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1、高中化学必修 1 化学方程式总结1。钠及其化合物：钠在空气中颜色变暗: 4Na + O2 = 2Na2O钠在空气中点燃: 2Na + O2Na2O2(发出黄色火焰,生成淡黄色固体)钠与水反应的化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、动、响、红）钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 （钠起火不能用水灭火)过氧化钠与水的反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（过氧化钠可以做供氧剂）碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 +
2、 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2OCO32 2H CO2 H2O碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2OHCO3 H CO2 H2O（碳酸氢根不能拆）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2OHCOOH3碳酸氢根不能在强酸性和碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存强碱性溶液中大量共存 CO23 H2O加热碳酸氢钠固体： 2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 (碳酸氢钠热稳定性差）2. 铝及其化合物铝在空气中加热：4Al + 3O22Al2O3 (铝熔化，但不滴落）铝与盐酸反应
3、的方程式： 2Al + 6HCl = = 2AlCl3+3H22Al + 6H+= 2Al3+ + 3H2铝与氢氧化钠溶液溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Al + 2OH+ 2H2H2 2O O = 2AlO2- + 3H2( (一定不要忘记水！一定不要忘记水！ ！ ！) )氧化铝与强酸强碱的反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al 3+3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH = 2AlO2+ H2O制取氢氧化铝:AlCl3+ 3NH3H2O
4、 = Al （OH)3+ 3NH4ClAl3+ + 3NH3H2O = Al(OH）3+ 3NH4+氢氧化铝与强酸强碱的反应：Al（OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2OAl（OH）3 + 3H+ = Al3+ 3H2OAl(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH = AlO2-+2H2O氯化铝中加入少量强碱：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH）3+ 3NaClAl3+ + 3OH-=Al(OH)3氯化铝中加入过量强碱： AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2OAl3+ + 4OH-=AlO2+ 2H2O加热氢氧化
5、铝: 2Al(OH）3Al2O3+ 3H2O明矾在水溶液中的电离：KAl（SO4）2 = K+ Al3+ + 2SO423。铁及其化合物铁与高温水蒸气反应：3Fe + 4H2O（g）Fe3O4 + 4H2铁在氧气中点燃：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧,火星四射，生成黑色物质，放出大量的热）铁在氯气中点燃：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3（发出棕褐色烟，加水生成棕黄色溶液）氧化铁溶于稀盐酸： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+= 2Fe3+ + 3H2O氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2HCl = FeCl2 + H2OFeO + 2
6、H+= Fe2+ + H2O四氧化三铁溶于稀盐酸： Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2 + 4H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O制备氢氧化铁：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClFe3+ 3OH= Fe(OH）3制备氢氧化亚铁：FeCl2+ 2NaOH = Fe（OH)2+ 2NaClFe2+ 2OH-= Fe（OH）2氢氧化亚铁氧化：4Fe(OH)4Fe(OH)2 2 + O + O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4FeO = 4Fe（OH)OH)3 3( (先出现白色沉淀先出现白色沉淀, ,迅速变成灰绿色迅速变
7、成灰绿色, ,最后变成红褐色最后变成红褐色) )Fe3+中加入 KSCN 溶液： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN）3(血红色，检验铁离子存在）Fe3+中加入铁粉: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe2+中加入氯水: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe2+中加入双氧水：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+= 2Fe3+ + 2H2O氯化铁与铜的反应： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（工业上用氯化铁腐蚀铜电路板）4.硅及其化合物二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF = SiF4 + 2H2O （氢氟酸用来刻蚀玻璃)二氧化硅与氢氧
8、化钠反应：SiO2+2NaOH = Na2SiO3 + H2O （碱性试剂瓶不能用磨口玻璃塞）二氧化硅与生石灰的反应：SiO2 + CaO = CaSiO3碳单质还原二氧化硅： SiO2 + 2C = Si（粗硅)+ 2CO （工业上制取粗硅)粗硅的提纯： Si(粗硅) + 2Cl2 = SiCl4SiCl4 + 2HCl = Si （纯硅)+ 4HCl水玻璃在空气中变质： Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3(胶体）+ Na2CO3硅与氢氧化钠溶液的反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H25。 氯及其化合物实验室制取氯气: MnO2 + 4
9、HCl （浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O氯气与氧气反应: H2 + Cl2点燃或光照2HCl （发出苍白色火焰，瓶口有白雾）氯气与铁反应： 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3(生成棕褐色烟，加水生成棕黄色溶液)氯气与铜反应： Cu + Cl2点燃CuCl2(生成棕黄色烟，加水生成蓝色溶液）氯气溶于水： Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸有漂白性)次氯酸在光照下分解： 2HClOlight2HCl + O2制取漂白液： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2OCl2 + 2OH- = Cl- + ClO+H2O制取漂白粉: 2Cl2 + 2Ca(
10、OH)2 = CaCl2 + Ca（ClO)2 +2H2O漂白粉作用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO氯水与淀粉 KI 试纸作用： Cl2 + 2KI = 2KCl + I2（碘单质遇到淀粉变蓝色)氯水与 SO2混合通入水中：Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(失去漂白性）6。硫及其化合物硫在纯氧中点燃： S + O2 = SO2（产生蓝紫色火焰）硫与铁混合加热：Fe + SFeS (黑色）硫与铜混合加热：2Cu + SCu2S（黑色）硫与氢氧化钠溶液反应： 3S + 6NaOH = Na2SO3+ 2Na2S + 3H2
11、O二氧化硫溶于水： SO2 + H2O = H2SO3（可逆反应，亚硫酸是弱酸）二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O二氧化硫与澄清石灰水反应：Ca（OH)2+ SO2（少量) = CaSO3+ H2OCaSO3 + SO2（足量)+ H2O = Ca(HSO3)2 (与二氧化碳和澄清石灰水反应现象类似）V2O5,加热 2SO3 (工业制硫酸重要反应）二氧化硫催化氧化： 2SO2 + O2 二氧化硫与硫化氢反应: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OH2SO4煤脱硫处理： SO2 + CaO = CaSO3蔗糖脱水碳化:C12H22O11浓
12、12C + 11H2O铜与浓硫酸加热反应：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 +2H2O碳与浓硫酸加热反应：C + 2H2SO4（浓)CO2 + 2SO2 +2H2O7. 氮及其化合物氮气和氧气的反应： N2 + O2放电或高温2NO一氧化氮与氧气反应: 2NO + O2 = 2NO2二氧化氮溶于水: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮和氧气混合气体溶于水： 4NO2+ O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮和氧气混合气体溶于水： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3工业合成氨：实验室制取氨气： Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl
13、2 + 2NH3+ 2H2O氨气与氯化氢气体反应:HCl + NH3 = NH4Cl（冒出白烟)加热浓氨水： NH3H2ONH3+ H2O氨水显碱性：NH3H2O = NH4+ + OH加热氯化铵:NH4ClNH3+ HCl 加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3+H2O +CO2硝酸铵与氢氧化钠的反应: NH4NO3 + NaOHNaNO3 + H2O + NH3氨的催化氧化： 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （工业制取硝酸的重要反应）硝酸见光分解： 4HNO3light4NO2+ 2H2O +O2碳与浓硝酸反应: C + 4HNO3CO2 + 4NO2 +2H2O铜与浓硝酸反应: Cu + 4HNO3(浓) = Cu（NO3）2 + 4NO2 +2H2O铜与稀硝酸反应： 3Cu + 8HNO3(稀） = 3Cu（NO3)2 + 2NO + 4H2O3Cu + 8H+ +2NO3= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
