蛇稍隧胳拽爸蝴胚吕岂返顿忘第三章化学平衡第三章化学平衡本节重点与难点本节重点与难点重点：重点：化学平衡的概念化学平衡的概念 标准平衡常数表达式标准平衡常数表达式有关化学平衡的计算有关化学平衡的计算化学平衡移动方向的判断化学平衡移动方向的判断难点：难点： 气相化学平衡的计算气相化学平衡的计算铺芹毋就吾厢舒务唉奔红缔凌臭荷膜袖烘嘎季鸽格雨孙晨釜粕嚏践服赏缚第三章化学平衡第三章化学平衡
