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1、第一节第一节化学反应速率化学反应速率-铭叔铭叔第二章第二章化学反应速率和限度化学反应速率和限度溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成要经过成百上溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！千年的缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！好想喝牛奶哦，可惜变质了好想喝牛奶哦，可惜变质了2NaN3=2Na+3N2撞车时，约在撞车时，约在0.01s内内引发下列反应：引发下列反应：2NaN3=2Na+3N2反应约在反应约在0.03s内完成内完成2024年7月21日我们应如何我们应如何衡量衡量化学反应的快慢呢？化学反应的快慢呢？常见的常见的描述快慢描述快慢的例子
2、：的例子：1.运动的快慢通常用速度描述运动的快慢通常用速度描述2.速度变化的快慢通常用加速度描述速度变化的快慢通常用加速度描述化学反应速率化学反应速率【概念】【概念】用用单位时间单位时间（如每秒，每分钟，每小（如每秒，每分钟，每小时）内反应物时）内反应物浓度的减小量浓度的减小量或生成物或生成物浓度的增加量浓度的增加量来表示。来表示。【表达式】【表达式】v=tc 单位：单位：单位：单位：mol/(mol/(mol/(mol/(L L L L minminminmin) ) ) ) 或或或或 molmolmolmol L L L L-1-1-1-1 minminminmin-1-1-1-1 mol
3、/(mol/(mol/(mol/(L L L L s s s s) ) ) ) 或或或或 molmolmolmol L L L L-1-1-1-1 s s s s-1-1-1-12024年7月21日1.某反应的反应物浓度在某反应的反应物浓度在5min内由内由6mol/L变成了变成了2mol/L，则以该反应物浓度，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率？反应速率？Ct5min6mol/L 2mol/L0.8 mol/(Lmin) 解：解：答：用该物质表示的该反应在这段时间内的平用该物质表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为均反应速率为0
4、.8mol/(Lmin)练习一练习一1 1、指的是某一时间段内、指的是某一时间段内平均平均反应速率，只为反应速率，只为正正值值，不是瞬时速率不是瞬时速率。3 3、要注意是单位时间内、要注意是单位时间内物质的量浓度的变化物质的量浓度的变化量量，而不是物质的量的变化量。，而不是物质的量的变化量。2 2、表示表示气体或溶液反应速率气体或溶液反应速率，不能表示固体，不能表示固体或纯液体的反应速率。或纯液体的反应速率。5 5、比较同一个反应的速率大小时，比较同一个反应的速率大小时，应选用同应选用同一种物质一种物质, ,单位要相同。单位要相同。4 4、同一化学反应中各物质的、同一化学反应中各物质的反应速率
5、之比反应速率之比等等于于反应方程式中化学计量数之比反应方程式中化学计量数之比。6 6、0-2s0-2s内，内，c c物质增加物质增加2mol2mol，求，求v v。8 8、2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2=2SO=2SO3 3(g) 2v(SO(g) 2v(SO2 2)=v(O)=v(O2 2) )7 7、2s2s时，时，v=v=易错点：易错点：“串比串比”瞬时速率不可求。瞬时速率不可求。易错点：忽略体积。易错点：忽略体积。求经历的时间求经历的时间t t C C=求浓度的变化求浓度的变化t tC=求物质的量的变化求物质的量的变化nV=t t根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的
6、快慢。根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。有关化学反应速率有关化学反应速率计算类型计算类型:求某一反应物或生成物的反应速率求某一反应物或生成物的反应速率=C/t求化学反应方程式求化学反应方程式求某一反应物或生成物的反应速率求某一反应物或生成物的反应速率V=C/t练习练习1反应反应A(g)+3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器密闭容器中反应，中反应，0.5min内内C的物质的量增加了的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(Ls)B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.
7、001mol/(Ls）A练习练习3反应反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下在四种不同的情况下的反应速率分别为：的反应速率分别为：（A）=0.15mol/(LS) （B）=0.6mol/(LS)（C）=0.4mol/(LS) （D）=0.45mol/(LS)该反应在四种情况下的快慢顺序为该反应在四种情况下的快慢顺序为_.=分析分析：1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。反应速率来判断。根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的
8、快慢根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢返回对于反应：对于反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2,已知已知5min内内v(FeCl2)=1mol/(Ls)，则下列说法中正确的是，则下列说法中正确的是()A、v(Fe)=1mol/(Ls)B、v(HCl)=2mol/(Ls)C、v(H2)=1mol/(Ls) D、以上均不对、以上均不对 练一练练一练固体固体/纯液体无浓度可言，不纯液体无浓度可言，不可用它们表示反应速率。可用它们表示反应速率。BC求经历的时间求经历的时间t tC=练习练习4在在N2+3H2=2NH3的反应中的反应中,经过一经过一段时间后段时间后,NH3的浓度增加了的浓度增
9、加了0.6molL-1.在此时在此时间内用间内用H2表示的平均速率为表示的平均速率为0.45mol(Ls)-1,则则此段时间值为此段时间值为_.2s高温高压催化剂练习练习6在一定条件下，在一定条件下，mA+nB=pC的反应的反应中，各物质的化学反应速率为中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应则该反应的化学方程式为：的化学方程式为：_.2A+B=2C求化学反应方程式求化学反应方程式各物质的速率之比等于方程式计量数之比各物质的速率之比等于方程式计量数之比在在2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1molN
10、2和和3molH2，发，发生生N2+3H2=2NH3，在，在2s末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有0.4mol的的NH3，求该反应的化学反应速率。，求该反应的化学反应速率。起始浓度起始浓度(mol/L)(mol/L)2s2s末浓度末浓度(mol/L)(mol/L) 变化浓度变化浓度(mol/L)(mol/L) 0.51.500.20.20.30.10.41.2N23H22NH3高温高压高温高压催化剂催化剂三段式三段式速率计算三段式速率计算三段式2、某温度下，浓度都是、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体的两种气体X2和和Y2，在密闭容器中反应生成气体在密闭容器中反应生成气体Z，经过，
11、经过tmin后，测得物后，测得物质的量浓度分别为：质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：，则该反应的反应方程式可表示为：X2+Y2=Z练一练练一练起始浓度起始浓度(mol/L)(mol/L)TminTmin后浓度后浓度(mol/L)(mol/L) 变化浓度变化浓度(mol/L)(mol/L) 1100.40.40.20.60.40.8三段式三段式32求浓度的变化求浓度的变化t tC=求物质的量的变化求物质的量的变化nV=t t练习练习2在在2L容器中发生容器中发生3A+B=2C的反应的反应,若最初
12、加若最初加入入A,B都是都是4mol,A的平均速率是的平均速率是0.12mol/Ls,则则10s后容器中的后容器中的B是是_mol，C是是_mol3.2返回1.63.将将 4molA气体和气体和 2molB气体在气体在 2L的容器中混合并的容器中混合并在一定条件下发生如下反应在一定条件下发生如下反应 ：2A（g）B（g）2C（g）若经若经 2s（秒）后测得（秒）后测得 C的浓度为的浓度为 0.6mol/L，填写以下空格：填写以下空格：用物质用物质 A表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为_2s时物质时物质 A的转化率为的转化率为_；2s后物质后物质 B的浓度为的浓度为 _0.3mol/(
13、Ls)反应物的转化率反应物的转化率=反应掉的物质的量反应掉的物质的量起始的物质的量起始的物质的量100%=反应掉的浓度反应掉的浓度起始的浓度起始的浓度100%300.7mol/L已知反应已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断，根据下图判断A是是()物质的量浓度的变化情况；物质的量浓度的变化情况；C是是()物质的量浓度的变化情况；物质的量浓度的变化情况；2分钟内用分钟内用N2表示的平均速率是表示的平均速率是()物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)1234562ABCt(min)H2NH30.5mol/(Lmin)练习练习7在某温度时在某温度时,在在2L的容器中的容器中,XYZ三种三种物质的
14、物质的量随时间的变化曲线如图物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得由图得,该反应的化学方程该反应的化学方程式为式为_,反应开始至反应开始至2min,Z的的平均反应速率为平均反应速率为_.1.01.00.80.80.60.60.40.40.20.2123450.90.70.2minmolXYZX+3Y2Z0.05mol/Lmin返回将等将等质量的两份量的两份锌粉粉a a、b b，分，分别加入加入过量的量的稀硫酸，同稀硫酸，同时向向a a中加少中加少许胆胆矾晶体，下列晶体，下列各各图表示表示产生生氢气的体气的体积V V（升（升) )与与时间t t（分（分) )的关系，其中正确的是的关系，其中正
15、确的是 （ ）A实验步骤：实验步骤：1 1、连接实验装置、连接实验装置2 2、检查装置的气密性检查装置的气密性3 3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中 加入稀硫酸加入稀硫酸4 4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5 5、记录记录8.7mLH8.7mLH2 2所用的时间所用的时间 二、二、化学反应速率的实验测定化学反应速率的实验测定结论结论：4mol/L4mol/L的硫酸与锌反应比的硫酸与锌反应比1mol/L1mol/L的硫酸与锌反应快。的硫酸与锌反应快。 秒表秒表二、化学反应速率的测定二、化学反应速率的测定分液漏斗不能
16、改为长颈漏斗分液漏斗不能改为长颈漏斗二、化学反应速率的测定二、化学反应速率的测定1 1、如何检查装置的气密性？、如何检查装置的气密性？液面差法：连接好装置，液面差法：连接好装置，从顶部漏斗从顶部漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，水面不下降，表明装置气密性好；如果表明装置气密性好；如果水面下降，表明装置气密性差。水面下降，表明装置气密性差。 2 2、稀硫酸怎么滴加？、稀硫酸怎么滴加？ 使稀硫酸使稀硫酸快速滴入锥形瓶快速滴入锥形瓶与锌粒反应，与锌粒反应， 滴完后滴完后迅速关闭迅速关闭分液漏斗分液漏斗活塞活塞。3、你还能根据反应速率相关的哪些变化
17、来测定该反应的、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率反应速率?氢离子浓度，锌粒质量等等氢离子浓度，锌粒质量等等1在密闭容器中进行可逆反应，在密闭容器中进行可逆反应，A与与B反应生成反应生成C，其反应速率分别用，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（mol(Ls)）表示，且）表示，且(A)、(B)、(C)之间有之间有如下所示的关系：如下所示的关系：(B)=3(A)，3(C)=2(B)。则此反应可表示为（则此反应可表示为（）。）。（A）2A+3B2C（B）A3B2C（C）3A+B2C（D）AB2将将Mg条投入盛有稀条投入盛有稀HCl的容器里，的容器里，产生产生H2的速的速率与下
18、率与下列：列：盐酸浓度盐酸浓度温度温度镁条的表面积镁条的表面积容容器的密闭情况器的密闭情况溶液中溶液中c(Cl-)大小，大小，有关系的是有关系的是()ABCDBC在容积固定的在容积固定的2L密闭容器中，充入密闭容器中，充入X、Y和和2mol，发，发生可逆反应：生可逆反应：X(g)2Y(g)=2Z(g)，并达平衡，以，并达平衡，以Y的浓度改变的浓度改变表示的反应速率表示的反应速率V正、正、V逆与时间逆与时间t的关的关系如图所示。则图中阴影部分的面积表示系如图所示。则图中阴影部分的面积表示（）AX的浓度的减少的浓度的减少BY物质的量的减少物质的量的减少CZ的浓度的增加的浓度的增加DX物质的量的减少
19、物质的量的减少Cd将等物质的量将等物质的量A，B混合于混合于2L的密闭容器中，发生的密闭容器中，发生如下反应：如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经，经5min后测后测得得D的浓度为的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5，c的平均的平均反应速率是反应速率是0.1mol/(Lmin)。求：。求：（1）此时）此时A的浓度，反应开始前放入容器中的浓度，反应开始前放入容器中A，B物质的量，（物质的量，（2）B的平均反应速率？的平均反应速率？（3）x值是多少？值是多少？在一定条件下，在在一定条件下，在2L的密闭容器中充入的密闭容器中充入2molSO2和和一定量的一定量的
20、O2，发生反应，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到进行到4min时，测得时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到，若反应进行到2min时，容器中时，容器中n(SO2)为（为（）。）。A1.6molB1.2molC大于大于1.6molD小于小于1.2molD在恒温恒容的容器中进行反应在恒温恒容的容器中进行反应,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若氮气浓度由，若氮气浓度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L需需2s，那么由，那么由0.06mol/L降到降到0.024mol/L需要的反应需要的反应时间为时间为A.等于等于1.8sB.等于等于1.2sC.大于大于1.8sD小于小于1.8sC
